广东省佛山市H7联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题（解析版）

这是一份广东省佛山市H7联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题（解析版），共24页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列生活中的应用不涉及水解反应的是
A. 用纯碱溶液去油污B. 用明矾净水
C. 用的酒精溶液消毒D. 草木灰不与铵态氮肥混合施用
【答案】C
【解析】碳酸钠水解，溶液呈碱性，可以去油污，故A不符合题意；明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮杂质，故B不符合题意；用酒精溶液消毒是因为乙醇能使蛋白质变性，不涉及水解反应，故C符合题意；草木灰溶液中水解显碱性，铵态氮肥溶液中水解呈酸性，两者混合使用水解相互促进，产生氨气降低肥效，故D不符合题意；故选C。
2. 为了使我们的美食变得色、香、味俱全，烹饪时必不可少添加一些食品调味剂。下列食品添加剂中的化合物不属于电解质的是
A. 食盐中的氯化钠(NaCl)B. 食醋中的醋酸()
C. 白砂糖中蔗糖()D. 碱面中的苏打()
【答案】C
【解析】常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，常见的非电解质有非金属氧化物、大多数非金属氢化物、大多数有机物等，NaC1、、分别属于盐、酸、盐，均属于电解质，为有机物，不属于电解质，属于非电解质；答案选C。
3. 下列说法或表示方法正确的是
A. 吸热反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
B. 放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C. ，则稀溶液和稀溶液反应生成时放出的热量等于
D. 时，燃烧放热，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
【答案】A
【解析】焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则反应物的键能总和大于生成物键能总和的反应表现为吸热反应，故A正确； 焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，放热反应的焓变大于0，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误； 强酸和强碱反应生成可溶性盐和1ml水放出57.3kJ的热量，醋酸电离吸热，所以醋酸稀溶液和NaOH稀溶液反应生成1ml水放出的热量小于57.3kJ，故C错误；燃烧热中生成的水为液态 ， 则表示氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+12O2(g)=H2O(l) △H=−285.5kJ⋅m l−1，故D错误；故选A。
4. 下列说法中，正确的是
A. 能够自发进行的反应一定是放热反应
B. 凡是熵增大反应都是自发反应
C. 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D. 反应能自发进行，则该反应的
【答案】C
【解析】能够自发进行的反应＜0，不一定是放热反应，故A错误；熵增大的反应，不一定小于0，即不一定是自发反应，故B错误；化合反应能否自发进行，需要使用复合判据S进行判断，即综合考虑体系的焓变和熵变，故C正确；反应能自发进行，该反应的，反应不能自发，则，所以，故D错误；故选C。
5. 常温下，关于的氨水，下列说法不正确的是
A. 溶液中
B. 加水稀释100倍后，溶液的
C. 与等体积的溶液充分混合后，溶液呈碱性
D. 此溶液中由水电离出的浓度为
【答案】B
【解析】常温下，关于的氨水，，溶液中，A正确；加水稀释促进一水合氨的电离，加水稀释100倍后，溶液的，B错误；与等体积的溶液充分混合，由于一水合氨是弱碱，微弱电离，氨水浓度远大于硫酸浓度，氨水过量较多，溶液呈碱性，C正确；此溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的浓度等于溶液中的浓度为，D正确；故选B。
6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在的溶液中：、、、
B. 使酚酞变红的溶液中：、、、
C. 常温下，水电离出的的溶液中：、、、
D. 透明溶液中：、、、
【答案】D
【解析】在的溶液中Al3+与发生双水解反应Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，不能大量共存，A不符合题意；酚酞变红溶液显碱性，Mg2+在碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀不能共存，B不符合题意；常温下，水电离出的的溶液中可以呈酸性，也可以呈碱性，酸性条件下H+与ClO-会生成弱酸HClO不能大量共存，C不符合题意；透明溶液中：离子、、、之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意；答案选D。
7. 已知反应①，反应②，则反应③的平衡常数为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】，，，D项正确；答案选D。
8. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是
A. 该历程中的第二步为该反应的决速步
B. A与在一定条件下反应生成B与的
C. 中间体I2比中间体I1更稳定
D. 使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和反应热
【答案】A
【解析】多步反应历程的决速步是反应最慢的一步，从图中可知，第二步的活化能最大，反应速率最慢，则其为该历程中的决速步，A正确；A与在一定条件下反应生成B与，根据整个反应历程图可知，A与的总能量高于B与的总能量，该反应属于放热反应，则，B错误；从历程图中可知，I1的相对能量低于I2，据能量越低越稳定可知，则中间体I1比中间体I2更稳定，C错误；使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但不能降低反应热，反应热只与反应物总能量和生成物总能量差值相关，与反应过程无关，D错误；故答案为：A。
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁胶体的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，所以向沸水中滴入饱和溶液制备胶体能用平衡移动原理解释，故A不符合题意；二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，混合气体颜色加深，则将球浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深能用平衡移动原理解释，故B不符合题意；实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度可使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，所以实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出可以用平衡移动原理，故C不符合题意；氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，颜色变深是因为碘蒸气浓度变大，但平衡不移动，则向H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系加压后颜色变深不能用平衡移动原理，故D符合题意；故选D。
10. 常温下，关于的溶液，下列说法不正确的是
A. 溶液呈碱性的原因：
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】NaCN是强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为：，A错误；根据物料守恒：，B正确；根据质子守恒：，C正确；溶液中因水解而减少，则；溶液水解显碱性，则；水解是微弱的化学变化，所以cCN−>cOH−，故溶液中的离子浓度为：，D正确；故选A。
11. 醋酸溶液中存在电离平衡，某醋酸溶液稀释过程中，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 稀释过程中，逐渐减小
B. 随着水的加入，溶液中的导电离子数目逐渐减小
C. 随着水的加入，溶液的逐渐减小
D. 向点对应的体系中加固体，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液的导电性减弱
【答案】A
【解析】根据醋酸稀释过程中，电离程度增大的特点，其减小，由于酸性减弱，减小，其值增大，所以增大，导致逐渐减小，A正确；加水稀释，促进弱电解质的电离，氢离子和醋酸根离子的物质的量增加，B错误；加水稀释，对溶液进行稀释，酸性减弱，增大，C错误；向a点对应的体系中加固体，醋酸钠溶于水电离产生醋酸根和钠离子，离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误；故选A。
12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】恒容密闭容器中通入氩气，压强变大，但各物质浓度不变，反应速率不变，A错误；往溶液中加入氢氧化钠溶液，消耗氢离子，导致氢离子浓度变小，平衡正向移动，颜色由橙色变为黄色，故可以探究浓度对化学平衡的影响，B正确；一般情况下，溶解度大的可以转化为溶解度小的沉淀。同类型的，Ksp大的转化为Ksp小的。但该反应中AgNO3过量，产生白色沉淀后溶液中有AgNO3与KI产生黄色沉淀，无法实现沉淀间的转化，无法确定Ksp大小，C错误；Fe3+与I-按物质的量之比为1：1反应，反应后Fe3+过量，无论是否存在平衡，滴加KSCN溶液一定变红，D错误；故选B。
13. 已知：常温下，，，、。下列说法错误的是
A. 常温下，等浓度的溶液的酸性：
B. 少量通入溶液中的反应为
C. 少量通入溶液中，发生反应
D. 等浓度的溶液和溶液的：溶液小于溶液
【答案】C
【解析】电离常数越大，酸性越强，根据电离常数的大小可知，常温下，等浓度的溶液的酸性：，A正确；由>KaHF>Ka2H2SO3可知，少量通入溶液中的反应为，B正确；少量通入溶液中，发生氧化还原反应：，C错误；根据电离常数大小，可知水解程度：，则等浓度的溶液和溶液的：溶液小于溶液，D正确；故选C。
14. 下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】反应放热，空气膨胀，导致U形管左侧液面下降，右侧液面上升，因此可验证过氧化钠与水的反应是放热反应，A正确；直接对氯化铝溶液加热，氯化铝会水解无法得到氯化铝固体，B错误；通过测定产生一定体积氢气所用的时间或一定时间内生成氢气的体积确定反应速率的快慢，C正确；各仪器使用正确，可以测定中和反应的反应热，D正确；故选B。
15. 25℃时，向浓度均为的和的混合溶液中滴加的标准溶液，测得混合溶液的随加入标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是
A. 、、三点对应的电离平衡常数：
B. 滴定过程中点对应溶液中，水的电离程度最大
C. 点对应溶液中存在：
D. 点对应溶液中存在：
【答案】D
【解析】NaOH溶液和HCl、混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时，NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH，
弱酸的电离平衡常数只与温度有关，a、b、c三点温度不变，对应的电离平衡常数相等即：，A错误；开始时是酸溶液，水的电离受到抑制，滴加NaOH溶液过程中，与酸发生中和反应，开始生成NaCl和水，水电离的抑制程度减小，之后生成c点时恰好中和，溶质成分为NaCl、，水解促进水的电离，此时水的电离程度最大即c点，d点加入过量NaOH溶液抑制水的电离，B错误；b点时，NaOH溶液反应掉的的一半，溶质成分为NaCl、和，消耗15ml，，根据物料守恒：，C错误；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、，溶液中存在电荷守恒：，25℃时c点pH大于7溶液呈碱性，则c(H+)乙，A项错误；等浓度的甲、乙两种溶液，的浓度：甲>乙，因此当浓度时，(甲)乙，C项正确；未给出溶液的体积，无法计算甲溶液和乙溶液中含有的数目，D项错误；答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。
Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取待测液，加入2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点。
（1）上述滴定操作用到的仪器有___________(填标号)。
（2）上述操作的实验数据如表：
①判断滴定终点的依据是___________。
②该硫酸的浓度为___________。
③请在答题卡虚线框中绘出上述实验中溶液随溶液)变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点___________。
④以下操作会导致测得的待测液浓度偏低的是___________(填标号)。
A．未用标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶中有水
C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失
D．用标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数
Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。
【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应，相关反应的化学方程式为。
【实验方案】
(注：忽略溶液混合时体积的变化)
（3）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则___________。
（4）下列说法正确的是___________(填标号)。
A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大
B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变
C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间：
（5）在内实验②中用表示的速率为___________(用含的代数式表示)。
【答案】（1）AD （2）①.当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不褪色 ② ③. ④.CD
（3）8.0 （4）C
（5）
【解析】
【小问1详解】
可选择酸式滴定管移取待测液，利用碱式滴定管对标准溶液滴定，故该滴定操作要用到的仪器有锥形瓶，碱式滴定管，酸式滴定管，答案选AD；
【小问2详解】
①用标准溶液滴定硫酸溶液，用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点；
②根据表格中的数据可知，第4组数据为无效数据，氢氧化钠标准溶液的平均体积为，可得硫酸的浓度；
③0.1000ml/LNaOH溶液中，起点时pH=1，用氢氧化钠溶液滴定，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，此时溶液的pH=7，随着NaOH溶液的逐渐加入，pH逐渐大于7，由此可得滴定曲线为：；
④A．未用标准溶液润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏大，A项错误；
B．滴定前锥形瓶中有水，对实验结果无影响，B项错误；
C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失，导致量取的溶液体积减小，待测液浓度偏低，C项正确；
D．用标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数，导致待测液浓度偏低，D项正确；
答案选CD；
【小问3详解】
实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，变量是硫酸的浓度，故溶液的总体积相同，则V1=8.0mL，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响，变量是温度，其他条件均相同，即V2=10.0mL，V3=8.0mL；
【小问4详解】
增大反应物的浓度，活化分子数增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，A项错误；升高温度，活化分子数增大，活化分子百分数增大，B项错误；由实验①②可知浓度越大反应速率越快，由实验②③可知温度越高反应速率越快，故反应速率，实验硫全部沉淀所需时间：，C项正确；答案选C；
【小问5详解】
由实验数据可知反应。
18. 和的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。临氧耦合重整的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。
（2）在两个体积均为的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应Ⅱ：(不发生其他反应)，的平衡转化率如表所示。
①下列条件能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．容器内各物质的浓度满足
C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内混合气体的密度保持不变
②达到平衡时，容器X、Y内的物质的量关系满足___________(填“>”“
（3）①. ②.该反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率下降
③. ④. ⑤.
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应I -反应II得到表示燃烧热的热化学方程式： △H=－282.7 kJ/ml。
【小问2详解】
①A．2v正(CH4) =v逆(CO)时，反应才达到平衡状态，A项错误；
B．根据容器X中CO2的转化率为50%，可以得出平衡时CH4、CO2、CO、H2的物质的量分别是0.05ml、0.05ml、0.1ml、0.1ml，浓度分别是0.025ml/L、0.025ml/L、0.05ml/L、0.05ml/L，平衡常数K==，容器内各物质的浓度满足，可以得到Q=，Q≠K，反应不在平衡状态，B项错误；
C．由于该反应是在恒温恒容条件下进行的，且属于非等体积反应，当压强不变，该反应一定达到平衡，C项正确；
D．由于该反应是在恒温恒容条件下进行的，且全为气体参与，根据公式可知，密度始终为定值与平衡状态无关，D项错误；
答案选C；
②按照方程式系数关系，Y中加入的量相当于0.2mlCH4和0.2mlCO2外，其他条件与X相同；Y的压强比X增大一倍，所以Y相比于X，平衡逆移，CO的含量下降，所以>；
【小问3详解】
①由于该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所以T3>T2>T1；
②对于两种反应物的反应，增加其中一种物质的投料，会使另一种物质的转化率提高，所以m1>m2>m3；
③由于投料按照化学计量系数比进行，所以反应任意时刻，n(H2)：n(CO2)=3:1，且n(乙醇)：n(水)=1:3；所以图中a线为H2，b线为CO2，c线为水，d线为C2H5OH；④结合数据可知，T4时，平衡状态时，H2物质的量分数为0.375，CO2为0.125，水为0.375，乙醇为0.125。所以压强平衡常数的表达式为：Kp==。
19. 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量的、、等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示。
已知：ⅰ．经检验浸取液中不存在。
ⅱ．部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表：
ⅲ．25℃时，的电离常数、，，。
（1）软锰矿“粉磨”的目的是___________。
（2）写出“浸出”过程中参与反应的离子方程式：___________。
（3）“浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。
（4）“除杂”反应中的最佳选择是___________(填标号)。
a． b． c．
（5）“除杂”时，调节溶液的范围为___________。
（6）写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：___________。
（7）在废水处理中常用将转化为除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则___________。往悬浊液中滴加过量饱和溶液，写出反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率
（2）
（3）
（4）a （5）
（6）
（7）①.5 ②.
【解析】由化学工艺流程可知，“浸出”步骤时，软锰矿(主要成分是 MnO2，还含有少量的、、等)与硫酸和硫酸亚铁混合反应。不溶于酸，为“浸渣”的主要成分；经亚铁离子和二氧化锰的氧化还原反应，氧化铝和硫酸的反应等，所得滤液含有Mn2+、Fe3+、A13+，“除杂”反应中X的目的是调节溶液的pH，使Fe3+和A13+沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝；滤液利用NH4HCO3“沉锰”，生成MnCO3沉淀，沉淀经硫酸溶解，得到硫酸锰溶液，“电解”时电解的是MnSO4溶液，阴极发生还原反应得到Mn。
【小问1详解】
粉磨”是将软锰矿粉碎，增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率；
【小问2详解】
“浸出”过程中参与反应的离子方程式：；
【小问3详解】
根据分析，不容易酸的“浸渣”的主要成分是：；
【小问4详解】
“除杂”反应中X的目的是调节溶液的pH，使Fe3+和A13+沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，加会引入新杂质，加时pH不易控制，一旦过量会溶解氢氧化铝和氢氧化铁；故用最佳，答案选a；
【小问5详解】
“除杂”时，要保证铁离子和铝离子完全沉淀，锰离子不能沉淀，结合表中数据，调节溶液的范围为：；
【小问6详解】
“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：；
【小问7详解】
根据和，当锰离子开始沉淀时，，根据电离方程式，得，解得，则=5，a=5；
往悬浊液中滴加过量饱和溶液，写出反应的离子方程式：。
20. 常温下，某小组同学用如图装置探究的沉淀溶解平衡。
Ⅰ．实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。
已知：在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。
（1）点电导率不等于0的原因是___________。
（2）由图1可知，在悬浊液中再加入少量蒸馏水的时刻为___________(填“”“”或“”)点。
（3）分析电导率在段逐渐上升的原因：时刻，___________(填“>”“