2023青岛第五十八中学高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2023青岛第五十八中学高一上学期期中考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了11，本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

高一化学试卷
2022．11
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共8页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共1页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。
3.试卷卷面分5分，如不规范，分等级（5、3、1分）扣除。
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32
Fe—56 Cu—64 Ca—40 Cl—35.5 K—39 I—127 Ba—137
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。）
1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是( )
A．含氟冰箱 B．含铅汽油 C．含磷洗涤剂 D．含碘食盐
2．已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( )
A．NaH2PO2属于正盐 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．H3PO2属于二元酸
3．如果1g水中含有x个H20分子，则9g金属铝中含有原子数为（ ）
A．9x B．6x C．3x D．x
4．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )
A．K2H3IO6发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7 g I2时，转移0.1 ml电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
5.某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。两厂单独排放时，都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A．Cl- 和NO3-一定来自不同的工厂 B.SO42- 和NO3-可能来自同一工厂
C．Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂 D.Na+ 和NO3-一定来自同一工厂
6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．56g铁与足量氯气完全反应；在反应中转移的电子数为2NA
B．在1 L 0.1ml·L-1的HF溶液中,含有H+离子数目为0.1NA
C．3.2gNH2－含有的电子数为2NA
D．0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
B．碳酸镁与稀盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=== H2O
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
8．将a g 含NaOH样品溶解在b mL 0.l ml·L-1 的硫酸中，再加入c mL 0.1 ml·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（ ）
A．[(b－c)/125a]×100％ B．[(b－2c)/125a]×100％
C．[(b－c)/250a]×100％ D．[(8b－8c)/a]×100％
9．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
10.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2ml NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（ ）
12．下列叙述正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.1NA
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
13．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( )
A．反应①利用了H2Te的还原性 B．反应②中H2O作氧化剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
14．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 ml
C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强之比为4∶1
15．工业上常用CuFeS2和FeS2（二硫化亚铁）炼铁和制硫酸，反应如下
①2CuFeS2＋7O2eq \(=====,\s\up7(高温))CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2
②4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2
已知CuFeS2中Cu为＋1价，S为-2价。下列说法正确的是( )
A．反应①②中Fe均被氧化
B．反应①中CuSO4和CuO只是氧化产物
C．反应②中Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物
D．反应①②生成等物质的量的SO2时，转移的电子数之比为56∶33
第Ⅱ卷（60分）
16.(10分)（1） 某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、
HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
该溶液中一定存在的离子有_____________，一定不存在的离子_____________。用离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象____________________________。
（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ，请写出该离子反应方程式：_____________________________________________。
A、硫酸氢钠和少量氢氧化钡溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C、烧碱溶液和醋酸溶液、盐酸和澄清石灰水
D、碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液、
17.（9分）氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。
自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为
（用离子方程式表示）。
用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工业上以二硫化亚铁（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素最终氧化成，写出制备二氧化氯的离子方程式 。
生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，右图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为 。实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。
18.（16分）Ⅰ.下列实验装置与实验操作正确的是
П.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么
（1）操作①加热可选择______________仪器，加热后产生的气体有刺激气味，写出反应的化学方程式
（2）操作②BaCl2溶液是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）操作③加Na2CO3的目的是____________________________________
（4）操作④加热煮沸的目的是_______________________________________________。
（5）纯净的NaCl溶液通过 （操作）得到NaCl固体。用NaCl固体配制0.1 ml·L-1的NaCl溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.定容摇匀后少量溶液外流
C.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
19.（14分）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠反应)，可利用的装置如下。回答下列问题：
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为 。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入
(3)装置Ⅱ的作用是 。
(4)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为 红色褪去的可能原因是 。
②加入MnO2反应的化学方程式为
20．（11分）（1）纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输，可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。
分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：_________________________、
____________________________。
（2）现有某过氧化钙(CaO2)样品，带有结晶水，含有CaO杂质。
a. 称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2(CaO2·xH2O)eq \(=====,\s\up7(高温))2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为________。
b. 另取同一样品5.42 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①样品中CaO的质量为____________________。
②样品中CaO2·xH2O中的x为____________。实验现象
分析或结论
A
新制氯水放置数天后pH将增大
氯化氢具有挥发性，酸性减弱
B
液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色
液氯中的次氯酸具有漂白性
C
漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力
漂白粉与空气中的CO2反应，生成HClO， HClO分解
D
氯气将鲜花漂白
氯气有漂白性
高一化学期中答案
选择40分
除标注外，每空2分，共60分
16 （10分）
(1)Ba2＋、HCO3－ Fe3＋、CO32－、SO42－
HCO3－+ OH－= CO32－+ H2O、Ba2＋+ CO32－= BaCO3↓
（2）A 、Ba2＋+ SO42－+2 OH－+2H+= BaSO4↓+2 H2O
（16分）Ⅰ④⑥
П（1） 坩埚 NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
（2）不行，改用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子，以后操作中无法除去。
（3）除去过量的Ba2+ （4）除去溶解在溶液中CO2和HCl
（5）蒸发结晶 C
19.（14分）(1) NaOH溶液 ， 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)h， g ，f ， e ， a ， b ， c ，d
(3) 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ
(4) ①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠 反应生成的H2O2具有漂白作用(合理即可）
② 2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
20.（11分）
(1)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)0.06 ml 0.56 g 0.5（3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
D
A
C
D
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
答案
C
BD
D
AB
CD