山东省青岛市第五十八中学2024-2025学年高三下学期期初考试化学试题

这是一份山东省青岛市第五十八中学2024-2025学年高三下学期期初考试化学试题，共11页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.琴棋书画是我国传统文化的四大艺术形式，下列叙述制作过程中发生化学变化的是( )
A.老杉木→凿槽腹→瑶琴 B.南红玛瑙等原料→熔炼→围棋棋子
C.鼠狼尾毛→清洗削剪→狼毫笔头 D.蚕丝→织造→绢帛画卷的胚布
2.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A.SO2 是国内外广泛使用的食品添加剂——氧化性
B.SiO2 用作光导纤维——能传导光信号
C.还原铁粉用作食品的抗氧化剂——强还原性
D.用 H2O2 清洗试管内壁的银镜时，加入浓氨水——配位性
3.传统酒精检测仪的工作原理为 K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4→CH3CHO+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4(未配
平)。下列有关说法正确的是( )
A.基态 Cr3+的核外电子共有 21 种空间运动状态
B.SO42-球棍模型
C.-CHO 的电子式：
D.上述原理中，被氧化的原子与被还原的原子个数比为 2:3
4.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是( )
A.NH3 中的键角小于 NH4+中的键角，则 NO2-中的键角小于 NO3-中的键角
B.苯胺(C6H5-NH2)微溶于水，则硝基苯也微溶于水
C.H2O 的沸点高于 NH3 的沸点，则 HF 的沸点高于 H2O 的沸点
D.CF3COOH 酸性强于 CH3COOH 的酸性，则 NF3 的碱性强于 NH3 的碱性
5.高中生成长应坚持“五育并举”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
劳动项目 化学知识
A 在皮肤破损处涂抹含 FeCl3 的止血剂 血液中血清等遇 FeCl3 聚沉
B 在干裂的皮肤表面涂抹含甘油的化妆品 甘油能与水形成氢键保湿
C 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀
D 用饱和 FeCl3 溶液腐蚀铜电路板 Fe3+水解显酸性
6.利用下列装置(夹持装置略)进行实验能达到实验目的的是( )
A.观察 H2 在 Cl2 中燃烧 B.向容量瓶中转移溶液 C.洗涤滴定管口 D.制取并收集氨气
7.某化学兴趣小组，利用下图所示装置完成乙醇的催化化实验。已知乙醇、乙醛沸点分别为
78.3℃和 21℃。
下列说法错误的是( )
A.第一个水浴需要热水浴，第二个水浴需要冰水浴
B.当试管 a 中收集到无色液体时，说明乙醇发生催化氧化反应
C.当硬质玻璃管中观察到铜粉变为黑色时，可适当调小空气流速
Δ
D.硬质玻璃管中固体由黑色变红色的方程式为 CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O
8.有机物 M 是合成镇静药物氯硝西泮的中间体，其结构式如图所示，下列关于有机物 M 的说
法错误的是( )
A.含有 3 种含氧官能团
B.分子中的碳原子可能全部共平面
C.与足量 H2 加成后，产物分子中含 6 个手性碳原子
D.1ml 有机物 M 最多可与 2ml NaOH 反应
参数 α-环糊精 β-环糊精
分子量 972 1135
9.环状糊精(cycldextrin)是一种由葡萄糖分 水中溶解度 14.5 1.85
子构成的环状分子，具有独特的空心结构，α-环
空腔直径(Å) 4.7-5.3 6.0-6.5
糊精、β-环糊精结构如图所示，腔外极性较大，具有亲水型表面，内腔极性较小，属于疏水
型内空腔，环糊精参数如表所示。下列有关说法错误的是( )
A.α-环糊精中-OH 向外伸展，能与水形成氨键
B.β-环糊精溶解度小于α-环糊精可能原因是β-环糊精通过分子间氢键形成大的聚集体
C.α-环糊精利用非共价键识别捕获所有的非极性分子
D.在水中苯甲醚(C6H5-O-CH3)能与 HOCl 反应，加入α-环糊精可加快反应速率
10.在常温下，向 0.100ml/L Na2A 溶液中逐滴滴加盐酸，测得 lgX 与 pH 关系如图所示[X
可能为 c(HA-)/c(H2A)、c(H2A)/c(HA-)、c(A2-)/c(HA-)或 c(HA-)/c(A2-)]，下列法正确的是
( )
A.曲线 a 表示 lg[c(HA-)/c(H2A)]与 pH 的关系
B.水的电离程度：N 点=O 点>M 点
C.当 c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)时，
pH 的取值范围为 4.0Si
饱和 NaHCO3 溶液、苯酚钠溶液，后者变浑浊
12.水系锌-有机物充电电池具有高安全性、高比容量和低成本等优点，以羧酸化的纤维素水
凝胶(CPZ-gel)和 Na2SO4 作为电解质，其工作原理如图所示。有关说法正确的是( )
A.放电时，电流从 Zn 电极经电解质流向 PNZ 电极
B.放电过程中，PNZ 电极表面的 pH 升高
C.充电时，Zn 电极的反应式为 4Zn-8e-+(6+x)H2O+SO42-=Zn4(OH)6SO4·xH2O+6H+
D.当消耗 13.0g Zn 时，理论上正极生成 0.2ml
13.金属冶炼企业排放的工业废水中含有大量 Na2S，可采用如图所示方法净化处理。下列有
关说法错误的是( )
A.加入催化用量的 CPc 就能实现净化处理
B.过程Ⅱ→Ⅳ中，均有 S 元素被氧化
C.上述两条路径中，处理相同的 Na2S，消耗的氧化剂相同
D.过程Ⅰ→Ⅴ的总反应为 Na2S+2CPcO+O2=Na2SO4+2CPc
14.某实验小组研究 AgNO3 溶液(pH=3.7)和 Na2S 溶液可能发生的反应情况，设计如下实验：
实验 i.向 5mL 0.1ml/L AgNO3 溶液(pH=3.7)中滴加几滴 0.05ml/L Na2S 溶液，立即生成黑
色沉淀，过滤、洗涤，再向黑色沉淀中加入 CS2，溶液呈无色；
实验 ii.向如图所示装置中，A 管加入 20mL 0.1ml/L AgNO3 溶液(pH=3.7)、
B 管加入 20mL 0.05ml/L Na2S 溶液，电流计指针偏转，读数为 a mA，B 管中
有淡黄色固体析出；
实验 iii.A 管加入溶液 X、B 管加入 20mL 0.05ml/L Na2S 溶液，电流计指针
偏转，读数为 b mA(a>b>0)，B 管中有淡黄色固体析出。
已知：①正极附近微粒氧化性越强，负极附近微粒还原性越强，电流强度就会越大；
②Ag2S、Ag 均为黑色固体，硫的 CS2 溶液呈淡黄色；
③以上实验均忽略氧气的影响。
下列说法错误的是( )
A.实验 i 中反应的离子方程式为 2Ag++S2-=Ag2S↓
B.根据实验 i 可知，AgNO3 溶液(pH=3.7)不能氧化 S2-
C.实验 iii 中溶液 X 为 20mL 0.1ml/L HNO3 溶液
D.根据上述实验可知，0.1ml/L AgNO3 溶液(pH=3.7)中 Ag+和 NO3-均能氧化 S2-
15.工业上可用 CaSO4(s)消除废气中的 CO，反应为 CO(g)+CaSO4(s)⇌ CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)
ΔH