主题2　回归2　教材核心实验 （讲义+课件 2份打包）2025年高考化学二轮复习

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类型1　化学实验基础1. 混合物的分离和提纯
3. 配制一定物质的量浓度的溶液(1)用到的主要仪器：托盘天平和药匙(或量筒)、烧杯、_________(搅拌、引流)、_________(要注明体积，如100 mL)、____________(定容)。(2)①容量瓶使用前需检查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液；③液体转移到容量瓶中，需用_________引流；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤液面接近刻度线以下__________________处，改用____________加水定容，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线______。
类型2　金属及其化合物1. 钠及其化合物(1)钠的性质把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先_______________，然后燃烧，发出___色火焰，生成______色的固体(Na2O2)。(2)Na2CO3和NaHCO3的性质①溶解度：Na2CO3>NaHCO3。②相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3。
③Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：分别用Na2CO3和NaHCO3做实验(如图)，观察现象。
现象：Na2CO3固体受热不易分解；NaHCO3固体受热易分解生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：热稳定性Na2CO3>NaHCO3。
2. 铝及其化合物(1)铝箔在空气中加热
(2)Al(OH)3沉淀的制备向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，有白色胶状沉淀生成，氨水过量时，沉淀也不溶解。
(3)铝热反应(工业上常利用该反应原理来焊接钢轨)
3. 铁及其化合物(1)铁粉与水蒸气反应
(2)Fe3＋的氧化性
(3)亚铁离子的还原性
类型3　非金属及其化合物
2. 氯、溴、碘及其化合物(1)氯水的漂白性实验(a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条)现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HClO。
(2)氯气的实验室制法
先通过_______________除去氯气中的_______________，再通过_________除去_________，然后用______排空气法收集氯气，最后用_______________________吸收Cl2尾气，以防污染环境。
NaOH溶液(答案合理即可)
①洗气瓶中的导气管应长进短出。②氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，集气瓶中的导管也是长进短出。
————— 注意事项 —————
3. 硫及其化合物(1)SO2的性质
①SO2只能漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成_________的无色物质，该无色物质易______而使物质恢复原来的颜色。SO2______(填“能”或“不能”)漂白酸碱指示剂(如紫色石蕊试液)。②褪色与漂白：并非所有的褪色都是由SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色，是由SO2的_________所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由SO2是_______________所致。
(2)浓硫酸的脱水性和强氧化性原因：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水______。浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和生成的部分炭反应生成_________、_________(刺激性气味)气体，使得炭膨胀。
反应后有白色固体(无水CuSO4)生成，溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，需将冷却后的混合液加入水中，不能直接向反应后的液体中加水。
4. 氮及其化合物(1)NH3的性质
现象：圆底烧瓶中产生红色喷泉；玻璃棒四周产生白烟。结论：NH3极易溶于水，氨水呈碱性；氨水与盐酸均易挥发，NH3遇HCl气体生成NH4Cl固体(NH3＋HCl===NH4Cl)。
喷泉实验成功的关键：①圆底烧瓶须干燥；②NH3须充满；③装置须气密性良好。NH3与HCl的发烟反应：①两支玻璃棒不能接触；②可将浓盐酸替换为浓硝酸，但不能替换为浓硫酸。
①用固体加热法制备气体时，一般试管口要略向下倾斜。②用固体加热法制取氨气时，一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物，不能单独加热___________固体，因为NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固体。③也可使用浓氨水与碱石灰(或氧化钙)制备氨气。
(3)HNO3的性质4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①铜丝弯曲为螺旋状，可增大与硝酸的接触面积，加快反应速率。②铜丝上下移动，能控制反应发生。③可使用NaOH溶液吸收NOx气体，防止污染环境。
类型4　有机化学实验1. 甲烷与氯气的取代反应
实验现象：无光照时无明显变化，光照后试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升(HCl溶于水)，试管内壁有油滴出现。
(1)苯、溴在铁屑作催化剂的条件下制取溴苯。加药品的顺序：先苯、再溴、最后铁。(2)注意控制反应速率，以反应物液面微沸为宜，防止大量苯和溴挥发。(3)长导管除导气外，还可以兼起冷凝器的作用，使挥发出来的苯或溴回流。(4)先用10% NaOH溶液洗涤除去溴苯中的溴，再用分液漏斗分液。
(1)配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸必须是浓酸，否则不反应。(2)在50～60 ℃下水浴加热(温度过高会有副产物生成)。(3)除去混合酸后，用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。(4)用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯。
4. 乙醇的性质(1)乙醇可与钠反应，但乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。(2)乙醇与HX(氢卤酸)反应
Ⅰ中加入蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠。加入蒸馏水、浓硫酸、溴化钠的目的是获得氢溴酸。
制备银氨溶液：向1 mL 2% AgNO3溶液中逐滴滴入2%的稀氨水，边加边振荡，使最初产生的____________，制得银氨溶液。
注意滴加顺序：向1 mL 2% AgNO3溶液中逐滴滴加2%的稀氨水。
6. 乙醛与新制Cu(OH)2的反应在试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，滴入5滴5% CuSO4溶液，得到新制Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热。现象：有砖红色Cu2O沉淀生成。
本实验中成功的关键是新制的Cu(OH)2中含有过量的NaOH，要保证溶液显碱性。
7. 乙醇和乙酸的酯化反应
①导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。②除去乙酸乙酯中的乙酸，应选用饱和碳酸钠溶液，不能选用NaOH溶液，否则会引起酯的大量水解。
①实验中用沸水浴加热。②长直玻璃管的作用是平衡气压、冷凝回流。③实验完毕可用乙醇浸泡清洗试管。
9. 检验蔗糖(或淀粉)的水解产物是否具有还原性
①加入新制的Cu(OH)2(或银氨溶液)之前，需要先加入NaOH溶液中和作催化剂的H2SO4使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。②有砖红色沉淀(或银镜)生成，只能证明蔗糖(或淀粉)已经发生水解。如果需要确定淀粉水解完全，还需要另取一份水解液，加入碘水，溶液不显蓝色。
10. 蛋白质的盐析和显色反应(1)分别向鸡蛋清溶液中加入饱和的(NH4)2SO4、Na2SO4溶液。现象：均有沉淀生成，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀重新溶解。解释：蛋白质在轻金属盐中因溶解度降低而析出，但不影响蛋白质的活性。多次盐析和溶解，可以分离、提纯蛋白质。(2)显色反应向蛋白质溶液中加入浓硝酸，有白色沉淀产生，加热后沉淀变为黄色。含有苯环的蛋白质均能发生这个反应。
类型5　化学反应原理实验1. 中和反应反应热的测定
2. 原电池的工作原理(锌铜原电池)
现象：接通电路后，电流计指针发生偏转，有电流通过。取出盐桥后，电流计指针回到原点，无电流通过。负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu
①原电池电子迁移方向：负极失电子，正极得电子(外电路)。②原电池离子迁移方向：阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移(正向正，负向负)。
3. 电解原理现象：阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质；阳极石墨棒上有黄绿色气体生成，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu
现象：阳极放出的气体有刺激性气味，并能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；阴极放出的气体是H2，同时发现阴极附近溶液变红，这说明溶液里有碱性物质生成。阳极反应式：_____________________阴极反应式：____________________________
2Cl－－2e－===Cl2↑
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
6. 电镀金属材料电镀时，常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
7. 金属防护(1)牺牲阳极法
图1现象：___________________________，说明构成原电池，有电流通过。图2现象：____________________________________，说明无Fe2＋生成，Fe未被腐蚀，受到保护。
没有生成蓝色沉淀(或无明显现象)
(2)外加电流法被保护的金属与直流电源的______相连(辅助阳极不损耗)。
8. 反应速率的测定图(以盐酸与大理石反应的实验测定示意图为例)
9. 催化剂对反应速率的影响比较两支试管中KMnO4溶液褪色所需要的时间。化学方程式：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。结论：加入MnSO4固体，反应速率加快，______________________________。
Mn2＋对该反应有催化作用
12. 沉淀的转化(1)AgCl―→AgI―→Ag2S结论：一般情况下，Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀容易实现。溶解度：AgCl>AgI>Ag2S。溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。
①NaCl溶液需过量，如果Ag＋过量，残留的Ag＋与I－直接结合生成AgI沉淀，不能保证一定有AgCl转化成AgI。②本实验不能证明：Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，因为二者表达式不同。③比较Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，也可以在等物质的量浓度的NaCl、KI的混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黄色的AgI沉淀。
(2)Mg(OH)2―→Fe(OH)3溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3。
①MgCl2溶液需过量，保证OH－全部反应，再滴加FeCl3溶液，这样才能保证一定有Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀。②本实验不能证明：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，因为二者表达式不同。③沉淀转化的应用：Ⅰ. 水垢中含有的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，原因是Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)。
二者Ksp相近，溶度积小的沉淀也可以向溶度积大的沉淀转化