云南省昆明市2025年中考一模化学试题附答案

这是一份云南省昆明市2025年中考一模化学试题附答案，共21页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法错误的是（ ）
A．道尔顿和阿伏加德罗分别创立了原子论和分子学说
B．门捷列夫编制了元素周期表
C．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
D．拉瓦锡证明了空气由N2、O2和稀有气体等组成
2．下列有关环保问题的叙述中错误的是（ ）
A．“绿色化学”是指对环境无负面影响的化学
B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染
C．“温室气体”主要是指CO2、CH4等气体
D．“酸雨”是由大气中含硫和氮的氧化物等造成的
3．特色农业助力市中发展，近几年我区草莓种植基地不断扩大，草莓富含人体所需的多种维生素和钙、磷、铁等，被誉称为“水果皇后”。这里的“钙、磷、铁”指的是（ ）
A．分子B．原子C．元素D．单质
4．下列对相关内容解释不合理的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可再分
D．湿衣服在阳光下晾晒比在阴凉处干得快—温度越高，分子运动越快
5．据报道，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了 CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的产物中含有水
B．反应②为化合反应
C．反应②的产物(CH2)n属于高分子化合物，属于纯净物
D．此技术既可以减少人类对化石燃料的依赖，又减少了温室气体的排放
6．归纳是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，能得到溶液的是（ ）
A．冰块B．酒精C．植物油D．面粉
9．规范操作是实验成功的保证。如图实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．蒸发溶液
C．CO2验满D．测溶液pH
10．下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（）
A． 柠檬pH＝2.1B． 苹果pH＝3.0
C． 菠萝pH＝5.1D． 柿子pH＝8.5
11．图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图2中m的值为34
B．硒元素的相对原子质量是78.96
C．硒元素位于元素周期表中的第四周期
D．硒离子的离子符号为Se2+
12．下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．如图是甲醛（CH2O）发生氧化反应的微观过程，则下列说法正确的是（ ）
A．CH2O+O2=CO2+H2O
B．该反应属于置换反应
C．该反应中原子种类、数目均不变
D．该反应前后共有两种有机物
14．下列知识归纳，完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．下列图示的实验操作中，其中试验操作或设计正确的是（ ）
A．收集氢气
B．探究可燃物燃烧的条件
C．称量氯化钠
D．验证质量守恒定律
16．在生活中，我们常常将固体药品配制成溶液。下列有关溶液的认识不正确的是（ ）
A．做菜时汤汁太咸，可以适当加水稀释
B．生活中将面粉、蔗糖、植物油放入水中，都能形成溶液
C．NaOH、NaCl、NH4NO3溶解时有热量的变化，能用水来鉴别
D．将水喷向空中以增加水中的氧气含量
17．化学小组用下图装置，研究反应中NaHCO3与CO2之间量的关系。向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26 gNaHCO3，粉末，完全反应至不再产生气泡。发现反应前后质量变化值小于生成CO2质量的理论值，原因分析不合理的是（ ）
A．部分CO2溶于水B．部分CO2仍留在锥形瓶中
C．部分CO2与水发生反应D．部分NaHCO3粉末没有反应
18．下列实验设计能达到目的的是（ ）
A．除去CO2中的少量O2：将气体通过灼热的铜网
B．鉴别MnO2和碳粉：观察颜色
C．除去CO2中的少量HCl：将气体通入澄清石灰水
D．检验集气瓶中O2是否集满：将燃着的木条伸入集气瓶中
19．甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．反应中氢元素由化合态变为游离态
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中丙、丁的分子个数比为1：1
20．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． 通电电解水
B． 加热一定质量的高锰酸钾
C． 向等质量的铁、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐酸
D． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下制氧气
二、综合题(7小题,60分)
21．化学与生产和生活密切相关，请回答下列问题：
（1）洁厕剂（含盐酸）不慎洒到铝制容器上，会有气体产生，该气体是 （填名称）。
（2）干粉灭火剂中的碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式： 。
（3）近期化学家首次制造出纯碳环如图所示，在真空的环境中，操作“氧碳”分子（C24O6），逐步除去其中的“氧”，步骤为： ，最终得到环碳分子。则Y为 （填化学式）。
（4）向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“ ”、“ ”“ ”、“ ”表示不同离子）。
①写出该实验的现象 。
②写出下列图形（ 、）表示的离子符号： 、 。
22．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）下表为三种元素原子的结构示意图。
①上表中x= 。氟原子在反应中易 选填（得到或失去）电子。
②镁原子失去2个电子所形成离子的符号为 。
③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中半径最小的是 。
（2）氮及其化合物的“化合价---物质类别”关系如图。
①物质X的化学式是 。
②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，生成N2和H2O的分子数之比 。
③写出HNO3通过中和反应生成Ca（NO3）2的的化学方程式 。
23．A﹣H是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物、反应条件已略去）。其中G是常见溶剂，B为红棕色固体，A、C为单质，其余皆为化合物。请回答问题：
（1）B的化学式为 。
（2）图中反应①的基本反应类型是 。
（3）反应②在实际生活生产中的用途是 。
（4）反应③的化学方程式为 。
24．2020年末，哈尔滨地铁建设传来好消息，连接东西、穿越南北哈尔滨地铁2号线一期，3号线二期东南环，正式“车通”。到2023年哈尔滨地铁4号线5号线又取得了新进展，建成后更加方便百姓的出行。
（1）地铁的车体采用铝合金等材料制成。铝合金属于 材料(填种类)。
（2）地铁铁轨一般选用的是锰钢，是利用其具有____等性能。
A．韧性好、硬度大B．抗腐蚀性好C．密度小、硬度大
（3）地铁靠电力运行，其行驶过程中的能量转化是由 能转化为机械能。
（4）车体采用的铝合金中的铝单质是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠、水共同反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，请写出此反应的化学方程式 在此反应前后铝元素的化合价分别为 。
25．如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器a的名称为 。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
（3）实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为 (填字母)。
（4）用F装置测量收集氧气的体积，下列操作可能导致测量氧气的体积偏小的是____ (填字母)。
A．量筒读数时俯视读数
B．清洗后的量筒未干燥即使用
C．胶塞和导管连接处漏气
（5）将生成的CO2通入G装置中，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 (填化学式)。
26．学习了酸和碱的知识后，同学们进行了如下实践活动。
（1）活动一 探究硫酸的性质
试管1中发生的反应属于 (填基本反应类型)。
（2）一段时间后，试管2中的固体溶解，溶液变黄，由此推知稀硫酸可用来 。
（3）试管3中无明显现象，为了证明反应的发生，某同学先在氢氧化钠溶液中滴加少量酚酞溶液，再向试管中逐滴滴加稀硫酸，当观察到 现象，可证明二者发生了反应。
（4）试管4中冒气泡，证明稀硫酸能与 (填物质类别)发生反应。
（5）试管5中产生白色沉淀，可是，同学们把稀硫酸换成稀盐酸，滴加到硝酸钡溶液中后却无现象，于是，同学们推断试管5中产生的白色沉淀与稀硫酸中的 离子有关。
（6）活动二 探究干燥剂的成分
小组同学从家中带来一包生石灰干燥剂，由于敞口放置，袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。
【提出问题】白色块状固体样品的成分是什么？
【猜想与假设】同学们猜想：该样品中有、和中的一种或几种。
【实验验证】为了验证猜想，同学们做了如下实验：
请帮助完成实验报告
（7）【反思评价】
有同学认为实验3不足以确定样品不含，同学们各抒己见，最后没有更换药品，只对原实验操作稍作改进即得出样品中含有，请写出改进后的操作和现象 。
【拓展应用】
若样品中含有氧化钙，则实验2的结论不一定正确，理由是 。
（8）实验2中的二氧化碳换成 也能达到实验目的(写出一种物质)。
（9）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品需要 保存。
27．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g
（1）30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量 。
（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数. （结果保留一位小数）
答案
【解析】【解答】A. 道尔顿和阿伏加德罗分别创立了原子论和分子学说 ，A不符合题意；
B. 门捷列夫编制了元素周期表 ，B不符合题意；
C. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 ，C不符合题意；
D.拉瓦锡证明了空气中含有氧气，氧气体积约占空气体积的五分之一，D符合题意；
故选D。
【分析】利用常见的化学人物及其贡献分析。
【解析】【解答】A. 绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计，即对环境无负面影响的化学，A不符合题意；
B.白色污染是指塑料对环境造成的污染，B符合题意；
C.“温室气体”主要是指CO2、CH4等气体，C不符合题意；
D.“酸雨”是由大气中含硫和氮的氧化物等造成的，如二氧化硫、二氧化氮等，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.利用绿色化学的定义分析；
B.利用白色污染的定义分析；
C.利用温室气体的种类分析；
​​​​​​​D.利用酸雨的形成原因分析。
【解析】【解答】食物中的“钙、磷、铁”等均是指元素；
故选C。
【分析】食物中富含钙、铁等，均是指的元素。
【解析】【解答】A. 金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，A不符合题意；
B. 众人拾柴火焰高是指提供充足的可燃物可以使燃烧更剧烈，B符合题意；
C. 氧化汞受热后分解 ，说明分子在化学变化中可再分，C不符合题意；
D.温度越高分子运动速度越快，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.利用金刚石和石墨物理性质差异大的原因分析；
B.众人拾柴火焰高是提供充足的可燃物，着火点是物质的固有属性，不能改变；
C.分子在化学变化中分成原子，故分子在化学变化中可再分；
​​​​​​​D.利用温度对分子运动速度的影响分析。
【解析】【解答】A. 反应物含有碳、氢、氧三种元素，所以生成物也要含有这三种元素，目前只有碳和氧元素，没有氢元素，所以产物含有氢元素，由于反应物有氢气，所以产物不能是再只含有氢元素，可与氧元素结合，生成水，故A正确；
B. 反应物一氧化碳和氢气，生成物目前只有（CH2）n，缺少氧元素，所以含有氧元素的产物，所以生成物最少两种，不符合化合反应的特点，故B错误；
C. （CH2）n属于高分子化合物，但不属于纯净物，故C错误；
D. 此技术既不可以减少人类对化石燃料的依赖，能减少了温室气体的排放，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律分析。
B、根据化合反应的特点分析。
C、根据生成物特点分析。
D、根据合成路径分析。
【解析】【解答】A. ①通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，正确；
②羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，故可用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶，正确。故不符合题意；
B. ①SO2能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生，属于空气污染物，正确；
②使用无磷洗衣粉可减少水体富营养化，减少水华现象的发生，减少水体污染，正确。故不符合题意；
C. ①煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故夜晚煤气泄漏时，不能立即开电灯检查，应关闭阀门，打开门窗，不正确；
②久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，应先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，正确。故符合题意；
D、①磷肥能使作物根系发达、可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，正确；
②氯化铵能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故施肥时氯化铵不能与碱性物质混合施用，正确。
故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、①通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，正确；
②羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，故可用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶，正确。
不正确；
B、二氧化硫属于空气污染物；使用无磷洗衣粉可减少水体富营养化。
C、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸。
久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳。
D、根据化学肥料的作用，铵盐的性质分析。
【解析】【解答】A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，用水吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，A不符合题意；
B.红磷燃烧消耗氧气，消耗多少体积的氧气量筒内的水就有多少进入集气瓶，故量筒中的水的作用是测量消耗的氧气的体积，B符合题意；
C.排水法收集气体，先使集气瓶内充满水，目的是排尽集气瓶中的空气，防止收集的气体不纯，C不符合题意；
D.铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁溅落容易炸裂集气瓶，故在集气瓶底部放一些水，防止集气瓶底炸裂，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.利用硫燃烧实验中水的作用分析；
B.利用测定空气中氧气含量的实验原理分析；
C.利用排水法的操作步骤和目的分析；
D.利用铁丝在氧气中燃烧的实验中水的作用分析。
【解析】【解答】解：A、冰水是纯净物，不是溶液，故A错误；
B、酒精能溶于水形成酒精溶液，故B正确；
C、植物油不溶于水，不能形成溶液，故C错误；
D、面粉不溶于水，不能形成溶液，故D错误；
故选B
【分析】根据已有的知识进行分析，溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，植物油、面粉不溶于水，酒精能溶于水．
【解析】【解答】A、加热液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，实验操作正确，符合题意；
B、蒸发溶液时，为防止液体局部受热沸腾飞溅出，要用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，实验操作错误，不符合题意；
C、二氧化碳验满，需要将燃着的木条放在集气瓶口处，若木条马上熄灭，则说明二氧化碳已经集满，实验操作错误，不符合题意；
D、测定溶液的pH时，不能把试纸直接浸入溶液内，会污染溶液且会浸泡掉试纸上的色素，导致结果不准确；正确的操作方法：将一小片试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，实验操作错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管内液体不可超过试管容积的三分之一；
B.蒸发时应用玻璃棒搅拌；
C.二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口处；
D.测定溶液的pH的正确操作为：将一小片试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
【解析】【解答】A、柠檬pH＝2.1，小于7，呈酸性；
B、苹果pH＝3.0，小于7，呈酸性；
C、菠萝pH＝5.1，小于7，呈酸性；
C、柿子pH＝8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强，
故答案为：A。
【分析】pH＜7溶液呈酸性，数值越小酸性越强；pH=7溶液呈中性；pH＞7溶液呈碱性，数值越大碱性越强。
【解析】【解答】A.根据核电荷数等于原子序数可知，m的值为34，A不符合题意；
B.根据图1可知， 硒元素的相对原子质量是78.96 ，B不符合题意；
C.根据 硒 的原子结构示意图有四个电子层，可知 硒元素位于元素周期表中的第四周期 ，C不符合题意；
D.根据原子的核内质子数和核外电子数相等，可知n=6，在化学变化中得两个电子，所以硒离子的离子符号为Se2-，D符合题意；
故选D。
【分析】A.利用原子序数和核电荷数相等分析；
B.利用信息框图的最下部的数字表示相对原子质量分析；
C.利用原子的电子层数和周期序数相等分析；
D.利用最外层电子数和得失电子的关系分析。
【解析】【解答】A、分子之间有引力是物质不易被拉断的原因，所以，塑料袋很难被拉断，是因为分子之间有引力。A符合题意。
B、水结冰后不再流动，分子仍在不停运动。任何条件下分子都在运动，物质的运动状态与分子无关。B错。
C、水从液体变为水蒸气，水分子间隔变大。所以，C错。
D、体温计内汞柱液面上升，说明汞原子间隔变大。D错。
故答案为：A。
【分析】根据分子的性质分析，分子间存在此力，状态的改变、热胀冷缩等是分子（由原子构成的物质则是原子间隔）间隔发生改变，分子总是不断运动的。
【解析】【解答】A.该反应需要催化剂，化学方程式中缺少催化剂这一反应条件，A不符合题意；
B.置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物，该反应的生成物中无单质，故不属于置换反应，B不符合题意；
C.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，C符合题意；
D.该反应前后只有一种有机物，是CH2O，CO2是无机物，D不符合题意；
故选C。
【分析】A.利用化学方程式的书写分析；
B.利用置换反应的定义分析；
C.利用质量守恒定律分析；
​​​​​​​D.利用有机物的定义和部分符合有机物定义但是属于无机物的物质分析。
【解析】【解答】A. ① 有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光发热；
② 燃烧不一定需要氧气，如Mg在氮气中燃烧；
③燃烧需要达到一定的温度；A不符合题意；
B.①清除可燃物是灭火的原理之一；
② 使可燃物隔绝氧气（或空气）是灭火的原理之一；
③ 温度降至可燃物着火点以下是灭火的原理之一；B符合题意；
C.①稀有气体通电发光，可以用来制霓虹灯；
②石墨滑腻可以做润滑剂；
③ N2常温下性质稳定 ，用作保护气；C不符合题意；
D.① 二氧化锰 不一定做催化剂，也可以做反应物或生成物；
②催化剂能改变反应的速率；
③ 催化剂的化学性质在化学反应前后不变；D不符合题意；
故选B。
【分析】A. ①利用灯泡发光发热但不是燃烧分析；
②一般而言，燃烧需要氧气，但并不是所有的燃烧均需要氧气；
③利用燃烧的条件分析；
B.利用灭火的原理分析；
C.①利用稀有气体的用途分析；
②利用石墨的用途分析；
③利用氮气的性质和用途分析；
D.①二氧化锰除了做催化剂，也能做反应物、生成物；
②利用催化剂的作用分析；
③催化剂的化学性质在反应前后不变，不是性质在反应前后不变，因为物理性质可能改变。
【解析】【解答】A.因为氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，A不符合题意；
B.铜片上的红磷不燃烧，白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物与充足氧气接触，故该实验可以探究可燃物燃烧的条件，B符合题意；
C.用托盘天平称量固体药品时左盘放药品，右盘放砝码，C不符合题意；
D.盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳逸出，使右盘质量减小，天平不平衡，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.利用氢气的收集方法分析；
B.利用铜片上的红磷不燃烧，白磷燃烧及铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧可得燃烧的条件；
C.利用托盘天平的使用方法分析；
​​​​​​​D.验证质量守恒定律若选择有气体生成的反应，应在密闭容器中实验。
【解析】【解答】A.加水稀释后氯化钠的质量分数减小，降低汤汁的咸度，A不符合题意；
B.面粉和植物油不溶于水，不能形成溶液，B符合题意；
C. NaOH溶于水温度升高，NaCl溶于水温度不变，NH4NO3溶于水温度降低，故能用水来鉴别，C不符合题意；
D.将水喷向空中可以增大与空气的接触面积，增加水中的氧气含量，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.利用稀释可以降低溶质质量分数分析；
B.利用溶液的定义分析；
C.利用 NaOH、NaCl、NH4NO3溶于水的温度变化分析；
​​​​​​​D.增大水与空气的接触面积，可以使更多的氧气溶于水。
【解析】【解答】A、部分CO2溶于水，生成二氧化碳质量减少，反应前后质量变化值小于生成CO2质量的理论值，分析合理；
B、部分CO2仍留在锥形瓶中，生成二氧化碳质量不变，反应前后质量变化值小于生成CO2质量的理论值，分析合理；
C、部分CO2与水发生反应，生成二氧化碳质量减少，反应前后质量变化值小于生成CO2质量的理论值，分析合理；
D、向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加如碳酸氢钠，碳酸氢钠完全反应，分析不合理；
故答案为：D。
【分析】根据二氧化碳的溶解性、能与水反应的性质及实验中所给药品的用量分析。
【解析】【解答】A、铜和氧气加热生成氧化铜，除去二氧化碳中的少量氧气，可将气体通过灼热的氧化铜。A答案正确；
B、二氧化锰和碳粉都是黑色固体，观察颜色无法鉴别二氧化锰和碳粉。B答案错误；
C、二氧化碳能和澄清的石灰水反应，氯化氢能和澄清的石灰水反应，将气体通过澄清的石灰水会将二氧化碳和氯化氢都除去。C答案错误；
D、检验氧气是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气收集满。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据铜和氧气加热生成氧化铜分析；
B、根据二氧化锰和碳粉都是黑色固体分析；
C、根据二氧化碳和氯化氢都能与澄清的石灰水反应分析；
D、根据检验氧气是否收集满的方法分析。
【解析】【解答】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图可以得出反应的方程式为CH4+H2O=CO+3H2
A.该反应的反应物中没有单质，不是置换反应，故A不符合题意
B.反应前氢元素存在于化合物中，反应后存在于单质中，故B符合题意
C.反应前后原子的数目不变，分子个数发生了变化，故C不符合题意
D.反应中丙和丁的分子个数比为1：3，故D不符合题意
故答案为：
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图进行分析
【解析】【解答】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气与氧气的体积比为2：1，氢气和氧气的质量比为1：8，不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前后锰元素质量不变，符合题意；
C、锌的活动性比铁强，完全反应所需的时间短，根据铁、锌与稀盐酸反应的质量关系，可知，向等质量的铁、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐酸，铁产生的氢气质量比锌多，不符合题意；
D、催化剂只能改变化学反应速率，但不能增加生成物的质量，所以有催化剂的反应快，但二者最终生成气体的质量相同，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.电解水生成的氢气和氧气的质量比为1：8；
B.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
C.向等质量的铁、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐酸，铁产生的氢气质量比锌多；
D.催化剂只能改变化学反应速率，但不能增加生成物的质量。
【解析】【解答】（1）洁厕剂中含盐酸，铝能与盐酸反应生成氢气，故该气体是氢气；
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和两种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、C、H、O，生成物中也应含Na、C、O、H，故生成的两种常见氧化物可能是二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：；
（3）由转化过程可知，C24O6去掉2X后，变为C22O4，故2X中包含2个C、2个O，故X的化学式为CO，故每个C22O4分子去掉2个碳原子、2个氧原子变为C20O2，即Y的化学式为：C20O2；
（4）①氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故现象为：产生白色沉淀；
②向氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，氯化钠由钠离子和氯离子构成，硝酸银由银离子和硝酸根离子构成，银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，故反应后，溶液中含钠离子和硝酸根离子，故表示硝酸根离子，即 表示硝酸根离子，即； 表示氯离子，即Cl-。
【分析】（1）根据金属和酸反应生成氢气进行分析；
（2）根据碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据化学反应前后原子种类不变进行分析；
（4）根据硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠进行分析。
【解析】【解答】（1）根据原子的核内质子数和核外电子数相等，可知x=5；
氟原子最外层7个电子，再反应中易得到电子；
镁原子失去2个电子带两个单位的正电荷，所形成离子的符号为Mg2+；
在三种原子中，氟原子和氮原子的电子层数为2，镁原子的电子层数为3，故镁原子的半径最大，然后氟原子和氮原子进行比较，氟原子的核电荷数大，原子半径更小，故三种原子半径最小的是F；
（2）氮元素化合价为+1，且属于氧化物，可知X为N2O；
反应的化学方程式为，根据化学计量数之比等于反应的微粒个数之比可得，生成N2和H2O的分子数之比1：3；
氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，化学方程式见答案。
【分析】（1）利用原子的核内质子数和核外电子数相等分析；
利用氟原子的最外层电子数分析；
利用失去几个电子带几个单位的正电荷分析；
先利用电子层数比较，然后再利用核电荷数进行比较；
（2）利用氮元素的化合价和物质类别分析；
写出反应的化学方程式，利用化学计量数之比等于反应的微粒个数之比分析；
利用氢氧化钙和硝酸反应的化学方程式分析。
【解析】【解答】 G是常见溶剂，则G为H2O，B为红棕色固体，则B为Fe2O3，因为E为化合物，所以E为酸，A和C为单质，则A为C，C为Fe，D为CO2，因为CO2和H反应生成H2O，则H为Ca（OH）2，故F为CaO；
（1）因为B为红棕色固体，则B的化学式为Fe2O3；
（2） 反应① 为C和Fe2O3的反应，该反应属于置换反应；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，酸和氧化铁的反应在实际生活中的用途是金属除锈；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式见答案。
【分析】（1）利用B为红棕色固体分析；
（2）利用置换反应的定义分析；
（3）利用酸和氧化铁反应的用途分析；
（4）利用二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式分析。
【解析】【解答】（1）合金属于金属材料；
（2） 地铁铁轨 利用的是金属材料的韧性好、硬度大；
故选A；
（3）用电力运行，能量转化为电能转化为机械能；
（4）铝，氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式见答案；
反应前铝为单质，化合价为0，反应后铝元素在NaAlO2中，根据化合物各元素正负化合价代数和为零，可知铝元素显+3价。
【分析】（1）利用金属材料的种类分析；
（2）利用金属材料的性质和用途分析；
（3）通过用电使地铁运动，能量的转化是电能转化为机械能；
（4）结合题干信息，找出反应物，反应条件和生成物，写出化学方程式；
利用单质中元素化合价为0和化合物中各元素正负化合价代数和为0分析。
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为集气瓶；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，化学方程式见答案；
（3）制取二氧化碳的发生装置为固液常温型，收集方法为向上排空气法，制取氧气的发生装置有固液常温型和固体加热型，收集方法为排水法或向上排空气法，故 实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为 AC；
（4）A.量筒读数时俯视读数，测量数值偏小，A符合题意；
B.清洗后的量筒未干燥即使用，会使水量偏多，测量数值偏大，B不符合题意；
C. 胶塞和导管连接处漏气，会使排出的水减少，测量数值偏小，C符合题意；
故选AC；
（5）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸变红。
【分析】（1）利用常见的仪器分析；
（2）利用高锰酸钾分解的化学方程式分析；
（3）利用制取二氧化碳和氧气的原理进行分析；
（4）利用测量的水量偏小则导致测量氧气的体积偏小分析；
（5）利用二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
【解析】【解答】（1）锌粒和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于置换反应；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可将氧化铁溶解，故稀硫酸可以用来除去铁锈；
（3）稀硫酸将氢氧化钠反应完，溶液不再显碱性，可以看到溶液由红色变成无色；
（4）稀硫酸与碳酸钾反应生成二氧化碳，可以证明稀硫酸能与碳酸盐反应；
（5）稀硫酸和稀盐酸的阳离子都是氢离子，酸根阴离子不同，故酸的特性是酸根阴离子造成的；
（6）根据结论知，第一步验证的是CaO，可先加水溶解，借助氧化钙和水反应放出大量热检验氧化钙的有无；
因为不含CaO，故实验现象为试管外壁不发热；
因为样品中有氢氧化钙，通入二氧化碳后溶液变浑浊；
（7）因加入的稀盐酸量少，可能是氢氧化钙与稀盐酸反应，若想知道有无碳酸钙， 取②中的少许样品于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生气泡，样品中含有碳酸钙；
氧化钙和水反应也生成氢氧化钙，故原样品中不一定含有氢氧化钙；
（8）若想检验氢氧化钙的存在，加含碳酸根离子的溶液也能达到相同的目的，如碳酸钠溶液；
（9） 实验室中，易与空气中某些物质反应的药品需要 密封保存。
【分析】（1）利用置换反应的定义分析；
（2）利用稀硫酸的用途分析；
（3）利用酸碱中和反应及指示剂的变色分析；
（4）利用稀硫酸与碳酸钾的反应总结出稀硫酸能与碳酸盐反应；
（5）利用酸的特性的原因分析；
（6）根据结论反推步骤和现象，可知验证的是CaO；
根据样品中无CaO，分析对应的实验现象；
根据样品中有氢氧化钙分析通入二氧化碳的现象；
（7）稀盐酸量少，可能氢氧化钙消耗掉盐酸，没有盐酸与碳酸钙反应，若想验证碳酸钙的有无，应加过量稀盐酸；
利用氧化钙与水反应也生成氢氧化钙分析；
（8）利用钙离子的检验方法分析；
（9）易于空气中的成分反应的药品，要密封保存，防止变质。
【解析】【解答】生成的二氧化碳的质量=30g+80g-101.2g=8.8g，
设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，
（1）30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g；
（2） 当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=。
【分析】 （1）利用二氧化碳的质量，借助化学方程式计算碳酸钙的质量；
（2）利用二氧化碳的质量，借助化学方程式计算生成的氯化钙的质量，利用溶质质量和溶液质量求出溶质质量分数。A．化学与生活
B．化学与环境
①用肥皂水区别硬水和软水
②用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶
①SO2属于空气污染物
②使用无磷洗衣粉可减少水体污染
C．化学与安全
D．化学与农业
①夜晚煤气泄漏时，立即开电灯检查
②进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验
①磷肥能使作物根系发达、抗寒抗旱
②施肥时氯化铵不能与碱性物质混合施用

A
B
C
D
试验装置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气的含量
排水法收集氢气
铁丝在氧气中燃烧
解释
集气瓶中的水：吸收生成的二氧化硫气体，防污染
量筒中的水：溶解生成的五氧化二磷和吸热冷却
集气瓶中的水：把集气瓶中的空气排出，收集气体更纯
集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
选项
宏观事实
微观解释
A
塑料袋很难被拉断
分子之间有引力
B
水结冰后不再流动
分子停止流动
C
水从液体变为水蒸气
水分子本身面积变大
D
体温计内汞柱液面上升
分子之间有间隔
A燃烧
B灭火原理
①有发光、放热现象的变化一定是燃烧
②燃烧一定需要氧气
③燃烧需要达到一定的温度
①清除可燃物
②使可燃物隔绝氧气（或空气）
③温度降至可燃物着火点以下
C性质与用途
D催化剂
①稀有气体会通电发光—用于霓虹灯
②石墨滑腻—做润滑剂
③N2常温下性质稳定--制氮肥、炸药
①二氧化锰是常见的催化剂
②催化剂能改变反应的速率
③催化剂的性质在化学反应前后不变
元素名称
氮
氟
镁
原子结构示意图
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1


样品不含
实验2
取少量样品于烧杯中加水溶解过滤，向滤液中通入二氧化碳

样品含有
实验3
取少量样品于试管中，滴加少量稀盐酸
无现象
样品不含