模块质量检测（二）（学生版+教师版）2025年高中化学 选择性必修2 （苏教版2019）

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模块质量检测（二）（时间：75分钟　分值：100分）一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1.反应NH4Cl＋NaNO2 △ NaCl＋2H2O＋N2↑可用于制备少量氮气，下列说法正确的是（　　）A.基态Cl原子的电子排布式：3s23p5　　　　　　B.H2O的价电子对分布的几何构型：V形C.NH4Cl的电子式：［H︰N‥H‥H︰H］＋Cl－ D.固态N2的晶体类型：分子晶体2.（2024·盐城高二检测）以下有关元素性质的说法正确的是（　　）A.①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4中，原子半径最大的是④B.①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4中，电负性最大的是③C.①Na、Mg、Al，②C、N、O，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，第一电离能递增的是④D.某ⅢA族元素原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995……3.钛酸锂（Li4Ti5O12）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是（　　）A.Li位于周期表s区B.基态Ti4＋的外围电子排布式为3d2C.基态Li原子的未成对电子数为1D.基态O原子核外电子占据的最高能量的原子轨道的电子云轮廓图为纺锤形4.下列关于分子空间结构的说法错误的是（　　）A.NH3的空间结构属于三角锥形 B.CH4、白磷（P4）的空间结构都属于正四面体形C.苯、甲苯中所有的原子都共平面 D.乙烯、氯乙烯中所有的原子都共平面5.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法正确的是（　　）A.图2表示的可能是氧化镍（NiO）的晶胞 B.图1中C、N、O的第一电离能：C＞N＞OC.图2中距离镍原子最近的镍原子数共为8个 D.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键6.（2024·南京高二检测）周期表中ⅢA族元素（5B、13Al、31Ga、49In等）的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成HBF4（HBF4在水中完全电离为H＋和BF 4－）和硼酸（H3BO3）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B（OCH3）3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铟（In）主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。下列说法正确的是（　　）A.硼酸在水溶液中的电离方程式：B（OH）3＋H2O⇌[B（OH）4]－＋H＋B.B（OCH3）3分子间能形成氢键C.GaN属于分子晶体D.基态In原子外围电子排布式为5s25p37.（2024·连云港高二检测）诺贝尔化学奖曾授予了三位研究点击化学的科学家。Cu＋催化的叠氮化物—炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是（　　）A.晶胞结构中，Cu＋的配位数为8B.基态Cu的外围电子排布式为3d94s2C.叠氮化物—炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成D.若晶体的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝3398NA×d×107 nm8.（2024·无锡高二检测）下列有关[Ni（NH3）6]SO4的说法正确的是（　　）A.SO42－、ClO4－、NO3－、CO32－离子的中心原子均采用sp3杂化B.1 mol [Ni（NH3）6]2＋中σ键的数目为18 molC.[Ni（NH3）6]2＋中H—N—H的键角大于NH3中的键角D.ⅤA族元素单质的晶体类型相同9.下列说法正确的是（　　）A.手性异构体属于同分异构体B.由同种非金属元素组成的单质是非极性分子C.酸性：＜D.H2O2分子结构如图，可知H2O2是非极性分子10.（2024·苏州高二检测）法匹拉韦的结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　）A.该分子中所有N原子均采取sp3杂化 B.该分子可以形成分子内氢键C.该分子中存在手性碳原子 D.该分子中所有元素均分布在p区11.（2024·镇江高二检测）M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个类型原子轨道中电子数均相等；T的基态原子2p轨道上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是（　　）A.原子半径：r（Y）＞r（X）＞r（T）B.第一电离能：I1（R）＞I1（T）＞I1（M）C.X的最高正化合价为＋7D.Y的氧化物对应水化物一定为强酸12.（2024·盐城高二检测）氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在Fe3＋的催化作用下，NH3可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是（　　）A.基态Fe2＋的外围电子排布式为3d54s1B.电负性：N＞O＞H＞FeC.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D.图中的总反应可表示为4NH3＋6NO5N2＋6H2O13.（2024·淮安高二检测）铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞如图所示，下列说法错误的是（　　）A.铜和氧形成的离子化合物，铜离子的化合价为＋1B.C60晶体采用的是分子密堆积方式，与每个C60距离最近且等距离的C60有12个C.C60和石墨的晶体类型相同，都能导电D.晶体的熔点：石墨＞C60二、非选择题（本题共4小题，共61分）14.（15分）（2024·镇江高二检测）硫铝酸钙化学式为Ca4Al6SO16，可写成3CaO·3Al2O3·CaSO4，是一种常用的混凝土膨胀剂。回答下列问题：（1）基态氧原子的外围电子轨道表示式为，而不是，因为核外电子排布应遵循　　　　　　　（填“泡利原理”或“洪特规则”）。基态Ca原子核外电子占据的最高电子层符号是　　　　。（2）SO42－的中心原子杂化方式为　　　　，S2O32－可看成是SO42－中的一个氧原子被硫原子所替代，则S2O32－的价电子对分布的几何构型名称为　　　　。（3）Al的性质与Be的性质相似，可知熔点：BeCl2　　　　（填“＞”或“＜”）MgCl2，理由是　　　　　　　　　　　　　　。（4）Na3[Ag（S2O3）2]中存在的作用力有　　　　（填字母）。A.离子键 B.共价键C.范德华力 D.金属键E.配位键（5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子空间结构为　　　　；与SO3相比，SO2的键角更　　　　（“大”“小”或“相等”）。（6）如图是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，其化学式为　　　　，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶胞的体积为　　　　　　cm3（用含ρ、NA的代数式表示）。15.（15分）（2024·无锡高二检测）铁及其化合物在生活中有广泛应用。（1）基态Fe3＋核外电子排布式为　　　　　　　　　　。（2）实验室用KSCN溶液、苯酚（）检验Fe3＋。①1 mol苯酚分子中含有σ键的数目为　　　　。②类卤素离子SCN－可用于Fe3＋的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H—S—C≡N）和异硫氰酸（H—N C S），这两种酸中沸点较高的是　　　　　　　　。（3）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为　　　　；晶胞边长为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度的计算表达式为　　　　　　　　g∙cm－3 （1 pm＝1×10－10 cm）。　（4）某铁的化合物结构简式如图2所示：①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　（用元素符号表示）。②上述化合物中氮原子的杂化方式为　　　　　　。16.（16分）Fe、Co、Ni均为Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛应用。（1）基态Co原子的外围电子排布式为　　　　　　　　，Co3＋核外3d轨道上有　　对成对电子。（2）Co3＋的一种配离子[Co（N3）（NH3）5]2＋中，Co3＋的配位数是　　　　，1 mol该配离子中所含σ键的数目为　　　　　。（3）Co2＋在水溶液中以[Co（H2O）6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co（NH3）6]2＋，其原因是　　　　　　　　　　　　　。（4）某蓝色晶体中，Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K＋位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为　　　　，立方体中Fe2＋间连接起来形成的空间结构是　　　　　。（5）NiO的晶体结构如图所示，其中坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C的坐标参数为　　　　　。17.（15分）（2024·扬州高二检测）镍铜合金是由60％镍、33％铜、7％铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：（1）基态Cu2＋的外围电子排布式为　　　　。乙酰丙酮（2）乙酰丙酮（结构如图）中C原子的杂化轨道类型有　　　　，第一电离能最大的是　　　　（填元素符号）；乙酰丙酮中σ键与π键数目之比为　　　　。（3）Cu与Fe的第二电离能分别为I2（Cu），I2（Fe），则I2（Cu）　　　　（填“＞”或 “＜”）I2（Fe）。（4）已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。①已知a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、12，12，12，则d的坐标参数为　　　　。②晶胞边长为c pm，该晶体的密度为　　　　　g·cm－3。（列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）模块质量检测（二）（时间：75分钟　分值：100分）一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1.反应NH4Cl＋NaNO2 △ NaCl＋2H2O＋N2↑可用于制备少量氮气，下列说法正确的是（　　）A.基态Cl原子的电子排布式：3s23p5B.H2O的价电子对分布的几何构型：V形C.NH4Cl的电子式：［H︰N‥H‥H︰H］＋Cl－D.固态N2的晶体类型：分子晶体解析：D　基态氯原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，A错误；水分子中氧原子的价电子对数为4，分子的价电子对分布的几何构型为四面体形，B错误；氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为［H︰N‥H‥H︰H］＋[︰Cl‥‥︰]－，C错误；氮气是非金属单质，固态氮气是熔、沸点低的分子晶体，D正确。2.（2024·盐城高二检测）以下有关元素性质的说法正确的是（　　）A.①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4中，原子半径最大的是④B.①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4中，电负性最大的是③C.①Na、Mg、Al，②C、N、O，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，第一电离能递增的是④D.某ⅢA族元素原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995……解析：C　同周期元素随核电荷数增大半径逐渐减小，同主族元素随核电荷数的增大半径逐渐增大，故半径最大的为①，A错误；同周期元素随核电荷数增大电负性逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大电负性逐渐减小，电负性最大的是④，B错误；同一主族元素随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小，同一周期元素随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，①中镁原子外围电子排布式为3s2，处于全充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，②氮原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，③O、S、Se的第一电离能递减，④中Na、P、Cl第一电离能递增，C正确；该元素第二、三电离能之间发生突变，说明为ⅡA族元素，D错误。3.钛酸锂（Li4Ti5O12）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是（　　）A.Li位于周期表s区B.基态Ti4＋的外围电子排布式为3d2C.基态Li原子的未成对电子数为1D.基态O原子核外电子占据的最高能量的原子轨道的电子云轮廓图为纺锤形解析：B　Li是3号元素，核外电子排布式是1s22s1，位于元素周期表的s区，未成对电子数为1，A、C项正确；Ti是22号元素，Ti原子失去最外层的2个4s电子和3d轨道的2个电子形成Ti4＋，B项错误；基态O原子核外电子排布式是1s22s22p4，核外电子占据的最高能量的原子轨道是2p轨道，电子云轮廓图为纺锤形，D项正确。4.下列关于分子空间结构的说法错误的是（　　）A.NH3的空间结构属于三角锥形B.CH4、白磷（P4）的空间结构都属于正四面体形C.苯、甲苯中所有的原子都共平面D.乙烯、氯乙烯中所有的原子都共平面解析：C　苯分子中所有原子共平面，甲苯中甲基上的碳原子采取sp3杂化，所以甲苯中所有原子不共平面，C项错误。5.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法正确的是（　　） A.图2表示的可能是氧化镍（NiO）的晶胞B.图1中C、N、O的第一电离能：C＞N＞OC.图2中距离镍原子最近的镍原子数共为8个D.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键解析：A　图1中N的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，第一电离能：N＞O＞C，B项错误；氢键不是化学键，D项错误；由图2镍的氧化物晶胞结构可知，该氧化物的化学式为NiO，距离镍原子最近的镍原子数共有12个，A项正确，C项错误。6.（2024·南京高二检测）周期表中ⅢA族元素（5B、13Al、31Ga、49In等）的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成HBF4（HBF4在水中完全电离为H＋和BF4－）和硼酸（H3BO3）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B（OCH3）3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铟（In）主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。下列说法正确的是（　　）A.硼酸在水溶液中的电离方程式：B（OH）3＋H2O⇌[B（OH）4]－＋H＋B.B（OCH3）3分子间能形成氢键C.GaN属于分子晶体D.基态In原子外围电子排布式为5s25p3解析：A　硼酸是一元弱酸，硼酸在水溶液中的电离方程式：B（OH）3＋H2O⇌[B（OH）4]－＋H＋，A正确；B（OCH3）3分子中C—H键极性弱，B（OCH3）3不能形成分子间氢键，B错误；晶体硅是共价晶体，GaN的结构与晶体硅类似，所以GaN属于共价晶体，C错误；In是ⅢA族元素，最外层有3个电子，基态In原子外围电子排布式为5s25p1，D错误。7.（2024·连云港高二检测）诺贝尔化学奖曾授予了三位研究点击化学的科学家。Cu＋催化的叠氮化物—炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是（　　）A.晶胞结构中，Cu＋的配位数为8B.基态Cu的外围电子排布式为3d94s2C.叠氮化物—炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成D.若晶体的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝3398NA×d×107 nm解析：D　由晶胞示意图可知，晶胞结构中，Cu＋位于由顶点和面心的Cl－形成的8个小正四面体中的4个正四面体的中心，故Cu＋的配位数即离Cu＋最近且距离相等的Cl－数目为4，A错误；已知Cu是29号元素，故基态Cu的外围电子排布式为3d104s1，B错误；已知单键均为σ键，双键为一个σ键和一个π键，三键为一个σ键和2个π键，根据题干反应可知，叠氮化物—炔烃环加成反应只有π键的断裂和σ键的形成，C错误；由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有4个Cu＋，Cl－个数为8×18＋6×12＝4，即一个晶胞的质量为4×（64+35.5）NA g，故若晶体的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝3398NA×d×107 nm，D正确。8.（2024·无锡高二检测）下列有关[Ni（NH3）6]SO4的说法正确的是（　　）A.SO 42－、ClO 4－、NO 3－、CO 32－离子的中心原子均采用sp3杂化B.1 mol [Ni（NH3）6]2＋中σ键的数目为18 molC.[Ni（NH3）6]2＋中H—N—H的键角大于NH3中的键角D.ⅤA族元素单质的晶体类型相同解析：C　SO42－和ClO4－的中心原子均采用sp3杂化，NO3－和CO32－的中心原子均采用sp2杂化，A错误；1 mol [Ni（NH3）6]2＋中σ键的物质的量为（3×6＋6）mol＝24 mol，B错误；NH3中N原子为sp3杂化，有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大，使键角减小，约为107°，[Ni（NH3）6]2＋中N原子的孤电子对与Ni2＋空轨道形成配位键，转化为成键电子对，对N—H成键电子对的排斥力减小，使的H—N—H键角大于107°，C正确；ⅤA族元素有氮、磷、砷、锑、铋等，其中氮、磷、砷形成的单质为分子晶体，锑、铋形成的单质为金属晶体，晶体类型不相同，D错误。9.下列说法正确的是（　　）A.手性异构体属于同分异构体B.由同种非金属元素组成的单质是非极性分子C.酸性：＜　D.H2O2分子结构如图，可知H2O2是非极性分子解析：A　手性异构属于同分异构中的一种类型，所以手性异构体属于同分异构体，A项正确；由同种非金属元素组成的单质中不一定含有分子，如晶体硅是由同种非金属元素组成的单质，属于共价晶体，不存在分子，不是非极性分子，B项错误；中，Cl原子电负性大，吸引电子能力强，且比离羧基更近，对羧基中O—H键影响更大，使其更易断裂，酸性更强，C项错误；H2O2的分子结构不对称，属于极性分子，D项错误。10.（2024·苏州高二检测）法匹拉韦的结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　）A.该分子中所有N原子均采取sp3杂化B.该分子可以形成分子内氢键C.该分子中存在手性碳原子D.该分子中所有元素均分布在p区解析：B　，2、3处的N原子为sp3杂化，1处N原子为sp2杂化，A项错误；该分子含有N—H键，可以与O原子形成分子内氢键， B项正确；手性碳原子一定是饱和碳原子，所连接的四个基团不同，该有机物中没有饱和的碳原子，不存在手性碳原子，C项错误；该分子中所含元素有H、C、N、O、F，H元素分布在s区，其余元素均分布在p区，D项错误。11.（2024·镇江高二检测）M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个类型原子轨道中电子数均相等；T的基态原子2p轨道上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是（　　）A.原子半径：r（Y）＞r（X）＞r（T）B.第一电离能：I1（R）＞I1（T）＞I1（M）C.X的最高正化合价为＋7D.Y的氧化物对应水化物一定为强酸解析：B　M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个类型原子轨道中电子数均相等，电子排布式为1s22s22p2，M为C；T的基态原子2p轨道上的未成对电子数与M原子的相同，T的电子排布式为1s22s22p4，T为O；原子序数依次增大，则R为N；X与T位于同一周期，X为F；Y和T位于同一主族，Y为S。同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r（Y）＞r（T）＞r（X），A错误；R为N、T为O、M为C，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，ⅡA族s轨道全满，ⅤA族p轨道半满反常，第一电离能：I1（R）＞I1（T）＞I1（M），B正确；X为F，无最高正价，C错误；Y为S，Y的氧化物对应水化物可能为H2SO3、H2SO4，不一定为强酸，D错误。12.（2024·盐城高二检测）氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在Fe3＋的催化作用下，NH3可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是（　　）A.基态Fe2＋的外围电子排布式为3d54s1B.电负性：N＞O＞H＞FeC.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D.图中的总反应可表示为4NH3＋6NO5N2＋6H2O解析：C　铁元素的原子序数为26，失去2个电子形成Fe2＋，基态Fe2＋的外围电子排布式为3d6，A错误；同周期从左到右，元素的电负性变强；同主族由上而下，元素电负性减弱；电负性：O＞N＞H＞Fe，B错误； 由题图可知，总反应为Fe3＋做催化剂条件下NH3与NO、O2反应生成N2和H2O，则反应过程中存在氮氢极性键、氧氧非极性键的断裂，氢氧极性键和氮氮非极性键的形成，C正确；总反应为Fe3＋做催化剂条件下NH3与NO、O2反应生成N2和H2O：4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O，D错误。13.（2024·淮安高二检测）铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞如图所示，下列说法错误的是（　　）A.铜和氧形成的离子化合物，铜离子的化合价为＋1B.C60晶体采用的是分子密堆积方式，与每个C60距离最近且等距离的C60有12个C.C60和石墨的晶体类型相同，都能导电D.晶体的熔点：石墨＞C60解析：C　由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的氧原子的个数为8×18＋1＝2，位于体内的铜原子个数为4，则晶胞的化学式为Cu2O，由化合价代数和为0可知铜离子的化合价为＋1， A正确；由晶胞结构可知，C60晶体为面心立方紧密堆积方式，则与每个C60距离最近且等距离的C60有12个，B正确；只含分子的晶体称为分子晶体，而C60是典型的分子晶体；石墨是平面六元并环的层状结构，层间靠范德华力维系，是一种混合型晶体，C错误；C60是分子晶体，其发生物理变化时只要克服分子间作用力，石墨是一种混合型晶体，其熔化时除要克服强的共价键之外还要克服层与层之间的分子间作用力，D正确。二、非选择题（本题共4小题，共61分）14.（15分）（2024·镇江高二检测）硫铝酸钙化学式为Ca4Al6SO16，可写成3CaO·3Al2O3·CaSO4，是一种常用的混凝土膨胀剂。回答下列问题：（1）基态氧原子的外围电子轨道表示式为，而不是，因为核外电子排布应遵循洪特规则（填“泡利原理”或“洪特规则”）。基态Ca原子核外电子占据的最高电子层符号是N。（2）SO42－的中心原子杂化方式为sp3杂化，S2O32－可看成是SO42－中的一个氧原子被硫原子所替代，则S2O32－的价电子对分布的几何构型名称为四面体形。（3）Al的性质与Be的性质相似，可知熔点：BeCl2＜（填“＞”或“＜”）MgCl2，理由是BeCl2为分子晶体，MgCl2为离子晶体。（4）Na3[Ag（S2O3）2]中存在的作用力有ABE（填字母）。A.离子键 B.共价键C.范德华力 D.金属键E.配位键（5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子空间结构为V形；与SO3相比，SO2的键角更小（“大”“小”或“相等”）。（6）如图是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，其化学式为MgH2，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶胞的体积为52ρNAcm3（用含ρ、NA的代数式表示）。解析：（1）基态氧原子的2p轨道的三个轨道填充电子时，优先单独占据一个轨道，符合的是洪特规则，基态Ca原子核外电子占据的最高能层为第4能层，符号为N。（2）SO42－的中心原子为S，其价电子对数为4，所以杂化方式为sp3杂化，S2O32－可看成是SO42－中的一个氧原子被硫原子所替代，可推知S2O32－的中心原子的杂化方式与SO42－的一致，其价电子对分布的几何构型名称为四面体形。（3）依据Al的性质与Be的性质相似，AlCl3为分子晶体，可推知BeCl2也为分子晶体，而同族的镁形成的MgCl2为离子晶体，所以BeCl2的熔点低于MgCl2的。（4）Na3[Ag（S2O3）2]中阴、阳离子之间存在离子键、银离子和配位体存在配位键、S2O32－中存在共价键，所以该结构中存在离子键、配位键和共价键。（5）SO2分子中硫原子的价电子对数＝12（6＋0×2）＝3，且含有1对孤电子对，该分子空间结构为V形；SO3中价电子对数为3，没有孤电子对，而SO2中价电子对数为3，孤电子对数为1，所以SO3的键角更大。（6）属于该晶胞的氢原子数目为2＋4×12＝4，属于该晶胞的镁原子数目为8×18＋1＝2，分子式为MgH2；V＝mρ＝（24×2+1×4）NAρcm3＝52ρNAcm3。15.（15分）（2024·无锡高二检测）铁及其化合物在生活中有广泛应用。（1）基态Fe3＋核外电子排布式为[Ar]3d5。（2）实验室用KSCN溶液、苯酚（）检验Fe3＋。①1 mol苯酚分子中含有σ键的数目为13NA。②类卤素离子SCN－可用于Fe3＋的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H—S—C≡N）和异硫氰酸（H—N C S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（或H—N C S）。（3）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为4∶1；晶胞边长为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度的计算表达式为2.38×1032a3NAg∙cm－3 （1 pm＝1×10－10 cm）。（4）某铁的化合物结构简式如图2所示：①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H（用元素符号表示）。②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp3和sp2。解析：（1）按要求写出电子排布式即可：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。（2）①1 mol苯酚分子中含有5 mol C—H σ键、1 mol C—O σ键、1 mol O—H σ键和6 mol C—C σ键，共13 mol，数目为13NA；②沸点与分子间作用力有关，硫氰酸分子间不存在氢键，异硫氰酸分子间可形成氢键，因此异硫氰酸的沸点较高。（3）氮原子在体心，平均每个晶胞有1个，铁原子有8×18＋6×12＝4个，因此铁、氮的微粒个数之比为4∶1； 根据ρ＝mV列计算式为ρ＝mV＝14+4×56a3NA×1030g·cm－3＝2.38×1032a3NAg·cm－3。（4）①电负性大小为O＞N＞C＞H，②氮原子有成单键的也有成双键的，因此氮的杂化方式有sp3和sp2两种。16.（16分）Fe、Co、Ni均为Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛应用。（1）基态Co原子的外围电子排布式为3d74s2　，Co3＋核外3d轨道上有1对成对电子。（2）Co3＋的一种配离子[Co（N3）（NH3）5]2＋中，Co3＋的配位数是6，1 mol该配离子中所含σ键的数目为23NA。（3）Co2＋在水溶液中以[Co（H2O）6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co（NH3）6]2＋，其原因是N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2＋形成的配位键更强。（4）某蓝色晶体中，Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K＋位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为KFe2（CN）6，立方体中Fe2＋间连接起来形成的空间结构是正四面体形。（5）NiO的晶体结构如图所示，其中坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C的坐标参数为1，12，12。解析：（1）Co原子的原子序数为27，基态Co原子的外围电子排布式为3d74s2；Co3＋外围电子排布为3d6，3d轨道上有1对成对电子。（2）氨气分子和N3－中的氮原子有孤电子对，能够与Co3＋形成配位键，共有5个氨分子和1个N3－与Co3＋形成配位键，Co3＋的配位数为6；5 mol氨气分子含有σ键的物质的量为15 mol，1 mol N3－中含有σ键2 mol，形成的配位键有6 mol，所以1 mol该配离子中所含σ键的数目为23NA。（4）Fe2＋、Fe3＋占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2＋、4个Fe3＋，则属于该立方体的有12个Fe2＋、12个Fe3＋，CN－位于立方体的棱上，棱上的粒子有14属于该立方体，属于该立方体的CN－有3个，由于物质呈电中性，所以需有12个K＋属于该立方体，即 N（K＋）∶N（Fe2＋）∶N（Fe3＋）∶N（CN－）＝1∶1∶1∶6，所以该晶体的化学式为KFe2（CN）6；立方体中Fe2＋间连接起来形成的空间结构是正四面体形。（5）若NiO晶胞中坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则由题图可看出C的坐标参数为（ 1，12，12）。17.（15分）（2024·扬州高二检测）镍铜合金是由60％镍、33％铜、7％铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：（1）基态Cu2＋的外围电子排布式为3d9。（2）乙酰丙酮（结构如图）中C原子的杂化轨道类型有sp2和sp3，第一电离能最大的是O（填元素符号）；乙酰丙酮中σ键与π键数目之比为7∶1。乙酰丙酮（3）Cu与Fe的第二电离能分别为I2（Cu），I2（Fe），则I2（Cu）＞（填“＞”或 “＜”）I2（Fe）。（4）已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。①已知a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、12，12，12，则d的坐标参数为34，34，14。②晶胞边长为c pm，该晶体的密度为2.88×1032NAc3g·cm－3。（列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）解析：（1）基态Cu2＋的外围电子排布式为3d9。（2）在乙酰丙酮分子中饱和C原子采用sp3杂化，羰基C原子采用sp2杂化，故该物质分子中C原子杂化类型是sp3、sp2；乙酰丙酮中含有的C、O、H三种元素，第一电离能最大的是O；共价单键都是σ键，共价双键中1个是σ键、1个是π键，在乙酰丙酮分子中含有的σ键数目是14，含有的π键数目是2，故乙酰丙酮中σ键与π键数目之比为7∶1。（3）基态铜原子外围电子排布式为3d104s1，失去1个电子后，形成了3d10全充满的稳定结构，较难再失去1个电子，而基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，失去1个电子后形成了3d64s1，再失去电子相对较易。（4）①已知a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、12，12，12，d点处于体对角线上距左、前、上顶点的34处，故d的坐标参数为34，34，14；②含有的灰球原子数目是：8×18＋1＝2，含有的白球原子数目是4，故1个晶胞中含有2个Cu2O，白球表示Cu原子，灰球表示O原子，则根据晶体密度计算公式可得该晶体的密度ρ＝mV＝4×64+2×16NA（c×10－10）3 g·cm－3＝2.88×1032NAc3 g·cm－3。