专题9 金属与人类文明 测试卷 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

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 专题9 金属与人类文明 测试卷一、单选题1．下列说法不正确的是（　　）   A．碘化银可用于人工降雨B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气2．下列说法正确的是（　　）   A．足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点B．SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大C．工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖D．工业上通过电解熔融的MgO制金属镁3．《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”下列金属的冶炼方法与此相同的是（　　）   A．钠 B．铝 C．银 D．铁4．工业冶炼铝的方法是（　　）A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法5．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）A．2HgO2Hg+O2↑ B．Cu2S+O22Cu+SO2↑C．2AlCl32Al+3Cl2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO26．工业上由下列物质冶炼制取金属单质时，一般采用电解法的是（　　）A．HgO B．NaCl C．Fe2O3 D．Ag2O7．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染C．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2D．“神舟十三号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料8．汞合金是目前使用较广泛的补牙材料，汞合金含有汞、锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金说法正确的是（　　）   A．汞合金是一种具有耐高温陶瓷特性的物质B．汞合金的强度和硬度比锡小，便于造形C．汞合金的熔点比汞低D．汞合金的毒性远低于汞的毒性9．工业吸收H2S气体后的FeCl3溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．溶液M中的溶质为FeCl2B．电极a为阴极C．电极b上的反应为： D．随电解的进行，阴极区溶液pH增大10．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是：（　　）   A．稀盐酸 B．稀硝酸C．氨水 D．氢氧化钠溶液11．铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。下列说法错误的是（　　）A．该铝热反应的化学方程式是B．工业上可用铝热反应的方法焊接钢轨C．在图反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应D．由图2可推出铝热反应是放热的反应12．实验室采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 、 、 ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁( )，其流程如图所示：  已知： ， ， ， 下列说法正确的是（　　）A．检验溶液Ⅰ中是否含有 ，可用 溶液B．加试剂 和加 溶液控制 ，两步顺序可以互换C．操作①、②用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗D．操作③为将溶液2加热至有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干13．下列说法不正确的是（　　）   A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金C．铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属14．硅被誉为无机非金属材料的主角.下列物品用到硅单质的是（　　）A．玻璃制品 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维15．蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是（）  A．氢氟酸    B．氨水   C．硫酸    D．硝酸16．不断进步的材料逐渐构筑了现代文明社会，下列说法错误的是（　　）   A．“唐三彩”和景德镇陶瓷均属于无机非金属材料B．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可以用于医疗C．钛制人造关节可以和人骨密切结合，钛被人们称为“亲生物金属”D．用于制作N95口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料二、综合题17．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是____(填字母)。A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3（2）将烧至红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成，该反应中被还原的物质是　     　(填化学式)。18．下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，填写下列空白：（1）元素⑦在周期表中的位置可表示为第　     　周期第　     　族。（2）图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　     　(填化学式，下同)，碱性最强的是　     　。（3）写出由①③元素构成的化合物对应的电子式　     　。(写一种即可)（4）元素周期表中位于斜对角线的两种元素的化学性质十分相似，称之为“对角线规则”。如金属Be与金属Al的单质及其化合物性质相似。①写出证明Al2O3是两性氧化物的化学反应的离子方程式：　                     　，　                        　。②Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂　         　鉴别。19．请回答： （1） 的电子式是　     　；异戊烷的结构简式是　     　。 （2）Al溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是　                                　。 （3）用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用　             　(填仪器名称)量取　     　mL1.00mol/LNaCl溶液。 20．                          （1）实验室制氯气的尾气处理用　     　溶液吸收，其化学反应方程式为　                          　。   （2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为　                      　，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为　                          　。   （3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为　     　（填NO或H2），你所选气体在标准状况下的体积为　     　L   21．                   （1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为　     　，氢原子个数比 为　     　，氧原子个数比为　     　。   （2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。计算：①该合金中铝的物质的量为　         　。②该合金中镁的质量为　     　。③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为　             　（假定反应体积仍为 100 mL）。（3）由 CO2 与 CO 组成的混和气体对 H2 的相对密度为 20，则混和气体中 CO2 的体积分数为　     　； CO 的质量分数为　     　。  
答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A. 碘化银可用于人工降雨，故A不符合题意；B. 硅酸钠的水溶液有一定的粘性，可用于建筑行业的黏合剂，故B不符合题意；C. 因为酒精的密度比水小，故酒精在实验台上着火不可用水作灭火剂，应当用湿抹布盖灭，故C符合题意；D. 蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气和氧气，故D不符合题意；故答案选C。
【分析】酒精着火时应该采用沙子扑灭的方法来灭火。2．【答案】C【解析】【解答】A. 足球烯C60具有很多优异的性能，足球烯C60属于分子晶体，熔沸点较低，故A不符合题意；B. SiO2可用来制造光导纤维，是利用二氧化硅晶体对光的全反射，不是因为SiO2是原子晶体，故B不符合题意；C. 淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖，故C符合题意；D. 氧化镁的熔点高于氯化镁，工业上通过电解熔融的MgCl2制金属镁，故D不符合题意；故答案为：C。
【分析】A.C60是分子晶体，熔沸点较低；
B.利用二氧化硅制造光导纤维是利用其对光的作用；
C.淀粉、纤维素是多糖，水解生成葡萄糖；
D.电解熔融的氯化镁制取金属镁。3．【答案】C【解析】【解答】A、工业上冶炼金属钠，常采用的方法是电解熔融氯化钠，A不符合题意；B、工业上冶炼铝，采用电解熔融的氧化铝，B不符合题意；C、工业上冶炼银，采用加热氧化银，C符合题意；D、工业冶炼铁，采用热还原法，D不符合题意；故答案为：C
【分析】“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”，方法是加热HgO，使之分解成Hg和O2；据此结合选项中金属的冶炼方法作答。4．【答案】B【解析】【解答】铝的化学性质非常活泼，工业上采用电解熔融氧化铝的方法制备，故答案为：B。
【分析】金属冶炼的方法：钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐的制取，铝采用电解熔融氧化铝制取，锌、铁、锡、铅、铜采用热还原法冶炼，汞、银采用热分解法冶炼。5．【答案】C【解析】【解答】A．属于热分解法，汞不活泼，采用热分解法制取，A不符合题意；B．中铜元素的化合价降低，硫元素还原，属于热还原法，B不符合题意；C．铝是活泼金属，应采用电解氧化铝的方法制取，C符合题意；D．中四氧化三铁被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，采用热还原法制取，D不符合题意；故答案为：C。
【分析】A．Hg是不活泼的金属，采用热分解法制取；B．火法炼铜；C．铝是活泼金属，采用电解氧化铝的方法制取；D．铁是比较活泼的金属，采用热还原法制取；6．【答案】B【解析】【解答】A．工业可以采用加热分解HgO的方法来制备汞，A不符合题意；B．工业上一般通过电解熔融的氯化钠的方法制备钠单质，B符合题意；C．工业上一般通过热还原法由氧化铁制备铁单质，C不符合题意；D．工业上可以采用加热分解Ag2O的方法来制备银，D不符合题意；故答案为：B。
【分析】K、Ca、Na、Mg、Al五种 金属采用电解法制备；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu采用热换元法制备；Hg、Ag采用热分解法制备。7．【答案】C【解析】【解答】A．高温能使蛋白质变性，因此采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性，故A不符合题意；B．聚乳酸塑料可降解，因此用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染，故B不符合题意；C．芯片的主要成分为Si单质，故C符合题意；D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故D不符合题意。故答案为：C。
【分析】A.高温下蛋白质失去活性；
B.聚乳酸塑料可降解；
D.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料。8．【答案】D【解析】【解答】A.合金是指由两种以上的金属与金属(或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不属于陶瓷材料，故A不符合题意；B.汞合金一般比各成分金属的强度和硬度都大，故B不符合题意；C.补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，而汞常温下是液态，所以汞合金的熔点比汞高，故C不符合题意；D.汞合金是目前使用较广泛的补牙材料，汞合金中汞的含量较低，通过长期使用中见中毒现象，说明它比汞的毒性要低，故D符合题意；故答案为：D。
【分析】根据合金的概念和特征分析.
A.  汞合金是一种具有金属特性的混合物，不属于陶瓷材料；
B.  合金的强度和硬度都比其成分金属大，因此汞合金的强度和硬度比锡的大；
C.  尽管合金的熔点一般比各成分的熔点低，但根据题意汞合金是目前使用较多的补牙材料，补牙的结果是得到强度大的固体，所以常温下汞合金应为固体，而汞为液体，其熔点不会比汞的熔点低;9．【答案】D【解析】【解答】A．溶液M为吸收H2S气体后的FeCl3溶液，硫化氢与氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和HCl，同时还有剩余的氯化铁，故A不符合题意；B．由装置可知b电极的反应为硝酸根转变成氮气，得电子的电极应为阴极，则a为阳极，故B不符合题意；C．电解质溶液呈酸性，电极b上的反应为： ，故C不符合题意；D．由b电极的反应可知，反应消耗氢离子，氢离子浓度减小，pH值增大，故D符合题意；故答案为：D。
【分析】根据右侧判断b是阴极区，发生的还原反应，a是阳极区，发生的是氧化反应。铁离子进入反应池发生氧化还原反应，得到的产物除了氯化亚铁还有其他的物质，在酸性溶液发生电解时氢离子参与反应。10．【答案】D【解析】【解答】铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，而铁与强碱不反应，由此分析解答．铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以可加入NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，盐酸、硝酸和铁与铝都反应，而氨水与两者都不反应，故答案为：D．
【分析】A.铁粉和铝粉同时和稀盐酸反应，无法除杂；
B.铁粉和铝粉同时和稀硝酸反应，无法除杂；
C.铁粉和铝粉都不与氨水反应，因此也无法除杂；
D.铁粉和氢氧化钠不反应，但是铝粉会和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，可以达到除杂的效果。11．【答案】C【解析】【解答】A．该铝热反应是高温条件下铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式是，选项A不符合题意；B．工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是在高温下用铝将铁从氧化铁中置换出来且呈液态，选项B不符合题意；C．在图反应过程中镁条在空气燃烧生成氧化镁的反应类型是化合反应，选项C符合题意；D．由图2可知反应物的总能量高于生成物的总能量，推出铝热反应是放热的反应，选项D不符合题意；故答案为：C。
【分析】铝热反应中铝和氧化铁发生置换反应，镁条燃烧是化合反应，氯酸钾分解是分解反应。12．【答案】A【解析】【解答】A．溶液1可加硫氰化铵溶液，若变红则能说明 的存在，故A符合题意； B．试剂 的目的是将Fe3+还原成Fe2+，以便于在加NaOH时只有铝离子沉淀，若颠倒顺序，先加NaOH溶液会使三价铁先沉淀，故B不符合题意；C．操作①、②均为过滤操作，需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要分液漏斗，故C不符合题意；D．操作③为蒸发浓缩、冷却结晶，加热到刚有晶膜生成时就要停止加热，然后降温结晶，故D不符合题意；故答案为：A。
【分析】烧渣中加入足量稀硫酸后，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3、SiO2与H2SO4不反应，Al2O3转化为Al2(SO4)3，因此操作①为过滤，所得固体1为SiO2；溶液1中含有Fe3＋、Al3＋、SO42－和H＋。由于实验最终要得到的是FeSO4·7H2O，因此需将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，因此试剂X应为还原铁粉。加入NaOH溶液控制pH，是为了将溶液中的Al3＋转化为Al(OH)3沉淀，因此操作②为过滤，所得固体2为Al(OH)3，溶液2中含有Na＋、Fe2＋和SO42－，操作③是从溶液中得到FeSO4·7H2O，因此操作③为降温结晶。13．【答案】C【解析】【解答】A. 钠是活泼金属，熔点低，钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，故A不符合题意；B. 我国最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，目前世界上用途最广的合金是钢，如炊具、建筑材料等，故B不符合题意；C. 铝是地壳里含量最多的金属元素，铝是活泼金属，极易在空气中形成一层致密的氧化膜阻止铝进一步氧化，从而保护内层金属，不是铝不能与氧气反应，故C符合题意；D. 铁合金易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，不能保护内层金属，易进一步氧化，应加防护措施，故D不符合题意。【分析】本题主要考查了金属的性质，掌握钠、铝、铁合金的性质是解答关键，明确铝是活泼金属，由于在表面形成氧化膜，在空气中不需要特殊保护。14．【答案】B【解析】【解答】A.玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，主要原料用到二氧化硅，A不符合题意；B.硅作为半导体材料，是计算机芯片的主要原材料，B符合题意；C. 石英钟表的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，C不符合题意；D.光导纤维的主要原材料为二氧化硅，D不符合题意；故答案为B。【分析】A.玻璃制品的成分主要是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅；
B.硅单质是良好的半导体，可用作计算机芯片；
C.石英钟表的主要成分是二氧化硅；
D.光导纤维的主要成分是二氧化硅。15．【答案】B【解析】【解答】蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。可看成是由氧化铝和二氧化硅组成，A、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，会被腐蚀，选项A不选；B、氧化铝和二氧化硅均不能与氨水反应，不会被腐蚀，选项B选；C、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，会被腐蚀，选项C不选；D、氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，会被腐蚀，选项D不选。故答案为：B。
【分析】氢氟酸可以腐蚀玻璃；而氧化铝是两性氧化物，既可以和强碱反应又可以和强酸反应。16．【答案】B【解析】【解答】A. 陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，B符合题意；C. 用钛合金制成人造关节，是利用了钛合金和人体有很好的“相容性”，钛合金能抵抗分泌物的腐蚀且无毒，因此被广泛用于医疗行业，钛被人们称为“亲生物金属”，C不符合题意；D. “熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，属于有机高分子材料，D不符合题意；故答案为：B。
【分析】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；
B．光导纤维的主要成分是SiO2；
C．钛和钛合金与人体具有很好的相容性；
D．聚丙烯属于有机高分子材料；17．【答案】（1）C（2）Cl2【解析】【解答】(1)天然磁石的主要成分是Fe3O4；故答案为：C；(2)铁与氯气反应生成氯化铁，氯气中氯元素的化合价由0价变成-1价，是氧化剂，反应中被还原，故为Cl2。
【分析】(1)利用铁的氧化物的性质和用途分析；(2)氧化剂元素化合价降低，得到电子被还原。18．【答案】（1）三；VA（2）HClO4；NaOH（3） 或 （4）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO +H2O；NaOH溶液【解析】【解答】(1)元素⑦为P元素，位于第三周期第VA族；(2)元素周期表中越靠右上的主族元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但O、F元素没有最高价氧化物，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；越靠左下金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性最强的是NaOH；(3)O和H元素可以形成化合物H2O或H2O2，对应的电子式为 或 ；(4)①Al2O3可以和酸反应生成盐和水：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，也可以和强碱反应生成盐和水：Al2O3+2OH-=2AlO +H2O，所以为两性氧化物；②金属Be与金属Al的单质及其化合物性质相似，则Be(OH)2也可以和强碱反应，所以可以用NaOH溶液鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2。【分析】由元素在周期表位置可知①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Si元素，⑦为P元素，⑧为Cl元素。19．【答案】（1）；（2）2Al＋2OH-＋2H2O=2 ＋3H2↑（3）量筒(移液管)；50.0【解析】【解答】（1）MgCl2时离子化合物，在书写电子式时，直接书写Mg2+的离子符合，Cl-需要书写最外层的8个电子；
（2）Al单质既可以和强酸反应也可以和强碱反应，溶于强碱以后得到的离子是AlO2-；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、容量瓶。【分析】在配制一定物质的量浓度的溶液时，选择容量瓶时应该遵循“大而近”原则。20．【答案】（1）NaOH；2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（2）Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O（3）NO；3.36L【解析】【解答】(1)实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应方程式为：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，是铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；后白色沉淀又溶解消失，是因为氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；(3)0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，硫酸和硝酸都为稀酸，加入19.2g铜粉，且氢离子不足，完全反应，设n(NO)＝x，x＝0.15mol，V(NO)＝n×Vm＝0.15×22.4＝3.36L，故答案为：NO；3.36L。【分析】(1)实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；(2)铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中；(3)硫酸和硝酸都为稀酸，反应方程式为铜与稀硝酸反应。21．【答案】（1）9：49；1：1；1：4（2）0.06 mol；1.44 g；3.0 mol·L-1（3）75%；17.5%【解析】【解答】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4) ×98= 9：49；NH(H2O) ：NH(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4) ×2=1：1； NO(H2O) ：NO(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4) ×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c= =3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%
【分析】(1)根据m=nM计算质量比，再根据两种分子中H和O的个数计算H和O的个数比；
(2)利用方程组解出Al和Mg的物质的量，再进行计算；
(3)根据平均密度计算出混合气体的平均摩尔质量，再列方程组计算；