人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课文配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课文配套ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了常见浓度的表示方法，物质的量浓度，向您讨教，跳一跳我也够得着，认识容量瓶，注意事项，试一试，一不靠，答必须重新配制，实验再现等内容，欢迎下载使用。
体积分数：67%（V/V）
1.5ml/L BaCl2
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。2、数学表达式：3、符号：cB4、常用单位： ml/L 或者ml·L-1
1.下列说法正确的是（ ）A、1ml氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为1ml/LB、1ml氯化钠溶于500mL水中，再加水至1L， 所得溶液浓度为2ml/L.C、4ml氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为8ml/LD、 1ml氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为1ml/L
解： n(NaCl) =c(NaCl) × V
= 0.200 ml/L × 0.500 L
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)
=0.100 ml × 58.5g/ml
答：所需NaCl的物质的量是0.1ml,质量是5.85g。
2、 配制500ml 0.200ml/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？
任务：100ml NaCl溶液，含NaCl物质的量0.04ml问题：需要多少溶质NaCl？ 怎样才能使溶液的体积是100ml？ 用什么样的仪器比较好？
二、一定物质的量浓度溶液的配制
规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用
①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液④不能做反应容器
步骤：1计算2称量 3溶解4移液5洗涤6定容7摇匀、装瓶
用NaCl固体配制100mL，0.4ml/L NaCl溶液
任务：配制100mL，0.4ml/L NaCl溶液
m (NaCl) =n(NaCl) × M(NaCl)=0.04 ml× 58.5 g/ml = 2.34g
（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以称到2.34g吗？
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
答：玻璃棒；沿着顺时针方向匀速搅拌；水要适量，大约20mL，几次操作后总和小于100mL。
溶解之后需要静置冷却至室温
有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸等），则需静置冷却至室温；有的物质溶于水吸热（如NH4NO3），则需静置温度上升到室温
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
1计算： － －2称量：天平、药匙 3溶解：烧杯、玻璃棒冷却：－ －4转移：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶 5洗涤：玻璃棒6定容：胶头滴管7摇匀： － －
1.口诀：算称量取步骤清溶解转移再定容室温洗涤莫忘记摇匀标签便告成2.仪器100mL容量瓶， 烧杯，玻璃棒， 胶头滴管托盘天平、药匙，量筒，3.操作过程
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
定容时加水多，用滴管吸出
未冷却到室温就注入容量瓶
向容量瓶中移液时少量流出
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
要配制500mL 0.6ml/L 的NaOH溶液，需6 ml/L 的NaOH溶液多少毫升？配制过程与配制NaCl溶液有何不同？