人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料复习ppt课件

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　方法1 化学计算的常用方法——守恒法
[典例1]　向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为(　　)A．81.4%　B．77.8%C．68.6%D．无法计算
【解析】　用盐酸溶解混合物后，向得到的溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明得到的溶液中溶质是氯化亚铁，即混合物中的铁元素最终全部以氯化亚铁的形式存在，HCl的物质的量为1ml/L×0.1L＝0.1ml，
2．将3.6g炭粉和29gFe3O4质量分数为80%的磁铁矿粉混合后，隔绝空气加强热，充分反应后收集到的气体是(　　)A．CO2B．COC．CO、CO2的混合物，其中CO的体积占1/2D．CO、CO2的混合物，其中CO的体积占1/3
3．(2019·西安高一检测)一定条件下，当溶液中XO-与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO-被还原为较低价态，则X元素的化合价变为(　　)A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5
解析：选A。设XO-被还原后X元素的化合价为a，据得失电子守恒知，(7－a)×2＝[0－(－1)]×2×5⇒a＝＋2。
方法2 化学计算的常用方法——差量法
[典例2]　把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO42-的物质的量浓度之比为(　　)A．1∶4　　B．2∶7C．1∶2 D．3∶8
【针对训练】4．把4.48L(标准状况) CO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L(标准状况)气体，则这3.36L气体的质量是(　　)A．3.8gB．5.6gC．4.8gD．6.0g
5．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)
解析：选A。由题意知(w1－w2) g应为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，设样品中NaHCO3质量为xg，由此可列如下关系：
方法3 化学计算的常用方法——关系式法
[典例3]　用CO还原10.0g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到12.8g沉淀。求该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。
【针对训练】6．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗的H＋和产生的CO2的物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(　　)A．1∶1　　B．1∶2C．1∶3 D．1∶4
7．Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则①②③④所表示的金属分别是(　　)
A．Al、Mg、Fe、ZnB．Fe、Zn、Mg、AlC．Mg、Al、Zn、FeD．Zn、Fe、Mg、Al