高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 物质结构研究的范式与方法精练

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 物质结构研究的范式与方法精练，共10页。
题组一 物质结构研究的范式
1.下列关于归纳范式的说法不正确的是（ ）
A.归纳范式的过程为“从个别到一般”
B.由相似相溶规则可推知乙醇易溶于水运用的是归纳法
C.由甲烷、乙烷、丙烷等的性质可归纳出烷烃的性质
D.归纳范式，就是根据事实进行概括归纳，抽象出共同点
2.下列物质研究的范式不属于演绎范式的是（ ）
A.由乙烯、丙烯均能与Br2、HCl、H2发生加成反应得出烯烃能发生加成反应
B.在元素理论的指导下，人们于1875年发现了“类铝”（镓）
C.利用酸的通性推知乙酸可与NaHCO3溶液发生反应
D.利用元素周期律可推断出还原性：K＞Na
3.（2024·宿迁高二检测）演绎范式是物质结构研究的常用范式，其过程通常为“从一般到个别”。下列属于演绎范式的应用且结论正确的是（ ）
A.由元素周期律推测酸性强弱：HClO4＞HBrO4
B.由勒夏特列原理预测：其他条件不变，增大c（O2），2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）平衡体系中SO3的体积分数一定增大
C.由第三周期元素性质的递变规律获得周期表中同周期元素性质的变化规律
D.由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序
4.（2024·连云港高二检测）嫦娥五号携带月壤样本成功返回地球，月壤中含有Ti、3He、活性化合物等多种物质。下列相关说法正确的是（ ）
A.稀土元素单质均为不活泼的金属，主要用于电子、激光、军工等行业和领域
B.月壤中的某活性化合物有催化性能，推测此活性化合物可能含有过渡元素
C.嫦娥五号采用的纳米陶瓷铝合金是一种合金材料
D.已知 23He＋12H 24He＋11H＋18.4MeV，该反应属于非氧化还原反应
题组二 物质结构研究的方法
5.某同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是（ ）
A.观察（得出SO2的物理性质）→分类（预测SO2的化学性质）→实验（观察实验现象、验证预测）→比较并得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证
B.分类（预测SO2的化学性质）→观察（得出SO2的物理性质）→实验→比较并得出结论
C.观察（得出SO2的物理性质）→实验→分类（预测SO2的化学性质）→比较并得出结论
D.实验→分类（预测SO2的化学性质）→观察（得出SO2的物理性质）→比较并得出结论
6.（2024·苏州高二检测）“假说”在化学科学的研究和发展中起不可替代的作用，但必须以已有的科学事实和理论为依据，更要用系统的科学观察和实验来验证。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然正确的是（ ）
A.阿伦尼乌斯提出的假说：电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子
B.道尔顿提出的假说：元素的原子以其原子质量为特征，原子不可再分
C.盖·吕萨克提出的假说：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子
D.贝采里乌斯提出的假说：不同原子显不同电性，因而产生吸引力，由此形成化合物
7.（2024·扬州高二检测）关于物质结构研究的范式与方法的说法错误的是（ ）
A.由ⅠA族和ⅦA族各元素性质总结同主族元素性质的递变规律是归纳范式的运用
B.依据核外电子排布规律书写某元素的原子结构示意图是演绎范式的运用
C.乙炔为直线形分子，其球棍模型为
D.假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测
8.化学实验模型有助于我们形成化学学科的思想和方法，其中属于微观结构模型的是（ ）
9.（2024·镇江高二检测）类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是（ ）
A.由“Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO”可推出“F2＋H2O⇌HF＋HFO”也能发生
B.HCl的水溶液显强酸性，推出HF的水溶液也显强酸性
C.由“2Fe＋3Cl22FeCl3”可推出“2Fe＋3I2 △ 2FeI3”也能发生
D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
10.（2024·盐城高二检测）认识和掌握物质结构研究的范式与方法，具有极为重要的意义。下列说法正确的是（ ）
A.由元素周期表发现新的元素属于归纳范式
B.通过甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）的分子式，总结出饱和链状烷烃的通式为CnH2n＋2，属于演绎范式
C.实验方法只能通过化学实验才能实现
D.归纳范式和演绎范式两者相互联系、互为前提
11.下列说法不正确的是（ ）
A.假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
B.化学模型在研究物质的结构和性质变化时有很重要的作用
C.模型有实物模型，也有微观结构模型
D.探究物质性质的基本程序是做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
12.下列说法不正确的是（ ）
A.利用归纳范式可以获得物质的通性
B.假说一旦上升为理论，就无须进行修正
C.模型抽取了物质原型的关键要素，是对原型的简化
D.利用乙烯、乙炔的球棍模型可以认识其结构特点及结构与性质之间的关系
13.（2024·盐城高二检测）前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。
下列关于K、S、Cl、Br这四种元素说法错误的是（ ）
A.非金属性最强的是Br
B.原子半径最大的是K
C.核外电子数最少的是S
D.简单氢化物最稳定的是HCl
14.19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答下列问题：
（1）门捷列夫的突出贡献是 。（填字母，下同）
A.提出了原子学说B.提出了分子学说
C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律
（2）关于该表下列说法正确的是 。
A.事物的性质总是在不断地发生变化
B.根据归纳法可以推断元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C.由ⅡA族元素的金属性演绎ⅢA族元素也全具有金属性
D.物质发生量变到一定程度必然引起质变
（3）按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到 。
A.耐高温材料B.新型农药材料
C.半导体材料D.新型催化剂材料
题组一 物质结构研究的范式
1.下列关于归纳范式的说法不正确的是（ ）
A.归纳范式的过程为“从个别到一般”
B.由相似相溶规则可推知乙醇易溶于水运用的是归纳法
C.由甲烷、乙烷、丙烷等的性质可归纳出烷烃的性质
D.归纳范式，就是根据事实进行概括归纳，抽象出共同点
解析：B 由相似相溶规则可推知乙醇易溶于水运用的是演绎范式。
2.下列物质研究的范式不属于演绎范式的是（ ）
A.由乙烯、丙烯均能与Br2、HCl、H2发生加成反应得出烯烃能发生加成反应
B.在元素理论的指导下，人们于1875年发现了“类铝”（镓）
C.利用酸的通性推知乙酸可与NaHCO3溶液发生反应
D.利用元素周期律可推断出还原性：K＞Na
解析：A 由乙烯、丙烯均能与Br2、HCl、H2发生加成反应得出烯烃能发生加成反应，运用的是归纳范式。
3.（2024·宿迁高二检测）演绎范式是物质结构研究的常用范式，其过程通常为“从一般到个别”。下列属于演绎范式的应用且结论正确的是（ ）
A.由元素周期律推测酸性强弱：HClO4＞HBrO4
B.由勒夏特列原理预测：其他条件不变，增大c（O2），2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）平衡体系中SO3的体积分数一定增大
C.由第三周期元素性质的递变规律获得周期表中同周期元素性质的变化规律
D.由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序
解析：A 由元素周期律推测酸性强弱：HClO4＞HBrO4，过程是“从一般到个别”，属于演绎范式的应用，且结论正确，A项符合题意；由勒夏特列原理预测化学平衡移动方向属于演绎范式的应用，但是其他条件不变，增大体系中c（O2），2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）平衡体系中SO3的体积分数不一定增大，当投料比c（SO2）c（O2）＜2时，增大c（O2），平衡时SO3的体积分数反而减小，B项不符合题意；由第三周期元素性质的递变规律获得周期表中同周期元素性质的变化规律，过程是“从个别到一般”，不属于演绎范式的应用，C项不符合题意；由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，过程也是“从个别到一般”，不属于演绎范式的应用，D项不符合题意。
4.（2024·连云港高二检测）嫦娥五号携带月壤样本成功返回地球，月壤中含有Ti、3He、活性化合物等多种物质。下列相关说法正确的是（ ）
A.稀土元素单质均为不活泼的金属，主要用于电子、激光、军工等行业和领域
B.月壤中的某活性化合物有催化性能，推测此活性化合物可能含有过渡元素
C.嫦娥五号采用的纳米陶瓷铝合金是一种合金材料
D.已知 23He＋12H 24He＋11H＋18.4MeV，该反应属于非氧化还原反应
解析：B 稀土元素为ⅢB族元素，其单质均为活泼金属，A错误；某些过渡元素的单质或氧化物（如铁、钒的单质和氧化物）可作催化剂，该活性化合物具有催化性能，因此推测该化合物中可能含有过渡元素，B正确；纳米陶瓷铝合金是一种复合材料，C错误；该反应不属于化学反应，D错误。
题组二 物质结构研究的方法
5.某同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是（ ）
A.观察（得出SO2的物理性质）→分类（预测SO2的化学性质）→实验（观察实验现象、验证预测）→比较并得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证
B.分类（预测SO2的化学性质）→观察（得出SO2的物理性质）→实验→比较并得出结论
C.观察（得出SO2的物理性质）→实验→分类（预测SO2的化学性质）→比较并得出结论
D.实验→分类（预测SO2的化学性质）→观察（得出SO2的物理性质）→比较并得出结论
解析：A 探究SO2的性质时其基本程序是先从色、态方面观察二氧化硫的外观，得出SO2的物理性质，然后根据二氧化硫可能具有的性质，预测SO2的化学性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，所以A项合理。
6.（2024·苏州高二检测）“假说”在化学科学的研究和发展中起不可替代的作用，但必须以已有的科学事实和理论为依据，更要用系统的科学观察和实验来验证。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然正确的是（ ）
A.阿伦尼乌斯提出的假说：电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子
B.道尔顿提出的假说：元素的原子以其原子质量为特征，原子不可再分
C.盖·吕萨克提出的假说：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子
D.贝采里乌斯提出的假说：不同原子显不同电性，因而产生吸引力，由此形成化合物
解析：A 阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”与电解质的电离是相同的，即该理论科学，A正确；因质子数决定元素的种类，则每一元素的原子以质子数为特征，则道尔顿提出的“以其原子质量为其特征”不科学，B错误；在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数不一定具有相同的原子数，则盖·吕萨克提出的理论不科学，C错误；因原子不带电，带相反电荷的离子可构成化合物，则贝采里乌斯提出的理论不科学，D错误。
7.（2024·扬州高二检测）关于物质结构研究的范式与方法的说法错误的是（ ）
A.由ⅠA族和ⅦA族各元素性质总结同主族元素性质的递变规律是归纳范式的运用
B.依据核外电子排布规律书写某元素的原子结构示意图是演绎范式的运用
C.乙炔为直线形分子，其球棍模型为
D.假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测
解析：C 由ⅠA族和ⅦA族各元素性质总结同主族元素性质的递变规律，是由个别到一般的过程，是归纳范式的运用，A正确；依据核外电子排布规律书写某元素的原子结构示意图，是由一般到个别的过程，是演绎范式的运用，B正确；乙炔为直线形分子，其球棍模型为，其空间填充模型为，C错误；在探索微观世界的过程中，科学家们常通过提出假说来把握物质的结构及特点，不断拓展认识新领域，假说是根据已知的科学事实和原理对未知领域的事物或现象的本质提出的一种推测，D正确。
8.化学实验模型有助于我们形成化学学科的思想和方法，其中属于微观结构模型的是（ ）
解析：A 难以直接观察到原型的模型为微观结构模型。
9.（2024·镇江高二检测）类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是（ ）
A.由“Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO”可推出“F2＋H2O⇌HF＋HFO”也能发生
B.HCl的水溶液显强酸性，推出HF的水溶液也显强酸性
C.由“2Fe＋3Cl22FeCl3”可推出“2Fe＋3I2 △ 2FeI3”也能发生
D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
解析：D 氟单质具有强氧化性，和水反应生成氧气：2F2＋2H2O 4HF＋O2，A错误；HF为弱酸，不是强酸，B错误；铁与碘生成碘化亚铁：Fe＋I2 △ FeI2，C错误；同一主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，Na、K在周期表中属于同一主族元素，化学性质相似，且钾的金属性强于钠，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应，D正确。
10.（2024·盐城高二检测）认识和掌握物质结构研究的范式与方法，具有极为重要的意义。下列说法正确的是（ ）
A.由元素周期表发现新的元素属于归纳范式
B.通过甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）的分子式，总结出饱和链状烷烃的通式为CnH2n＋2，属于演绎范式
C.实验方法只能通过化学实验才能实现
D.归纳范式和演绎范式两者相互联系、互为前提
解析：D 由元素周期表提供了元素之间联系的一般理论，发现新元素是个别，属于一般到个别过程，故发现新的元素属于演绎范式，A错误；通过甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）的分子式，总结出饱和链状烷烃的通式为CnH2n＋2，属于归纳范式，B错误；实验方法多种多样，可以是调查归纳，也可以是实践，也可以通过化学实验验证，C错误；归纳范式和演绎范式作为一对普遍适用的逻辑方法，在化学研究中得到了广泛应用，两者不是孤立使用的，在实际研究中常常融合在一起，相互联系、互为前提，D正确。
11.下列说法不正确的是（ ）
A.假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
B.化学模型在研究物质的结构和性质变化时有很重要的作用
C.模型有实物模型，也有微观结构模型
D.探究物质性质的基本程序是做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
解析：D 探究物质性质的基本程序是观察物质的外部特征→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论，D项错误。
12.下列说法不正确的是（ ）
A.利用归纳范式可以获得物质的通性
B.假说一旦上升为理论，就无须进行修正
C.模型抽取了物质原型的关键要素，是对原型的简化
D.利用乙烯、乙炔的球棍模型可以认识其结构特点及结构与性质之间的关系
解析：B 当反常现象大量出现，原有理论不能很好地进行解释时，就需要对原有理论加以修改，甚至提出新的理论。
13.（2024·盐城高二检测）前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。
下列关于K、S、Cl、Br这四种元素说法错误的是（ ）
A.非金属性最强的是Br
B.原子半径最大的是K
C.核外电子数最少的是S
D.简单氢化物最稳定的是HCl
解析：A K、S、Cl、Br中非金属性最强的是Cl，A项错误；K、S、Cl、Br中原子半径最大的是K，B项正确；K、S、Cl、Br的核外电子数依次为19、16、17、35，即核外电子数最少的是S，C项正确；简单氢化物最稳定的是HCl，D项正确。
14.19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答下列问题：
（1）门捷列夫的突出贡献是C。（填字母，下同）
A.提出了原子学说B.提出了分子学说
C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律
（2）关于该表下列说法正确的是D。
A.事物的性质总是在不断地发生变化
B.根据归纳法可以推断元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C.由ⅡA族元素的金属性演绎ⅢA族元素也全具有金属性
D.物质发生量变到一定程度必然引起质变
（3）按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到C。
A.耐高温材料B.新型农药材料
C.半导体材料D.新型催化剂材料
解析：（1）门捷列夫的贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一张元素周期表。（2）A项，同主族元素的性质既有相似性，又有递变性，同周期元素的性质是递变的，错误；B项，非金属性最强的元素是氟，错误；C项，ⅢA族元素不全是金属元素，错误；D项，随着原子序数的递增，同周期元素由金属元素变化到非金属元素，同主族元素由非金属元素过渡到金属元素（ⅡA和ⅦA族除外），即由量变引起质变，正确。（3）因为分界线是金属和非金属元素的分界线，所以能找到半导体材料。