2024-2025学年天津市南开区高二上学期期末质量监测 化学试卷（解析版）

这是一份2024-2025学年天津市南开区高二上学期期末质量监测 化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了 氧化亚铜常用于制船底防污漆， 反应，下列判断正确的是等内容，欢迎下载使用。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
1. 下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是
A. Cr B. Br
C. Cu D. Si
【答案】B
【解析】Cr为24号元素，简化电子排布式，A正确；Br为35号元素，简化电子排布式，B错误；Cu为29号元素，简化电子排布式，C正确；Si为14号元素，简化电子排布式，D正确；
故选B 。
2. 某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是
A. 有2个电子层B. 最外层有4个电子
C. 有3种能量不同的电子D. 有6种空间运动状态不同的电子
【答案】D
【解析】由基态原子的轨道表示式可知，该基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，该原子序数为6，为C元素；
该原子有2个电子层，分别为K层、L层，每层的电子数分别为2、4，故A正确；每层的电子数分别为 2、4，所以最外层有 4 个电子，故B正确；核外电子的能级为1s、2s、2p 能级，同一能级上的电子能量相同，电子在各能级的能量关系为：1s”“”“ ②.> ③.>
（4）①.增大 ②.<
③. ④.
【解析】
【小问1详解】
N为7号元素，位于元素周期表第二周期第VA族；属于p区元素；
【小问2详解】
基态N原子核外电子排布为：1s22s22p3；电子占据的最高能层为第二层，符号为L；基态的核外电子排布为1s22s22p6；电子占据的最高能级为2p，含3个轨道，轨道形状为哑铃型；
【小问3详解】
N原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O；N、P同主族，从上到小同主族元素的电负性递减，则N的电负性大于P；、的核外电子排布相同，的核电荷数小于，核电荷数越小离子半径越大，则离子半径>；
【小问4详解】
①，氨水中加入蒸馏水，减小，Kb不变，则增大；
②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，得到硫酸铵溶液，发生水解反应，使得溶液中c(H+)> c(OH-)，溶液呈酸性，pHc()，溶液呈碱性，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
17. 氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业：，其化学平衡常数与温度的关系如下表所示。
回答下列问题：
（1）比较、的大小：______（填“>”“”“ （2）①.2 ②.>
（3）c （4）减小
（5）1112.5 （6）
【解析】
【小问1详解】
该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2；
【小问2详解】
400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K的值和反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数呈倒数，所以，当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3ml/L和2ml/L、1ml/L时，400℃时，浓度商Qc=，说明反应正向进行，因此有v(N2)正＞v(N2)逆；
小问3详解】
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，反应是气体体积减小的放热反应；
a．不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ正(N2) =υ逆(H2)是平衡状态，υ正(N2) =3υ逆(H2)不是平衡状态，故a错误；
b．如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故b错误；
c．容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；
d．容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故d错误；
故答案为：c；
【小问4详解】
工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做N2的转化率会减小；
【小问5详解】
已知反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)△H=-163kJ•ml-1，设1ml N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为x，则-163kJ/ml=(2x-2×945kJ/ml-498kJ/ml)，解得x=1112.5kJ；
【小问6详解】
如图是1ml NO2和1ml CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，反应焓变△H=134kJ/ml-368kJ/ml=-234kJ/ml，反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/ml。
18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
（1）除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是_____。
（2）在测定反应速率时，需要测量并记录的数据是______。
Ⅱ．探究影响化学反应速率的因素
浓度或温度对化学反应速率影响的实验方案如下（假设混合溶液的体积等于混合前几种溶液的体积之和）。
（3）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为______，该反应速率的快慢可通过观察______来判断。
（4）实验中______mL。实验ⅰ，ⅲ可探究______对反应速率的影响，______mL。
Ⅲ．利用下图装置探究的平衡体系
（5）关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量，则此时反应的甲浓度商Q______K（填“>”“”“