第九单元 溶液-【大单元复习】最新中考化学一轮复习备考学案（人教版）

这是一份第九单元 溶液-【大单元复习】最新中考化学一轮复习备考学案（人教版），共12页。学案主要包含了稳定的液体不一定是溶液，如水，基础达标，能力提升，链接中考等内容，欢迎下载使用。
基础回顾
考点一：溶液的形成
溶液：
（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 。
（2）组成：
①溶质: 被溶解的物质，状态可以是_________、_________或_________。
②溶剂：起溶解作用的物质。（常见溶剂是 ）
（3）特征： ：溶液内各部分性质完全相同
：外界条件不变时（即温度、压强不变、溶剂不减少），久置不分层。

注意：
（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的，CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。FeCl3溶液是黄色的（因含有Fe3+），FeCl2溶液是浅绿色的（因含有Fe2+）。
（2）均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等是纯净物，不是溶液。
2.溶解时的吸热或放热现象:
注意：生石灰与水反应放热的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2,属于反应放热,而不是溶解放热。
3.乳化现象:
(1)乳化作用:洗涤剂使植物油在水中分散成无数_______________,使油和水不再分层的现象;其特点是能_____________。
考点二：饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液:
(1)概念:
注意：某溶质的饱和溶液还可溶解其它溶质，如饱和的氯化钠溶液不能再溶解氯化钠但可再溶解硝酸钾。
(2)确定溶液是否饱和的方法。
①一定温度下,在一定量溶剂中,有______________________。
②在其他条件不变的情况下,向溶液中加少量该物质,_________________。
2.相互转化:
(1)对于大多数固体。
(2)对于极少数固体,如Ca(OH)2。
3.结晶:
(1)定义:溶质从溶液中以_________的形式析出的过程。
(2)常用方法。
①蒸发结晶法,适用于溶解度受温度影响_________的物质,如氯化钠。
②冷却热饱和溶液法（也叫冷却结晶或者降温结晶）,适用于溶解度受温度影响_____的物质,如硝酸钾。
(3)应用:结晶法分离混合物,KNO3中混有少量NaCl,要提纯KNO3,适合选用_______法。
考点三：溶解度及溶解度曲线
1.固体物质的溶解度:
(1)“四要素”。
①条件:_____________。
②标准:100 g_________。
③状态:达到_____________。
④实质:_________的质量,单位一般是_______。
(2)影响因素。
①内因:_______________的性质。
②外因:_________。
a.大多数物质的溶解度随温度升高而_____________,如KNO3。
b.少数物质的溶解度受温度的影响_____,如_____。
c.极少数物质的溶解度随温度升高而_________,如 ___________。
2.气体的溶解度影响因素:
(1)内因:_______________的性质。
(2)外因:温度和压强。随温度的升高而_________,随压强的增大而_________。
注意：一定温度下某溶质的溶解度是一定的
3.溶解度曲线:
(1)定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。
(2)意义。
点：曲线上的点表示对应温度下的溶解度；
两曲线交点表示两物质在某温度下的溶解度相等。
曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液；
曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体。
线：表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势
注意：
(1)比较不同物质的溶解度时,必须在同一温度下,若温度不同,无法比较。
(2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质,一般通过冷却热饱和溶液的方法析出晶体;对于溶解度受温度影响不大的物质,常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。
考点四：溶液的浓度
1.溶质的质量分数:
(1)概念:溶液中溶质的质量分数是_____________与_____________之比。
(2)公式。
①

②饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。

③溶液质量=_________质量+_________质量
=溶质质量÷___________________
=溶液体积×____________
④溶质质量=溶液质量×______溶质的质量分数_____________
(3)有关计算。
①已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数,
②溶液的稀释计算（溶液稀释前后溶质的质量不变）
a.加水稀释:A×a%=B×b%=(A+m水)×b%(A、B分别为稀释前后溶液的质量;a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数,m水表示加入水的质量)
b.加入低浓度的溶液:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(c%为混合后所得溶液的溶质质量分数)
③与化学方程式相结合的计算
根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例式,而不能直接用溶液的质量或体积列比例式。
2.用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液:
(1)实验用品:_____________、_____、_________、___________、药匙等。
(2)实验步骤。
①_________、②_________、③_________、④溶解、⑤装瓶贮存。
注意：(1)托盘天平的使用:用托盘天平称量药品质量时要遵循“_____________”原则;且左右两盘上要垫上相同的称量纸;有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(2)量筒的使用:①用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体______________相平;②选取量筒的量程要比所要量取液体的体积稍大且越接近越好。
(3)用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液时,实际所得溶液中溶质质量分数偏小,可能的原因有：
①从操作看可能是a.称量时,药品和砝码位置放反;b.量水时仰视读数;c.溶解时,所用烧杯内有水。
②从其他因素看可能是a.药品不纯;b.计算错误。
用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液时,实际所得溶液中溶质质量分数偏大，可能的原因有：
①从操作看可能是a.称量时,右盘放纸左盘没放纸;b.调整平衡时,天平指针偏右;c.量水时俯视读数;d.向烧杯内倒水时将少量水洒出等。②从其他因素看可能是a.砝码生锈;b.计算错误。
3.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液:
(1)实验用品:_____、_________、_____________、___________。
(2)操作步骤:①_____、②_________、③_________、 ④装瓶贮存。
基础达标
1．“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（ ）
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性。
A．①②④B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤
2．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（ ）
A．酸奶B．玉米糊C．冰水D．可乐
3．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A．①②B．①③C．①③④D．②③④
4．下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢
5．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（ ）
①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高温度 ④降低温度。
A．②③B．②④C．①②③D．①②④
6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
7．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤
8.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量 gNaCl，需加水 mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。
9．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 （填序号）。
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的 （填序号）。
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 （填序号）。
（4）根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体。
能力提升
10．本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
A．R物质是氯化铵
B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
11．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。
12.马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：
反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
13.向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是 （化学式）。
（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
链接中考
14．（2023•广西）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．白糖B．白酒C．白醋D．花生油
15．（2023•广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙
D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙
16．（2022•北部湾）下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．只有固体可以作溶质
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
17．（2022•北部湾）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（ ）
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙
18．（2022•柳州）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）40℃时，乙物质的溶解度为 g。
（3）甲物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。
（4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 %（结果精确到1%）。
19．（2023•广西）将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：
一、基础回顾
考点一：溶液的形成
1.（1）均一、稳定的混合物。（2）①固体、液体、气体。 ②水（3）均一性、稳定性
2.NH4NO3、NaOH、NaCl
3.(1)细小的液滴,稳定存在。
考点二：饱和溶液与不饱和溶液
1.(2)①未溶解的溶质存在。 ②溶质不再减少。
3.结晶:(1)晶体。 (2)①不大②较大。 (3)降温结晶
考点三：溶解度及溶解度曲线
1.(1)①一定温度。 ②溶剂。 ③饱和状态。 ④溶质，克。(2)①溶质和溶剂。 ②温度。 a.显著增大。 b.不大,NaCl。c.减小,Ca(OH)2。
2.(1)溶质和溶剂。 (2)减小，增大。
考点四：溶液的浓度
1.(1)溶质的质量，溶液的质量。
(2)③溶质，溶剂，溶质的质量分数，溶液密度。④溶质的质量分数
2.(1)托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。 (2)①计算、②称量、③量取。
注意：(1)左物右码。 (2)凹液面的最低处
3.(1)量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。 (2)①计算、②量取、③混匀。
二、基础达标
1．B；2．D；3．B；4．C；5．C；6．D；7．B
8.（1）7.5，42.5。（2）继续向左盘添加氯化钠。（3）30。
9．（1）丁。（2）A。（3）乙。（4）8。
三、能力提升
10．B；11．（1）t1。（2）乙。（3）降温结晶（合理均可）。（4）大于。
（5）①B。②甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。
12.（1）解设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
解得：x＝10g y＝11.1g
完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：≈10.5%
13.解：（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，氢氧化钠和稀硫酸、硫酸铜恰好完全反应，溶液中的溶质是反应生成的Na2SO4。
故填：Na2SO4。
（2）设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为x，
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
80 98
x 9.8g
＝， x＝8g，
所加NaOH溶液的溶质质量分数是：×100%＝40%，
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数是40%。
四、链接中考
14．D；15．C；16．D；17．D；18．（1）25（2）45。（3）增大。（4）31。
19．解：（2）设氯化氢的质量为x。
AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
36.5 143.5
x 28.7g
x＝7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝10.0%
类型
定义
举例
吸热
一些物质溶解时,整个过程中溶液温度降低

放热
一些物质溶解时,整个过程中溶液温度升高

不吸热也不放热
多数物质溶解时,整个过程中溶液温度几乎不变

方法
原 理
举 例
溶解
利用溶解原理,使油污溶解于某些溶剂中
用汽油除去衣服上的油污
乳化
利用乳化原理,使乳化剂作用于油污,发生乳化现象,从而被水冲走
用洗涤剂洗去碗碟上的油渍
化学
变化
利用化学反应,使油污与某些物质发生化学反应,生成溶于水的物质
氢氧化钠除炉具上的油污
①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
甲
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
乙
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
丙
13.3
31.6
63.9
110
169