中考化学复习考前分组测非选择题基础题题组三含答案

这是一份中考化学复习考前分组测非选择题基础题题组三含答案，共5页。试卷主要包含了根据如图所示装置回答有关问题等内容，欢迎下载使用。
非选择题基础题　题组三时间：25分钟　满分：36分1．(6分)化学与生产、生活、社会科技密切联系。根据图文回答：(1)北京冬奥会的火炬“飞扬”是世界首套高压储氢火炬，它采用氢气作为燃料，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放，氢气燃烧实现“零排放”的原因是__________________(请用化学方程式表示)。 (2)钛元素在元素周期表中的信息如图。钛原子的核外电子数是__________；图2中x的值为2时该粒子为____________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)；钛合金属于________(填“合成”“金属”或“复合”)材料。2．(3分)陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。(1)下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是________(填序号)。A．烧杯  B．集气瓶  C．蒸发皿  D．坩埚钳(2)烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是______________(写化学式)。 成分二氧化硅氧化铝氧化铁氧化镁其他质量分数/%69.5114.152.551.3112.48(3)为了提高窑炉内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？________。(填序号)A．相对增加燃料用量   B．相对增加空气鼓入C．增加排气口数量   D．减少排气口数量3．(5分)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，可成为未来新能源。 (1)保持甲烷化学性质的最小粒子是____________。(2)如图1是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。①图1中虚线方框内物质C的微观模型图是图2中的________(填序号)。②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是________。(3)甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先______________。4．(5分)化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：(1)江汉平原有许多的风力发电设备，风力发电站通过电线将电输送到千家万户，铜是作电线的常见材料，这利用了铜的延展性和________性。(2)氯化钠是日常生活中重要的调味品，也是重要的化工原料，工业上利用电解饱和的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2X ，请写出X的化学式：________。(3)安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分析该灭火的原理：______________。(4)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示，回答下列问题：①将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有________(写出一种即可)。②将t1 ℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2 ℃，两溶液溶质质量分数的大小关系是甲________(填“>”“＝”或“<”)乙。5．(12分)根据如图所示装置回答有关问题。(1)写出图中标号仪器的名称：①__________；②____________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是___________________________________________，若要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是________(填序号)。(3)比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的方法，两者的共同点是______(填序号)。a．发生装置相同  b．都可用二氧化锰作催化剂c．完全反应后剩余的固体成分相同(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式是________________________________，若要控制液体滴加速度，应选择的发生装置是____________(填序号)。(5)利用G装置可以进行许多实验，若气体从m管通入，能达到实验目的的是______(填序号)。a．用排空气法收集氢气  b．G中盛浓硫酸，除去氢气中的水蒸气6．(5分)呼吸自救器以颗粒状超氧化钾(KO2)作“制氧剂”，其反应原理之一为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。理论上142 g KO2可以产生常温下的O2多少升？(常温下O2的密度约为1.4 g/L，结果保留一位小数)
答案1．(1)2H2＋O22H2O　(2)22；原子；金属2．(1)C　(2)SiO2　(3)AD3．(1)甲烷分子(或CH4)　(2)①Ⅲ　②1∶2(3)检验气体纯度4．(1)导电　(2)NaOH　(3)隔绝氧气(4)①降低温度(或增加溶质或恒温蒸发溶剂)　②＝5．(1)长颈漏斗；试管(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；F(3)b(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；B(5)b6．解：设理论上142 g KO2可以产生常温下的O2的质量为x。4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 284　　　　　　　　　　96 142 g　　　　　　　　 　x＝  　x＝48 g常温下产生O2的体积约为 ≈34.3 L答：理论上142 g KO2可以产生常温下的O2约34.3 L。