广东省阳江市江城区2025年中考一模化学试题附答案

这是一份广东省阳江市江城区2025年中考一模化学试题附答案，共15页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．每年的5月20日是全国学生营养日。下列营养素不能提供人体所需能量的是（ ）
A．维生素B．蛋白质C．油脂D．糖类
2．下列家具中所用原料属于有机合成材料的是（ ）
A．实木桌椅B．陶瓷地砖C．金属门窗D．塑料开关
3．化 学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大贡献。二百多年前，用定量的方法研 究了空气的成分的科学家是（ ）
A．门捷列夫B．道尔顿C．拉瓦锡D．张青莲
4．下列化学符号表示两个氢分子的是（ ）
A．2HB．2H2C．H2D．2H2O
5．亚硝酸钠（化学式为NaNO2）外观形似食盐，误食会引起中毒。腌制食品在制作过程中会产生亚硝酸钠，所以我们应尽量少食用腌制食品。亚硝酸钠在物质的分类上属于（ ）
A．氧化物B．酸C．盐D．单质
某项目学习小组在实验室中练习配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。回答下面小题。
6．氢氧化钠存放处应该张贴的标志是（ ）
A．B．
C．D．
7．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，下列操作正确的是（ ）
A．取NaOH 固体B．称量
C．量取D．溶解
8．在化学实验中，从试剂瓶中取出的药品使用后有剩余，正确的处置方法是（ ）
A．带出实验室B．放回原试剂瓶
C．在实验室集中处理D．投入通向下水道的水槽内
9．2023年5月17日，西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭成功发射第56颗北斗导航卫星，卫星上采用了铷（Rb）原子钟提供精准时间。如图所示是有关铷在元素周期表和核外电子排布的一些信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A．铷原子的核外电子分5层排布B．氯化铷的符号为
C．x的值为18D．铷的相对原子质量为85.47
10．杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。一种将CO2高效转化为甲醇的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该化学反应前后，原子的种类、数目均不变
B．参与反应的CO2和H2的质量比为11：2
C．甲醇由原子构成，碳、氢、氧原子的个数比为1：3：1
D．在其他条件相同的情况下，使用催化剂可以提高甲醇的产量
11．下列生活应用或生产活动中，涉及的化学知识错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．天然气是家庭常用燃料，其爆炸极限为5%～15%。下列说法错误的是（ ）
A．天然气属于不可再生能源B．泄漏时应关闭阀门且开窗通风
C．75%的天然气点燃会爆炸D．天然气燃烧时放热
13．某化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a1℃时，NaNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为80%
B．a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
D．40℃时，将Na2SO4的饱和溶液升温到60℃，其变为不饱和溶液
14．将铁粉和活性炭的混合物用食盐溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的锈蚀实验。 下列有关说法正确的是（ ）
A．铁锈蚀后生成四氧化三铁
B．导管内的液面低于试管内的液面
C．活性炭的存在会加速铁的锈蚀
D．以水代替食盐溶液，铁不能发生锈蚀
15．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．2022年4月16日，在太空遨游半年的神舟十三号载人飞船在东风着陆场平安降落，太空“出差”的3名航天员安全顺利出舱，重回地球的怀抱。神舟凯旋之时拉开了中国空间站建造阶段的大幕。
（1）神舟十三号飞船的建造使用了大量高强钛合金，钛合金的硬度 （填“大于”或“小于”）金属钛的硬度。
（2）空间站内有一套非常完善的“再生生保”系统，解决了生活用水和氧气问题。航天员的呼吸需要氧气，呼吸过程主要涉及的变化是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）航天员在空间站吃饭时，同样可以闻到食物的香味，这是因为 。
（4）在“天宫课堂”上，王亚平老师曾经用化学实验变出奥运五环，酸碱指示剂溴百里酚蓝的“蓝色”与甲基橙的“黄色”都利用了碳酸钠溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）的性质；利用碘化钾与碘酸钾反应，生成的碘单质遇淀粉变深蓝色作为“黑色”，碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价是 。
17．【科普阅读】
随者工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。
科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH溶液、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。
依据上文，回答下列问题
（1）排入大气中的CO2越来越多，导致 效应增强。自然界吸收CO2的主要途径是 作用。
（2）据预测，到2050年，对全球碳中和的贡献率最大的途径是 。
（3）碳封存时常用NaOH溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 。
（4）碳替代指用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源有， （写一种即可）。
（5）对比2图中三条曲线可知，当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是 。
（6）下列做法不符合低碳生活理念的是____（填字母）。
A．乘坐公共交通工具出行，少开私家车
B．双面打印纸质资料
C．关注个人卫生，使用一次性筷子
D．节约用电，随手关灯
18．【基础实验与跨学科实践】
在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
（1）I．实验室用1图所示装置制取并收集氧气。
实验室用1图中装置A制取氧气的化学方程式为 。
（2）1图中仪器a的名称为 。若在装置C中装满水，收集O2时，应从装置C的 （填“m”或“n”）口处通入O2。
（3）用2图探究氧气的性质时，集气瓶中的现象是 ；集气瓶底部水的作用是 。
（4）Ⅱ、兴趣小组的同学在跨学科实践课上对某款家用制氧机进行研究。该制氧机利用过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O3，其工作原理如3图所示。
检验“过滤仓”中导出的气体是氧气的方法是 。
（5）兴趣小组的同学在实验室模拟用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用1图中的 （填字母）作为发生装置，为获得平稳气流，需对装置进行改进，改进的方法是 。
19．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（1）【学生板演】该反应的化学方程式 。
（2）【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是 。
（3）【实验探究】
丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
（4）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。
（5）【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是 ；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
20．钢铁的应用非常广泛，炼铁技术的研究显得尤为重要。中国是最早发现和掌握炼铁技术的国家之一。
（1）工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2所示。
①过程Ⅰ主要发生在高炉的 （填“A”“B”或“C”）区域。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）反应。
③过程Ⅳ通入O2主要是为了降低生铁中 元素的含量。
（2）研究人员用氢气来炼铁。
①以氢气代替CO还原Fc2O3，其主要目的是 。
②560℃时，在氢气的作用下，可以发生如下转化：，贝X的化学式为 。
（3）铁粉可用于一些金属的回收。向酸性含铜废水（主要含CuSO4，还有少量H2SO4）中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得固体回收处理后得到产品。
①该过程中参与反应的Cu元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。该过程还产生一种气体，其化学式为 。
②将从过滤所得固体中回收金属Cu的实验方案补充完整：向过滤所得的Fe和Cu的混合物中加入 ，过滤，洗涤固体。干燥得到金属Cu。
21．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。
（1）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种离子化合物。其中的阴、阳离子的个数比为
（2）加热至 ℃时，碳酸氢钙完全分解成碳酸钙。
（3）利用图象数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
（4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中产生二氧化碳的总质量为 g。
答案
【解析】【解答】人体的功能物质由有糖类、蛋白质和油脂，维生素不能提供能量，故答案为：A；
【分析】根据六大营养物质的食物来源进行分析。
【解析】【解答】三大合成材料指的是塑料、合成纤维，合成橡胶。
A、实木桌椅不属于合成材料。A答案错误；
B、陶瓷地砖不属于合成材料。B答案错误；
C、金属门窗属于金属材料。C答案错误；
D、塑料开关属于合成材料。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据三大合成材料指的是塑料、合成纤维，合成橡胶分析。
【解析】【解答】用定量的方法研究了空气的成分的科学家是拉瓦锡，门捷列夫研究了元素周期律并编制了元素周期表， 道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说，张青莲系统进行了原子量的精密测定工作，所测定的铟原子量和锑原子量，被确定为国际标准数据。
故答案为：C。
【分析】根据用定量的方法研究了空气的成分的科学家是拉瓦锡，门捷列夫研究了元素周期律并编制了元素周期表， 道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说，张青莲系统进行了原子量的精密测定工作，所测定的铟原子量和锑原子量，被确定为国际标准数据分析。
【解析】【解答】A、元素符号前加数字表示原子个数，2H表示两个氢原子。A答案错误；
B、化学式前加数字表示分子个数，2H2表示两个氢分子。B答案正确；
C、化学式宏观表示物质，微观表示一个分子。H2宏观表示氢气，微观表示一个氢分子。C答案错误；
D、化学式前加数字表示分子个数，2H2O表示两个水分子。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据元素符号前加数字表示原子个数，化学式前加数字表示分子个数分析。
【解析】【解答】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，亚硝酸钠阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，属于盐。
故答案为：C。
【分析】根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐分析。
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠具有强腐蚀性分析；
（2）根据取氯化钠固体时，打开瓶塞应该是倒放在桌面上，称量药品托盘天平左盘放药品，右盘放砝码，读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速溶解分析；
（3）根据实验室剩余的药品既不能放回原瓶，也不能带出实验室，更不能随意丢弃，应该在实验室集中处理分析。
6．氢氧化钠具有强腐蚀性，存放氢氧化钠的地方应该张贴的标志是腐蚀品标志。
故答案为：A。
7．A、取氯化钠固体时，打开瓶塞应该是倒放在桌面上。A答案错误；
B、称量药品托盘天平左盘放药品，右盘放砝码。B答案错误；
C、读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C答案错误；
D、溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速溶解。D答案正确；
故答案为：D。
8．实验室剩余的药品既不能放回原瓶，也不能带出实验室，更不能随意丢弃，应该在实验室集中处理。
故答案为：C。
【解析】【解答】A、铷原子的核外电子分5层排布。A答案正确；
B、铷原子最外层电子数为1，形成化合物时表现为+1价，氯化铷的化学式为RbCl。B答案错误；
C、原子核内质子数等于核外电子数，x=37-19=18，C答案正确；
D、单元格中下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据铷原子的核外电子分5层排布分析；
B、根据铷原子最外层电子数为1，形成化合物时表现为+1价分析；
C、根据原子核内质子数等于核外电子数分析；
D、根据单元格中下方的数字表示相对原子质量分析。
【解析】【解答】该反应的化学方程式为
A、化学反应前后原子种类不变，原子数目不变。A答案正确；
B、参与反应的CO2和H2的质量比为44：6=22：3。B答案错误；
C、甲醇由甲醇分子构成，碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1。C答案错误；
D、催化剂指的是在化学反应中能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质，在其他条件相同情况下，使用催化剂只能改变化学反应速率，不能提高甲醇的产量。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析；
B、根据化学方程式计算分析；
C、根据甲醇的化学式分析；
D、根据催化剂指的是在化学反应中能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质分析。
【解析】【解答】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头。A答案正确；
B、小苏打受热分解能产生二氧化碳，制作糕点过程中使用小苏打可以使蛋糕更蓬松。B答案正确；
C、硬水中含有较多可溶性的钙，镁化合物，煮沸时若水的硬度大，容易生成水垢。C答案正确；
D、铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，具有很好的抗腐蚀性能，因此铝制品在生活中被广泛使用。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据金刚石是天然存在的最硬的物质分析；
B、根据小苏打受热分解能产生二氧化碳分析；
C、根据硬水中含有较多可溶性的钙，镁化合物分析；
D、根据铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，具有很好的抗腐蚀性能分析。
【解析】【解答】A、天然气属于化石燃料，是不可再生能源。A答案正确；
B、天然气具有可燃性，泄漏时应该关闭阀门且开窗通风。B答案正确；
C、天然气的爆炸极限为5%～15%，75%的天然气点然后不会发生爆炸。C答案错误；
D、天然气燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】根据天然气属于化石燃料，是不可再生能源，具有可燃性，爆炸极限为5%～15%分析。
【解析】【解答】A、a1℃时，NaNO3溶解度为80g，饱和溶液中溶质的质量分数为。A答案错误；
B、a2℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等。B答案正确；
C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到。C答案错误；
D、硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，40℃时将Na2SO4的饱和溶液升温到60℃， 会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据a1℃时，NaNO3溶解度为80g分析；
B、根据a2℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等分析；
C、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大分析；
D、根据硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小分析。
【解析】【解答】A、铁锈蚀后生成氧化铁，不符合题意；
B、将铁粉和活性炭的混合物用食盐溶液润湿后，置于如图所示装置中，一段时间后，铁生锈消耗了装置中的氧气，使装置内气体体积减少，压强减小，导管内的液面高于试管内的液面，不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭的存在会加速铁的锈蚀，符合题意；
D、以水代替食盐溶液，铁也会发生锈蚀，只是锈蚀的速率不如用食盐溶液快，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】铁锈蚀的条件：铁与氧气、水同时接触。
【解析】【解答】A、利用氢气在氧气中燃烧生成水，可验证水由氢、氧元素组成，不符合题意；
B、氯化钠和硝酸钾不能发生化学反应，不能用这两物质验证质量守恒定律，符合题意；
C、由铜片上白磷燃烧，铜片上红磷因温度不能达到着火点和水中白磷因不接触氧气而不燃烧，可证明可燃物燃烧的条件，不符合题意；
D、加入熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体产生的为氯化铵，无刺激性气味气体产生的为氯化钾，可以鉴别，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据验证质量守恒定律要发生化学变化分析；
C、根据实验中所给白磷和红磷能否燃烧验证燃烧条件分析；
D、根据铵盐与碱反应产生氨气分析。
【解析】【解答】（1）合金的硬度比纯金属的硬度大；
（2）产生新物质的变化是化学变化，呼吸产生二氧化碳，属于化学变化；
（3）闻到香味是因为分子在不断地运动；
（4）碳酸钠显碱性，酸碱指示剂溴百里酚蓝的“蓝色”与甲基橙的“黄色”都利用了碳酸钠溶液呈碱性，化合物中元素化合价代数和为0，碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价是，x=+5。
【分析】（1）根据合金的硬度比纯金属的硬度大分析；
（2）根据产生新物质的变化是化学变化分析；
（3）根据分子在不断地运动分析；
（4）根据碳酸钠显碱性，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解析】【解答】（1）二氧化碳的增多，导致温室效应的增强，植物的光合作用能吸收二氧化碳；
（2）到2050年，对全球碳中和的贡献率最大的途径是碳替代；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
（4）人类可开发和利用的新能源有风能或太阳能或潮汐能或核能等；
（5）对比2图中三条曲线可知，当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是氨基乙酸钾；
（6）A、乘坐公共交通工具出行，少开私家车可以减少污染物的排放。
B、双面打印纸质资料可以减少纸质的浪费，减少树木的砍伐。
C、使用一次性筷子会浪费资源。
D、节约用电，随手关灯可以减少污染物的排放，
故答案为：C。
【分析】（1）根据二氧化碳的增多，导致温室效应的增强，植物的光合作用能吸收二氧化碳分析；
（2）根据到2050年，对全球碳中和的贡献率最大的途径是碳替代分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据人类可开发和利用的新能源有风能或太阳能或潮汐能或核能等分析；
（5）根据当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是氨基乙酸钾分析；
（6）根据是否产生污染物分析。
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氢气，反应的化学方程式为；
（2）仪器a的名称为酒精灯；氧气不易溶于水，若在装置C中装满水，收集O2时，应从装置C的短管端通入；
（3）铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，集气瓶底部水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
（4）检验氧气的方法是将带火星的木条伸到导管口处，如木条复燃，证明气体为氧气；
（5）反应物是固体和液体，反应不需要加热，在实验室模拟用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用B作为发生装置，分液漏斗能控制反应速率，为获得平稳气流，需对装置进行改进，改进的方法是长颈漏斗换为分液漏斗。
【分析】 （1）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氢气分析；
（2）根据实验室常用仪器及用途、氧气不易溶于水分析；
（3）根据铁丝燃烧的现象、集气瓶底部水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底分析；
（4）根据检验氧气的方法分析；
（5）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，分液漏斗能控制反应速率分析。
【解析】【解答】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；
（2）根据生成物一定有，反应物可能剩余，猜想四为有Na2SO4和NaOH
猜想三不合理，因为H2SO4和NaOH在溶液中不能共存；
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应会产生蓝色沉淀，滴加硫酸铜溶液是为了检验氢氧化钠，观察到无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠；
（4）硫酸与碳酸钠反应产生气泡，滴加碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，说明溶液中有硫酸；
（5）①测定溶液的pH，不能将pH试纸浸入溶液中，以免污染溶液；
②第三个实验滴加氯化钡溶液检验硫酸的方案是错误的，原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。
【分析】（1）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析；
（2）根据生成物一定有，反应物可能剩余，H2SO4和NaOH在溶液中不能共存分析；
（3）根据硫酸铜与氢氧化钠反应会产生蓝色沉淀，滴加硫酸铜溶液是为了检验氢氧化钠分析；
（4）根据硫酸与碳酸钠反应产生气泡分析；
（5）根据测定溶液的pH，不能将pH试纸浸入溶液中，以免污染溶液，Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀分析。
【解析】【解答】（1）①焦炭与氧气反应产生二氧化碳，过程Ⅰ主要发生在高炉的 A处；
②二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，发生反应的化学方程式为，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应；
③生铁中含碳量比钢的含碳量高，通入氧气的目的是降低生铁中碳元素的含量；
（2）①氢气还原氧化铁生成铁和水，氢气代替一氧化碳还原氧化铁的目的是不污染空气；
②化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，x的化学式为H2O；
（3）①硫酸铜中铜元素的化合价为+2价，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，单质中元素的化合价为0，铜元素由+2价变为零价，铜元素的化合价降低；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该过程中产生的气体为氢气；
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向过滤所得铁和铜的混合物中加入硫酸铜溶液，过滤、洗涤固体、干燥得到金属铜。
【分析】（1）根据焦炭与氧气反应产生二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，生铁中含碳量比钢的含碳量高分析；
（2）根据氢气还原氧化铁生成铁和水，化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
【解析】【解答】（1）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]中的阳离子是钙离子，阴离子是碳酸氢根离子，阴、阳离子的个数比为1：2；
（2）加热到120度以后，固体质量不变，在120度之前，固体质量在减少，说明加热至120℃时碳酸氢钙完全分解成碳酸钙，碳酸钙从850℃又开始分解生成氧化钙和二氧化碳；
（3）根据图像可知，生成的碳酸钙的质量为20g，将碳酸钙的质量带入化学方程式列比例计算氧化钙的质量；
（4）根据化学反应前后元素质量不变，32.4g碳酸氢钙中碳元素的质量=
产生二氧化碳的总质量=。
【分析】（1）根据碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]中的阳离子是钙离子，阴离子是碳酸氢根离子，阴、阳离子的个数比为1：2分析；
（2）根据加热至120℃时碳酸氢钙完全分解成碳酸钙分析；
（3）根据图像可知，生成的碳酸钙的质量为20g，将碳酸钙的质量带入化学方程式列比例计算氧化钙的质量分析；
（4）根据化学反应前后元素质量不变分析。选项
生活应用或生产活动
化学知识
A
金刚石可用于制作钻头
金刚石硬度大
B
制作糕点过程中使用小苏打
小苏打受热分解产生气体
C
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水含有较多可溶性的钙、镁化合物
D
铝制品在生活中被广泛使用
铝的化学性质不活泼，难与空气中的氧气反应
A．证明水是由氢、氧元素组成
B．验证质量守恒定律
C．探究可燃物燃烧的条件
D．鉴别氯化钾和氯化铵
实验方案
测溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7

产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4