广东省佛山市顺德区桂洲、文德等校2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题（解析版）

这是一份广东省佛山市顺德区桂洲、文德等校2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了 下列关于钠的叙述正确的是， 对于500mL 0，2ml/L， 五育并举，劳动先行等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是
【答案】A
【解析】A．天然气燃烧有氧气参与，O化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确；
B．碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B错误；
C．清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应，未发生化学变化，不涉及氧化还原反应，C错误；
D．铁杵磨成针，是铁杵的外形发生变化，没有发生化学变化，不涉及氧化还原反应，D错误；
故答案选A。
2. 下列物质加入足量稀盐酸中，无气泡生成是
A. NaB. Na2O2C. Na2CO3D. Na2O
【答案】D
【解析】A．Na与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，有气泡生成，A不符合题意；
B．Na2O2与稀盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，有气泡生成，B不符合题意；
C．Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡生成，C不符合题意；
D．Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡生成，D符合题意；
答案选D。
3. “深海探测”“高铁飞驰”“新能源汽车”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A. 海水能导电，属于电解质
B. 载人潜水器利用液氧提供呼吸支持
C. 高铁行驶过程中，铁轨的磨损只涉及化学变化
D. 作为新能源汽车燃料的乙醇汽油属于纯净物
【答案】B
【解析】A．海水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．将液氧转化为气态可提供给人进行呼吸，B正确；
C．铁轨的磨损过程无新物质产生，属于物理变化，C错误；
D．乙醇汽油包含多种成分，属于混合物，D错误；
答案选B。
4. 查阅资料，某物质M易分解，具有漂白性，溶于水后的溶液呈酸性，根据其性质推测 M可能为
A. Na2O2B. HClC. HClOD. NaHCO3
【答案】C
【解析】A．过氧化钠溶于水与水反应生成氢氧化钠，使溶液呈碱性，A不符合题意；
B．氯化氢不易分解，且不具有漂白性，B不符合题意；
C．次氯酸易分解，具有漂白性，且溶于水显酸性，C符合题意；
D．碳酸氢钠不具有漂白性，且溶于水显碱性，D不符合题意；
故选C。
5. 下列离子组溶于水无色且在溶液中能大量共存是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】A
【解析】A．各离子溶于水形成无色溶液，且在溶液中彼此间不反应，可大量共存，A正确；
B．在溶液中与间发生反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误；
C．在溶液中与间发生反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，C错误；
D．形成的溶液为蓝色，且与间发生反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选A。
6. 下列关于钠的叙述正确的是
A. 钠的硬度大，熔点高
B. 钠的原子最外层只有1个电子，属于活泼金属
C. 钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜
D. 金属钠表面可生成一层致密的氧化膜，保护内部钠不被氧化
【答案】B
【解析】A．钠单质比较柔软，硬度较小，熔点也较低，A错误；
B．钠是11号元素，原子最外层只有1个电子，属于活泼金属，B正确；
C．钠与CuSO4溶液反应生成氢气、氢氧化铜和硫酸钠，不能置换出单质铜，C错误；
D．金属钠表面被氧化形成的氧化钠并不是致密的氧化膜，比较疏松，空气可通过表面的氧化钠继续氧化内部的钠，不能保护内部钠不被氧化，D错误；
故选B。
7. 对于500mL 0.1ml/LCa(ClO3)2溶液，下列有关说法正确的是
A. 溶液中 Cl-的浓度为0.2ml/L
B. 溶液中含有的O原子数为0.3NA
C. 溶液中Ca2+的物质的量为0.05 ml
D. 将0.05mlCa(ClO3)2溶于500 mL水中，可得到上述溶液
【答案】C
【解析】A．Ca(ClO3)2溶液中无Cl-，A错误；
B．溶液中除溶质外，水也含有O原子，B错误；
C．溶液中Ca2+的物质的量为0.5L×0.1ml/L =0.05 ml，C正确；
D．将0.05mlCa(ClO3)2溶于水中形成500 mL溶液，可得到上述溶液，D错误；
故选C。
8. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是
A. 该溶液的溶质一定含Na元素B. 该方法可鉴别KCl和
C. 可用玻璃棒代替铂丝进行实验D. 该方法利用了物质的化学变化
【答案】A
【解析】A．含钠元素的物质进行焰色反应火焰为黄色，所以该溶液的溶质一定含Na元素，A项正确；
B．KCl和的焰色均为紫色，B项错误；
C．玻璃棒中含有的钠元素会干扰实验，C项错误；
D．焰色反应利用的是物质的物理变化，D项错误；
故选A。
9. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
【答案】D
【解析】A．用保存香菇、木耳等土特产，CaO是做干燥剂，故A错误；
B．用纯碱溶液擦拭灶台，主要是纯碱显碱性，可以清洗油污，故B错误；
C．用草木灰(主要成分为)作化肥，是因为K元素是植物生长必不可少的元素，故C错误；
D．用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶，是利用洁厕灵的酸性溶解污渍，故D正确；
故选D。
10. 、、、这些物质自身或物质之间在一定条件下发生的化学反应中，不涉及的反应类型为
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】A．CaO能与H2O发生化合反应生成Ca(OH)2，A正确；
B．NaHCO3加热条件下发生分解反应生成Na2CO3、H2O和CO2，B正确；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上四种物质中没有单质，无法发生置换反应，C错误；
D．NaHCO3能与HCl发生复分解反应生成NaCl、H2O和CO2，D正确；
故答案选C。
11. 现有Cl2、He、O3三种气体，它们含有的原子数相同，则三种气体的物质的量之比为
A. 2:1:3B. 1:2:1C. 3:6:2D. 1:1:1
【答案】C
【解析】设三种气体物质的量分别为：n1、n2、n3，则依据题意三种气体含有的原子数相同，即2n1=n2=3n3，解得n1:n2:n3=3:6:2，C项正确；
答案选C。
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，1.7 g NH3含有的原子数为0.4NA
B. 含1 ml HCl的稀盐酸与足量铁粉反应，转移的电子数为 2NA
C. 标准状况下，11.2L H2O2中含有的H原子数为 NA
D. 常温常压下，等物质的量的 H2和Cl2反应生成的 HCl分子数为2NA
【答案】A
【解析】A．在常温常压下，1.7 g NH3物质的量为0.1ml，含有的原子数为0.4NA，A正确；
B．含1 ml HCl的稀盐酸与足量铁粉反应，H元素由+1价降低到0价，转移电子数为NA，B错误；
C．标准状况下， H2O2是液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，C错误；
D．没有说明 H2和Cl2具体物质的量，无法计算生成HCl的分子数，D错误；
故选A。
13. 下列实验装置合理或操作规范且能达到实验目的的是
A. 甲：检验Cl2是否有漂白性
B. 乙：制备胶体
C. 丙：验证碳酸氢钠的热稳定性
D. 丁：配制一定浓度的溶液时的定容操作
【答案】A
【解析】A．检验Cl2是否有漂白性应将干燥的氯气通入盛有干燥的红色布条的集气瓶中，观察是否褪色，A正确；
B．实验室制备Fe(OH)3胶体，正确的做法是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，不能用NaOH溶液，B错误；
C．加热碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，C错误；
D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶，D错误；
故答案选A。
14. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含有表中四种离子(忽略微量离子)，该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是
A. H+、0.01 ml∙L-1B. K+、0.02 ml∙L-1
C. Ba2+、0.01 ml∙L-1D. 、0.01 ml∙L-1
【答案】B
【解析】溶液中的离子能够共存，且溶液呈电中性，根据溶液中阳离子所带的正电荷的总浓度等于阴离子所带负电荷的总浓度进行判断。A．氢离子可以与其他三种离子共存，阳离子所带正电荷的总浓度为：0.01 ml∙L-1+0.03 ml∙L-1=0.04ml∙L-1，阴离子所带负电荷的总浓度为：0.01 ml∙L-1×2+0.03 ml∙L-1=0.05 ml∙L-1，正、负电荷的总浓度不相等，A错误；
B．钾离子可以与其他三种离子共存，阳离子所带正电荷的总浓度为：0.02 ml∙L-1+0.03 ml∙L-1=0.05ml∙L-1，阴离子所带负电荷的总浓度为：0.01 ml∙L-1×2+0.03 ml∙L-1=0.05 ml∙L-1，正、负电荷的总浓度相等，B正确；
C．钡离子与硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，不能共存，C错误；
D．磷酸根离子可以与其他三种离子共存，阳离子所带正电荷的总浓度为：0.03 ml∙L-1，阴离子所带负电荷的总浓度为：0.01 ml∙L-1×3+0.01 ml∙L-1×2+0.03 ml∙L-1=0.08 ml∙L-1，正、负电荷的总浓度不相等，D错误；
故选B。
15. 某化学兴趣小组利用如图装置探究 Cl2与 H2O2的反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列说法错误的是
A. 氧化性：KMnO4>Cl2>O2
B. 饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl
C. 丙中发生的化学反应为置换反应
D. 一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降
【答案】D
【解析】甲装置中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：；乙装置中饱和食盐水除去挥发出的HCl气体；丙装置中氯气与双氧水发生反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2；丁装置中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的O2。A．由可知，氧化性：KMnO4>Cl2，由Cl2+H2O2=2HCl+O2可知氧化性：Cl2>O2，因此氧化性：KMnO4>Cl2>O2，A正确；
B．浓盐酸具有挥发性，所以氯气中含有HCl气体杂质，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl，B正确；
C．丙中发生的化学反应为：Cl2+H2O2=2HCl+O2，有单质参与和生成，属于置换反应，C正确；
D．丁装置可收集产生的O2，O2使丁装置内压强增大，一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面上升，D错误；
答案选D。
16. 某固体粉末由、组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。
实验1：一份加热至恒重，称得固体质量为15.9g。
实验2：向另一份滴加足量盐酸，充分反应后，得到5.6L(标准状况下)CO2(不考虑过程中CO2的损失)。
下列说法正确的是
A. 原固体粉末的质量是22.1g
B. 实验1中生成的CO2的质量为8.8g
C. 实验2中，至少需要盐酸
D. 实验2中，当加入盐酸时，溶液中只有一种溶质
【答案】C
【解析】某固体粉末由、组成，为探究各组分含量，将其分成质量相等的两份进行实验。假设每一份粉末中原有碳酸钠的质量为xg，加热至恒重发生的反应为：，则实验1中生成的碳酸钠的质量为（15.9-x）g，分解前碳酸氢钠的物质的量为。实验2中加入足量盐酸，产生的二氧化碳的物质的量为，根据计算关系、可以得出，解得x=5.3，所以每一份粉末中原有的碳酸钠的质量为5.3g，碳酸氢钠的质量为。所以原粉末的质量为（5.3g+16.8g）×2=44.2g。A．由分析知，原固体粉末的质量是44.2g，A错误；
B．根据计算关系，生成二氧化碳的质量为，B错误；
C．实验2中，根据计算关系，、，至少需要盐酸的体积为：，C正确；
D．实验2中，当加入盐酸时，HCl的物质的量是0.05ml，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，0.05mlHCl与0.05mlNa2CO3恰好完全反应生成0.05mlNaHCO3和0.05mlNaCl，因此溶质成分有氯化钠、碳酸氢钠2种，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 硫酸钠(Na2SO4)在工业、医药等领域应用广泛，如造纸、玻璃、医药缓泻剂等方面。Na2SO4是白色结晶固体或粉末，易溶于水。请回答下列问题：
（1）若由A酸和B碱反应得到 Na2SO4，则A酸和B碱分别为_______(写化学式)；若由小苏打和A 酸反应制备 Na2SO4，请写出该反应的化学方程式：_______。
（2）实验室需要使用 80 mL 0.5ml/L Na2SO4溶液：
①需要用托盘天平称量_______g Na2SO4固体。
②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_______。
③实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______。
④对实验过程的操作进行误差分析：若转移溶液时有少量液体溅出，则配制的溶液的浓度将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)：若定容时仰视刻度线，则配制的溶液的浓度将_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 7.1 ②. 胶头滴管、100mL容量瓶 ③. 搅拌，加速溶解 ④. 引流，防止液体外洒 ⑤. 偏低 ⑥. 偏低
【解析】
【小问1详解】
A酸和B碱反应得到 ，则A酸和B碱分别为、；小苏打为，与反应的方程式为；
【小问2详解】
①配置 80 mL 0.5ml/L Na2SO4溶液，需要用100mL容量瓶，，；
②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和100mL容量瓶；
③溶解固体时需要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速固体溶解速率；将溶液转移到容量瓶的过程中玻璃棒的作用是引流，防止液体外洒；
④若转移溶液时有少量液体溅出，的物质的量减小，则配制的溶液的浓度将偏低；若定容时仰视刻度线，溶液体积增大，则配制的溶液的浓度将偏低；
18. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题：
（1）实验室中，少量A通常保存在_______中，A在空气中加热生成B1，下列关于B1、B2的说法正确的是_______(填标号)。
a．两者互为同素异形体 b．均能与CO2反应
c．与水反应的反应类型相同 d．等物质的量的 B1 和B2 含有的离子数目相同
（2）实验室利用MnO2和E的浓溶液制备F，发生反应的离子方程式为_______，将制得的一定量的F通入足量水中，再将得到的溶液置于光照条件下，溶液pH值将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，导电性将_______。
（3）若D为碳酸盐，少量强酸J与D在水中反应的离子方程式为_______。
（4）I为钾盐，可与E的浓溶液共热反应制备F，每生成6.72L(标况下)F时，反应中转移的电子数为_______NA。
【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. bd
（2） ① 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 减小 ③. 增大
（3）H++=
（4）0.5
【解析】根据钠、氯及其化合物的价类二维图可知，A为Na，B1、B2分别为氧化钠和过氧化钠，C为氢氧化钠，D为钠盐，E为HCl，F为Cl2，G为HClO，H为ClO2，I为氯酸盐，J为HClO4，据此分析解答。
【小问1详解】
实验室中少量钠通常保存在煤油或石蜡油中；根据分析，结合钠在空气中加热生成B1，则B1为过氧化钠，B2为氧化钠。
a．同素异形体一定是单质，氧化钠和过氧化钠都不是单质，a错误；
b．氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，b正确；
c．氧化钠与水发生化合反应，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，c错误；
d．1个氧化钠和1个过氧化钠都含有3个离子，等物质的量的过氧化钠和氧化钠，离子数目相同，d正确；
故答案选bd。
【小问2详解】
实验室用浓盐酸和二氧化锰加热条件下反应制备氯气，离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；将氯气通入足量水中，反应生成HCl和HClO，光照条件下HClO分解生成HCl和O2，导致该溶液的pH将减小；HClO为弱电解质部分电离，分解生成的HCl为强电解质完全电离，因此导电性将增大。
【小问3详解】
若D为碳酸盐，则D为碳酸钠，少量高氯酸和碳酸钠在水中反应的离子方程式为H++=。
【小问4详解】
I为钾盐，则I为氯酸钾，可与浓盐酸共热反应制备氯气，反应方程式为：，分析方程式可知，每生成3ml氯气转移电子的物质的量为5ml，而6.72L(标况下)氯气的物质的量为0.3ml，因此反应中转移的电子数为0.5NA。
19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。一种制备高铁酸钾以及利用高铁酸钾处理污水的部分流程如图所示，请回答下列问题：
（1）请写出步骤①中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子的转移方向和数目：_______。
（2）NaClO是漂白液的有效成分，实验室使用氯气制备漂白液的化学方程式为_______。
（3）步骤②中发生的反应为2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O该反应的离子方程式为_______，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_______。
（4）操作X的名称为_______；步骤③中发生的反应除生成K2FeO4外，还生成了另一种产物 M，M属于_______(填标号)。
A．盐 B．碱 C．氯化物 D．电解质
（5）已知K2FeO4具有强氧化性。污水处理时，K2FeO4会转化为 Fe(OH)3胶体，相比直接使用Fe(OH)3胶体净水，K2FeO4净水的优点是_______。
【答案】（1） （2）
（3） ①. ②. 3：2
（4） ① 过滤 ②. B
（5）强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，不会产生有害物质
【解析】废铁片与氯气在加热条件下反应产生Fe(Cl)3，然后向与NaClO、NaOH发生氧化还原反应制取Na2FeO4，加饱和KOH，转化为溶解度更小的K2FeO4，过滤得K2FeO4固体，高铁酸钾作为水处理剂时，具有强氧化性，能够对水起杀菌消毒作用，得到电子被还原生成Fe3+，Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体又具有吸附性而具有净化水的作用；
【小问1详解】
步骤①中铁失电子，氯气得电子，化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子的转移方向和数目；
【小问2详解】
实验室使用氯气通入氢氧化钠生成次氯酸钠和氯化钠来制备漂白液，化学方程式为；
【小问3详解】
步骤②中发生的反应为2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O该反应的离子方程式为；做氧化剂，为氧化产物的物质的量之比为3：2；
【小问4详解】
Na2FeO4的溶解度比K2FeO4大，X操作为过滤， 步骤③中发生的反应除生成K2FeO4外，还生成了另一种产物 M，M为氢氧化钠，M属于碱，故选 B；
【小问5详解】
K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，不会产生有害物质，同时还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物。
20. 过碳酸钠((2Na2CO3•3H2O2)是一种环保、无毒、无刺激性气味日易干制备的漂白剂，某兴趣小组设计如下方案制备过碳酸钠并测定产品纯度。请回答下列问题：
Ⅰ．侯氏制碱法制备 Na2CO3
已知NH3极易溶于水，需要防倒吸。
（1）利用装置①制备NaHCO3
实验室利用CaCO3和稀盐酸反应制备CO2的离子方程式为_______。将制得的CO2经过盛有_______(填试剂名称)的洗气瓶中除杂后，再通入溶解了NH3的饱和食盐水中，CO2应从_______(填“a”或“b”)口进。
（2）将装置①中生成的NaHCO3固体转移至仪器1中，利用装置②制备Na2CO3，仪器I的名称为_______。
Ⅱ．制备2Na2CO3•3H2O2
（3）过碳酸钠属于_______(填“绳净物”或“混合物”)。
（4）加入NaCl的目的是促进：2N2CO3•3H2O2析出，反应器中，Na2CO3与H2O2反应的化学方程式为_______，得到粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作及现象是_______。
Ⅲ．测定纯度[已知：M(2Na2CO3•3H2O2)=314g/ml]
反应原理为： MnO + H⁺ + H2O2 → Mn2+ + H2O + O2↑
（5）称量m g产品并配制成250mL溶液，量取25.00 mL 该溶液于锥形瓶中，加入V mL0.100ml/L的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，则产品纯度为_______(用含m、V的代数式表示)%。
【答案】（1） ①. CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. a
（2）坩埚 （3）纯净物
（4） ①. 2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，说明洗涤干净
（5）
【解析】
小问1详解】
CaCO3和稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；制得的CO2中混有HCl，可将生成的气体通入饱和碳酸氢钠溶液中以除去HCl；再将过量的CO2通入溶解了NH3的饱和食盐水中可以析出NaHCO3晶体，氨气极易溶于水，通入氨气时要防止倒吸，故氨气从b通入，则应从a口通入CO2，以确保CO2与氨盐水充分接触。
【小问2详解】
NaHCO3受热会分解生成Na2CO3，因此需将NaHCO3固体转移至坩埚中加热。
【小问3详解】
过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2，说明其有固定的组成和性质，属于纯净物。
【小问4详解】
根据题给2Na2CO3·3H2O2的制备过程图可知，反应方程式为：2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2；通过向最后一次的洗涤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液来检验最后一次洗涤液中是否有Cl-存在，以此来证明产品是否洗涤干净，若有Cl-存在，说明没有洗涤干净，反之，说明洗涤干净，答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，说明洗涤干净。
【小问5详解】
配平反应原理为2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++8H2O+5O2↑，所以关系式为：6KMnO4~5(2Na2CO3·3H2O2)，即n(2Na2CO3·3H2O2)=n(KMnO4)=×V×10-3L×0.100ml·L-1=V×10-4 ml，则产品纯度为=%。答案为：。A.天然气的燃烧
B.制作糕点时，加入的发生分解
C.清晨树林间光亮的“通路”
D.铁杵磨成针
选项
劳动项目
化学知识
A
用保存香菇、木耳等土特产
属于碱性氧化物
B
用纯碱溶液擦拭灶台
纯碱能与盐酸反应
C
用草木灰(主要成分为)给青菜施肥
属于碳酸盐
D
用洁厕灵(主要成分为盐酸)清洗厕所污垢
盐酸的酸性强于碳酸
离子种类
R离子
浓度/
_______
0.03
0.03
0.01