云南省楚雄彝族自治州楚雄市2025年中考化学二模试题附答案

这是一份云南省楚雄彝族自治州楚雄市2025年中考化学二模试题附答案，共19页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
1．2023年杭州亚运会主火炬的燃料是使用废碳再生的甲醇(化学式为CH3OH)，秉持绿色低碳的理念。下列属于甲醇化学性质的是( )
A．无色透明液体B．有特殊气味
C．能与水互溶D．易燃
2．使用硬水会给生活和生产带来很多麻烦。生活中将硬水软化的方法是( )
A．过滤B．煮沸C．蒸馏D．活性炭吸附
3．【地方特色】云南十八怪一米做的粑粑叫饵块。饵块中富含的营养物质是( )
A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素
4．空气是宝贵的自然资源，其中含量最多且可用作保护气的是( )
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
5．下列物质不属于化石燃料的是( )
A．煤B．石油C．天然气D．氢气
6．下列水属于纯净物的是( )
A．海水B．自来水C．蒸馏水D．矿泉水
7．实验室中常用于存放固体药品的仪器是( )
A．B．C．D．
8．下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是( )
A．纯棉帽子B．羊毛大衣C．涤纶运动裤D．真丝围巾
9．必需元素摄入不足或过量均不利于人体健康。下列元素缺乏会导致甲状腺肿大的是( )
A．铁B．钙C．碘D．锌
10．四氟化硅(SiF4)主要用于水泥和人造大理石的硬化剂。四氟化硅中氟元素为-1价，则硅元素(Si)的化合价为( )
A．+4B．+2C．-4D．0
11．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作规范的是( )
A．称量B．倾倒
C．溶解D．过滤
12．【古代工艺】彩绘雁鱼铜灯全系铜铸。雁颈与雁体相通，可纳烟尘，灯罩可以左右开合，能调节灯光的亮度。下列说法错误的是( )
A．彩绘雁鱼铜灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物
B．开合灯罩灯光亮度不同是因为进人空气的量不同
C．点灯时可提高可燃物的着火点
D．雁体内的黑烟越多，说明燃烧越不充分
13．钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。如图为钙原子的结构示意图，下列说法错误的是( )
A．x=8
B．钙原子的质量主要集中在核外电子上
C．钙原子在化学反应中易失去电子
D．钙元素位于元素周期表第四周期
14．化学与生活息息相关。下列做法错误的是 ( )
A．生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源
B．将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率
C．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
D．为了减少空气污染，工地采用喷淋的方法来抑制“扬尘”
15．【地方特色】三七是云南省文山州特产，三七素(C5H8N2O5)是三七的主要有效成分。下列说法正确的是 ( )
A．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
B．三七素中碳、氢元素的质量比为5：8
C．三七素由5个碳元素、8个氢元素、2个氮元素和5个氧元素组成
D．176g三七素中含有28g氮元素
16．《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。一法高堰地，潮波不没者候潮一过，明日天睛，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是( )
A．“海卤”属于溶液
B．古代可利用盐霜延长食物的保存时间
C．“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程：
D．“煎炼”所得物质俗称火碱
17．工业上制硝酸的某步反应的微观过程如图所示，下列有关该反应的说法错误的是( )
A．该反应涉及3种氧化物B．丙的化学式为HNO3
C．该反应不遵守质量守恒定律D．甲排放到空气中会造成酸雨
18．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
19．下图是某同学整理的部分物质的转化关系(“→”表示一种物质会一步转化成为另一种物质)。下列说法正确的是( )
A．CO只能通过与O2反应转化为CO2
B．CO2和C发生反应生成CO需要吸收热量
C．X可以是单质、酸、碱或盐
D．CO2→H2O的反应是复分解反应
20．土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的功能。科研人员研究添加等量(添加量为10g/kg)不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果如图所示。下列说法正确的是( )
A．可用熟石灰改良酸性土壤
B．水稻秸秆对酸性土壤的改良效果要优于小麦秸秆
C．添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加一直升高
D．未添加秸秆的土壤在40天时酸性最弱
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21．昆明斗南花卉市场是亚洲最大的鲜切花市场，吸引了各地游客体验“春城无处不飞花”的魅力。
（1）铜元素是植物必需微量元素之一，在植物生长过程中起着非常重要的作用，铜元素在元素周期表中的信息如图所示。铜原子的核外电子数为 ，铜属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）月季是蔷薇科蔷薇属植物，它是我国重要的观赏花卉。
①种植月季时，在发芽展叶阶段需要施用氮肥以促进枝叶更加繁茂。下列化肥属于氮肥的是 (填标号)，化肥使用不当会造成水体污染。除合理使用化肥和农药外，请写出一种防治水体污染的措施：
A.CO(NH2) D.Ca(H2PO4)2
②月季花有很多颜色，花中所含的色素叫花青素。花青素遇酸变红，遇碱变蓝。花青素 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂，小红将某种调味品加入花青素溶液中，溶液变红，小红选用的调味品可能是 。
（3）山茶花是昆明市的市花。山茶花的品种不同，散发出的花香浓淡也不相同。能闻到山茶花香味的原因是 。
22．2023年中国某公司用于芯片散热的复合导热材料专利公布。其中一个技术方案以铁磁性颗粒材料作为导热填料；另一个技术方案则以金刚石颗粒材料为主要散热材料。两个技术方案经实验验证，较传统硅脂等界面导热材料的导热性能有大幅提升。
（1）请用化学用语填空：
①硅元素 。
②铁离子 。
③5个碳原子 。
（2）工业上用石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅的一种方法如图所示。
①反应前将石英砂粉碎的目的是 。
②反应Ⅰ的化学方程式是 。
③A、B、C三种气体中，在上述生产过程中可循环利用的是 (填化学式)。
23．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类生活和工农业生产关系十分密切。
（1）小组同学利用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签。氢氧化钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）硝酸钾能为农作物生长提供养料。下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
①40℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为 。
②小敏配制硝酸钾营养液时，操作过程如图所示。现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯C的溶液中加水 g。
（3）向一支装有少量氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的试管中依次加入下列物质，实验过程如图所示。
①图A实验中加入过量稀硫酸后观察到的现象是 ，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了化学反应。
②图B实验中加入碳酸钠溶液有气泡产生，写出该反应的化学方程式： 。
③图D实验是向图C实验后的试管中加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解且有气泡产生，由此可判断图B实验后溶液中的溶质为 (填化学式)。
24．现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远，就必须靠轻、强、精的材料。
（1）镁的密度小，能使飞机飞得更快。下列常见矿石中可用于冶炼金属镁的是____(填标号)。
A．铝土矿(主要成分为Al2O3)
B．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)
C．菱镁矿(主要成分为MgCO3)
（2）硬铝是制造飞机和宇宙飞船的常用材料。制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝(填标号)的性质。
A．密度小B．强度高
C．具有较强的抗腐蚀能力D．硬而脆
（3）钛镍合金具有形状记忆功能，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线。冶炼金属钛涉及的一步反应为2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2X，则X的化学式为 。
（4）铁是“飞机中常用的材料。写出工业炼铁的原理： (用化学方程式表示)。
（5）为比较M、N、Cu三种金属的活动性顺序，某小组同学向金属M和N的固体混合物中分两次加入一定量的CuCl2溶液，反应中各微观粒子数目的变化如下。
①三种金属的活动性顺序由强到弱为 。
②图Ⅲ中铜原子的数目为 。
（6）某合金由Cu、Ag、Al、Mg中的两种或几种组成。取该合金2.4g与足量稀硫酸反应，产生0.2g氢气，则该合金的组成有 种情况。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25．根据下图回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用装置A作发生装置，试管口还需放一团棉花，其作用是 ；若用装置C收集氧气，检验氧气已收集满的方法是 。
（3）比较实验室制取二氧化碳和氢气的实验，两者的共同点是____(填标号)。
A．发生装置可以相同B．所用液体药品相同C．收集装置可以相同
（4）实验室可用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，二氧化硫密度比空气的大，易溶于水，应选用的发生和收集装置是 (填标号)。
（5）制取氧气、进行硫燃烧实验并模拟硫酸型酸雨形成实验的整体装置图如下。
已知硫酸型酸雨的形成涉及如下反应：
S+O2SO2SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4
①装置甲中制取氧气的化学方程式为 。
②装置乙中，硫燃烧后，将水注入锥形瓶内，证明有酸生成的实验现象是 。
26．学习小组对蒸汽眼罩(结构成分为铁粉、活性炭、食用盐水、无纺布、蛭石等)展开项目式学习，设计了以下项目任务。
（1）任务一：初步认识蒸汽眼罩的发热原理
小组同学查阅资料发现，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈，铁生锈是 (填“剧烈”或“缓慢”)氧化，蒸汽眼罩内的粉末在使用后有红棕色物质产生，其主要成分是 (填化学式)。
（2）任务二：证明蒸汽眼罩的粉末中含有铁粉
小组同学将某品牌“蒸汽眼罩”内的粉末处理后，得到黑色粉末。
实验一：取少量黑色粉末于试管中，加入足量 ，观察到有气泡产生，溶液最终变为浅绿色。
（3）实验二：取少量黑色粉末置于试管中，加入足量硫酸铜溶液，观察到 ，溶液最终变为浅绿色。
（4）任务三：研究蒸汽眼罩打开后能迅速升温的原因
小组同学设计了如下表所示的4组实验进行比对。
①实验2中氯化钠的质量为 g。
②实验4中温度迅速上升的原因是铁与 共同作用的结果。
（5）任务四：探究蒸汽眼罩中铁粉与活性炭的质量比
小组同学进行如下操作：
结论：该“蒸汽热敷眼罩”中的铁粉和活性炭的质量比为 。
四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分)
27．为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，某化学兴趣小组同学取100g碳酸钠溶液于烧杯中，加入50g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到148.03g滤液。请计算：
（1）产生沉淀的质量为 g。
（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。(化学方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl)
答案
【解析】【解答】A. 无色透明液体，不需要化学反应就能表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
B. 有特殊气味，不需要化学反应就能表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
C. 能与水互溶，不需要化学反应就能表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
D. 易燃，需要化学反应就能表现出来，属于化学性质，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
【解析】【解答】A. 过滤不能除去水中钙、镁离子，不能将硬水软化，故不符合题意；
B. 煮沸，可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来，能将硬水软化，故符合题意；
C. 蒸馏可以除去水中的杂质，不适合生活中将硬水软化，故不符合题意；
D. 活性炭能吸附水中的色素和异味，不能除去水中钙、镁离子，不能将硬水软化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】硬水中的杂质离子在煮沸后会生成氢氧化镁及碳酸钙的沉淀，形成水垢从而降低其硬度，所以生活中可通过加热煮沸的方法降低水的硬度。
【解析】【解答】饵块中富含的营养物质是糖类，
故答案为：A。
【分析】根据食物中主食富含有糖类分析。
【解析】【解答】空气是宝贵的自然资源，其中含量最多且可用作保护气的是氮气，
氮气的化学性质稳定，
故答案为：A。
【分析】根据空气中成分，氮气的性质分析。
【解析】【解答】化石燃料包括煤、石油、天然气，不包括氢气，
故答案为D。
【分析】根据化石燃料包括煤、石油、天然气分析。
【解析】【解答】A. 海水中含有多种物质，属于混合物，故不符合题意；
B. 自来水中含有多种物质，属于混合物，故不符合题意；
C. 蒸馏水只含有一种物质，属于纯净物，故符合题意；
D. 矿泉水中含有多种物质，属于混合物，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
【解析】【解答】A. 此仪器为细口瓶，用来存放液体药品，故不符合题意；
B. 此仪器为广口瓶，用来存放固体药品，故符合题意；
C. 此仪器为集气瓶，不能用来存放固体药品，故不符合题意；
D. 此仪器为滴瓶，用来存放液体药品，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据实验室中药品储存方法分析。
【解析】【解答】A. 纯棉属于天然材料，故不符合题意；
B. 羊毛属于天然材料，故不符合题意；
C. 涤纶属于合成材料，故符合题意；
D. 真丝属于天然材料，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】合成材料： 塑料 、合成纤维、 合成橡胶。
【解析】【解答】缺乏碘元素，会导致甲状腺肿大，
故答案为：C。
【分析】根据元素与人体健康的关系分析。
【解析】【解答】在化合物中元素的正负化合价代数和为零，四氟化硅中氟元素为-1价，
设硅元素(Si)的化合价为x，则
x+（-1）×4=0
x=+4
故答案为：A。
【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
【解析】【解答】A. 称量时，应该遵循左物右码的原则，故错误；
B. 倾倒液体时，标签应该贴向手心，故错误；
C. 溶解时，玻璃棒搅拌可以加速物质的溶解速度，故正确；
D. 过滤时，应该用玻璃棒引流，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据托盘天平使用的注意事项分析。
B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
C、根据溶解操作的注意事项分析。
D、根据过滤操作的注意事项分析。
【解析】【解答】A. 长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂具有可燃性，是可燃物，故正确，不符合题意；
B. 通过开合灯罩控制进入空气的量，从而调节灯光亮度，因为进入的空气多，燃料充分燃烧，亮度大，反之，灯亮度小，故正确，不符合题意；
C. 点灯时，可提高温度至可燃物的着火点，着火点属于物质的固有属性，不能被改变，故错误，符合题意；
D. 烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分，黑烟是因为碳不完全燃烧生成了炭黑，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据长信宫灯的燃料通常为油脂分析。
B、根据通过开合灯罩控制进入空气的量，从而调节灯光亮度分析。
C、根据点灯时，可提高温度至可燃物的着火点分析。
D、根据烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分分析。
【解析】【解答】A. 在原子中质子数=核外电子数，20=2+x+8+2，x=8，故正确，不符合题意；
B. 钙原子的质量主要集中在原子核上，故错误，符合题意；
C. 钙原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，故正确，不符合题意；
D. 钙原子核外有4个电子层，钙元素位于元素周期表第四周期，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、 在原子中，质子数=核外电子数，20=2+x+8+2，x=8，故正确，不符合题意；
B、原子的质量主要集中在原子核上。
C、原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子。
D、原子核外电子层数=元素周期数。
【解析】【解答】A. 生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源，故正确，不符合题意；
B. 将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源的利用率，故正确，不符合题意；
C. 纤维素虽然不能被人体吸收，但是还是要必食用富含纤维素的蔬菜，故错误，符合题意；
D. 为了减少空气污染，工地采用喷淋的方法来抑制“扬尘”，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据节约水资源的措施分析。
B、根据地沟油的利用分析。
C、根据纤维素的作用分析。
D、根据减少空气污染的措施分析。
【解析】【解答】A. 三七素在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳和水、二氧化氮等，故错误；
B. 三七素中碳、氢元素的质量比=（12×5）：（1×8）=15：2，故错误；
C. 三七素由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，故错误；
D. 176g三七素中含有氮元素的质量=176g×=28g，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
元素只讲种类，不讲个数。
D、物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
【解析】【解答】A. 海卤具有均一性、稳定性，属于溶液，故正确，不符合题意；
B. 浓食盐水能使蛋白质变性、细菌失去活性而死亡，所以利用盐霜延长食物的保存时间，故正确，不符合题意；
C. 蒸发食盐水中的溶剂，随着水分蒸发，NaCl结晶析出，则“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程，故正确，不符合题意；
D. 海水中含有大量NaCl，所以海水蒸发得到的固体主要是NaCl，不是氢氧化钠，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据海卤的性质分析。
B、浓食盐水能使蛋白质变性，抑制细菌滋生。
C、海水晒盐过程是蒸发结晶过程。
D、海水中含有大量NaCl。
【解析】【解答】根据微观示意图，甲是二氧化氮，乙是水，丙是硝酸，丁是一氧化氮，反应为二氧化碳与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
A. 该反应涉及二氧化氮、水、一氧化氮3种氧化物，故正确，不符合题意；
B. 丙的化学式为HNO3，故正确，不符合题意；
C. 该反应也遵守质量守恒定律，故错误，符合题意；
D. 甲为二氧化氮，排放到空气中会造成酸雨，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
【解析】【解答】A. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去铜，除去了杂质，没有引入新杂质，故能达到实验目的，不符合题意；
B. 碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，将固体加热至质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故能达到实验目的，不符合题意；
C. CaCl2、NaCl混合溶液均不能与二氧化碳反应，不能进行分离，故不能达到实验目的，符合题意；
D. 氯化铜溶液显蓝色，氢氧化钠溶液无色，观察溶液颜色可以鉴别，故能达到实验目的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
【解析】【解答】A. CO不是只能通过与O2反应转化为CO2，也可以与金属氧化物反应生成二氧化碳，故错误；
B. CO2和C发生反应生成CO需要吸收热量，故正确；
C. X可以是碳单质、碳酸、氢氧化钙，但是不能是盐，故错误；
D. CO2→H2O的反应可能是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是复分解反应，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据一氧化碳的性质分析。
B、根据CO2和C反应会吸热分析。
C、根据X可以是碳单质、碳酸、氢氧化钙分析。
D、根据复分解反应的特点分析。
【解析】【解答】A. 熟石灰显碱性，可用熟石灰改良酸性土壤，故正确；
B. 根据图像，水稻秸秆对酸性土壤的改良效果要低于小麦秸秆，故错误；
C. 添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加不是一直升高，在50天后会减小，故错误；
D. 未添加秸秆的土壤在40天时酸性最强，故错误；
故答案为：A。
【分析】根据图像中的曲线不会，结合选项分析。
【解析】【解答】（1）铜元素是植物必需微量元素之一，在植物生长过程中起着非常重要的作用，铜元素在元素周期表中的信息如图所示。在元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=29，所以铜原子的核外电子数为29，
铜有钅字旁，属于金属元素。
（2）①A. CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故符合题意；
B. K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
C. NH4Cl 中含有氮元素，属于氮肥，故符合题意；
D. Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
故答案为：AC。
化肥使用不当会造成水体污染。除合理使用化肥和农药外，一种防治水体污染的措施：工业废水处理达标后排放等。
②月季花有很多颜色，花中所含的色素叫花青素。花青素遇酸变红，遇碱变蓝。花青素能作酸碱指示剂，小红将某种调味品加入花青素溶液中，溶液变红，小红选用的调味品可能是食醋，食醋显酸性。
（3）能闻到山茶花香味的原因是分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，被认定鼻子捕捉到，就闻到了花香。
【分析】（1）在元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。
根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
（2）含有氮元素的肥料称为氮肥。
含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
根据防治水体污染的措施分析。
②根据花青素遇酸变红，遇碱变蓝，食醋显酸性分析。
（3）根据分子在不断运动分析。
【解析】【解答】（1）① 硅元素符号为Si。
② 铁离子表示为Fe3+。
③ 5个碳原子表示为5C。
（2）① 反应前将石英砂粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分。
② 反应Ⅰ为二氧化硅与碳在高温下反应生成一氧化碳和硅，化学方程式是。
③ A、B、C三种气体中，在上述生产过程中可循环利用的是氯化氢，化学式HCl。
【分析】（1）① 根据元素符号的书写原则“一大二小”分析。
② 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
③ 元素符号前有数字表示多个原子。
（2）① 根据增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分分析。
② 反应Ⅰ为二氧化硅与碳在高温下反应生成一氧化碳和硅。
③ 在化学反应中，既是反应物，又是生成物的物质为可循环利用的物质。
【解析】【解答】（1）小组同学利用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签。氢氧化钠属于碱。
（2）① 40℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量==31.95g.
② 设现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水的质量为x，则：
140g××100%=（140g+x）×20%
x=60g
所以，现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯C的溶液中加水60g。
（3）① 滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，图A中加入过量稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，最终溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞试液变色，观察到的现象是溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了化学反应。
② 图B实验中加入碳酸钠溶液有气泡产生，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
③ 氯化钡能与硫酸钠或硫酸、碳酸钠反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀；图D实验是向图C实验后的试管中加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解且有气泡产生，说明沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡，则由此可判断图B实验后溶液中溶质为Na2SO4、Na2CO3。
【分析】（1）根据碱的概念分析。
（2）① 根据40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g计算。
② 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
（3）①根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
②根据碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
③根据氯化钡能与硫酸钠或硫酸、碳酸钠反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，结合硫酸钡沉淀不溶于硝酸，碳酸钡沉淀能与稀硝酸反应，进行分析。
【解析】【解答】（1）A、铝土矿(主要成分为Al2O3)中不含有镁元素，故不符合题意；
B、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中不含有镁元素，故不符合题意；
C、菱镁矿(主要成分为MgCO3)中含有镁元素，故符合题意；
故答案为：C。
（2）硬铝具有密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力的性质，所以，硬铝是制造飞机和宇宙飞船的常用材料。
（3）根据化学反应一定遵循质量守恒定律，反应前含有4Cl、Ti、2O、2C，反应后含有4Cl、Ti、2X，所以2X中含有2O、2C，X 的化学式为CO。
（4）工业炼铁的原理：一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式表示。
（5）① 向金属M和金属N的固体混合物中分两次加入一定量的氯化铜溶液，充分反应，结合图像，第一次反应中，N粒子数目不变，M粒子数目减少，证明M先和氯化铜反应，由此可知M的金属活动大于N，也大于铜。
第二次反应中，N粒子的数目也减少了，证明N也可以将氯化铜中铜置换出来，所以N的金属活动大于铜，综上所述，三种金属的活动性顺序由强到弱为M＞N＞Cu。
② 结合图像可知，第二次反应生成N3+离子为20，生成M2+离子为10，
设第二次反应参与Cu2+数目为x，
根据电荷守恒可得，20×3+10×2=2x，
x=40，
则第二次反应后溶液中铜原子的数目=40+40=80。
（6）设生成2g氢气，单独消耗镁质量为x，消耗铝质量为y，
x=24g
y=18g
铜、银与盐酸不反应。
钙合金粉末组成①铝、铜、银；②镁、铝、铜；③镁、铝、银；④镁、铝、铜、银；⑤铝、铜；⑥铝、银。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
（2）根据硬铝的性质分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
（4）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
（5）根据镁、锌、铁、铝和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应，然后根据金属与酸反应时生成氢气质量关系分析。
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是试管。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用装置A作发生装置，试管口还需放一团棉花，其作用是防止固体粉末随气流进入导管，堵塞导管；
若用装置C收集氧气，检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即复燃，证明氧气已收集满。
（3）A、实验室制取氢气、二氧化碳，分别可选用锌与稀硫酸反应、石灰石与稀盐酸反应，均属于固液常温型，两种气体的发生装置可以完全相同，故符合题意；
B、实验室制取氢气选用锌与稀硫酸反应，实验室制取二氧化碳，选用石灰石与稀盐酸反应，所用液体药品不同，故不符合题意；
C、氢气难溶于水、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水；氢气密度比空气的小，氧气、二氧化碳密度比空气的大，不能采用同一种收集方法收集，故不符合题意；
故答案为：A。
（4）实验室可用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，反应属于固液常温型，选择反应装置B；
二氧化硫密度比空气的大，易溶于水，可以采用向上排空气法收集，所以，应选用的发生和收集装置是BC。
（5）①装置甲中制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，化学方程式为。
② 装置乙中，硫燃烧后，将水注入瓶内，证明有酸生成的实验现象是镁条表面产生气泡。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
酸和镁反应生成盐和氢气，和氢氧化钠反应生成盐和水。
【解析】【解答】（1）小组同学查阅资料发现，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈，铁生锈是缓慢氧化，蒸汽眼罩内的粉末在使用后有红棕色物质产生，其主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。
（2）小组同学将某品牌“蒸汽眼罩”内的粉末处理后，得到黑色粉末。
实验一：取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸(或稀硫酸)，观察到有气泡产生，溶液最终变为浅绿色，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（3）实验二：取少量黑色粉末置于试管中，加入足量硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到出现红色固体，溶液最终变为浅绿色。
（4）① 对比实验2和实验4，根据单一变量原则，则实验2中应取用氯化钠的质量为2g。
② 实验1中只有4g铁粉、2mL水，实验2中为4g铁粉、2mL水、2g氯化钠，实验3中为4g铁粉、2mL水、2g活性炭，温度都不变，实验4中加入4g铁粉、2mL水，2g氯化钠，2g活性炭，而其余实验中只有其中的一种或两种物质，但实验4中温度迅速上升，且氧气含量减小，则说明是铁和氧气、水、活性炭、氯化钠共同作用的结果。
（5）设10g固体中碳的质量为x，
x=2.4g
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，氢氧化铁加热生成氧化铁和水，
根据质量守恒定律可知，铁的质量=氧化铁中铁元素的质量，
所以，铁的质量=8g××100%=5.6g
该“蒸汽眼罩”中的铁粉和活性炭的质量比=5.6g：2.4g=7：3。
【分析】（1）根据铁生锈，铁锈主要成分是氧化铁分析。
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜
（4）根据对比实验2和实验4分析；
根据实验2、3、4分析。
（5）根据表格里的数据，结合质量守恒定律可知，铁的质量=氧化铁中铁元素的质量计算。
【解析】【解答】（1）化学反应一定遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成沉淀的质量=100g+50g-148.03g=1.97g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成沉淀的质量=反应前物质的总质量-反应后滤液的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成碳酸钡的质量，未知量是参加反应氯化钡的质量；列比例式计算。选项
实验目的
实验操作
A
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加入过量铁粉，充分反应后过滤
B
除去Na2CO3中混有的NaHCO3
将固体加热至质量不再发生变化
C
分离CaCl2、NaCl的混合溶液
通入CO2过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
D
鉴别CuCl2溶液和NaOH溶液
观察溶液颜色
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
方案
药品
1分钟前后氧气含量变化
1分钟前后温度变化
实验1
4g铁粉、2mL水
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验2
4g铁粉、2mL水、 g氯化钠
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验3
4g铁粉、2mL水、2g活性炭
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验4
4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭
20.1%→15%
16℃→55℃→26℃
Mg
+H2SO4=MgSO4+
H2↑
24

2
x

2g
2Al
+3H2SO4=Al2（SO4）3+
3H2↑
54

6
y

2g
C
+O2
CO2
12

44
x

8.8g