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山东省青岛第五十八中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）
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这是一份山东省青岛第五十八中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，5 K39， 下列化学用语和图示正确的是， 下列分子可能具有旋光性的是， 知等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第Ⅱ卷共6页，将答案用黑色签字笔(0.5mm)写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Cl35.5 K39
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合求。
1. 化学反应在生产、生活中广泛应用，下列发生的不是化学变化的是
A. 胆矾失水B. LED灯发光C. 石油裂解D. 煤的液化
2. 化学品在食品中也有重要应用，下列物质属于食品添加剂但不属于电解质的是
A. 二氧化硫B. 福尔马林C. 葡萄糖酸D. 山梨酸钾
3. 下列化学用语和图示正确的是
A. 醛基的电子式：
B. 丙炔的键线式：
C. 具有16个质子、18个中子和18个电子单核微粒：
D. 的形成过程：
4. 下列分子可能具有旋光性的是
A. 乳酸B. 异戊烷C. 丙三醇D. 乙酸乙酯
5. 物质性质决定用途，下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有脱水性，可以做干燥剂
B. 氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃
C. 硝酸具有氧化性，可用于溶解Ag
D. 盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈
6. 完成下列实验，选用仪器(非玻璃仪器任选)正确的是
A. 氢氧化铁胶体的制备：①③④⑤
B. 测定晶体中结晶水的含量：⑤⑥
C. 由浓硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④
D. 食盐精制：①③④⑤⑥
7. 知：①+HNO3+H2O △H＜0；②硝基苯沸点为210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持装置略去)，正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列各组微粒，能在溶液中大量共存的是
A 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
9. 植物激素脱落酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 能发生加聚和缩聚反应
B. 能使灼热的氧化铜变红
C. 1ml该物质最多能与反应
D. 1ml该物质最多能与反应
10. 茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发，某茴香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。实验室提取该茴香油的流程如下：
下列说法正确的是
A. 操作A是利用沸点差异进行分离
B. 水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同
C. 有机层加入的无水可用碱石灰代替
D. 馏出液加NaCl至饱和可以提高茴香油的提取率
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 ( )
A. ①B. ②C. ③D. ④
12. 将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。已知酸性：下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B. 用过量饱和溶液吸收废气中的
C. 用过量氨水吸收废气中的
D. 用足量溶液吸收废气中的
13. 是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 消耗等物质的量和，转移电子数目为
B. 12gC(石墨)含非极性键数目为
C. 标准状况下，11.2LCO含键数目为
D. 0.1mlAl2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中含AlO数目为0.2NA
14. 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。某工厂从镍钴矿(主要成分为、，含少量、、、、)回收镍、钴、镁元素的工艺流程如图。
已知：①“氧化”时，SO2和空气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(的电离第一步完全，第二步微弱)，用石灰乳调节，被新化为。
②离子浓度c≤1.0×10-6ml/L时，可认为该离子沉淀完全
③常见物质的
下列说法错误的是
A. 发生“氧化”的离子方程式为
B. 滤渣的主要成分为、
C. 中过氧键的数目为
D. “沉钴镍”时钴镍恰好完全沉淀时溶液中
15. 向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。
下列说法不正确的是
A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+
B. ①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)C. ②中现象体现了Ag+的氧化性
D. 该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率
第II卷(共60分)
16. 三氯氧磷（）俗名磷酰氯，可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）：
部分物质的性质如下表：
（1）制备时进行操作：（ⅰ）连接仪器，检查装置气密性；（ⅱ）……，至C中白磷消失；（ⅲ）……，控制C装置反应温度在60℃~65℃，最终制得产品。操作（ⅱ）为______，步骤（ⅲ）控制温度60℃~65℃，其主要目的是______。该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是______。
（2）已知电负性O>Cl>P，在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为______。
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
①取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
②向锥形瓶中加入0.1000的溶液50.00mL，使完全沉淀；
③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；
④加入做指示剂用c 溶液滴定过量至终点，记下所用体积为V mL。
标志滴定终点的现象是______，Cl元素的质量分数为______（用含m、c、V的表达式表示），步骤①若不加入稀硝酸，所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
17. 实验室利用苯甲腈(，)和三氟乙醇(，)制备苯甲亚胺三氟乙酯的装置(加热及夹持装置略)如图所示。
已知：Ⅰ.制备原理：(R、R＇=烃基)；
Ⅱ.苯甲腈、三氟乙醇、苯甲亚胺三氟乙酯均为液体，苯甲亚胺三氟乙酯受热易分解。
回答下列问题：
（1）组装好装置并检查装置气密性，再向A中加入足量无水，D中加入20.6g苯甲腈和21.6g三氟乙醇并用冰浴降温至0℃，仪器a的名称为___________，装置C的作用是___________。
（2）向D中持续通入一段时间后关闭、，继续搅拌反应液使充分反应，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤2～3次，白色固体主要成分的结构简式为___________，洗涤的方法是___________。
（3）将洗涤后白色固体加入饱和溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相，向有机相中加入无水，过滤，与溶剂分离后得产品20.3g。
①萃取时可选用的有机溶剂是___________(填标号)。
a．甲醇 b．乙酸 c．乙酸乙酯 d．丙酮
②无水的作用是___________，产品与溶剂分离的操作的名称是___________，本实验的产率为___________。
18. 利用铜转炉烟灰(主要成分为ZnO，含少量及Pb、Cu、As元素的化合物)制取活性氧化锌的工艺流程如下：
已知：“浸取”后，锌元素以存在；25℃时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
回答下列问题：
（1）“浸取”时控制温度为45～55℃之间，理由是________。
（2）“除杂2”中，需先将溶液的pH调至4～4.5，此时应选择的最佳试剂是______(填标号)；
A．氨水 B．氧化锌 C．硫酸 D．盐酸
滴加溶液有生成，该反应的离子方程式为______；25℃时，体系中残留最大浓度为______(忽略反应对溶液pH的影响)。
（3）“除杂3”是置换除杂过程，则试剂a是________(填化学式)；“沉锌”时，锌元素以形式存在，发生反应的离子方程式为________。
（4）该流程中可以循环使用的物质是_______(填化学式)。
19. 锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂（主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、；
②25℃时，，；
③部分氯化物的沸点数据如表所示：
回答下列问题：
（1）“碱熔”时有生成，则发生反应的化学方程式为______，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，应采取的条件为______。
（2）“萃取”时除去的杂质元素为______，流程中可循环利用的物质除TOPO外，还有______（填化学式）。
（3）“氨沉”时产物为、和，反应结束后溶液中，则______，“滤液2”中主要成分是______（填化学式）。
（4）“煅烧”时分解生成，“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为______，氯化反应结束通入，目的是______。
20. 有机物用于合成药物、塑料等物质。
I．由A合成佐匹克隆(J)的路线如图：
已知：i：RNH2RN=CHR′；
ii：；
（1）A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为，A→B的化学方程式为___________。
（2）已知I为C的同分异构体，同时满足下列条件的I共有___________种(不考虑立体异构)。
①结构中含有(该结构类似于苯环)
②与足量溶液反应产生气体
（3）E中含氧官能团名称为___________。
（4）物质a的结构简式为___________。
（5）G→J的反应类型为___________。
Ⅱ．以A为原料合成PAI塑料的路线如图：
（6）参照I中流程的信息分析，K、M的结构简式分别为___________、___________。
山东省青岛市第五十八中学2023-2024学年高二下学期阶段期未检测
化学试题 答案
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】CD
【12题答案】
【答案】BD
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】B
第II卷(共60分)
【16题答案】
【答案】（1） ①. 打开、关闭、 ②. 加快反应速率，防止汽化 ③. 在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰的干燥管
（2）
（3） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且30s内不褪色 ②. 或 ③. 偏大
【17题答案】
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 做安全瓶，防倒吸
（2） ①. ②. 向过滤器中加入乙腈没过白色固体，待乙腈自然流出后重复操作2—3次
（3） ①. c ②. 吸收有机相中的水分 ③. 减压蒸馏 ④. 50%
【18题答案】
【答案】（1）保证浸取速率较高，同时防止氨水（或硫酸铵）分解或升高温度，浸取速率会加快，当超过55℃时，再升高温度氨水（或硫酸铵）分解或温度过低，浸取速率太慢，温度过高氨水（或硫酸铵）分解
（2） ①. C ②. ③.
（3） ①. Zn ②.
（4）
【19题答案】
【答案】（1） ① ②. 300℃条件下碱熔8h
（2） ①. Hf ②. NaOH、HCl
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. 将还原为
【20题答案】
【答案】（1）++2H2O
（2）4 （3）羧基、酰胺基
（4） （5）++HCl
（6） ①. ②. 或A
B
C
D
分液
配制混酸
水浴加热
蒸馏提纯
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
NO
NO2
N2
HNO3
②
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
物质
Ksp
10-37.4
10-14.7
10-14.7
10-10.8
熔点/℃
沸点/℃
其他
-112
75.5
易水解，遇生成缓慢通入氧气产率较高
2
105.3
易水解，能溶于
金属离子
开始沉淀pH
1.9
7.0
4.5
完全沉淀pH
3.2
9.0
6.4
物质
沸点/℃
331
1300
316
700
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第Ⅱ卷共6页，将答案用黑色签字笔(0.5mm)写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Cl35.5 K39
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合求。
1. 化学反应在生产、生活中广泛应用，下列发生的不是化学变化的是
A. 胆矾失水B. LED灯发光C. 石油裂解D. 煤的液化
2. 化学品在食品中也有重要应用，下列物质属于食品添加剂但不属于电解质的是
A. 二氧化硫B. 福尔马林C. 葡萄糖酸D. 山梨酸钾
3. 下列化学用语和图示正确的是
A. 醛基的电子式：
B. 丙炔的键线式：
C. 具有16个质子、18个中子和18个电子单核微粒：
D. 的形成过程：
4. 下列分子可能具有旋光性的是
A. 乳酸B. 异戊烷C. 丙三醇D. 乙酸乙酯
5. 物质性质决定用途，下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有脱水性，可以做干燥剂
B. 氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃
C. 硝酸具有氧化性，可用于溶解Ag
D. 盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈
6. 完成下列实验，选用仪器(非玻璃仪器任选)正确的是
A. 氢氧化铁胶体的制备：①③④⑤
B. 测定晶体中结晶水的含量：⑤⑥
C. 由浓硫酸配制40%的稀硫酸：①②③④
D. 食盐精制：①③④⑤⑥
7. 知：①+HNO3+H2O △H＜0；②硝基苯沸点为210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持装置略去)，正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列各组微粒，能在溶液中大量共存的是
A 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
9. 植物激素脱落酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 能发生加聚和缩聚反应
B. 能使灼热的氧化铜变红
C. 1ml该物质最多能与反应
D. 1ml该物质最多能与反应
10. 茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发，某茴香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。实验室提取该茴香油的流程如下：
下列说法正确的是
A. 操作A是利用沸点差异进行分离
B. 水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同
C. 有机层加入的无水可用碱石灰代替
D. 馏出液加NaCl至饱和可以提高茴香油的提取率
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 ( )
A. ①B. ②C. ③D. ④
12. 将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。已知酸性：下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B. 用过量饱和溶液吸收废气中的
C. 用过量氨水吸收废气中的
D. 用足量溶液吸收废气中的
13. 是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 消耗等物质的量和，转移电子数目为
B. 12gC(石墨)含非极性键数目为
C. 标准状况下，11.2LCO含键数目为
D. 0.1mlAl2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中含AlO数目为0.2NA
14. 镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。某工厂从镍钴矿(主要成分为、，含少量、、、、)回收镍、钴、镁元素的工艺流程如图。
已知：①“氧化”时，SO2和空气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(的电离第一步完全，第二步微弱)，用石灰乳调节，被新化为。
②离子浓度c≤1.0×10-6ml/L时，可认为该离子沉淀完全
③常见物质的
下列说法错误的是
A. 发生“氧化”的离子方程式为
B. 滤渣的主要成分为、
C. 中过氧键的数目为
D. “沉钴镍”时钴镍恰好完全沉淀时溶液中
15. 向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。
下列说法不正确的是
A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+
B. ①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)
D. 该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率
第II卷(共60分)
16. 三氯氧磷（）俗名磷酰氯，可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）：
部分物质的性质如下表：
（1）制备时进行操作：（ⅰ）连接仪器，检查装置气密性；（ⅱ）……，至C中白磷消失；（ⅲ）……，控制C装置反应温度在60℃~65℃，最终制得产品。操作（ⅱ）为______，步骤（ⅲ）控制温度60℃~65℃，其主要目的是______。该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是______。
（2）已知电负性O>Cl>P，在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为______。
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
①取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
②向锥形瓶中加入0.1000的溶液50.00mL，使完全沉淀；
③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；
④加入做指示剂用c 溶液滴定过量至终点，记下所用体积为V mL。
标志滴定终点的现象是______，Cl元素的质量分数为______（用含m、c、V的表达式表示），步骤①若不加入稀硝酸，所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
17. 实验室利用苯甲腈(，)和三氟乙醇(，)制备苯甲亚胺三氟乙酯的装置(加热及夹持装置略)如图所示。
已知：Ⅰ.制备原理：(R、R＇=烃基)；
Ⅱ.苯甲腈、三氟乙醇、苯甲亚胺三氟乙酯均为液体，苯甲亚胺三氟乙酯受热易分解。
回答下列问题：
（1）组装好装置并检查装置气密性，再向A中加入足量无水，D中加入20.6g苯甲腈和21.6g三氟乙醇并用冰浴降温至0℃，仪器a的名称为___________，装置C的作用是___________。
（2）向D中持续通入一段时间后关闭、，继续搅拌反应液使充分反应，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤2～3次，白色固体主要成分的结构简式为___________，洗涤的方法是___________。
（3）将洗涤后白色固体加入饱和溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相，向有机相中加入无水，过滤，与溶剂分离后得产品20.3g。
①萃取时可选用的有机溶剂是___________(填标号)。
a．甲醇 b．乙酸 c．乙酸乙酯 d．丙酮
②无水的作用是___________，产品与溶剂分离的操作的名称是___________，本实验的产率为___________。
18. 利用铜转炉烟灰(主要成分为ZnO，含少量及Pb、Cu、As元素的化合物)制取活性氧化锌的工艺流程如下：
已知：“浸取”后，锌元素以存在；25℃时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
回答下列问题：
（1）“浸取”时控制温度为45～55℃之间，理由是________。
（2）“除杂2”中，需先将溶液的pH调至4～4.5，此时应选择的最佳试剂是______(填标号)；
A．氨水 B．氧化锌 C．硫酸 D．盐酸
滴加溶液有生成，该反应的离子方程式为______；25℃时，体系中残留最大浓度为______(忽略反应对溶液pH的影响)。
（3）“除杂3”是置换除杂过程，则试剂a是________(填化学式)；“沉锌”时，锌元素以形式存在，发生反应的离子方程式为________。
（4）该流程中可以循环使用的物质是_______(填化学式)。
19. 锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂（主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、；
②25℃时，，；
③部分氯化物的沸点数据如表所示：
回答下列问题：
（1）“碱熔”时有生成，则发生反应的化学方程式为______，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，应采取的条件为______。
（2）“萃取”时除去的杂质元素为______，流程中可循环利用的物质除TOPO外，还有______（填化学式）。
（3）“氨沉”时产物为、和，反应结束后溶液中，则______，“滤液2”中主要成分是______（填化学式）。
（4）“煅烧”时分解生成，“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为______，氯化反应结束通入，目的是______。
20. 有机物用于合成药物、塑料等物质。
I．由A合成佐匹克隆(J)的路线如图：
已知：i：RNH2RN=CHR′；
ii：；
（1）A属于芳香族化合物，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为，A→B的化学方程式为___________。
（2）已知I为C的同分异构体，同时满足下列条件的I共有___________种(不考虑立体异构)。
①结构中含有(该结构类似于苯环)
②与足量溶液反应产生气体
（3）E中含氧官能团名称为___________。
（4）物质a的结构简式为___________。
（5）G→J的反应类型为___________。
Ⅱ．以A为原料合成PAI塑料的路线如图：
（6）参照I中流程的信息分析，K、M的结构简式分别为___________、___________。
山东省青岛市第五十八中学2023-2024学年高二下学期阶段期未检测
化学试题 答案
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】CD
【12题答案】
【答案】BD
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】B
第II卷(共60分)
【16题答案】
【答案】（1） ①. 打开、关闭、 ②. 加快反应速率，防止汽化 ③. 在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰的干燥管
（2）
（3） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且30s内不褪色 ②. 或 ③. 偏大
【17题答案】
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 做安全瓶，防倒吸
（2） ①. ②. 向过滤器中加入乙腈没过白色固体，待乙腈自然流出后重复操作2—3次
（3） ①. c ②. 吸收有机相中的水分 ③. 减压蒸馏 ④. 50%
【18题答案】
【答案】（1）保证浸取速率较高，同时防止氨水（或硫酸铵）分解或升高温度，浸取速率会加快，当超过55℃时，再升高温度氨水（或硫酸铵）分解或温度过低，浸取速率太慢，温度过高氨水（或硫酸铵）分解
（2） ①. C ②. ③.
（3） ①. Zn ②.
（4）
【19题答案】
【答案】（1） ① ②. 300℃条件下碱熔8h
（2） ①. Hf ②. NaOH、HCl
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. 将还原为
【20题答案】
【答案】（1）++2H2O
（2）4 （3）羧基、酰胺基
（4） （5）++HCl
（6） ①. ②. 或A
B
C
D
分液
配制混酸
水浴加热
蒸馏提纯
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
NO
NO2
N2
HNO3
②
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
物质
Ksp
10-37.4
10-14.7
10-14.7
10-10.8
熔点/℃
沸点/℃
其他
-112
75.5
易水解，遇生成缓慢通入氧气产率较高
2
105.3
易水解，能溶于
金属离子
开始沉淀pH
1.9
7.0
4.5
完全沉淀pH
3.2
9.0
6.4
物质
沸点/℃
331
1300
316
700
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