佛山市顺德区桂洲中学2024届高三下学期联考模拟化学试卷(含答案)

这是一份佛山市顺德区桂洲中学2024届高三下学期联考模拟化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可用于制作坩埚、耐高温轴承、切削刀具
B.葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化、杀菌的作用
C.稀土元素指元素周期表中镧系、锕系各15种元素以及钪和钇共32种元素
D.燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化
3．某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是( )
A.甲中紫色褪去：
B.乙中蓝色逐渐变浅：
C.丙中产生少量白色沉淀：
D.丁中可能的反应：
4．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．变量控制是科学研究的重要方法。四支相同的试管中分别盛有溶液，向其中加入水或溶液，在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．现有a、b、c三种碳氢化合物，其球棍模型如图，下列有关说法错误的是( )
A.分子中所有原子共平面的只有b
B.a和c分子结构相似，互为同系物
C.b分子的结构简式为
D.b分子中含有，c分子中所有的共价键都为单键
7．类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列表示正确的是( )
A.丙烷分子的空间填充模型为
B.乙炔的结构简式：
C.乙炔分子的球棍模型：
D.聚丙烯的结构简式：
9．氢氧燃料电池(如图所示)的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是( )
A.通入氢气的电极发生还原反应
B.正极的电极反应式为
C.放电过程中碱性电解液的pH减小
D.碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
10．在一定温度下，容积为5L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有（均为气体），其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是( )
A.该反应的化学方程式为
B.时间内，该反应的平均反应速率
C.时，反应达到平衡状态
D.时，N的浓度是M的2倍
11．元素化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价类”二维图。下图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是( )
A.b可以和i的浓溶液反应
B.e的浓溶液可以用来干燥c和d
C.将c和h同时通入到溶液中会产生白色沉淀
D.g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下，含有分子数为
B.与完全反应生成
C.中含有的质子数为10
D.13克含有和的混烃含有1mlH原子
13．在无机非金属材料中，硅扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )
A.制备粗硅的化学方程式为：
B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为是酸性氧化物
C.既可以与NaOH溶液反应，又可以与HF溶液反应
D.青花瓷胎体的原料为高岭土[]，若以氧化物形式可表示为
14．一定条件下发生反应，当反应了和生成时，其断键、成键过程的能量变化如图所示.下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.由图像可得，比更稳定
C.形成键释放的能量
D.相同条件下，在容器中充入与，充分反应，释放的热量
15．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为( )
①反应在c点到达平衡
②浓度：a点小于c点
③反应物的总能量低于生成物的总能量
④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小
A.3个B.4个C.5个D.6个
16．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是( )
A.制取并收集少量氨气
B.探究对分解速率的影响
C.除去中的
D.氯气的喷泉实验
二、填空题
17．以下几种有机物：
①
②
③
④丙烷
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨环丁烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
(1)互为同分异构体的是_________（填序号）
(2)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________；
(3)为同一物质的是__________（填序号）
(4)用“”表示熔沸点高低顺序：_________________（填序号）
(5)③④互为__________
(6)等物质量相同的上述物质耗氧量相同的物质__________（填序号）
(7)等质量相等的上述物质耗氧最多的是__________
(8)在，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_____（填序号）
18．某废旧合金材料中主要含及其氧化物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制取绿矾等。
回答下列问题：
（1）写出“碱浸”时发生反应的离子方程式_______。
（2）“滤液1”中通入过量“气体b”产生沉淀，写出其反应的离子方程式_______。
（3）操作3包括加入少量稀硫酸、_______、过滤、洗涤、干燥。
（4）绿矾可用作净水剂，在医学上可用作补血剂，绿矾在空气中易被氧化为硫酸铁等。
①为检验绿矾中是否含有，可选择的最佳试剂组合是_______(填标号)。
a.稀盐酸、高锰酸钾溶液b.稀硝酸、KSCN溶液
c.稀盐酸、KSCN溶液d.稀硫酸、NaOH溶液
②现取一定量部分被氧化的绿矾，溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得9.32g沉淀；再通入标准状况下，恰好将滤液中的完全氧化。则该绿矾中的比值是多少______ (不要求计算过程)？
19．在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。
(1)上图中，A点处________ (填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)图中表示变化的曲线是____。用表示从内该反应的_____________。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母，下同)。
a.容器内颜色保持不变b.容器内压强保持不变
c.d.容器内的密度保持不变
(4)下列能使该反应的反应速率增大的是__________。
a.向容器中充入氩气b.适当升高温度
c.增大的浓度d.选择高效的催化剂
（5）该条件下在达到平衡，则________秒,如果降低温度________（填增大、减小或不变)
(6)氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：
①；②
在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量和。反应平衡时，的物质的量为，的物质的量为。
①下列说法正确的是______。
A.将炭块粉碎，可加快反应速率
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C.平衡时的体积分数可能大于
②若平衡时向容器中充入惰性气体，容器内总压强 ______（选填“增大”“减小”或“不变”），反应①的______ ， ______（选填“增大”“减小”或“不变”）。
三、实验题
20．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。
根据要求回答下列问题：
（1）A装置中装浓盐酸的实验仪器_______(填名称)，A装置烧瓶中发生反应的化学方程式为_______，足量与一定量的浓盐酸通过该反应生成标准状况下11.2L气体，消耗还原剂_______ml。
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度，②均匀混合气体，③_______。
（3）C装置中生成一氯甲烷的化学方程式为_______，若在C装置中生成了1ml一氯甲烷，则反应的物质的量_______1ml(填“”、“=”或“”)。
（4）有关的说法正确的
A.是正四面体结构
B在标准状况下22.4升含有个分子
C.的沸点大于
D.分子中最多有4个原子共平面
(5)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_______。
A.吸收有机化合物B.吸收氯气C.吸收氯化氢
（6）E装置中干燥管的作用是_______。
A.吸收氯气B.吸收氯化氢C.防止倒吸
（7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气中主要的含氯有机化合物为_______。
A.B.C.D.
参考答案
1．答案：C
解析：A.木材的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A错误；
B.骨头中无机质主要由碳酸钙和磷酸钙构成，所以裴李岗文化骨笛不是由硅酸盐材料制成的，故B错误；
C.陶瓷属于传统硅酸盐产品，商朝后期陶埙属于陶瓷，是由硅酸盐材料制成的，故C正确；
D.青铜是Cu和Sn或Pb的合金，则曾侯乙青铜编钟不是由硅酸盐材料制成的，故D错误；
故选:C。
2．答案：C
解析：稀土元素指元素周期表中镧系15种元素以及钪和钇共17种元素，故C项错误。
3．答案：C
解析：A.具有还原性，有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，Mn元素从+7降至+2，反应的离子方程式：，故A正确；B.具有还原性，有氧化性，S元素化合价从+4升至+6,I元素从0降至-1，反应的离子方程式：，故B正确；C.是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制取强酸，即与溶液不反应，不会有白色沉淀产生，故C错误；D.是酸性氧化物，能与强碱发生反应，离子方程式：，故D正确：故选：C。
4．答案：A
解析：
5．答案：D
解析：控制溶液总体积不变(溶液浓度不变)，题中涉及到的条件为温度和催化剂，温度越高且加入催化剂时化学反应速率最大，所以加入2滴溶液和水浴温度为40℃时，化学反应速率最大；
故答案为：D
6．答案：C
解析：由图示可知，a为甲烷，b为乙烯，c为乙烷。C项，b分子的结构简式为，故C项错误。
7．答案：C
解析：A.稀NaOH溶液构成原电池，Mg不与NaOH溶液反应，作正极，Al作负极，因此类比错误，选项A错误；
B.熔融不导电，不能电解熔融冶炼金属Al，类比不合理，选项B错误；
C.五氧化二氮、三氧化硫均是酸性氧化物，类比正确，选项C正确；
D.具有还原性，能将溶液和溴水还原使其褀色，而使褪色是因为发生了氧化还原反应，使溴水褪色是因为发生了加成反应，原理不同，因此类比不合理，选项D错误；
答案选C。
8．答案：C
解析：为丙烷的球棍模型，丙烷的空间填充模型表示丙烷分子中各原子体积的相对大小，A错误；
乙炔的结构简式：，B错误；
乙炔是直线形分子，碳碳原子之间存在三键，所以其球棍模型：，C正确；
聚丙烯的结构简式为，D错误。
9．答案：C
解析：A.氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，故A错误；
B.溶液为碱性环境，氧气易得电子发生还原反应，通入氧气的电极是正极，电极反应式为，故B错误；
C.由图可知，氢氧燃料电池放电过程中，总反应为氢气和氧气反应生成水，溶液浓度减小碱性减弱，pH 减小，故C正确；
D.阳离子向正极移动即通入氧气的电极移动，故D错误；
故答案选C。
10．答案：B
解析：在时，N的物质的量为4ml，减少了，M的物质的量为4ml，增加了2ml，因此该反应的化学方程式为，A项正确；时间内，物质N的物质的量减少4ml，该时间段内平均反应速率，B项错误；时刻后M和N的物质的量保持不变，该反应达到平衡状态，C项正确；时，N的物质的量为，M的物质的量为3ml，则N的浓度是M的2倍，D项正确。
11．答案：B
解析：B.浓硫酸具有吸水性，可以干燥，能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，B错误。
12．答案：D
解析：
13．答案：C
解析：A.工业用二氧化硅和焦炭在高温下反应制造粗硅和CO，化学方程式为：，故A错误；
B.硅胶无毒，可吸水，且具有疏松多孔结构，则硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂也可用作催化剂的载体，这些都与是酸性氧化物无关，故B错误；
C.是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，又可以与HF溶液反应生成和水，故C正确；
D.硅酸盐以氧化物形式，根据活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物的顺序可知，可改成，故D错误。
14．答案：C
解析：
15．答案：A
解析：
16．答案：C
解析：A.收集时需要把导管伸入试管底部，A错误；
B.探究对分解速率的影响，需要控住的浓度相等，B错误；
C.可以用饱和的除去中的、与饱和的不反应，与饱和的反应生成，C正确；
D.在饱和食盐水中溶解度小，几乎不能形成压强差，不能形成喷泉，D错误。
故选C。
17．答案：（1）③⑦
（2）
（3）③⑧
（4）
（5）同系物
（6）①⑤
（7）①
（8）①
解析：
18．答案：（1）
（2）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）c；9:2
解析：
19．答案：(1)大于
(2)a b；
(3)bc
(4)bcd
(5)3；减小
(6)AB；增大；不变；不变
解析：
20．答案：（1）分液漏斗；；10；
（2）干燥混合气体
（3）；
（5）B
（6）C
（7）A
解析：(1)根据仪器构造可知，A装置中装浓盐酸的实验仪器为分液漏斗；A装置烧瓶中，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为；标况下 11.2L 气体的物质的量为 0.5ml，根据反应的化学方程式可知，生成 0.5ml氯气消耗 2ml浓盐酸，则理论上反应中消耗的溶质；
(2)浓硫酸具有吸水性，则B装置可以均匀混合气、干燥混合气体和控制气流速度(或调整混合气的比例)，故答案为：干燥混合气体；
(3)甲烷在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷的化学方程式为；甲烷和氯气的取代反应为连锁反应，若在C装置中生成了1ml一氯甲烷，消耗的氯气大于1ml；
(4)氯气和KI发生氧化还原反应生成碘，所以KI的作用是吸收氯气，故答案为：B；
(5)氯化氢极易溶于水，容易产生倒吸，E装置中干燥管起到防止倒吸的作用，故答案为：C；
(6)中，只有为气体， 均为液体，则尾气中主要的含氯有机化合物为，故答案为：A。
A九霄环佩木古琴
B裴李岗文化骨笛
C商朝后期陶埙
D曾侯乙青铜编钟
选项
劳动项目
化学知识
A
往煤中加生石灰脱硫
熔点高
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
A
B
C
D
加入试剂
2滴水
2滴水
2滴溶液
2滴溶液
水浴温度
20
40
20
40
选项
已知
类比
A
稀溶液构成原电池，做负极
稀溶液构成原电池，做负极
B
工业上，电解熔融冶炼金属
工业上，电解熔融冶炼金属
C
与反应生产，是酸性氧化物
与反应生产，是酸性氧化物
D
能使溶液和溴水褪色，且原理相同
能使溶液和溴水褪色，且原理相同
A
B
C
D
时间
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