第五单元 化学方程式-【大单元复习】最新中考化学一轮复习备考学案（人教版）

这是一份第五单元 化学方程式-【大单元复习】最新中考化学一轮复习备考学案（人教版），共12页。学案主要包含了基础回顾，基础达标，能力提升，链接中考等内容，欢迎下载使用。

基础回顾
考点一：质量守恒定律
1.内容:_________________的各物质的____________,等于反应后生成的各物质的_____________。
2.微观实质:化学反应的过程是参加反应的各物质(反应物)的原子_____________生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中,反应前后原子的_________没有改变,_________没有增减,_________也没有变化。
3.化学反应前后五个“不变”,两个“一定改变”,两个“可能改变”:
注意：质量守恒定律适用于一切__________变化，不能解释物理变化。质量守恒强调的是__________守恒，而不是体积守恒。
考点二： 化学反应类型
1.化学反应的四大基本类型:
①化合反应：由_________或__________ 的物质生成另一种物质的反应。
②分解反应：一种物质生成_________或_________其他物质的反应。
③置换反应：一种_________跟一种化合物反应生成另一种_________和另一种_________。
④_________相互交换成分,生成两种新化合物的反应
2.其他反应
①中和反应：_______和_______作用生成_______的反应
②氧化反应：物质与_______发生的反应
③还原反应：化合物中的_______被夺去的反应
④氧化还原反应：在反应前后_________________具有相应升降变化的化学反应
考点三：化学方程式
1.定义:用___________来表示____________的式子。
2.意义:
（1）质的方面:表示__________、___________和_____________。
（2）量的方面。
①宏观:反应物、生成物各物质的___________。
②微观:反应物、生成物各物质的微粒___________。
3.书写原则:
（1）要以_____________为基础。
（2）要遵守_________________。
4.书写步骤:
考点四：化学方程式的计算
1.计算依据:化学方程式中各物质间的质量之比等于各物质的_______________乘以________________之比。
2.计算步骤:简记为五步骤。即:
①设:根据题意设____________
②写:正确书写反应的_______________
③标:标出已知量、未知量的化学计量数与相对分子质量的乘积以及____、_____
④列:列出比例式,求解
⑤答:简明地写出答案
基础达标
1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦
2．在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（ ）
A．N2B．N2OC．NOD．NO2
3．下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
4．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（ ）
A．B．C．D．
5．现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1B．2：1C．5：1D．4：1
6．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（ ）
A．B．C．D．
7．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）
A．N2B．NO2C．NH3D．SO2
8.牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：
（1）生成CO2质量为 g；
（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。
能力提升
9．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（ ）
A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g
10．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
11．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a的值为12
B．丁属于化合物
C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
12．某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由 元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为 ．
13．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 （填字母序号）
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 的质量。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 ．
14．2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）．
（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为 ；
（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为：
2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2
①X的化学式为 ；
15．小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是 g．
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数．
链接中考
16．（2022•桂林）工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
17．（2022•柳州）从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应前后元素种类不变
B．反应前后物质总质量不变
C．反应前后原子个数改变
D．反应前后分子个数改变
18．（2022•南宁）下列关于化学反应的说法，错误的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
19．（2022•柳州）将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为（ ）
A．10gB．10.75gC．11.25gD．12g
20．（2023•广西）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
（3）新方法的反应化学方程式是 ；两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是 g。
21．（2022•桂林）氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。
（1）氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 。
22．（2022•柳州）2022年2月，神舟十三号乘组航天员王亚平在中国空间站为大家带来了“天宫课堂”之科学小实验课。通过化学实验的方式在空间站“变”出奥运五环，其中2号环的实验如下：先加入碘化钾（KI）、碘酸钾（KIO3）溶液，然后滴入醋酸溶液和无色淀粉溶液，发现2号环变成蓝色（淀粉溶液遇碘单质变蓝色），同时还生成了醋酸钾（CH3COOK），请回答下列问题：
（2）写出碘化钾、碘酸钾与醋酸反应的化学方程式 。
23．（2022•南宁）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。
（2）如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是 。
24．（2023•广西）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：
（3）反应②的化学方程式：2CO2+6H24H2O+X，则X的化学式为 ；（4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是 。
25．（2023•广西）将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为 g；
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
26．（2022•柳州）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
请回答下列问题：
（1）氢氧化钠（NaOH）由 元素组成。
（2）Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 。
（3）第 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝ 。
（4）计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）
参考答案
一、基础回顾
考点一：质量守恒定律
1.参加化学反应；质量总和；质量总和。 2.重新组合；种类；数目；质量。 4.化学；质量 。
考点二： 化学反应类型
1.①两种；两种以上。②两种；两种以上。③单质；单质；化合物。④ 两种化合物
2.①酸；碱；盐和水。②氧气。③氧。④元素的化合价。
考点三：化学方程式
1.化学式；化学反应。
2.(1)反应物、生成物、反应条件。 (2)①质量比。 ②个数比。
3.(1)客观事实。 (2)质量守恒定律。
考点四：化学方程式的计算
1.化学计量数；相对分子质量。
2.①未知量②化学方程式③已知量、未知量
二、基础达标
1．A；2．C；3．B；4．C；5．C；6．A；7．B；
8.解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，因此生成CO2质量为10g+36.5g﹣44.3g＝2.2g，故填：2.2；
（2）设摩擦剂中碳酸钙的质量是x，则
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
＝，x＝5g
摩擦剂中CaCO3的质量分数是×100%＝50%
答：摩擦剂中CaCO3的质量分数是50%。
三、能力提升
D；10．B；11.D；12.C3H8
13.（1）B（2）2Mg+O22MgO；参加反应的氧气（3）部分生成物散逸到空气中 ．
14．（1） NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑ ；（2）① C ；
15．解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是：12.5g﹣8.1g＝4.4g．
故填：4.4．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑，
100 44
x 4.4g
＝，
x＝10g，
珍珠粉中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%，
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%．
四、链接中考
16．B；17.C；18.B；19.B；20．（3） CO2+CH4CH3COOH ； 33 。
21．（1）NaH+H2O＝NaOH+H2↑；
22．（2）KIO3+5KI+6CH3COOH═6CH3COOK+3H2O+3I2。
23．（2）② 1：2 。
24．（3）C2H4；（4）由方程式可知，反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量 。
25．解：（1）由图可知生成的氯化银的质量为28.7g。
（2）设氯化氢的质量为x。
AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
36.5 143.5
x 28.7g
x＝7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝10.0%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.0%。
26．（1）钠、氢、氧三种；
（2）1：3；
（3）3；139.56；
（4）生成二氧化碳的质量为100g+20g﹣119.56g＝0.44g。
设样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量为x。
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g
x＝1.06g
样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数为×100%≈57%。
答：样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数为57%。
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量（g）
10.8
9.6
8.1
8.1
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴加稀硫酸总质量/g
0
10
20
30
40
溶液总质量/g
100
110
119.56
129.56
m
溶液pH
13.3
10.2
7.0
0.9
0.8