专题9 金属与人类文明　检测卷 (含答案）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019）

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专题9　　金属与人类文明　检测卷可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5 Ca—40　Cu—64　Ba—137一、 单项选择题：本题包括12题。1. （2024南京金陵中学期中）2023年2月24日，“逐梦寰宇问苍穹”中国载人航天工程30年成就展在国家博物馆开展，展厅里的一件件展品，都是中国载人航天追求卓越、不断创新的印迹。下列有关说法错误的是(　　)A. “神舟十五号”飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料B. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质C. 飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同D. “天宫课堂”的泡腾片（某种酸和NaHCO3固体的混合物）实验中生成的是CO22. 铁及其化合物有着广泛应用。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)A. Fe具有导电性，可用作食品抗氧化剂B. Fe2O3呈红棕色且难溶于水，可用作颜料C. FeSO4具有还原性，可用作补铁剂D. FeCl3溶液具有酸性，可用作印刷电路板蚀刻剂3. 由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：下列有关说法不正确的是(　　)A. 控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B. Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3+＋3H2OC. 滤液中主要存在的阳离子：H＋、Fe2+、Ca2+、Al3+D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用4. （2024常州高级中学期末）室温下，探究 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是(　　)5. （2024青岛期末）下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是(　　)A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OB. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成C. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用6. （2024衡水街关中学质量检测）下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是(　　)A. 赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B. Fe3O4是黑色晶体，其中 eq \f(1,3)的铁显＋2价， eq \f(2,3)的铁显＋3价C. FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O37. （2024南通海安高级中学月考）纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的O2氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr(Ⅵ)的反应机理如图所示。下列说法错误的是(　　)A. Cr参与的反应一定有电子转移B. 向水体中通入N2，可提高Cr的去除率C. 纳米铁粉除Cr(Ⅵ)的机理主要包括吸附、还原和共沉淀D. 铁粉处理成纳米铁粉有利于提高Cr的处理效率8. （2024安庆二中期中）高铁酸钾(K2FeO4)是新型的绿色环保水处理剂。一种制备K2FeO4的流程如下：下列说法错误的是(　　)A. 步骤ⅰ中反应的离子方程式：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2OB. 步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：Na2FeO4>NaClOC. 步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：Na2FeO4>K2FeO4D. K2FeO4作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(Ⅲ)9. （2024扬州新华中学适应性练习）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是(　　)10. （2024盐城阜宁部分校期中）下列关于物质的说法错误的是(　　) ① ② ③A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B. 液氨汽化吸热，可作为制冷剂C. 光导纤维的成分是SiO2，可以用来制造通讯光缆D. 图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的为①③11. （2024南通期中）黄铵铁矾是硫酸体系中除铁的常用试剂，可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w（其中铁为＋3价），摩尔质量为480 g/mol。依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。Ⅰ. 称取黄铵铁矾2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。Ⅱ. 对黄铵铁矾样品进行热分解实验，其结果可用如图热重曲线表示（已知：黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H2O，300～575 ℃之间只有NH3和H2O放出，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末）。下列说法不正确的是(　　)A. 根据实验可知，z＝2B. 300～575 ℃之间完全释放出气体后，残留固体中估计存在Fe、O、S三种元素C. 2.400 g样品中铁元素的质量为0.84 gD. 根据计算可得，x＝2，w＝612. （2024苏州期中统考）某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素（＋2价）含量测定的实验，其流程如下：下列说法不正确的是(　　)A. 向过滤后的滤液中滴加KSCN溶液，溶液可能呈红色B. 可以用H2O2替代上述流程中的氯水C. 红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.07m g二、 非选择题：本题包括3题。13. （2023徐州一中期中）Ⅰ. 某兴趣小组对化合物X开展探究实验。已知固体X由3种元素组成，可溶于水，焰色反应显黄色，X可在加热条件下由红棕色固体B与Na2O2反应得到。请回答：(1) 组成X的3种元素是　　　　　　（填元素符号）。(2) 白色沉淀的化学式为　　　　。(3) 紫色溶液A中溶质的化学式为　　　　。(4) 反应Ⅰ的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ. 某学习小组在研究H2还原红棕色固体B的实验中，发现生成的黑色粉末被磁铁吸引，为探究黑色粉末的组成，他们进行如下实验。(5) 向黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有　　　　。(6) 为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管中，加入足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象，请分析此方案是否可行，并解释原因：_____________________________________________________________________________________________。14. （2024南通海门中学期中）铁是体内红细胞血红蛋白的组成元素，缺铁会导致缺铁性贫血。FeSO4是补血剂的原料，某兴趣学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：方法一：取补血剂5片，在适当的条件下配成 100 mL 溶液，加足量H2O2溶液，然后再加入足量1.00 mol/L NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量为a g。(1) 红棕色固体的成分是　　　　（填化学式）。(2) 每片补血剂中含FeSO4的质量为　　　　g（用含有a的表达式表示）。方法二：取补血剂若干，用研钵将补血剂捣碎，用电子天平准确称取样品2.800 g，小心地将样品转移入烧杯内，用稀硫酸溶解，并用玻璃棒不断搅拌直至完全溶解，将溶液转移至容量瓶配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加0.028 mol/L酸性KMnO4溶液，消耗酸性KMnO4溶液15.00 mL。已知：5Fe2+＋MnO eq \o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。(3) 配制1.00 mol/L的稀硫酸250 mL，需 5 mol/L 的硫酸的体积为　　　　。(4) 补血剂样品中FeSO4的百分含量为多少？（写出计算过程）15. （2024南通海安高级中学期中）FeOOH在生产生活中有广泛应用。Ⅰ. 用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：已知：“还原”时，发生反应FeS2＋14Fe3+＋8H2O===2SO eq \o\al(2-,4)＋15Fe2+＋16H＋；FeS2、SiO2均不与H2SO4反应。(1) “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为　　　　。(2) “氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示：已知：25 ℃时，Fe(OH)2完全沉淀的pH＝8.5。0～t1时段发生的反应为4Fe(OH)2＋O2===4FeOOH＋2H2O；t1～t2时段，溶液pH明显降低，请解释原因：__________________________________________________________。Ⅱ. α-FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。(3) 在80 ℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α-FeOOH固体。①制备1 mol α-FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为　　　　mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是___________________________________________________________________________________________________。②为检验(NH4)2Fe(SO4)2已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液，该设计方案不合理的理由是__________________________________。(4) α-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示，生成的S8结构如图2所示： 图1 图2①64 g S8分子中的共价键的物质的量为　　　　mol。②写出反应Ⅱ的化学方程式：_________________________________________。专题9　检测卷1. C　“神舟十五号”飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料，A正确；航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，B正确；飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃不同，普通玻璃不耐高温，C错误；“天宫课堂”的泡腾片（某种酸和NaHCO3固体的混合物）实验中生成的是CO2，D正确。2. B　铁为较活泼金属，具有较强还原性，因此可用作食品抗氧化剂，这与其导电性无关，A错误；Fe2O3呈红棕色，且难溶于水，故常用作红色涂料，B正确；FeSO4中含有Fe2+，可以用于治疗缺铁性贫血，与其还原性无关，C错误；FeCl3能与Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，因此可用作印刷电路铜板蚀刻剂，这与FeCl3溶液具有酸性无关，D错误。3. C　控制适当反应温度并不断搅拌，可以增大反应速率，使其充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，A正确；Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3+＋3H2O，B正确；H2O2会将Fe2+氧化，Ca2+会与SO eq \o\al(2-,4)形成CaSO4沉淀，所以滤液中主要存在的阳离子没有Fe2+、Ca2+，而是Fe3+，C错误；聚合硫酸铁铝水解可以生成Al(OH)3和Fe(OH)3胶体，胶体的表面积很大，具有很强的吸附作用，D正确。4. D　滴加几滴0.1 mol/L NaOH溶液，先与Fe3+反应生成沉淀，由于氢氧化钠不足，还不能与NH eq \o\al(＋,4)反应产生氨气，不能验证溶液中是否含有NH eq \o\al(＋,4)，A错误；滴加几滴新制氯水，可立即氧化Fe2+，不能排除Fe3+的干扰，B错误；若原溶液中含有Fe2+，被氧化为Fe3+，新生成的Fe3+会催化分解双氧水，C错误；Fe3+与I－发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，若溶液变蓝，可知Fe3+具有氧化性，D正确。5. B　次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，A正确；氯气与铁在加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无关，B错误；Fe3+遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，C正确；氯气有毒，故连接气球可以起收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，D正确。6. D　赤铁矿主要成分是 Fe2O3，Fe2O3是红棕色的固体，可以用作红色油漆和涂料，A正确；Fe3O4可以看成是Fe2O3·FeO，其中 eq \f(1,3)的铁显＋2 价， eq \f(2,3)的铁显＋3价，B正确；FeO、Fe2O3都不溶于水，属于碱性氧化物，都能和盐酸反应生成相应的盐，C正确；FeO在空气中被氧化生成四氧化三铁，D错误。7. A　Cr3+和OH－反应生成Cr(OH)3及Cr3+、Fe3+ 和水共沉淀反应生成CrxFe1－x(OH)3或CrxFe1－xOOH的过程无化合价变化，无电子转移，A错误；向水体中通入N2，防止纳米铁被水中氧气氧化，所以可提高Cr的去除率，B正确；由图中信息可知，纳米铁粉除Cr(Ⅵ)的机理主要包括Cr(Ⅵ)吸附、还原和共沉淀，C正确；将铁粉处理成纳米铁粉，增大固体表面积，加快反应速率，有利于提高Cr的处理效率，D正确。8. B　根据制备流程分析知，FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应得到 Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原反应得到Na2FeO4，Na2FeO4与饱和的KOH溶液作用得到K2FeO4粗品，经洗涤干燥后得到K2FeO4纯品。步骤ⅰ为FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应生成H2O和Fe2(SO4)3，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，A正确；步骤ⅱ为Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原反应得到Na2FeO4，氧化剂是NaClO，氧化产物为Na2FeO4，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物，故在碱性条件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4，B错误；步骤ⅲ为Na2FeO4与饱和的KOH溶液发生复分解反应得到K2FeO4粗品，实质为溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，故溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，C正确；由于K2FeO4具有强氧化性，因此可用于水的杀菌消毒，且其还原产物Fe3+水解得到的Fe(OH)3胶体，具有絮凝的作用，故K2FeO4是性能优良的水处理剂，D正确。9. D　向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，是因为蛋白质遇到重金属离子会发生变性，而不是盐析，A错误；向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去，由于Cl－也会被酸性高锰酸钾氧化，导致紫红色褪去，不能证明Fe2+具有还原性，B错误；KMnO4溶液可以氧化H2O2，导致溶液的紫红色褪去，则H2O2具有还原性，C错误；取少量溶液，向其中加入适量H2O2溶液，溶液中若存在Fe2+，将会被氧化为Fe3+，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，D正确。10. A　氧化铁与铝粉发生的铝热反应可用于焊接铁轨，A错误；氨气分子间存在氢键，使得氨气容易液化，液氨转化成气体时从外界吸收能量，因此液氨常用作制冷剂，B正确；二氧化硅制造光纤，利用二氧化硅可以发生完全折射，C正确；①③可较好的防止氧气氧化 Fe(OH)2，相关方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，D正确。11. D　2.400 g黄铵铁矾的物质的量为 eq \f(2.400 g,480 g/mol)＝0.005 mol，BaSO4的物质的量为 eq \f(2.330 g,233 g/mol)＝0.01 mol，则z＝2。480 g黄铵铁矾的物质的量为1 mol，红棕色粉末为Fe2O3，质量为240 g，物质的量＝ eq \f(240 g,160 g/mol)＝1.5 mol，则y＝3。依据质量守恒可得：18x＋17w＝480－2×96－3×56＝120，依据电荷守恒可得：x＋3×3＝2×2＋w，解方程得：x＝1、w＝6，从而得出黄铵铁矾的化学式为(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6。由分析可知，z＝2，A正确；670 ℃以上得到Fe2O3，575 ℃前只得到NH3和H2O，则575 ℃后残留固体中一定存在Fe、O、S三种元素，B正确；480 g黄铵铁矾中含有3 mol Fe，则2.400 g样品中铁元素的质量＝ eq \f(2.400 g,480 g/mol)×3×56 g/mol＝0.84 g，C正确；根据计算可知，x＝1，w＝6，D错误。12. C　加入足量稀硫酸溶解补血剂，过滤后，向滤液中加入氯水氧化二价铁，再加入足量氨水生成氢氧化铁，经过过滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁固体。补血剂中的二价铁可能部分氧化为三价铁，所以向过滤后的滤液中滴加KSCN溶液，溶液可能呈红色，A正确；氯水与H2O2都可以氧化二价铁，B正确；红褐色悬浊液氢氧化铁经过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铁固体，再灼烧得到氧化铁固体，C错误；m g Fe2O3中铁元素质量＝m g× eq \f(112,160)×100%＝0.7m g，根据铁元素守恒，10片补血剂中铁元素的质量为0.7m g，则每片补血剂中铁元素的质量为0.07m g，D正确。13. (1) Na、Fe、O　(2) BaSO4　(3) Na2FeO4　(4) 2FeO eq \o\al(2-,4)＋3SO eq \o\al(2-,3)＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO eq \o\al(2-,4)＋4OH－　(5) Fe　(6) 不可行，过量的Fe将Fe3+还原成Fe2+解析：X由3种元素组成，焰色反应呈黄色，则X中含有Na元素；由X与足量氢氧化钠溶液反应生成红褐色固体A和紫色溶液A，红褐色固体A灼烧分解生成红棕色固体B可知，固体A为Fe(OH)3、固体B为Fe2O3、X中含有Fe元素；由固体B与Na2O2加热生成X可知，X还含有Na、O元素，则固体X由Na、Fe、O三种元素组成；由图可知，生成的不溶于酸的白色沉淀为BaSO4，设溶液A中铁元素的化合价为＋a，由得失电子数目守恒可得：(a－3)×2n(Fe2O3)＝(6－4)×n(BaSO4)代入数据： eq \f(8.0 g,160 g/mol)×2×(a－3)＝ eq \f(34.95 g,233 g/mol)×(6－4)，解得a＝6，则A为Na2FeO4。(4) 反应Ⅰ发生的反应为Na2FeO4溶液与Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成Fe(OH)3沉淀、Na2SO4和NaOH。(5) 由H2还原Fe2O3生成的黑色粉末能被磁铁吸引可知，黑色粉末有顺磁性可能为铁或Fe3O4或为二者混合物；由黑色粉末中滴加盐酸能观察到有气泡产生可知，黑色粉末中一定含有金属铁。(6) Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和水，若黑色粉末只含有Fe3O4，黑色粉末完全溶解后滴入硫氰化钾溶液，溶液一定会变为红色；因黑色粉末中含有铁，若铁不足量，不能使Fe3O4生成的Fe3+全部转化为Fe2+，黑色粉末完全溶解后滴入硫氰化钾溶液，溶液还会变为红色；若铁过量，使Fe3O4生成的Fe3+全部转化为Fe2+，黑色粉末完全溶解后滴入硫氰化钾溶液，溶液则不会变为红色，无法判断是否含有Fe3O4，则该实验方案设计不合理。14. (1) Fe2O3　(2) 0.38a　(3) 50 mL(4) 解：设被滴定的25.00 mL溶液中含有Fe2+物质的量为n，5Fe2+＋MnO eq \o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 5 1 n 0.028 mol/L×15×10-3 L eq \f(5,1)＝ eq \f(n,0.028 mol/L×15×10-3 L)n＝2.1×10-3 mol补血剂样品中FeSO4的百分含量＝ eq \f(2.1×10-3 mol×\f(100 mL,25.00 mL)×152 g/mol,2.800 g)×100%＝45.6%解析：实验的目的是测定某补血剂中硫酸亚铁的含量，方法一是FeSO4被氧化为Fe3+后，与NaOH溶液反应生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀，Fe(OH)3受热分解转化为红棕色的Fe2O3，通过Fe2O3的质量计算FeSO4的质量来测定补血剂中FeSO4的含量；方法二是利用KMnO4溶液滴定Fe2+，通过消耗的KMnO4的量计算FeSO4，从而测定补血剂中FeSO4的含量。(1) FeSO4被H2O2氧化为Fe3+后，与NaOH溶液反应生成红褐色 Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解转化为红棕色的Fe2O3，故红棕色固体是Fe2O3。(2) 利用铁元素守恒确定FeSO4与Fe2O3的物质的量关系为2∶1，a g Fe2O3的物质的量为 eq \f(a g,160 g/mol)，FeSO4的质量为2× eq \f(a,160) mol×152 g/mol＝1.9a g，每片补血剂中含FeSO4的质量＝ eq \f(1.9a g,5)＝0.38a g。(3) 配制稀硫酸过程溶质硫酸物质的量不变，利用c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）计算，V（浓）＝ eq \f(c（稀）·V（稀）,c（浓）)＝ eq \f(1 mol/L×250×10-3 L,5 mol/L)＝0.05 L，即需5 mol/L的硫酸的体积为0.05 L×103 mL/L＝50 mL。15. (1) 7∶1　(2) t1～t2段，发生反应4Fe2+＋6H2O＋O2===4FeOOH＋8H＋，c(H＋)增大　(3) ① eq \f(1,6)　少量Fe2+被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量　②滤液中的Cl－能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2+的检验 (4) ①2　②4FeSSH＋4O2===4FeOOH＋S8解析：硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）加硫酸酸溶，得到硫酸铁，二氧化硅不反应，加黄铁矿粉“还原”时，发生反应FeS2＋14Fe3+＋8H2O===2SO eq \o\al(2-,4)＋15Fe2+＋16H＋，已知FeS2与H2SO4、NaOH不反应，则过滤Ⅰ得滤渣Ⅰ为二氧化硅、多余的FeS2等不溶物，过滤Ⅰ所得滤液含阳离子为Fe2+、H＋，滤液中加氨水、通入空气，进行氧化沉降，经过滤Ⅱ、进一步处理后，最终得到铁黄(FeOOH)。(1) “还原”时，发生反应FeS2＋14Fe3+＋8H2O===2SO eq \o\al(2-,4)＋15Fe2+＋16H＋，FeS2中S元素从－1价升高到＋6价得到SO eq \o\al(2-,4)，升7价，SO eq \o\al(2-,4)为氧化产物，Fe3+化合价降低转变为还原产物Fe2+，降1价，按得失电子数守恒，还原产物与氧化产物的物质的量之比为 7∶1。(2) t1～t2段，溶液pH明显降低，说明会有H＋生成，其原因是Fe2+和氧气、水反应生成FeOOH和H＋，H＋浓度增大，pH减小。(3) ①Fe2+化合价升高，失去1e－生成Fe3+，ClO eq \o\al(－,3)中Cl由＋5价降低，得到6e－生成Cl－，则参加反应的Fe与Cl的个数比为6∶1，故 1 mol αFeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为 eq \f(1,6) mol；因少量Fe2+被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量，导致实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量。②滤液中的Cl－能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2+的检验，则该设计方案不合理。(4) ①1个S8分子中有8条共价键，64 g S8的物质的量＝ eq \f(64 g,(32×8) g/mol)＝0.25 mol，分子中的共价键的物质的量为2 mol。②根据图示，FeSSH、O2为反应物，FeOOH、S8为生成物，据此写出化学方程式。选项探究目的实验方案A验证溶液中含有NH eq \o\al(＋,4)向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化B溶液中是否含有Fe2+向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化CFe3+是否催化H2O2分解向2 mL 5%的H2O2溶液中滴加几滴NH4Fe(SO4)2溶液，观察气泡产生情况DFe3+是否具有氧化性向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析B向FeCl2溶液中加入KMnO4酸性溶液，溶液的紫红色褪去Fe2+具有还原性C向H2O2溶液中滴加KMnO4酸性溶液，溶液的紫红色褪去H2O2具有氧化性D取少量溶液，向其中加入适量H2O2溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色溶液中可能含有Fe2+