高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键示范课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键示范课ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了形成稳定的氯气分子，共用电子对，3分类，分子聚集，范德华力，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
也许你会问，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
两个氯原子间形成共用电子对
两个氯原子均达到8e－稳定结构
1.共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程 。
一、共价键与共价化合物
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成过程： 。
2.共价键(1)概念：原子间通过 所形成的相互作用。(2)成键三要素：①成键微粒：原子。②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
3.共价化合物(1)概念：以 形成分子的化合物。(2)四种常见的共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
4.共价分子的电子式与结构式(1)常见分子的电子式和结构式
(2)用电子式表示共价分子的形成过程①H2： 。②NH3： 。③CO2： 。
(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
例1　下列叙述中，不正确的是A.含有共价键的物质一定是共价化合物B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键C.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D.H2SO4熔融态不导电
解析　部分非金属单质如O2、N2中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物如NaOH中既含有离子键又含有共价键。
例2　下列分子的电子式书写正确的是A.氨气 B.四氯化碳 C.氮气 D.二氧化碳
1.化学键(1)化学键概念：使 的作用力。(2)分类
(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的 和新化学键的 过程。
离子相结合或原子相结合
二、化学键与分子间作用力
2.分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把 在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称 。(2)主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
3.氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫 。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种 的分子间作用力。氢键比化学键 ，比分子间作用力 。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
化学键、分子间作用力和氢键的比较
例3　关于化学键的下列叙述中，正确的是①化学键只存在于分子之间　②化学键只存在于相邻原子或离子之间　③化学键是一种静电作用　④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引　⑤离子化合物可能含共价键　⑥共价化合物可能含离子键　⑦金属和非金属只能形成离子键　⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A.②③④⑦ B.②③⑤⑧C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧
解析　离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故①不正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故②正确，离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用，相互吸引相互排斥，故③正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故④不正确；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以⑤⑧正确，⑥⑦不正确。
例4　下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.食盐和冰的熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
解析　液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力，A项正确；干冰受热变成气体克服分子间作用力，氯化铵受热变成氯化氢和氨气，破坏化学键，B项错误；食盐熔化时，破坏了离子键，冰熔化时破坏了分子间作用力和氢键，C项错误；食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D项错误。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间(　　)(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合(　　)(3)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键(　　)(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂(　　)(5)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中(　　)
(6)不同非金属元素形成的化合物中可能存在非极性键(　　)(7)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物(　　)(8)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键(　　)(9)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物(　　)(10)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化(　　)
2.关于共价键的说法正确的是A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C.共价键只能在不同原子之间形成D.稀有气体分子中只存在共价键
解析　金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCl3分子中的Al—Cl键是共价键；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键；H2、Cl2分子中的H—H键和Cl—Cl键都是共价键；稀有气体分子本身就已达到8电子或2电子稳定结构，不存在共用电子对，所以无共价键。
3.下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A.②③⑤ B.②③④⑤C.②③④ D.①②③⑤
解析　含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，③正确；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，④错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确；故A正确。
4.下列化学用语中，正确的是A.次氯酸的结构式：H—O—ClB.氮气的电子式： C.CO2分子的电子式：O==C==OD.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
解析　Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；
氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为 ，故B错误；
二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为 ，故C错误；
氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程： ，故D错误。
5.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B.NaCl颗粒被粉碎C.I2升华D.NaOH溶于水
解析　C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键。
6.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____________。
解析　N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为 。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为____(已知该反应为置换反应)。
解析　Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。