2021年云南省昆明市官渡区中考一模化学试题（word版含答案）

这是一份2021年云南省昆明市官渡区中考一模化学试题（word版含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．民族传统手工艺是各民族具有代表性的文化符号。下列云南民族传统手工艺制作过程中主要涉及化学变化的是
A．苗族挑花刺绣B．白族木雕门窗
C．纳西福寿剪纸D．傣族黑陶烧制
2．氮气可作为线上配送蔬菜的保鲜剂，主要来源于空气。空气中氮气的体积分数约为
A．78%B．21%C．0.94%D．0.03%
3．端仕小锅卤饵丝是昆明的著名小吃，曾荣获“中华名小吃”的称号。大米是制作饵丝的主要原料，大米中富含
A．蛋白质B．油脂C．糖类D．维生素
4．3月5日是学雷锋纪念日，同学们参加“学雷锋，净校园”义务劳动。义务劳动中使用到的工具的主要材料，属于有机合成材料的是
A．铁质撮箕B．竹制扫帚C．纯棉抹布D．塑料水桶
5．NH4NO3被广大农民朋友当成“施肥明星”而广为使用。NH4NO3属于
A．氮肥B．钾肥C．磷肥D．复合肥
6．唐代诗人白居易在《游小洞庭》中写道“湖山上头别有潮，芰荷香气占仙都”。从微观角度对“芰荷香气占仙都”解释合理的是
A．分子的质量很小B．分子在不断运动
C．分子之间有间隔D．分子的体积很小
7．红磷在空气中燃烧的实验现象，描述不正确的是
A．放出热量B．发出黄色火焰
C．产生白烟D．生成五氧化二磷
8．安宁八街玫瑰已经成为安宁的一张城市名片。玫瑰更适宜在酸性土壤中生长。下列是云南几种常见土壤的近似pH，其中不太适宜种植玫瑰的是
A．红壤B．红色石灰土C．褐土D．紫色土
9．下列有关燃烧和灭火的说法，正确的是
A．高压水枪灭火的原理是降低可燃物的着火点
B．“人要实，火要虚”是指架空可燃物能使其充分燃烧
C．水能隔绝空气，可燃物在水中不可能燃烧
D．如图是“禁止烟火”的图标
10．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作不正确的是
A．称量氢氧化钠B．蒸发溶液
C．量取液体D．测定溶液的pH
11．钕铁硼磁铁作为稀土永磁材料的一种，因其优异的磁性而被称为“磁王”。钕、铁、硼三种元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．都属于金属元素B．硼元素的元素符号是B
C．铁元素的相对原子质量是55.85gD．钕元素的中子数是60
12．隋朝画家展子虔所画的《游春图》是迄今为止中国存世最古老的画卷。整个画作青绿重彩、工细巧整。画中的青绿色来自于矿物颜料，其主要成分为Cu2(OH)3Cl。已知Cu2(OH)3Cl中氯元素的化合价为-1价，则铜元素的化合价为
A．0B．+1C．+2D．+4
13．如图为钾原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．钾原子的质子数为19
B．钾原子在化学反应中易得到电子
C．钾元素位于周期表的第4周期
D．钾原子的第一层电子数为2
14．2020年9月，中国政府宣布力争使CO2的排放于2060年前实现碳中和。碳中和是通过植树造林、人工技术等手段使二氧化碳净增量为零。下列说法不正确的是
A．CO2是导致温室效应的主要气体
B．光合作用可以保持大气中CO2含量相对稳定
C．推广和使用脱硫煤的主要目的是减少CO2的排放
D．可采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳
15．3D打印具有能满足少量化、个性化生产需求的优点。3D打印的主要材料之一是环氧丙烯酸酯（C6H6O5）。下列关于环氧丙烯酸酯说法不正确的是
A．属于有机化合物B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为12:1D．碳元素的质量分数最大
16．化学是一门以实验为基础的科学。下列图示实验能达到实验目的的是
A．探究物质溶解性与溶剂种类有关
B．验证质量守恒定律
C．比较锌、铜、铝的金属活动性
D．探究酸和碱能否反应
17．瓦克法（Wacker prcess）是第一个应用于工业化生产的有机金属反应。该反应过程中涉及到的反应之一是将乙醇在催化剂的作用下氧化为乙醛，其微观过程如图所示。下列有关该反应说法不正确的是
A．反应前后原子的种类、数目不变
B．反应前后元素的化合价均末改变
C．反应生成丙、丁分子的个数比为1:1
D．参加反应的甲、乙物质的质量比为23：8
18．下列实验方案设计不合理的是
A．AB．BC．CD．D
19．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的有
① t1℃时，甲，乙、丙三种溶液的溶质质量分数的大小关系为丙>乙=甲
② 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
③ t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为丙>甲>乙
④ 将t3℃时100g溶质质量分数为30%的甲溶液降温至t2℃，有晶体析出
A．①②B．③④C．②③D．②④
20．“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组的同学模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从含有指定元素的起始物质开始进行连续四步的转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素。以所有转化方式均能实现的方案获胜。甲、乙、丙、丁四位同学根据所抽到的指定元素和起始物质设计的方案如下（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）
上述四位同学的参赛方案能够获胜的有
A．1个B．2个C．3个D．4个
二、填空题
21．化学符号含义丰富，是表达化学思想的专门语言。根据下列化学符号回答问题。
①NO3- ②Mg2+ ③SO3 ④ ⑤4O ⑥Al
（1）由①和②构成的物质的化学式为_________。
（2）③中数字“3”的含义是_________。④中“+2”表示_________。
（3）⑤表示_________。表示金属离子的是_________（填标号）。
（4）既能表示一种物质又能表示该物质的一个原子的是_________（填标号）。
22．化学源于生活并服务于生活。
（1）请将下列物质和对应的用途连线。_________
（2）化石燃料包括煤、_________和天然气等，它们都属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。2020年云南共计消费天然气，同比2019年增长30.45%。如图是充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2的质量。据图分析，用天然气作燃料的优点是_________。
23．水是人类生命的源泉，是一种宝贵的自然资源。
Ⅰ.城市用水主要通过自来水厂净水处理工艺对水源进行合理净化。净水处理工艺主要有以下几种。
（1）活性炭处理工艺：活性炭处理工艺是目前净水处理过程中应用较为广泛的工艺，该工艺主要利用活性炭的_________性。
（2）水源生物预处理工艺：水源生物预处理工艺中要用到固液分离技术。实验室中可通过_________操作进行难溶固体和液体的分离。
（3）生产废水及饮用水处理工艺：处理生产废水过程中，可向其中投入_________（填物质名称），该物质溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降后对废水进行再度利用。饮用水处理过程中要重视消毒剂的使用，创造安全可靠的用水环境。
（4）膜滤法净水处理工艺：该工艺可从一定程度上减少水中不利于人体吸收的镁离子和钙离子。含有较多镁离子和钙离子的水是硬水，生活中可用_________来检验水源水样是硬水还是软水，可用_________的方法降低水的硬度。
Ⅱ.随着人们生活水平的不断提高，对自来水的需求也逐渐增加。爱护水资源也迫在眉睫，爱护水资源一方面要_________，另一方面要防治水体污染。下列防治水体污染的措施中，你认为可行的是_________（填标号）。
A 提倡使用无磷洗衣粉
B 禁止使用农药
C 应用新技术减少污染物的产生
D 随意丢弃废旧电池
24．中国是世界上利用铁最早的国家之一。我国在春秋时期就可以炼出可供浇注的液态生铁，并铸成铁器应用于生产生活。
（1）用铁锅炒菜是利用了铁具有良好的_________性。
（2）古人炼铁使用的是传统的熔炉炼铁法，其过程大致分为造炉、选矿、熔炼、煅造。熔炼过程是利用还原剂将铁矿石中的铁还原出来。利用一氧化碳还原磁铁矿炼铁，该反应的化学方程式为_________。
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的实质是铁与空气中的_________发生化学反应。防止铁制品锈蚀的方法有_________（任写一条）。
（4）某工厂的废水中含有Mg2+、Fe2+、Cu2+、Ag+等离子，某化学兴趣小组的同学取该工厂废水样品进行下列实验。
①若a=b，则滤液中阳离子的组成情况有_________种。
②若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有_________（填化学式）。
三、流程题
25．2020年是北京故宫建成600周年。红墙黄瓦是故宫的标志，涂制故宫的红墙使用的是铁红颜料，其主要成分为Fe2O3。工业上以硫酸亚铁为原料生产铁红颜料和副产品K2SO4固体的主要工艺流程如下。
已知：①反应Ⅰ的化学方程式为；
②NH4HCO3的分解温度为35℃。
（1）反应Ⅰ需控制反应温度在35℃以下的目的是_________。
（2）反应Ⅲ中高温煅烧FeCO3的化学方程式为_________。
（3）反应Ⅳ中涉及到的物质在20℃时的溶解度如下表所示：
反应Ⅳ中发生反应的化学方程式为_________。
（4）滤液Ⅱ中的阴离子除含有之外还含有_________（填离子符号）。
四、实验题
26．根据下列实验室制取气体的装置图，回答下列有关问题。
（1）仪器①的名称是_________。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_________，所选用的收集装置是_________（填标号）。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸至液面以下，理由是_________。
（4）小明同学用如下实验装置验证CO2能否与NaOH反应：
① 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_________，将生成的气体通入甲装置，甲装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_________。
② 待乙装置中的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应一段时间后，将X溶液注入乙装置，若观察到乙装置中有白色沉淀生成，则加入的X溶液可能为_________。
五、科学探究题
27．某白色固体可能由Na2CO3、NaNO3、NaCl和Na2SO4中的两种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的组成，进行如下探究。
（作出猜想）白色固体的成分之一是：
猜想一：Na2CO3
猜想二：_________
猜想三：NaCl
猜想四：Na2SO4
（实验探究）
（评价反思）小娟同学认为上述实验不能证明猜想三成立，原因是①中所得滤液中的氯离子也能与AgNO3溶液反应，生成白色沉淀。于是，她另取白色固体加入足量水充分溶解，加入过量的_________溶液，过滤，向滤液中滴入一定量的AgNO3溶液，无明显现象，则可得出固体的组成是_________。
（拓展延仲）由于钠盐中阴离子不同，化学性质可能有所不同。NaHCO3是一种常见的钠盐，能与澄清石灰水反应。少量澄清石灰水与NaHCO3反应的化学方程式为：，X的化学式为_________；若过量澄清石灰水与NaHCO3反应，除生成CaCO3和H2O外，还可生成一种碱，则该反应化学方程式为_________。
六、计算题
28．二氧化氯（ClO2）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，主要用于自来水的消毒。开斯丁法是工业上常用于制备ClO2的一种方法，其反应的化学方程式为。若工业上用20t稀盐酸来制取2.7t的二氧化氯。请计算：
（1）需要NaClO2的质量为多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
土壤名称
红壤
红色石灰土
褐土
紫色土
pH范围
5.0~6.2
6.0~6.9
7.8~8.5
5.7~6.7
选项
实验目的
实验方案
A
除去CuO固体中少量的Cu
在空气中充分加热
B
除去NaCl固体中少量的Na2CO3
加入过量稀盐酸，蒸发结晶
c
鉴别CO(NH2)2和KCl固体
加入熟石灰研磨，闻气味
D
鉴别Fe2(SO4)3溶液和CuSO4溶液
观察溶液颜色
参赛者
指定元素
起始物质
方案
甲同学
钠元素
NaOH
NaOH→Na2CO3→Na2SO4→NaNO3→NaCl
乙同学
氢元素
H2SO4
H2SO4→H2→H2O→Ca(OH)2→NH3
丙同学
碳元素
C
C→CO→CO2→CaCl2→Na2CO3
丁同学
铜元素
Cu
Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuCl2
物质 用途
氢氧化钠 用于金属除锈
金刚石 作炉具清洁剂
稀盐酸 作补钙剂
碳酸钙 用于切割玻璃
物质
(NH4)2SO4
NH4Cl
K2SO4
KCl
溶解度/g
75.4
37.2
11.1
34.2
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
取白色固体加入足量水充分溶解，加入过量的BaCl2溶液，过滤
产生白色沉淀
猜想_________成立
②
取①中所得白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸
沉淀全部不溶解
③
取①中所得滤液于试管中，滴入一定量的AgNO3溶液
产生白色沉淀
猜想三成立
参考答案
1．D
【详解】
A、苗族挑花刺绣没有新物质产生，不涉及化学变化；
B、白族木雕门窗没有新物质产生，不涉及化学变化；
C、纳西福寿剪纸没有新物质产生，不涉及化学变化；
D、傣族黑陶烧制有新物质产生，涉及化学变化；
故选D。
2．A
【详解】
空气中氮气的体积分数约为78%、氧气的体积分数约为21%、稀有气体的体积分数约为0.94%、二氧化碳的体积分数约为0.03%；
故选A。
3．C
【详解】
大米中富含糖类，故选C。
4．D
【详解】
A、铁质撮箕属于金属材料；
B、竹制扫帚属于天然材料；
C、纯棉抹布属于天然材料；
D、塑料水桶属于有机合成材料。
故选D。
5．A
【详解】
硝酸铵中含有植物所需的营养元素氮元素，属于氮肥。
故选A。
6．B
【分析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；结合事实进行分析判断。
【详解】
香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。
故选B。
7．D
【详解】
红磷在空气中燃烧的现象：生成大量白烟、发出黄色火焰、放出热量，生成五氧化二磷是红磷燃烧的产物，不是实验现象；
答案：D。
8．C
【详解】
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；玫瑰更适宜在酸性土壤中生长，由图表可知，不太适宜种植玫瑰的是褐土。
故选C。
9．B
【详解】
A、高压水枪喷水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，但不能降低可燃物的着火点，说法错误；
B、“人要实，火要虚”是指架空可燃物，能增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧，说法正确；
C、水能隔绝空气，但可燃物在水中也可能燃烧，如白磷在高于40℃的热水中，与氧气充分接触时，就会燃烧，说法错误；
D、图示是“禁止携带火种”的图标，说法错误。
故选B。
10．A
【详解】
A、氢氧化钠具有潮解性和腐蚀性，要放在烧杯中称量，错误；
B、蒸发溶液要是使用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均而溅出，正确；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，正确；
D、测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；正确。
故选A。
11．B
【分析】
元素周期表信息图示中：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
A、由汉字结构可知，硼元素属于非金属元素，错误；
B、硼元素的元素符号是B，正确；
C、相对原子质量没有g这样的单位，错误；
D、图表信息中不能体现钕元素的中子数目，错误。
故选B。
12．C
【详解】
Cu2(OH)3Cl中氯元素的化合价为-1价、氢氧根化合价为-1价，设铜元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则 x ×2+(-1)×3+(-1)=0，x=+2；
故选C。
13．B
【详解】
A、由钾原子结构示意图可知，钾原子的核内有19个质子，选项正确；
B、由钾原子结构示意图可知，钾原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失电子，选项错误；
C、弧线表示电子层，原子结构示意图中周期数等于电子层数，可知，钾原子核外有四个电子层，位于第四周期，选项正确；
D、由钾原子结构示意图可知，钾原子的第一层电子数为2，选项正确。
故选B。
14．C
【详解】
A、CO2是导致温室效应的主要气体，正确；
B、光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，保持大气中CO2含量相对稳定，正确；
C、推广和使用脱硫煤的主要目的是减少SO2的排放，错误；
D、可采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳，正确。
故选C。
15．D
【详解】
A、环氧丙烯酸酯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确；
B、环氧丙烯酸酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项正确；
C、碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×6）=12：1，故选项正确；
D、碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×6）：（16×5）=36：3：40，则氧元素的质量分数最大，故选项错误。
故选D。
16．D
【详解】
A、温度不同，不能探究物质溶解性与溶剂种类有关，不符合题意；
B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
C、铜不能和氯化锌、氯化铝反应，说明铝、锌比铜活泼，但是不能比较锌、铝的金属活动性，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠能和稀盐酸反应，符合题意。
故选D。
17．B
【分析】
由乙醇在催化剂的作用下氧化为乙醛的微观过程图可知，该反应的方程式是：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。
【详解】
A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故A正确；
B、该反应有单质氧气参加反应，反应前后一定有元素的化合价的改变，故B不正确；
C、由方程式的意义可知，反应生成丙、丁分子的个数比为2：2=1：1，故C正确；
D、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙物质的质量比为（46×2）：32=23：8，故D正确。
故选：B。
18．C
【详解】
A、铜在空气中充分加热生成氧化铜，能除去杂质且得到想要的物质，正确；
B、碳酸钠和加入过量稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到纯净氯化钠固体，正确；
C、CO(NH2)2和KCl固体均不含铵根离子，加入熟石灰研磨均不反应，不能鉴别，错误；
D、Fe2(SO4)3溶液为黄色，CuSO4溶液为蓝色，可以鉴别，正确。
故选C。
19．D
【详解】
① t1℃时，甲，乙、丙三种饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为丙>乙=甲，题中未提及饱和，故无法判断三者的溶质质量分数关系，错误；
② 甲的溶解度随温度上升而增加，乙的溶解度随温度变化不大，因此甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
③ t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为丙＞甲＞乙，将等质量的甲、乙、丙三种物质加水溶解配成饱和溶液，则丙物质加入的水最少，乙物质加入的水最多，因此所得溶液质量大小关系为丙＜甲＜乙，错误；
④ t3℃时甲物质溶液的质量分数为， t2℃时甲物质溶液的质量分数为，故将t3℃时100g溶质质量分数为30%的甲溶液降温至t2℃，有晶体析出，正确；
故选②④，故选D。
20．B
【详解】
A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；硝酸钠不能一步转化为氯化钠；
B、稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气；氢气和氧气点燃生成水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、水和氨气，都能由一种物质经一步反应生成转化为另一种物质；
C、碳与氧气不充分燃烧生成一氧化碳；一氧化碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳；二氧化碳不能一步反应转化为氯化钙；
D、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，都能由一种物质经一步反应生成转化为另一种物质。
答案：B。
21．Mg(NO3)2 1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 氧化钙中钙元素的化合价为+2价 4个氧原子 ② ⑥
【详解】
（1）由①硝酸根和②镁离子构成的物质的为硝酸镁，化学式为Mg(NO3)2；
（2）SO3 中数字“3”的含义是1个三氧化硫分子中含有3个氧原子。中“+2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价。
（3）4O表示4个氧原子。表示金属离子的是镁离子为②；
（4）Al能表示铝这种物质，也能表示铝原子，故选⑥；
22． 石油 不可再生 等质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的SO2比煤少（合理答案均可）
【详解】
（1）氢氧化钠被称为火碱，能够作炉具清洁剂；金刚石是自然界中硬度最高的物质可用于切割玻璃；稀盐酸能够与金属表面的金属氧化物反应，故可用于金属除锈；碳酸钙含有钙元素可作补钙剂。故 ；
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气等，它们都属于不可再生能源。由图可知等质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的SO2比煤少。
23．吸附 过滤 明矾 肥皂水 煮沸 节约用水 AC
【详解】
Ⅰ（1）活性炭处理工艺主要利用活性炭的吸附性。
（2）实验室中可通过过滤操作进行难溶固体和液体的分离。
（3）明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，吸附在其表面，使其质量增大，逐渐的沉降下来，达到净水的目的，因此处理生产废水过程中，可向其中投入明矾，该物质溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降后对废水进行再度利用。
（4）生活中可用肥皂水来检验水源水样是硬水还是软水，若有浮渣，且泡沫很少，则为硬水，如果泡沫丰富，无浮渣，则为软水，可用煮沸的方法降低水的硬度。
Ⅱ.爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
A、广使用无磷洗衣粉能保护水资源，故正确；
B、禁止使用农药不符合实际，故错误；
C、应用新技术能够减少污染物的产生能够保护水资源，正确；
D、随意丢弃废旧电池会造成水体污染，错误。
故选AC。
24．导热 水蒸气和氧气（H2O和O2） 刷油漆（合理答案均可） 3 Ag、Cu、Fe
【详解】
（1）用铁锅炒菜是利用了铁具有良好的导热性。
（2）高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的实质是铁与空气中的水、氧气发生化学反应；防止铁制品锈蚀的方法有涂油或刷漆。
（4）①锌和银离子反应生成锌离子和银，，65份的锌置换出 216份的银，反应后固体质量增大；锌和铜离子反应生成锌离子和铜，， 65份的锌置换出64份的铜，反应后固体质量减小；锌和亚铁离子反应生成锌离子和铁，， 65份的锌置换出56份的铁，反应后固体质量减小；若a=b，银离子完全反应，铜离子部分或全部反应，亚铁离子可能反应，有可能不反应，则滤液中阳离子的组成情况有：镁离子、锌离子；镁离子、锌离子、铜离子、亚铁离子；镁离子、锌离子、亚铁离子。故填：3。
②若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有铁，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe。
25．防止NH4HCO3分解 Cl-
【详解】
（1）已知：NH4HCO3的分解温度为35℃；反应Ⅰ需控制反应温度在35℃以下的目的是防止NH4HCO3分解。
（2）由流程可知，反应Ⅲ中高温煅烧FeCO3的反应为FeCO3的和氧气高温生成二氧化碳和氧化铁，。
（3）滤液I中含有反应I生成的(NH4)2SO4，在反应Ⅳ中加入氯化钾，结合溶解度图表可知，硫酸钾溶解度最小，会达到饱和结晶析出，过滤得到硫酸钾固体，故反应为。
（4）滤液Ⅱ中的阴离子除含有之外还含有氯化钾提供的氯离子Cl-。
26．锥形瓶 C或D 防止生成的气体从长颈漏斗逸出（合理答案均可） 除去CO2中混有的HCl气体（合理即可） CaCl2（合理答案均可）
【详解】
（1）仪器①的名称是锥形瓶。
（2）实验室用A装置制取氧气，反应为固体加热反应，且试管口有一团棉花，反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；氧气密度大于空气、不易溶于水，所选用的收集装置是向上排空气法装置C或排水法装置D。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸至液面以下，理由是防止生成的气体从长颈漏斗逸出（合理答案均可）。
（4）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有少量氯化氢气体，将生成的气体通入甲装置，甲装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体（合理即可）。
② 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；待乙装置中的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应一段时间后，将X溶液注入乙装置，若观察到乙装置中有白色沉淀生成，则加入的X溶液可能为氯化钙（或氢氧化钙、氯化钡、氢氧化钡等）。
27．NaNO3 四 Ba(NO3)2（合理答案均可） NaNO3和Na2SO4 Na2CO3
【详解】
〖作出猜想〗白色固体的成分之一是：猜想一：Na2CO3；猜想二：NaNO3；猜想三：NaCl；猜想四：Na2SO4；故填：NaNO3。
〖实验探究〗
序号①：取白色固体加入足量水充分溶解，加入过量的BaCl2溶液，过滤；实验现象：产生白色沉淀；固体中能和氯化钡反应的是碳酸钠和硫酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡和氯化钠；即沉淀是生成碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡；
序号②：取①中所得白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸，沉淀全部不溶解；碳酸钡要与盐酸反应，硫酸钡不与盐酸反应；则白色沉淀是硫酸钡，说明样品中含有硫酸钠，不含有碳酸钠；故猜想四成立；
〖评价反思〗另取白色固体加入足量水充分溶解，加入过量的硝酸钡溶液（除去硫酸钠），过滤，向滤液中滴入一定量的AgNO3溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钠，则可得出固体的组成是硝酸钠、硫酸钠。故填：硝酸钡；硝酸钠、硫酸钠。
〖拓展延伸〗反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是4个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中3个包含在未知物质中，X的化学式为Na2CO3；
氢氧化钙与碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，氢氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故若过量澄清石灰水与NaHCO3反应，除生成CaCO3和H2O外，还可生成一种碱（氢氧化钠），则该反应的化学方程式为：。
28．解：设NaClO2的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y

x=4.525t

y=1.46t
答：（1）需要NaClO2的质量为4.525t；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】
见答案。