第十一单元 盐+化肥-【大单元复习】最新中考化学一轮复习备考学案（人教版）

这是一份第十一单元 盐+化肥-【大单元复习】最新中考化学一轮复习备考学案（人教版），共20页。学案主要包含了提出猜想，设计实验，验证猜想，反思与评价，提出问题，猜想与假设，提出质疑，实验探究，交流与反思等内容，欢迎下载使用。
基础回顾
考点一：生活中常见的盐
1.盐的概念:由_____________(或_________离子)和________离子构成的化合物。
2.常见盐的物理性质和主要用途:
考点二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1.与盐酸反应:都会有_________产生,反应的化学方程式分别为
(1)碳酸钙:________________________________。
(2)碳酸氢钠:________________________________。
(3)碳酸钠:_________________________________。
2.碳酸钠与氢氧化钙反应:反应的化学方程式为_____________________,工业上用该反应制取烧碱。
3. CO32- 和 HCO3- 的检验:
(1)常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。
(2)检验方法:取样 有________产生 有________________。
考点三：盐的化学性质
考点四：复分解反应
1.概念:由两种化合物相互___________,生成另外_______________的反应。
2.反应的条件:
(1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。
(2)溶液中的离子共存问题:凡是溶液中离子之间能发生反应的,均不能在溶液中共存。
3.反应实质:反应物中的两种离子结合生成沉淀、气体或水。
4.酸、碱、盐的溶解性:
(1)酸类:大多数溶于水,如HCl、H2SO4、HNO3等均易溶。
(2)碱类:除了KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶,Ca(OH)2微溶之外,其余碱均难溶。
(3)盐类的溶解规律口诀:钾、钠、铵盐均可溶,硝酸盐入水无影踪;难溶硫酸铅和钡,还有氯化银亚汞;至于磷酸、碳酸盐,绝大多数都难溶。
5.含特殊离子的盐溶液的颜色:
Fe3+:棕黄色 Fe2+:浅绿色 Cu2+:蓝色
考点五：粗盐的提纯
1.原因:粗盐中含有___________杂质和___________杂质,必须对其进行分离和提纯。
2.操作步骤:(除去难溶性杂质)
(1)_______;(2)________;(3)_________;(4)计算产率。
考点六：化学肥料
1.常见肥料及用途
2.不合理使用化肥、农药对环境的污染:
(1)化肥:一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,形成潜在的土壤污染;另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。
(2)农药:农药本身就是有毒的物质,在杀灭病虫害的同时,使用不当也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。
3.化肥的简易鉴别：“一看二闻三溶四加碱”
4.NH4+ 的检验方法:将待测物质与氢氧化钠或氢氧化钙等可溶性碱混合,在试管中共热,把一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝并闻到刺激性气味,则证明待测物质中含有NH4+。
基础达标
1．在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是（ ）
A．用食醋除热水瓶中的水垢 B．用擦酒精的办法给发热病人降温
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用纯碱发面蒸馒头
2．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（ ）
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
3．中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ）
A．食醋B．烧碱C．草木灰D．生石灰
4．下列物质与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）
A．K2CO3B．CO（NH2）2C．NH4ClD．Ca3（PO4）2
5．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（ ）
A． B．C．D．
6．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH﹣来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂
7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是（ ）
A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤
能力提升
8．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）
A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
9．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）
10．下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（ ）
A．CuSO4，NaOH，NaClB．NaCl，KCl，KNO3
C．NaOH，NaCl，HClD．MgCl2，AgNO3，NaOH
11．某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是（ ）
A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有Na2CO3、Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
12．下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是（ ）
13．烧杯中装有一定量的Na2CO3溶液，向其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：
【提出猜想】：
猜想1 滤液中的溶质为NaCl；
猜想2 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2；
猜想3 滤液中的溶质为 NaCl、Na2CO3 ；
猜想4 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3；
（1）完成猜想3。
（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是 。
【设计实验，验证猜想】：
【反思与评价】：
（5）当NaCl溶液中混有少量的Na2CO3溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na2CO3杂质（多选题） 。
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液。
14．学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是 。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂 改成 。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。
[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 。
15．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量．请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为 ；
②装置A的作用是 ；
③缓缓通入空气的目的是 。
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是 。
16．某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mL Na2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：
①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（后）。
②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。
③Ca（HCO3）2溶于水
请回答：（1）NaHCO3俗称 ；
（2）NaHCO3在医疗上是治疗 的药剂之一。
【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3
【提出质疑】小红认为猜想 一定不正确。
【实验探究】
【交流与反思】（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是
（用化学方程式表示）。
（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想 成立。
【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与 有关。
链接中考
1．大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（ ）
A．CO（NH2）2B．K2SO4C．Ca3（PO4）2D．KCl
2．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．过磷酸钙B．碳酸氢铵C．硝酸铵D．氯化钾
3．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
4．下列各组物质在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．H2SO4、K2CO3、KCl B．HCl、KNO3、Na2SO4
C．NaOH、FeCl3、NaCl D．HNO3、NH3•H2O、Na2SO4
5．下列各组离子在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A．K+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣ B．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
C．Ca2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D．Na+、OH﹣、SO42﹣、CO32﹣
6．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
7．将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为3.5%，向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的质量为（ ）
A．10gB．10.75gC．11.25gD．12g
8．某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）“酸浸”时，试剂A的化学式是 ，为加快酸浸速率，可采取的措施是 （写一条即可）。
（3）滤液a中的阳离子是 。
（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是 。
（5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是 。
9．利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。
已知：Ⅰ.粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。
Ⅱ.在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ.部分物质的溶解性见如表。
部分物质的溶解性表（室温）
（1）操作①名称是 。
（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是 。
（3）泥渣的成分有MgCO3、 等。
（4）流程中可循环使用的物质是 和 。
（5）“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是 。
10．爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。
【查阅资料】
①NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。
任务一 初识膨松剂
膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是 。
任务二 比较膨松剂效果
通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是
。
任务三 测定膨松剂中碳酸氢铵的含量
膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们分别设计了实验方案。
（1）甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解，通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。
（2）乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。
①步骤4的具体操作是 ，若没有此操作，会使测量结果
（填“偏大”或“偏小”）。
②装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是 。
③装置D的作用是 。
（3）丙同学提出，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是 。
11．为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力，某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶缺失标签的酸碱盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三种不同类别的溶液。
Ⅰ.初步探究：
【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？
【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，再互相滴加溶液，振荡、静置、观察。
【实验判断】综合①②③三支试管的实验现象判断，A是 溶液，C是 溶液，C溶液中溶质的俗称是 。
【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。
Ⅱ.进一步探究：
【提出问题】对于无明显现象的A与B反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？
【设计实验】小梁同学另取少量A溶液于④号试管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，现象如图所示。
【实验判断】A溶液与B溶液发生反应的实质是 。
Ⅲ.深度探究：
【设计实验】把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，溶液变红色，白色沉淀增多，静置、过滤。
【实验判断】最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外） （填化学式），出现白色沉淀量增多一定发生的化学反应是 （用化学方程式表示）。
【总结提升】（1）经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是 （填字母）。
A.酸碱性废水的处理 B.食醋清洗水瓶中的水垢 C.中国古代的“湿法炼铜”
（2）若要判断无现象的化学反应是否发生，可以从反应物 或生成物是否存在的角度去判断。请你列举一个课本上用其中一个角度来判断无现象的化学反应发生的例子： 。
12．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 （填字母序号）。
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
任务二 探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH﹣。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性。
猜想三：
【实验探究】
【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH﹣和另一种阴离子。
【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 。
任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
【解释与结论】（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是 。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。
【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是 （填字母序号）。
A.NaCl B.NaOH C.K2CO3 D.CaCO3晓静；邮箱：17707728535；学号：
13．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验（杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应），请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。
（1）过滤后最终所得固体的质量为 g；
（2）所用硝酸银溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）该化肥是否合格？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
14．实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
请回答下列问题：
（1）氢氧化钠（NaOH）由 元素组成。
（2）Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 。
（3）第 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝ 。
（4）计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）
参考答案：
一、基础回顾
考点一：生活中常见的盐
1.金属离子；铵根；酸根。
2.常见盐的物理性质和主要用途:
考点二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1.气泡；(1)CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 。(2)NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑。
(3)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
2.Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 。
3. (2)气泡；白色沉淀(或浑浊)。
考点四：复分解反应
1.交换成分,两种化合物。 2.反应的条件:(1)有沉淀生成；有气体生成；有水生成
考点五：粗盐的提纯
1.可溶性；不溶性。 2.(1)溶解;(2)过滤;(3)蒸发;
考点六：化学肥料
1.茎、叶生长茂盛,叶色浓绿；抗寒、抗旱；抗病虫害；抗倒伏
二、基础达标
1．B；2．D；3．C；4．C；5．B；6．C；7．B
三、能力提升
8．A；9．B；10．C；11．D；12．B
13．（1）NaCl、Na2CO3 ；（2）碳酸钠和氯化钙会发生化学反应，不能同时存在 。
【设计实验，验证猜想】：（3）有白色沉淀产生（4） 有气泡产生（5） ABC 。
14．（1） Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 。（2）酚酞试液 。
[设计方案] BaSO4 。BaCl2溶液 改成 Ba（NO3）2溶液 。 产生白色沉淀 。
[实验反思] 经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应 。
15．① Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O ；
② 吸收空气中的二氧化碳 ， 吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中 ；
③ 使二氧化碳和氢氧化钡充分反应 ．④ 偏大 ， 偏大 ．
16．（1） 小苏打 ；（2）胃酸过多 。【提出质疑】①③ 。
【交流与反思】2NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O （2） ④ 【归纳与总结】加入试剂的顺序
四、链接中考
1．A；2．A；3．D；4．B；5．C；6．C；7．B
8．（1） 过滤 。（2） H2SO4 ，固体废料粉碎（合理即可） 。
（3） Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ 。（4）MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓ 。
（5）16.2t 。
9．（1）蒸发结晶；（2）搅拌；（3）CaCO3、FeCO3；（4）水；硫酸；
（5）2NaHS+H2SO4＝2H2S↑+Na2SO4。
10．【查阅资料】
任务一：小苏打。
任务二：相等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠完全反应时，碳酸氢铵生成的气体比碳酸氢钠多。
任务三：（2）①继续通入氮气直至冷却至室温；偏小。
②2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4。
③防止空气中的水蒸气进入C装置。
（3）对调后，C装置能够吸收氨气和水蒸气，B装置能够吸收二氧化碳，根据质量变化也可以计算碳酸氢铵的含量。
11．Ⅰ.初步探究：【实验判断】氢氧化钡；碳酸钠；纯碱；
Ⅱ.进一步探究：【实验判断】氢氧根离子与氢离子结合成水分子；
Ⅲ.深度探究：【实验判断】NaCl；Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
【总结提升】（1）AB。
（2）是否减少；将湿的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中变红后，再放置在空气中一段时间，红花又变紫，说明碳酸又分解成为水和二氧化碳。
12．任务一 （1）盐；（2）BD；
任务二[提出猜想]碳酸根离子和水作用，产生较多的OH﹣，使溶液呈碱性；
[实验探究]产生白色沉淀，溶液红色消失；
[拓展与延伸]、OH﹣和；
任务三[解释与结论]（1）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；
（2）①④⑦；
[拓展与应用]BC。
13．（1）28.7；（2）34%；（3）合格。
14．（1）钠、氢、氧三种；（2）1：3；（3）3；139.56；（4）57%。
名称
化学式
俗名
物理特性
用途
化学性质
氯化钠
_____
食盐
白色固体,易溶于水
生活用于____、配制生理盐水、农业选种等
与盐反应：
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3
碳酸钠
_____
纯碱、
苏打
白色固体，易溶于水，水溶液呈_________
制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。生活中可用于____
与酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
与可溶的碱溶液反应：
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCO3↓
（工业制烧碱）
碳酸钙
____
石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分
白色固体，____于水
建筑材料、____、实验室用于制二氧化碳
与酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高温分解：
CaCO3高温CaO+CO2↑
(工业制生石灰和二氧化碳)
碳酸氢钠
____
小苏打
白色固体，易溶于水，_____
焙制糕点的____、____
与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
高温分解：
2NaHCO3 △Na2CO3+H2O+CO2↑
盐的化学性质
一般规律
举例
与某些金属反应
盐（溶液）+ 金属单质→新金属 + 新盐
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
与酸反应
盐 + 酸→ 新酸 + 新盐
H2SO4 + Ba（NO3)2 == BaSO4 ↓+ 2HNO3
与碱反应
碱+盐→新碱+新盐
3NaOH ＋FeCl3 =Fe(OH)3↓+3NaCl
与某些盐反应
盐+盐→两种新盐
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
反应类型
反应物条件
生成物条件
碱+盐
两者都可溶
至少具备下列三个条件中的一个:
①_______________
②_______________
③____________
盐+盐
两者都可溶
盐+酸
盐可溶或难溶,
但可溶于酸;
酸必须可溶
酸+碱
一种可溶即可
化 肥
用 途
氮肥
促进植物___________________________,提高植物蛋白质含量。
磷肥
促进植物生长,增强植物的_______________能力 。
钾肥
促进植物茎秆粗壮,增强___________和___________能力 。
复合肥料
同时为作物提供多种养分
鉴别方法
铵态氮肥（含NH4+）
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全溶
不溶或微溶
加熟石灰研磨
放出有刺激性气味的氨气
无刺激性气味的氨气放出

烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
稀硫酸和硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
C
氯化钙溶液
碳酸钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
选项
物质
鉴别试剂
A
（NH4）2CO3、NH4Cl、Na2SO4 三种溶液
Ba（OH）2 溶液
B
NaOH、NaNO3、Na2SO4 三种溶液
MgCl2溶液
C
K2CO3、KOH、BaCl2三种溶液
稀H2SO4溶液
D
CuO、C、Fe三种固体粉末
稀HCl溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的Na2CO3溶液
（3）
猜想2成立
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸
（4）
猜想3成立
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入稀硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成
实验操作
实验现象
结论
取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水
溶液变浑浊
猜想④成立
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B
除去氯化钠中少量的碳酸钠
加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C
检验氢氧化钠固体部分变质
取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
阴离子、阳离子
SO42﹣
CO32﹣
Na+
溶
溶
Ca2+
微溶
不溶
Mg2+
溶
微溶
Fe2+
溶
不溶
步骤
具体操作
称量
10g面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中
10g面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中
和面
加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿
烘焙
模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验
实验装置及主要步骤（B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物）

步骤1：检查装置气密性，装入药品；
步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录；
步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热；
步骤4：……
步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。
实验操作
实验现象
实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①溶液由无色变红色
②
猜想三成立
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
滴加稀硫酸总质量/g
0
10
20
30
40
溶液总质量/g
100
110
119.56
129.56
m
溶液pH
13.3
10.2
7.0
0.9
0.8
名称
化学式
俗名
物理特性
用途
化学性质
氯化钠
NaCl
食盐
白色固体,易溶于水
生活用于调味品、配制生理盐水、农业选种等
与盐反应：
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、
苏打
白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性
制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。生活中可用于除油污
与酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
与可溶的碱溶液反应：
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCO3↓
（工业制烧碱）
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分
白色固体，难溶于水
建筑材料、补钙剂、实验室用于制二氧化碳
与酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高温分解：
CaCO3高温CaO+CO2↑
(工业制生石灰和二氧化碳)
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性
焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多
与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
高温分解：
2NaHCO3 △Na2CO3+H2O+CO2↑