2024-2025学年甘肃省高二上学期期末学业质量监测 化学试卷（解析版）

这是一份2024-2025学年甘肃省高二上学期期末学业质量监测 化学试卷（解析版），共20页。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Pb—207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 自来水厂用明矾净水，漂白粉也能代替明矾净水
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. 草木灰和铵态氮肥混合使用则肥效更好
D. 电解饱和溶液，可制得金属镁
【答案】B
【解析】漂白粉具有强氧化性，用于杀菌消毒但是没有吸附杂质的效果，自来水厂不能用漂白粉代替明矾净水，A错误；在海轮外壳上镶入锌块，锌、铁与海水形成原电池，锌作负极发生氧化反应，可减缓船体的腐蚀速率，B正确；草木灰和铵态氮肥混合使用，铵根离子和碳酸根离子水解相互促进，氨气逸出，导致肥效损失，C错误；电解氯化镁溶液则生成氢氧化镁、氢气和氯气，得不到金属镁，方程式为：，电解熔融氯化镁才能生成镁，方程式为：，D错误；
答案为B。
2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；不能电离，属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误；溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确；H2O是弱电解质，不是非电解质，选项D错误；
答案选C。
3. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别如下：


据此判断，下列说法正确的是
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
【答案】A
【解析】由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式：
① ；
② ，
利用盖斯定律将热化学方程式“①-②”，整理可得： ，
则由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更稳定，A合理；
答案选A。
4. 某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是
A. Cu极为正极，发生还原反应
B. Zn极质量减小，Cu极质量增大
C. 放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动
D. 原电池总反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】该装置为原电池，Zn为负极，失电子发生氧化反应，质量减小，电极反应式为；Cu为正极，得电子发生还原反应，质量增大，电极反应式为；
根据分析可知：Cu极为正极，得电子，发生还原反应，A正确；根据分析可知：Zn极质量减小，Cu极质量增大，B正确；放电时，盐桥中的进入盛有溶液的烧杯中，向Cu电极(正极)方向移动，C错误；自发的氧化还原发生在Zn与Cu2+之间，则原电池总反应的离子方程式为，D正确；
故答案选C。
5. 常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13ml•L-1，该溶液可能是
①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④
【答案】A
【解析】常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13ml•L-1＜1×10-7ml/L，水的电离被抑制；
①氯化氢水溶液是强酸溶液对水的电离起到抑制作用，故①正确； ②氯化铵水溶液 中的铵根离子水解显酸性，促进水的电离，故②错误；③硝酸钠水溶液是中性溶液对水的电离无影响，故③错误； ④氢氧化钠水溶液数强碱溶液，对水的电离起到抑制作用，故④正确；只有①④正确，故答案为A。
6. 下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的是
A. 由水电离出的c(H+)=10-13ml/L的溶液中：Cl-、、、
B. 在=10-12的溶液中：Mg2+、、Cl-、
C. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、、
D. 滴加酚酞显红色的溶液中：K+、S2-、、
【答案】D
【解析】水电离出c(H+)=10-13ml·L-1的溶液，该溶液可能为酸也能为碱，与H+不能大量共存，与OH-不能大量共存，这些离子不能在指定的溶液中大量共存，故A不符合题意；在=10-12的溶液，该溶液为碱性，Mg2+与OH-不能大量共存，故B不符合题意；使甲基橙变红，溶液为酸性，、H+组合具有强氧化性，能将Fe2+氧化，这些离子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合题意；滴加酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，这些离子在碱性溶液中互相不反应，能够大量共存，故D符合题意；
答案为D。
7. 理论研究表明，在101kPa和298K下，的异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. HCN比HNC稳定
B. 该异构化反应的
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 使用催化剂可以改变反应的反应热
【答案】D
【解析】由题干图示信息可知，HCN的相对能量比HNC的低，能量越低越稳定，A正确；由题干图示信息可知，该异构化反应的，B正确；由题干图示信息可知，正反应的活化能186.5大于逆反应的活化能186.5-59.3=127.2，C正确；使用催化剂，可以改变反应速率，但不能改变反应的反应热，D错误；
故答案：D。
8. 下列实验方案达不到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】测定稀NaOH溶液与稀盐酸反应可得热化学方程式： ，稀氨水与稀盐酸反应可得热化学方程式： ，根据盖斯定律可得的，A正确；碳酸钠溶液存在碳酸根的水解平衡，，同时水也存在电离平衡，升温，两个平衡同时向右移动，Kw也变大，c(H+)、c(OH-)同时变大，pH减小，因此不可通过pH的变化情况确定温度对水解平衡移动的影响，B错误；与硫酸发生反应：，加入不同浓度的硫酸，产生沉淀快慢不同，因此可探究反应物的浓度对反应速率的影响，C正确；没有给出两溶液的浓度，无法根据pH比较其酸性强弱，D错误；
故答案为：BD。
9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】析氢腐蚀的介质为酸性较强的电解质，食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，A错误；图中装置为敞口容器、未进行保温，不能测定中和热，B错误；硝酸银过量，分别与NaCl、反应生成沉淀，不能比较AgCl和的溶解度大小，C错误；温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而发生移动，能探究温度对化学平衡移动的影响，D正确；
答案选D。
10. 微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法错误的是
A. 该离子交换膜为阳离子交换膜
B. 外电路中的电子的流动方向为M→电流表→N
C. M电极的电极反应式为
D. N电极上发生还原反应，得到电子
【答案】C
【解析】该电池中有机物CH3OH在微生物作用下发生失电子的氧化反应生成CO2，则M电极为负极，N电极为正极，正极上氧气和发生得电子的还原反应，N极上得到电子与溶液中的H+结合为水、Cr(OH)3，反应消耗H+，c(H+)减小，处理1 ml 生成Cr(OH)3的反应为+6e-+8H+=2Cr(OH)3+H2O，原电池工作时阳离子由负极移向正极，阴离子由正极移向负极，据此分析解答。
根据上述分析可知：M电极为负极，N电极为正极，负极附近正电荷增多，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，离子由负极移向正极，则移动的离子为阳离子，故该离子交换膜为阳离子交换膜，A正确；在外电路中的电子的流动方向为负极M→电流表→正极N，B正确；M电极为负极，负极上CH3OH失去电子变为CO2，故负极电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，C错误；N电极为正极，得到电子发生还原反应，D正确；
故合理选项是C。
11. 下列溶液混合后，所得溶液中各离子的浓度关系中，不正确的是
A. 0.1的NaOH溶液与0.1的溶液等体积混合：
B. 常温下，0.01的NaOH溶液与pH=2的溶液等体积混合：
C. 常温下，0.1的溶液与0.1的NaOH溶液混合后使pH=7，则
D. 0.1的溶液与0.1的溶液等体积混合：
【答案】A
【解析】0.1NaOH溶液与0.1溶液等体积混合后，恰好完全反应生成醋酸钠，由于水解，溶液呈碱性，则，根据电荷守恒有：，则有，A错误；pH=2的溶液的浓度远大于0.01，则0.01的NaOH溶液与pH=2的溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，即，根据电荷守恒有：，则，B正确；0.1的溶液与0.1的NaOH溶液混合后使pH=7，则，由电荷守恒有：，所以，C正确；0.1的溶液与0.1的溶液等体积混合，根据电荷守恒有：，D正确；
答案选A。
12. 甲烷与水蒸气反应可转化为和，每有1ml 生成，反应吸收41.3kJ的热量。向体积为1L的恒容密闭容器中充入1ml ，同时充入水蒸气，使与的物质的量之比分别为4：1、1：1、1：4，并在不同温度下充分反应达到平衡，的平衡转化率［］与物料比(x)、温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 热化学方程式为
B. 在时，当充入的与的物质的量之比为1∶4时，则的平衡转化率为25%
C. 平衡常数：
D. 当容器中混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】该热化学方程式未注明物质的状态，A错误；根据，越小，甲烷的转化率越大，则、、分别对应1:4、1:1、4:1，故T1时，当充入的和的物质的量之比为1:4时，的平衡转化率为25%，B正确；温度不变，K值不变，因该反应为吸热反应，温度升高，K值增大，则平衡常数：，C错误；反应物和生成物均为气体，容器的体积不变，气体的密度为定值，容器中混合气体的密度不变时，不能判断反应达到平衡状态，D错误；
答案选B。
13. 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知该温度下AgCl的。下列说法中，不正确的是
A. 在T℃时，AgBr的为
B. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
C. 在T℃时，的平衡常数
D. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可实现c点到b点的转化
【答案】D
【解析】由图中c点知T℃时AgBr的，A正确；图中点对应的，则为AgBr的不饱和溶液，B正确；在T℃时，反应的平衡常数为：，C正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，增大，溶解平衡逆向移动，减小，D错误；
故答案为：D。
14. pH = 1 的两种酸溶液 HA、HB 各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 物质的量浓度 HA