人教版 (2019)第二节 氯及其化合物第二课时学案

这是一份人教版 (2019)第二节 氯及其化合物第二课时学案，共6页。学案主要包含了氯气等内容，欢迎下载使用。
1、了解氯气的实验室制取方法和原理
2、了解氯离子检验的方法
氯气的实验室制法、氯离子的检验方法
氯气的主要用途有 ；氯气在反应中主要表现的化学性质是 。
氯及其化合物
二、氯气
原理：实验室制备氯气的化学方程式为
该实验过程中使用的盐酸必须是
【思考与交流】根据初中学习过的气体实验室制法填写下表：
固体+固体加热的反应会选取的仪器是 ，固体+液体不加热的反应会选取的仪器是 。
氯气的实验室制取是 ，选取的仪器是 组装的气体发生装置，具体装置图为：
在分液漏斗中加入 ，圆底烧瓶中加入 。氯气应该使用 法进行收集，用 试剂进行尾气吸收。按照这种方法得到的氯气会有 杂质，为了得到纯净的氯气应该对制取的氯气进行净化除杂，氯气中的水蒸气可以用 除去，HCl可以用 除去；应该先除去 杂质。由上，实验室得到较纯净的氯气的实验装置为：
实验室制取气体的装置一般包括发生装置和收集装置，还有可能有除杂装置和尾气处理装置。如果这些装置都需要，其顺序是
【思考与交流】请根据上述实验室制取氯气装置的选择，互相讨论，填写下表：
【练习】已知实验室可以用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸加热反应制取二氧化硫（SO2），SO2属于酸性氧化物，在水中的溶解度为1:40，根据上述原则，画出实验室制取二氧化硫的装置图。
如果再考虑到二氧化硫溶解度太大，则尾气处理装置有可能发生 ，可以将尾气处理装置改为防倒吸装置如： 。
氯离子检验
【演示实验】在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。
稀盐酸中加入硝酸银溶液现象为 ，再加稀硝酸
氯化钠溶液中加入硝酸银溶液现象为 ，再加稀硝酸
碳酸钠溶液中加入硝酸银溶液现象为 ，再加稀硝酸
上述实验过程中发生的所有反应的离子方程式有：
加盐溶液中的氯离子的方法是：
1．检验Cl－时，所用试剂硝酸的作用是()
A．防止COeq \\al(2－,3)的干扰
B．防止Cl－的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀
D．防止NOeq \\al(－,3)干扰
2．证明某白色固体中含有Cl－的正确方法是()
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是()
A．氯离子B．氯原子
C．氯分子D．液氯
4．能证明某溶液中含有NaCl的是()
A．焰色反应是黄色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()
A．浓H2SO4溶液B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液D．浓Ba(OH)2溶液
6．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________________
________________________________________________________________________
7．实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式
____________________________________________________。
(2)如果将过量二氧化锰与20mL12ml/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06ml，其主要原因有①__________________________________，
②________________________________________。
(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。
(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。
【知识点填空答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸；
大试管、酒精灯；分液漏斗和锥形瓶（或者圆底烧瓶）；固体+液体加热制取气体；分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯；
；浓盐酸；二氧化锰；向上排空气；氢氧化钠溶液；HCl和水蒸气；浓硫酸；饱和食盐水；HCl；
；
发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；反应物状态及反应条件；气体和杂质的性质；气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应；气体性质；；倒吸；；有白色沉淀；沉淀不消失；有白色沉淀；沉淀不消失；有白色沉淀；沉淀消失，有气泡产生；Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O；取少量待测液于试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀；
【检测反馈答案】
1．A
2．D
3．B
4．D
5．B
6．(1)KCl、K2CO3&KNO3
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋COeq \\al(2－,3)===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
7．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)①加热HCl大量挥发&②盐酸变稀后不再发生反应
(3)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等
(4)NaOH溶液&Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O气体
制取原理（方程式）
反应物状态
反应条件
装置图
装置
选择装置的根据
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
气体
制取原理（方程式）
反应物状态
反应条件
装置图
O2
2KClO32KCl+3O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
固体+固体
加热
O2
2H2O22H2O+O2↑
固体+液体
不加热
CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
固体+液体
不加热