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九年级化学开学摸底考02(人教版2024,第1~9单元)-2024-2025学年初中下学期开学摸底考试卷.zip
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第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)
一、选择题(本大题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的
选项用 2B 铅笔填涂在答题卡相应位置)
1.化学源自于生活,服务于生活。下列春节民俗活动一定不涉及化学反应的是(
)
A.烟熏腊肉
C.剪纸纳福
【答案】C
B.燃放烟花
D.火龙表演
【解析】A、烟熏腊肉,需要使用燃料,燃料燃烧产生二氧化碳等物质,有新物质生成,属于化学变化,
A 错误;
B、燃放烟花,烟花燃烧产生二氧化碳等物质,有新物质生成,属于化学变化,B 错误;
C、剪纸纳福,是改变了纸的形状,没有产生新物质,不属于化学变化,C 正确;
D、火龙表演,需要使用燃料,燃料燃烧产生二氧化碳等物质,有新物质生成,属于化学变化,D 错误。
故选:C。
2.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是(
)
A.石墨质软,可用作电池电极
C.氮气难溶于水,可用作保护气
【答案】D
B.一氧化碳具有可燃性,可用于工业炼铁
D.镁燃烧时会产生耀眼的白光,可用于制作烟花
【解析】A、石墨具有导电性,可用作电池电极,故 A 错误;
B、一氧化碳具有还原性,能还原氧化铁生成铁,可用于工业炼铁,故 B 错误;
C、氮气化学性质温度,可用作保护气,故 C 错误;
D、镁燃烧发出耀眼的白光, 可作烟花,故 D 正确。
故选 D。
3.目前计入空气污染指数的物质不包括(
)
A.
B.
C.
D.PM2.5
【答案】A
【解析】A、二氧化碳为空气中的成分,不属于空气污染物,该选项符合题意;
B、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮属于空气污染物,该选项不符合题意;
C、臭氧属于空气污染物,该选项不符合题意;
D、PM2.5 属于空气污染物,该选项不符合题意。
故选 A。
1 / 15
4.我国纪念 2025 年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展,保障我国水安全”。下列关
于爱护水资源的认识不正确的是(
)
A.为了防止水体污染,应合理施用农药和化肥
B.为了节约用水,提倡直接用工业废水灌溉农田
C.发展绿色化学,应用新技术和新工艺从源头防治水污染
D.节约用水应从点滴做起
【答案】B
【解析】A、合理使用化肥、农药,能保护水资源,该选项认识正确;
B、工业废水应处理后再排放,该选项认识不正确;
C、应用新技术和新工艺从源头防治水污染,符合绿色化学,该选项认识正确;
D、节约用水应从点滴做起,该选项认识正确。
故选 B。
5.王老师在课堂上常说,规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是(
)
A.检查装置的气密性
B.加热液体
C.添加酒精
【答案】A
D.读取液体体积
【解析】A、关闭止水夹,长颈漏斗的下端形成一段水柱,一段时间高度不变,则气密性良好,正确;
B、给试管中的液体加热时,液体不能超过试管容积的 ,错误;
C、不能向燃着的酒精灯中添加酒精,应先熄灭酒精灯,再借助漏斗添加酒精,错误;
D、读取量筒内液体的体积数时,视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平,错误。
故选 A。
6.为了防止钢铁制品锈蚀,下列做法不正确的是(
A.在车船的表面喷涂油漆
)
B.用洗涤剂除去自行车链条表面的油膜
C.在铁制品表面镀上一层其他金属
D.将使用后的菜刀用布擦干
2 / 15
【答案】B
【解析】A、铁和氧气、水共同接触时会生锈,刷漆能隔绝氧气和水,从而防止其生锈,该选项做法正
确;
B、除去油膜,会使铁和氧气、水接触,从而使其生锈,该选项做法不正确;
C、镀上一层其他金属能隔绝氧气和水,从而防止其生锈,该选项做法正确;
D、将使用后的菜刀用布擦干,保持干燥,能防止其生锈,该选项做法正确。
故选 B。
7.如图是物质在氧气中燃烧的实验,下列说法不正确的是(
)
A.装置①和②中硫燃烧生成的产物不同
B.装置①和②中的实验现象不同
C.装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热
D.能将底部的水换成细沙的是装置③
【答案】A
【解析】A、硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧的产物相同,均是二氧化硫,故 A 符合题意;
B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,则装置①和②中的实验
现象不同,故 B 不符合题意;
C、装置③中是铁丝在氧气中燃烧,可观察到铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热,故 C 不
符合题意;
D、装置①和②集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫,防止污染空气,则不能将底部的水换成细沙;装置
③集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落,炸裂瓶底,因此可以换成细沙,故 D 不符合题意。
故选 A。
8.太空舱中常用 NiFe2O4 作催化剂,将航天员呼出的 CO2 转化为 O ,已知 NiFe O 中 Fe 为 + 3 价,
2
2
4
则 Ni 的化合价为(
)
A.+ 1
B.+ 2
C.+ 3
D.- 2
【答案】B
【解析】化合物中各元素化合价的代数和为零,NiFe2O4 中 Fe 为 + 3 价,O 为-2 价,设 Ni 的化合价
为 x,则 x+(+3)×2+(-2)×4=0,解得 x=+2,故选 B。
9.对物质进行分类是重要的研究方法,下列各组物质中,前者属于混合物、后者属于单质的是(
)
3 / 15
A.自来水、矿泉水
C.石灰石、氢气
【答案】C
B.空气、二氧化碳
D.氧化镁、镁
【解析】A、自来水、矿泉水中均含有多种物质,属于混合物,该选项不符合题意;
B、空气中含有氮气、氧气等,属于混合物,二氧化碳中含有碳、氧两种元素,属于化合物,该选项不
符合题意;
C、石灰石中含有多种物质,属于混合物,氢气中只含一种元素,属于单质,该选项符合题意;
D、氧化镁中只含一种物质,属于纯净物,镁中只含一种元素,属于单质,该选项不符合题意。
故选 C。
10.下列说法正确的是(
)
A.化学变化中,分子和原子的种类都不发生改变
B.不同种元素最本质的区别是质子数不同
C.钠原子和钠离子都属于钠元素,核外电子相同
D.
和
表示的粒子化学性质相同
【答案】B
【解析】A、在化学变化中,分子分成原子,原子重新结合成新分子,则在化学变化中,分子可分,原
子不能再分,故 A 不符合题意;
B、由元素的概念可知,不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同,故 B 符合题意;
C、钠原子和钠离子核内质子数相同,都属于钠元素,钠原子失去最外层电子变成钠离子,核外电子不
相同,故 C 不符合题意;
D、氦原子核外只有一个电子层时,有 2 个电子为相对稳定结构,化学性质稳定,镁原子最外层有 2 个
电子,易失去最外层电子,化学性质比较活泼,故 D 不符合题意。
故选 B。
11.下列有关燃烧与灭火的说法错误的是(
)
A.将煤球粉碎以增大与空气的接触面积,使其充分燃烧
B.灭火器有一定的保质期,需定期检查更换
C.用水灭火原理是降低了可燃物的着火点
D.加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
【答案】C
【解析】A、将煤球制成蜂窝状,增大煤与空气的接触面积,从而使燃料和氧气充分接触,使燃料充分
燃烧,故选项说法正确;
B、灭火器有一定的保质期,需定期检查更换,故选项说法正确;
4 / 15
C、用水灭火其原理是水蒸发吸热,降低温度到可燃物的着火点以下,故选项说法错误;
D、加油站、面粉加工厂必须严禁烟火,因为空气中含有可燃物质,遇明火可能发生爆炸,故选项说法
正确。故选:C。
12.下图是利用弯曲的玻璃管设计的微型实验,有关该实验的说法错误的是(
)
A.微型实验的优点是节约药品、环保等
B.该实验缺少尾气处理装置
C.实验结束时应先停止加热,继续通入 CO2,直到玻璃管冷却
D.乙处发生的反应属于置换反应
【答案】D
【解析】A、该实验属于微型实验,微型实验的优点是节约药品、环保等,说法正确;
B、该实验尾气中含有一氧化碳气体,不能直接排放到空气中,故该实验缺少尾气处理装置,说法正确;
C、实验结束时应先停止加热,继续通入 CO2,直到玻璃管冷却,否则,空气中氧气进入会把铜氧化为
氧化铜,说法正确;
D、乙处发生的反应是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳,反应物为两种化合物,故不属于置换
反应,说法错误。故选 D。
13.下列实验方法能达到实验目的的是(
)
选项
A
实验目的
实验方法
除去 CuO 中的 C
在空气中灼烧
B
鉴别
检验一瓶 是否收集满
除去 中的 CO
和
分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
将带火星木条伸入瓶中
点燃
C
D
【答案】A
【解析】A、在空气中灼烧,碳和氧气反应生成二氧化碳,可除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂
原则,故 A 能达到实验目的;
B、氢气和甲烷点燃后都成产生水,分别在火焰上方罩一个干冷烧杯都会产生水雾,不能鉴别 H2 和 CH4
,故 B 不能达到实验目的;
C、氧气具有助燃性,检验一瓶 O2 是否收集满,可以将带火星木条放在集气瓶口(而不是伸入瓶内),
若木条复燃,则说明氧气已收集满,故 C 不能达到实验目的;
D、除去 CO2 中的 CO,不能点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧且不支持燃烧)大量存在时,少
5 / 15
量的一氧化碳是不会燃烧的,故 D 不能达到实验目的;
故选:A。
14.农业上需要配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。经检测,配制好的溶液溶质质量分数偏大,可能
的原因是(
)
A.氯化钠固体不纯
C.装瓶时有少量溶液洒出
【答案】B
B.量取水时俯视读数
D.溶解时烧杯内壁有水珠
【解析】A、氯化钠固体不纯,溶质质量减少,溶质质量分数偏小,故 A 不符合题意;
B、用量筒取水时,俯视读数,读数比实际液体体积大,造成实际量取的水的体积偏小,溶剂的质量减
小,溶质质量分数偏大,故 B 符合题意;
C、装瓶时有少量溶液洒出,不会影响溶质质量分数,故 C 不符合题意;
D、溶解时烧杯内壁有水珠,溶剂质量变大,溶质质量分数偏小,故 D 不符合题意。
故选 B。
15.为除去粗盐中的泥沙、MgCl 、CaCl 等杂质,可将粗盐溶解于水,再进行下列四步操作:①过滤;②
2
2
加过量的氢氧化钠溶液;③加过量稀盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;⑤蒸发。正确的操作顺序是(
)
A.④③①②⑤
C.②④①③⑤
【答案】C
B.②④③①⑤
D.④②③①⑤
【解析】粗盐中含泥沙、MgCl 、CaCl 等杂质,氯化镁用过量的氢氧化钠与之反应形成沉淀,氯化钙
2
2
用过量碳酸钠与之反应形成沉淀,全部沉淀后过滤可除去泥沙、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀,溶质为
氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠,氢氧化钠和碳酸钠均可以与稀盐酸反应生成氯化钠,此时加入过量的稀
盐酸,与之反应,则溶质为 NaCl 和 HCl,HCl 易挥发,蒸发过程中会全部挥发到空气中而除尽。所以
顺序为②④①③⑤,故选 C。
16.如图是 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是(
)
A.NaCl 的溶解度不受温度的影响
B.t ℃时,KNO 饱和溶液中溶质的质量分数是 20%
1
3
C.在温度低于 t ℃范围内,KNO 的溶解度始终小于 NaCl 的溶解度
2
3
6 / 15
D.t ℃时,NaCl 饱和溶液与 KNO 饱和溶液中,溶质的质量分数不一定相等
2
3
【答案】C
【解析】A、由图可知,氯化钠的溶解度随温度升高而增大,但受温度影响比较小,该选项说法不正确;
B、由图可知,t ℃时,硝酸钾的溶解度为 20g,则该温度下,KNO 饱和溶液中溶质的质量分数是
1
3
,该选项说法不正确;
C、由图可知,在温度低于 t ℃范围内,KNO 的溶解度始终小于 NaCl 的溶解度,该选项说法正确;
2
3
D、由图可知,t2℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,而饱和溶液的溶质质量分数=
,则氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数相等,该选项说法不正确。
故选 C。
17.初中化学教材中有多处用到水和单质磷的实验。下列有关说法正确的是(
)
A.图 1 集气瓶中的水和图 2 烧杯内的水都有提供热量的作用
B.图 1 中的红磷和图 2 铜片上的白磷燃烧时都产生大量白雾
C.图 1 红磷燃烧时弹簧夹未夹紧会导致测得氧气含量偏低
D.图 2 能探究可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
【答案】D
【解析】A、图 1 集气瓶中的水是吸收热量,吸收白烟,图 2 烧杯内的水有提供热量和隔绝氧气的作用,
错误;
B、红磷和白磷燃烧时都产生大量白烟,不是白雾,错误;
C、图 1 红磷燃烧时弹簧夹未夹紧,会导致瓶中气体受热跑出,使测得氧气含量偏高,错误;
D、图 2 通过薄铜片上的白磷(燃烧)和水中的白磷(不燃烧)的对比可知,薄铜片上的白磷与氧气接
触所以燃烧了,可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触;通过薄铜片上的白磷(燃烧)和红磷(不燃烧)
对比可知,温度达到了白磷的着火点所以燃烧了,可探究可燃物的燃烧需要达到着火点,正确;
故选 D。
18.《本草纲目》记线,穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯(化学式是
)
是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法中正确的是(
A.穿心莲内酯是一种氧化物
)
B.穿心莲内酯由 20 个碳原子、30 个氢原子和 5 个氧原子构成
7 / 15
C.穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成
D.穿心莲内酯中碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】C
【解析】A、氧化物是指含有两种元素,且一种元素为氧元素的化合物,穿心莲内酯中含有三种元素,
不属于氧化物,该选项说法不正确;
B、穿心莲内酯是由分子构成,1 个穿心莲内酯分子是由 20 个碳原子、30 个氢原子和 5 个氧原子构成,
该选项说法不正确;
C、由化学式可知,穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成,该选项说法正确;
D、穿心莲内酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×20):(1×30):(16×5)=24:3:8,该选项说
法不正确。
故选 C。
19.宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示
意图。下列说法正确的是(
)
A.该反应不符合质量守恒定律
B.生成物丙与丁的分子个数比为 1∶1
C.化学反应前后原子的种类和数目不变
D.该装置的应用能减少 CO2 对空气的污染
【答案】C
【分析】由反应的微观示意图可知,该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂的条件下反应生成二氧化
碳和氮气的反应,化学反应方程式为
。
【解析】A、任何化学反应均遵循质量守恒定律,不符合题意;
B、根据化学方程式,生成物丙与丁是二氧化碳和氮气,故该反应生成丙与丁的分子个数比为 2:1,不
符合题意;
C、该变化是化学变化,化学反应前后原子的种类和数目不变,符合题意;
D、二氧化碳不是空气污染物;该反应将一氧化碳转化为了二氧化碳,能减少 CO 对空气的污染,不符
合题意;
故选 C。
20.正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反应图像对应变化关系的是(
)
8 / 15
B.等质量铝、铁分别跟足
量等质量等浓度的稀硫酸
反应
A.硫在空气中燃烧时,
C.饱和石灰水中加入少
D.硝酸钾在水中溶解
固体质量与时间关系
量氧化钙并恢复至原温
度与温度的关系
【答案】D
【解析】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫的质量逐渐减少至零,故图示错误;
B、酸是足量的,由于
、
,酸
足量,消耗等量的铁和铝反应时,铝产生的氢气较多,由于是金属等量,酸足量,故最终是铝生成的
氢气多,故图示错误;
C、氧化钙会与水反应产生氢氧化钙,溶剂减少,溶质也会减少,恢复至室温后溶液的质量会比一开始
少,故图示错误;
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高,故图示正确。
故选 D。
第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分)
二、填空与简答题(本大题共 4 小题,每空 2 分,共 30 分)
21.(6 分)如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息,A、B、C、D 是四种粒子的结构示
意图,请你回答下列问题:
(1)氯元素的相对原子质量为
(2)示意图 D 中的
。
。
(3)A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是
(填字母)。
【答案】(1)35.45
(2)8
(3)BC
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素
符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量;
9 / 15
【解析】(1)由元素周期表的信息可知,氯元素的相对原子质量为 35. 45;
(2)在原子中,质子数=核外电子数,所以 10=2+x,则 x=8;
(3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,同种元素的粒子是质子数相同,BC 的核
内质子数相同,属于同种元素。
22.(8 分)居民家用燃料的使用经历了以下发展历程,如图所示,结合所学知识回答下列问题。
(1)柴草来源广,但燃烧过程释放大量的烟尘,易造成
(2)引燃蜂窝煤时,在炉膛中依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤,然后将进风口打开,点燃废报纸,
如图所示。用废报纸、小木块引燃蜂窝煤是因为燃烧需要
。
。
(3)为减少污染、提高煤的利用率,可将煤(主要成分是碳)与水蒸气在高温下反应,生成一氧化碳和
氢气,该反应的化学方程式为
(4)有人认为氢气可作家用燃料,理由是
【答案】(1)空气污染
。
。
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)
(4)氢气燃烧放出大量的热,生成水,对环境无污染
【解析】(1)柴草来源广,但燃烧过程释放大量的烟尘,易造成空气污染;
(2)燃烧的条件:可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点,用废报纸、小木块引燃蜂窝煤是
因为燃烧需要温度达到可燃物的着火点;
(3)碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气,化学方程式为
;
(4)氢气可作家用燃料,理由是氢气燃烧放出大量的热,生成水,对环境无污染。
23.(8 分)向海洋进军——LNG 船:航行在大洋上的巨轮中,有一种我国自主研发、制造难度堪比航母
的巨轮,它就是 LNG 液化天然气运输船,被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。
天然气装载时,应该在-163℃环境下将其变为液态。而液化后的体积是气态的
,大大提高了运输效
率。一般 17 万立方米的运输船装载的液态天然气经汽化后形成的容量,可满足 2418 万人一个月的使
用量,是一种“海上超级冷冻车”。
10 / 15
装载这类货物的运货系统所用钢板,含镍量达到 36%,称为殷瓦钢。它非常薄,只有 0.7mm,在-196℃
之内,其收缩量膨胀系数非常低。它在空气中对温度的要求非常高,如在施工过程中沾上汗水,24 小
时内就会被锈穿,使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器、仪表零部件中有着广泛的应用。
依据上文,回答下列问题。
(1)殷瓦钢的主要成分为
。
(2)下列关于殷瓦钢的说法不正确的是
a.殷瓦钢是纯净物
(多选,填字母)。
b.殷瓦钢的硬度比铁小
c.殷瓦钢的熔点比镍低
d.殷瓦钢中各成分均不与稀盐酸反应
(3)天然气燃烧时发生反应的化学方程式为
。
(4)LNG 船可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是
。
【答案】(1)铁、镍
(2)abd
(3)
(4)加压降温后,其体积缩小 600 倍,可以加大运输量
【解析】(1)由短文可知,含镍量达到 36%的钢板,称为殷瓦钢,属于铁合金,则殷瓦钢的主要成分
为铁和镍;
合金属于金属材料。
(2)a、殷瓦钢为合金,属于混合物,该选项说法不正确;
b、殷瓦钢为铁合金,硬度比纯铁大,该选项说法不正确;
c、殷瓦钢为铁、镍合金,其熔点比镍低,该选项说法正确;
d、铁能和盐酸反应,该选项说法不正确。
故选 abd。
(3)天然气的主要成分为甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:
。
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(4)由短文可知,液化后的天然气的体积是气态的
,即加压降温后,其体积缩小 600 倍,可以加
大运输量。
24.(8 分)化学是一门以实验为基础的学科,如图是实验室气体制取的实验装置图,回答问题:
(1)如图中仪器 a 的名称是
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,选择的装置组合为
(3)某同学利用装置 C 和 G 组合制取二氧化碳气体。装置 C 与 A 相比,装置 C 的优点
。
(填字母)。
是
。
(4)用装置 G 收集二氧化碳气体,验满的方法为
【答案】(1)分液漏斗
。
(2)BF
(3)能使反应随时进行或停止
(4)把燃烧的木条放在 n 导管口,如果燃烧的木条熄灭,说明已经收集满
【解析】(1)由图可知,仪器 a 为分液漏斗。
(2)高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应,发生装置选 B,排水法收集的氧气较纯净,且氧气
不易溶于水,收集装置选 F。
(3)装置 C 中,打开止水夹,固液接触反应开始,关闭止水夹,气体无法排出,反应停止,所以装置
的优点是可以随时控制反应的发生和停止。
(4)二氧化碳不燃烧不支持燃烧,二氧化碳的密度比空气大,实验室中用 G 装置收集二氧化碳,验满
的方法是燃木条放在导管 n 口,木条熄灭,则证明集满。
三、探究与实践题(本大题共 2 小题,每空 2 分,共 24 分)
25.(12 分)垃圾是放错地方的资源,城市的废旧电器是一座“金属矿山”,某废旧电器中含有锌、铜、镍
(Ni)三种金属,兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍,做了如下的探究。
已知:硫酸镍(化学式 NiSO4)能溶于水。
实验一:探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序,提出了以下猜想。
(1)猜想一:Zn>Ni>Cu;猜想二:Zn>Cu>Ni;猜想三:
【进行实验】
。
(2)兴趣小组进行了如下的实验,请完成实验报告。
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实验步骤
实验现象
解释与结论
正确。镍与硫酸
取两支试管,分别向其中加入一定量的硫酸 插入硫酸铜溶液中的镍片表
锌溶液和硫酸铜溶液,然后将大小、形状相 面出现红色固体物质,另一支 铜反应的化学方程
同的镍片分别插入两支试管中。 试管无明显变化。
猜想
是
。
实验二:从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
(3)步骤①中得到的 A 是
。写出步骤①中的其中一个反应的化学方程式
。
【反思评价】
(4)合理开发城市“金属矿山”的意义是
【答案】(1)Ni>Zn>Cu
(答 1 条)。
(2)一
CuSO +Ni=NiSO +Cu
4 4
(3)铜/Cu
H SO +Ni=NiSO +H ↑(或 H SO +Zn=ZnSO +H ↑)
2 4 4 2 2 4 4 2
(4)节约金属资源,减少对环境的污染(合理即可)
【解析】(1)由于锌的活动性比铜强,再结合其它猜想,则猜想三为 Ni>Zn>Cu。
(2)根据现象可知,锌、镍均能与硫酸反应,铜不能与硫酸反应,且锌反应比镍快,则说明金属活动
性顺序 Zn>Ni>Cu,即猜想一成立;
镍与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜单质的化学方程式为:CuSO +Ni=NiSO +Cu。
4
4
(3)锌、镍的活动性比氢强,铜的活动性比氢弱,加入过量的稀硫酸,锌、镍分别与硫酸反应生成硫
酸锌、硫酸镍和氢气,铜不与硫酸反应,则金属 A 为铜;
步骤①为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,或镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气,化学方程式分别
为:H SO +Zn=ZnSO +H ↑、H SO +Ni=NiSO +H ↑。
2
4
4
2
2
4
4
2
(4)合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源,减少对环境的污染,故答案为:节约金属资源,减
少对环境的污染(合理即可)。
26.(12 分)化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动,对水质检测、水的净化、水的组成进行了项
目化学习。
【任务一】认识水的净化
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(1)膜分离技术可用于淡化海水如图 D 所示,通过膜的主要微观粒子是
(填微观粒子名称)。
,操作 b
(2)某同学设计的净水过程如图 E 所示。物质 A 是常见絮凝剂,操作 a 的名称是
中加入活性炭的作用是
。
【任务二】探究水的组成。兴趣小组同学利用以下两个实验探究出了水的组成。
(3)①请写出方案一反应的化学方程式:
;该反应的基本类型是
。
②如图是方案二电解水的实验,观察到玻璃管中有气泡冒出,一段时间后切断电源,用燃着的木条分
别检验两个玻璃管中的气体,观察到 (填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
③方案二是电解水反应时的微观示意图,其反应过程的正确顺序应该依次是
。
【答案】(1)水分子
(2)过滤
除去水中的异味和色素
(3)
化合反应
a
②③①
【解析】(1)膜分离技术可用于淡化海水如图 D 所示,通过膜的主要微观粒子是水分子;
(2)某同学设计的净水过程如图 E 所示,操作 a 是分离固液的过滤操作;活性炭具有吸附性,则操作
b 中加入活性炭的作用是除去水中的色素及异味;
(3)①氢气在氧气中燃烧生成水,化学方程式为
;该反应符合“多变一”的特点,属
于基本反应类型中的化合反应;
②电解水实验中,与电源正极相连的一端产生氧气,与电源负极相连的一端产生氢气,产生氢气与氧
气的体积比约为 2:1,则 a、b 管内产生的气体分别是氧气、氢气,其体积比约为 1:2;氧气具有助燃性,
因此切断电源,用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体,观察到 a 中气体使木条燃烧更旺;
③在通电条件下,水分子分裂成氢原子、氧原子,氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,
大量氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,则电解水反应时的微观示意图,其反应过程的正确顺序
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应该依次是②③①。
四、分析与计算题(本大题共 1 小题,共 6 分)
27.(6 分)某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数。采用的方
法如下:取该石灰石样品 20g,把 200g 稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样
品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应),请计算:
序号
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 50
50
9
50
4
50
n
剩余固体的质量/g
(1)表中 n 的数值为
(2)求反应生成的二氧化碳的质量是
【答案】(1)4(2 分)
14.5
。
(写出计算过程,结果精确到 0.1)。
(2)样品中碳酸钙的质量为 20g-4g=16g,设反应生成的二氧化碳质量为 x
答:反应生成的二氧化碳质量为 7.0g。(4 分)
【解析】(1)分析表中数据可知,第一次加入盐酸 50g,剩余固体的质量为 14.5g,反应掉碳酸钙的质
量为 20g-14.5g=5.5g,第二次加入盐酸 50g,剩余固体的质量为 9g,反应掉碳酸钙的质量为 14.5g-9g=5.5g,
所以每 50g 稀盐酸与 5.5g 碳酸钙恰好完全反应,而第三次加入盐酸 50g,剩余固体的质量为 4g,反应
掉碳酸钙的质量为 9g-4g=5g,说明盐酸已过量,所以第四次加入盐酸 50g,剩余固体的质量仍为 4g,
则 n=4。
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