福建省2024中考化学2专题突破篇第25课时工艺流程图题课后练本课件

这是一份福建省2024中考化学2专题突破篇第25课时工艺流程图题课后练本课件，共31页。PPT课件主要包含了H2O，NH3＋，CO2＋，增大反应物的接触，＋H2O，分解反应，硫酸钙在水中溶解能力，将氧化铜锌矿，Fe＋，过氧化氢受热等内容，欢迎下载使用。
类型1以物质的转化、微观过程为情境的流程图
1.【2023福建模拟8分】氮元素的“旅行”线路如图所示。
（1）NH3、NO、HNO3、NH4NO3都是常见的含氮物质，NH3中氮元素的化合价为 　－3　⁠。
（2）设备A，空气中的 　氧气　⁠一定参与了反应。Pt－Rh合金网是该反应的催化剂，它在反应前后的 　质量　⁠和 　化学性质　⁠不变。
（3）设备A中除了生成NO外，还会产生一种常见的氧化物R，而设备B中也需要该物质R，则R的化学式为 　H2O　⁠。
2.【2023泉州模拟4分】工业上常以CH4为原料生产工业原料气H2，其部分工艺流程如图1所示：
（1）转化炉发生反应的微观示意图如图2所示，请在方框中补全相应微粒的图示。
（2）变换塔中，发生反应的化学方程式为CO＋H2O⁠ ⁠CO2＋H2，该反应中化合价改变的元素是 　碳元素、氢元素（或C、H）　⁠。
碳元素、氢元素（或C、H）
3.【2023泉州模拟6分】研究人员提出了一种基于锂元素（Li）的电化学过程来合成氨的方法，其工艺流程如图1所示，请据此回答问题。
（1）反应①利用太阳能光伏发电电解氢氧化锂固体。通电后氢氧化锂发生分解，在正极上有氧气和水产生，负极上析出银白色金属锂。根据上述信息，将反应中正极附近生成物微粒的示意图补充完整（要求体现反应中微粒数目的最简整数比，但不考虑生成物以外的物质）。
（3）反应③中参加反应的⁠ ⁠和生成的⁠ 的分子个数比为 　3∶1　⁠。
（4）关于该项工艺流程设计的说法中，正确的是 　AB　⁠。
4.【2023泉州模拟10分】“嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿（主要成分是FeTiO3）。科学家设想的有关人类利用月壤资源的流程如图所示。
（1）反应前将钛铁矿进行粉碎，其目的是 　增大反应物的接触面积，加快反应速率（合理即可）　⁠。
（2）步骤I中获得的金属有Ti和 　Fe　⁠（填化学式）。
面积，加快反应速率（合理即可）
（4）步骤III中发生反应的化学方程式为 　2H2OH2O2＋H2↑　⁠，其基本反应类型是 　分解反应　⁠。
（5）上述流程中可循环利用的物质是 　甲烷、氢气　⁠。
2H2OH2O2＋H2↑
类型2以物质的制备、提纯、回收为情境的流程图5.【科学态度与责任】【2023厦门二检7分】垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“矿山”。从废旧电器回收的电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等。小明同学设计从回收的混合物中提取铜、金的流程如下：
（1）以上流程中分拣出来的塑料属于 　A　⁠。
（3）灼烧铜、金混合物时，发生反应的基本反应类型是 　化合反应　⁠。
（4）溶液c的溶质是 　硫酸亚铁（或FeSO4）　⁠。
（5）操作X可以采用的物理方法是 　用磁铁吸出铁，分离铁和铜　⁠。
硫酸亚铁（或FeSO4）
用磁铁吸出铁，分离铁和
6.【2023宁德模拟8分】久置的生铁粉含有少量Fe2O3和C。某兴趣小组用图1流程模拟制备绿矾（FeSO4·7H2O）。
（1）写出操作Ⅱ的名称： 　蒸发　⁠。
（3）操作Ⅰ后得到的滤液溶质只有FeSO4，你推测可能的原因是 　B　⁠。
（4）FeSO4的溶解度和不同温度范围下析出晶体成分如图2所示：
②温度不超过 　56.7　⁠℃时，通过操作Ⅲ可得到绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。
7.【2023成都节选】成都有丰富的钙芒硝矿 （主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如图，回答问题。
（1）①处用到的分离方法是 　过滤　⁠。
点拨：（1）矿石粉经过操作①得到滤渣和滤液，因此该操作把固体和液体分离开，属于过滤操作；
（2）终渣中主要含有硫酸钙，原因是 　硫酸钙在水中溶解能力较弱　⁠。
点拨：（2）由于硫酸钙在水中溶解能力较弱，最终滤渣中主要含有硫酸钙；
（3）②处浓溶液的温度约为时，开始降温结晶，较为合适 　40 ℃　⁠。
点拨：（3）根据温度与溶解度曲线变化可知，温度在40 ℃之前，温度升高，硫酸钠溶解度增大，温度在40 ℃之后，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，因此②处浓溶液的温度约为40 ℃时，开始降温结晶，较为合适；
8.【2023福州模拟7分】活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下：
【查阅资料】 过氧化氢在60 ℃时的分解率为50％，90～100 ℃时分解率达90％。（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 　将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒（合理即可）　⁠（写一条）。
粉碎成细颗粒（合理即可）
（3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因是 　过氧化氢受热易分解，在60 ℃时的分解率为50％，90～100 ℃时分解率达90％ 　⁠。
易分解，在60 ℃时的分解率为50％，90～100 ℃时分解率达