人教版九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘复习课件

这是一份人教版九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘复习课件，共20页。
第三单元复习思维导图物质微观构成宏观组成：元素分子定义：由分子构成的物质，分子是保持其①　　　　　　的 最小粒子性质：分子的质量和体积通常都很②　　　　；分子在不断 ③　　　　；分子之间有④　　　　；同种分子化学 性质相同，不同种分子化学性质不同原子定义：原子是⑤　　　　　　中的最小粒子，即在化学变化 中不能再分构成：原子原子核（带正电荷）质子（每个质子带1个单位正电荷）⑥　　　　（不带电荷）核外电子（分层排布，每个电子带1个单位负电荷）核电荷数＝质子数＝核外电子数结合分裂得失电子离子化学性质小运动间隔化学变化中子物质微观构成原子相对原子质量得失电子离子原子结构示意图（以氯原子为例）： 核电荷数中子数宏观组成：元素物质微观构成离子宏观组成：元素定义：带电荷的⑨____________或⑩ ____________分类：阳离子（带正电荷）和阴离子（带负电荷）表示方法：在元素符号或原子团右上角标明离子所带的电荷数 和电性，标法为数字在前，正、负号在后，如O2－； 若电荷数为1，1省略不写，如Na＋、OH－等表示意义：原子原子团1个铝离子带3个单位正电荷2个铝离子物质宏观组成：元素定义：质子数（即⑬____________）相同的一类原子的总称分类：⑭____________、⑮______________和稀有气体元素地壳中元素含量（质量分数）：居前四位的元素依次是⑯__________________表示一种元素，如“Fe”可以表示⑱_________表示一种物质（由原子构成的物质），如“Fe”可以表示铁这种物质表示这种元素的一个原子，如“Fe”可以表示⑲_____________元素符号书写：一个字母要⑰_________，两个字母“一大二小”意义核电荷数金属元素非金属元素O、Si、Al、Fe大写铁元素1个铁原子物质宏观组成：元素元素周期表原子序数：元素周期表按元素原子⑳____________递增的 顺序给元素编的号等量关系（原子）：原子序数＝㉑______________＝核内 ㉒____________＝核外电子数横行（周期）：共7个周期。同一周期的元素，原子核外 电子层数㉓_______（原子核外电子层数＝周期数）， 最外层电子数（前三周期）从左到右依次㉔_____纵列（族）：共16个族。同一族的元素，原子最外层电 子数相同（氦除外），化学性质㉕________单元格信息（以氯元素为例）：编排结构应用：描述物质组成，只讲种类不讲个数核电荷数核电荷数质子数相同增加相似原子序数元素符号元素名称相对原子质量易错集训易错点1　元素、原子、分子、离子的区别和联系1． 下列说法正确的是（　　）A．同种元素的原子和离子可以相互转化 B．具有相同核电荷数的微粒一定属于同种元素C．分子是保持物质化学性质的唯一粒子 D．分子由原子构成，所以分子一定比原子大2．化学既要“见微知著”，又要“见著知微”。下列分析不合理的是（　　）A．公园中的桂花开放时满园飘香——分子在不断运动B．氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学反应中分子的种类发 生改变C．相同体积的黄豆和小米混合后总体积减小——分子之间有间隔D．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子的化学性质不同 AC易错点2　物质组成与构成的描述3． 甲醛是室内装修时产生的主要污染物之一，其分子结构模型如图。下列说法正确的是（　　）A.甲醛是由多种元素组成的混合物B．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成C．甲醛由1个碳元素、2个氢元素和1个氧元素组成D．甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成B易错点3　元素周期表与粒子结构示意图4． 钛镍形状记忆合金被广泛用于制造人造卫星和宇宙飞船的天线，其中所含的钛元素在元素周期表中的相关信息如图。下列有关钛的说法错误的是（　　）A．属于金属元素 B．中子数为22C．核外电子数为22 D．相对原子质量为47.875．溴元素被广泛用于医药、农业、印染等行业。溴在元素周期表中的相关信息及溴原子、氟原子的结构示意图如图。下列说法错误的是（　　）A．溴原子的质子数为35B．溴位于元素周期表第4周期C．溴原子在化学反应中易失去电子D．溴原子和氟原子的化学性质相似BC6． 图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子的结构示意图。回答下列问题。（1）图1中，氯的相对原子质量为_______，氩属于___________元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”），①表示的元素的原子序数为_______，元素名称为_______。（2）图2中的粒子共表示______种元素，其中在化学反应中易失去电子的是________（填序号，下同），与硫原子化学性质相似的是_______，B属于________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。（3）若图3表示带2个单位正电荷的阳离子，则m的值为_____。35.45稀有气体15磷2CA阴离子20易错点4　化学符号及其周围数字的意义7．请用适当的化学符号或意义填空：（1）氟元素________，氢离子________，氨气________，二氧化碳________，两个氮原子________。（2）地壳中含量最高的非金属元素是________，此符号的微观意义是_______________；地壳中含量居前三位的元素的原子中能直接构成物质的是___________。（3）Ag ___________________________，3Ag _____________。（4）3Cu2＋中“3”的意义为_______________，“2＋”的意义为______________________________。FH＋NH3CO22NO1个氧原子Si、Al银、银元素、1个银原子3个银原子3个铜离子1个铜离子带2个单位正电荷素养提升1．某家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾化为1～5 μm（1 μm＝1×10－6 m）的超微粒子，从而改变室内湿度。下列有关分析正确的是（　　）A．水变成水雾时分子的体积不变 B．水雾化的过程属于化学变化C．水能被雾化证明分子在不断运动 D．超声波高频振荡能将水分子分解2．科学家发现了一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”。下列有关“四中子”的说法错误的是（　　）A．不显电性 B．相对原子质量约为4C．失去1个中子后带1个单位正电荷 D．元素周期表中目前没有它的位置AC3．（跨数学学科）下列排序正确的是（　　）A．分子间间隔： B．原子核外电子层数：C．地壳中元素含量：D．核电荷数：A4．某同学为了探究微粒的性质，按图1装置进行实验，借助传感器测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2。下列说法错误的是（　　）A．曲线X对应的U形管为aB．该实验证明微粒运动速率与温度有关C．0～1 min，氨气浓度为0是因为微粒静止不动D．湿棉花的作用是吸收氨气，减少对空气的污染C5．如图是部分原子的核外电子结构图，图中圆心“ ”表示原子核，圆圈上的“ ”表示电子。（1）图中原子易得到电子的是_________（填元素名称），得到电子后形成的微粒的符号为_________。（2）图中原子达到相对稳定结构的是_______（填元素符号），其在日常生活中的一种用途是____________________________。氟、氯F－、Cl－Ne、Ar作保护气（或用于制电光源等）（3）钠元素和氯元素结合成的物质是由_________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。（4）根据图示可知，周期数与核外电子层数的关系是_________________________，同族元素的共同点是_____________________。离子 周期数＝核外电子层数最外层电子数相同6． 请从微观角度解释下列现象或事实。（1）气体可压缩储存于钢瓶中：____________________________。（2）夏季火车铁轨间的间隙变小： __________________________________。（3）水和过氧化氢的组成元素相同，但化学性质不同： __________________。（4）氧气和空气的本质区别： _____________________________________________________________。（5）原子不显电性：______________________________________ ___________________________。气体受压后，分子间的间隔减小 温度升高，铁原子间的间隔增大 分子构成不同 氧气中只含一种分子，是纯净物；空气中含多种分子，是混合物 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反