河北省石家庄市长安区2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题（含解析）

这是一份河北省石家庄市长安区2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题（含解析），共19页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列各组变化前者属于物理变化后者属于化学变化的是
A. 切割玻璃、活性炭净化水B. 钢铁生锈、酒的酿造
C. 石蜡熔化、氯气消毒D. 电灯通电、工业制氧气
2. 我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林，节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是
A. 大量使用一次性餐具B. 使用新技术提高传统能源的利用效率
C. 利用风能实现清洁发电D. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
3. 如图所示的实验操作正确的是
A. 连接仪器B. 倾倒液体
C. 加热液体D. 过滤液体
4. 自来水厂的净水步骤中不包括
A. 沉淀B. 过滤C. 吸附D. 蒸馏
5. 从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（ ）
A. 室内着火时不急于打开门窗B. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C. 用明火检验燃气是否泄漏 D. 发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
6. 有关铝与硫酸铜溶液的反应，下列说法错误的是
A. 铝丝需要砂纸打磨B. 溶液蓝色逐渐变浅
C. 铝的金属活动性强于铜D. 反应的化学方程式为Al＋CuSO4＝Cu＋AlSO4
7. 如图是某微粒的结构示意图，下列有关该微粒的说法错误的是
A. 该图表示的微粒是一种原子
B. 该微粒的原子核外有3个电子层
C. 该微粒的原子核内有16个质子
D. 该微粒在化学反应中易失去6个电子
8. 用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是
A. 水结成冰——0℃分子停止运动B. 电解水生成氢气和氧气——分子发生了变化
C. 气体可以压缩——分子间有间隔D. 1g水约有3.01×1023个分子——分子质量很小
9. 在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（ ）
A. x等于90
B. b可能是单质
C. c一定是催化剂
D. 参加反应的a与d的质量比为7：8
10. 下列实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成
C. 硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热
D. 向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，产生大量泡沫和少量浮渣
11. 某地质科考人员野外考察时，发现了一种能在氧气中燃烧的带螺纹的矿石，发生的主要反应是，下列说法正确的是
A. SO2的排放能引起酸雨B. Fe2O3中铁、氧元素的质量比是2：3
C. 氧气由两个氧原子构成D. 物质X的化学式是Fe4S8
12. 如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好）
A. 硝酸铵、水B. 氢氧化钠、水C. 锌、稀硫酸D. 氯化钠、水
13. 下列除杂方法不正确的是
A. N2（O2）——通过灼热的铜网B. CO2（CO）——点燃
C. KCI（KC1O3）——加热D. CuO（Cu）——在氧气流中加热
14. 下列说法正确的是
A. 活性炭吸附，属于化学变化B. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液D. 可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧
15. 有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的，结合如图甲基丙烯酸甲酯分子结构模型分析下列的说法不正确的是
A. 甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的
B. 甲基丙烯酸甲酯分子中碳、氧原子个数5：2
C. 甲基丙烯酸甲酯是氧化物
D. 甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数最小
16. 不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
A. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B. 30℃时，KNO3的饱和溶液加入NaCl不能继续溶解
C. 30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D. 40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
17. 已知下列反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是
A. 锌+硫酸铜→铜+硫酸锌
B. 锌+稀盐酸→氯化锌+氢气
C. 蜡烛+氧气二氧化碳+水
D. 铁+氧气四氧化三铁
18. 下列有关说法正确的是
①市场上出售的某些净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质
②不同的纯净物可能由相同的元素组成
③由一种反应物生成其他物质的反应叫做分解反应
④分子是保持物质性质的最小粒子
⑤化学反应前后元素的种类不变
⑥混合物的组成中含有两种或两种以上的元素
A. ②④⑥B. ①②③⑤C. ①②⑤D. ②③⑤
19. 甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 甲、乙物质是易溶物质
B. t1℃时，甲和丙饱和溶液中所含溶质质量相等
C. 将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法
D. 若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙
20. 取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间，测得反应后剩余固体质量为10g，其中钙元素质量分数为60%，则反应放出CO2的质量为
A. 2gB. 3.3gC. 4.4gD. 5g
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。
（1）能直接构成纯净物的粒子是________（2）能保持物质化学性质的粒子是_______。
（3）化学变化中的最小粒子是__________（4）带正电荷的粒子是____________。
（5）带负电荷的粒子是_____________（6）不显电性的粒子是______________。
（7）决定原子质量大小的粒子是______（8）在同一原子中数目相等的粒子是___________。
22. 化学与生活联系紧密。
（1）我国的四大发明之一的黑火药的主要成分是硝酸钾（KNO3），硫，木炭粉，在密闭的空间点燃条件下反应而爆炸，生成硫化钾（K2S），氮气，二氧化碳，则反应的化学方程式为___________。
（2）生活中常用的“84”消毒液的主要成分次氯酸钠（NaClO），其氯元素的化合价为___________。
（3）人们利用植物的秸秆，种子发酵生成乙醇，既保护环境又产生可再生资源。乙醇是一种常见的比较环保燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________。
23. 我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____(填“高”或“低”)。
(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_____，其反应类型是_____。
(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的___(填“强”或“弱”)。
24. 在自来水厂的净水过程中，常加入活性炭的作用是______。生活中将硬水软化的方法是______。
25. 图1是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，图2是图1中两种元素的粒子结构示意图。
请回答下列问题：
（1）镁元素的相对原子质量是 ________。
（2）图2中属于同种元素的粒子是 ________（用字母序号表示）。
（3）A C两种粒子形成化合物的化学式为 ________。
（4）具有相对稳定结构的粒子是 ________（用字母序号表示）。
26. A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如下图（部分物质和反应条件已略去）。
A、D均属于氧化物，A的相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。B的化学式为______；D的一种用途是______；D→C的化学方程式为______。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 实验室常用的气体制取装置如图，请回答：
（1）写出编号Ⅱ仪器的名称：___________。
（2）以上装置既可以制取CO2，又可以制取O2；实验室利用高锰酸钾制取O2的一套装置的组合是_____(填序号)，其化学方程式为___________；实验室用分解过氧化氢制取O2的化学方程式为___________；选用B装置制取气体的优点是___________。利用此装置制取气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________。(填序号)
①使用催化剂能使生成物的质量增加。
②催化剂只能加快化学反应速率。
③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化。
（3）小明同学设计了如图实验装置并验证了二氧化碳的性质。
当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是___________；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_______。
（4）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管_______(填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。
（5）通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置是_____，收集装置是___(填装置编号)。
28. 水是重要的物质，在实验室中常用于溶解其他物质、配制溶液。
（1）向50mL水(密度为1g/cm3)中加入一定量KNO3固体的操作如下，请你根据下图实验现象和溶解度曲线回答。
①A、B、C中一定是饱和溶液是_______ (填字母，下同)，一定是不饱和溶液的是_______；
②当x=_______时，B中恰好没有固体剩余；
③使硝酸钾从其溶液中析出常用_______的方法。
（2）欲配制60g质量分数是5%的氯化钠溶液，根据下列仪器，回答下列问题。
①下面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有_______(填字母)；
②E的作用是_______，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_______、装瓶贴标签。
③计算出需要称取氯化钠_______g，量取水的体积为_______mL(水的密度是1g/cm3)。
29. 某化学兴趣小组对燃烧的条件进行了以下探究。
【查阅资料】红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，红磷和白磷燃烧的产物相同。
【探究一】如图甲所示，A、C为白磷，B为红磷，用酒精灯对准A加热一段时间，C先燃烧，B后燃烧，A不燃烧。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式__________。
（2）对比B、C的现象可知，其他条件相同时，着火点_________（选填“高”或“低”）的物质先燃烧。
【探究二】如图乙所示，同学们利用Y型管的装置对燃烧条件进行了验证。
【实验步骤】向Y型管中挤入过氧化氢溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷先不燃烧，一段时间后燃烧。
【分析与讨论】
（3）此现象说明可燃物燃烧的条件之一是_________。
（4）烧杯中80℃热水的作用有________。
（5）若装置不变，欲证明可燃物燃烧的另一个条件，只需将Y型管中的某一药品更换，你的思路为_________。
（6）对比图甲可知，图乙装置的优点是_______（写一条即可）。
四.计算题(共5分)
30. 为测定实验室中某稀盐酸的溶质质量分数，用如图1所示装置进行实验，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）完全反应后生成气体的质量为_____g
（2）该稀盐酸的溶质质量分数。
石家庄市长安区2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：C
【解析】：A、金刚石切割玻璃，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化;活性炭净化水，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误;
B、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化;酒的酿造，酒精是新物质，属于化学变化，故B错误;
C、石蜡熔化只是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化;自来水中通入氯气消毒，有新物质生成，属于化学变化，故C正确;
D、电灯通电发光、放热，没有新物质生成，属于物理变化;工业上用液化空气的方法制氧气，没有新物质生成，属于物理变化故D错误。
故选:C。
2.【答案】：A
【解析】：A、大量使用一次性餐具，不利于节能减排，故不利于实现碳中和；
B、使用新技术提高传统能源的利用效率，利于节能减排，故利于实现碳中和；
C、利用风能实现清洁发电，利于节能减排，故利于实现碳中和；
D、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，利于减少二氧化碳排放，故利于实现碳中和。
故选：A。
2.【答案】：C
【解析】：A、连接橡皮塞和试管把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
答案为：C
4.【答案】：D
【解析】：自来水厂的净水步骤中包括：沉淀、过滤、吸附、杀菌等，不包括蒸馏。
故选：D。
5.【答案】：C
【解析】：不能用明火检验燃气是否泄漏，因为会发生爆炸事故。故选C.
6.【答案】：D
【解析】：A、铝丝表面覆盖着一层致密的氧化膜，需要打磨才能除去，保证反应进行，正确；
B、含有铜离子的溶液为蓝色，当铜离子被置换出来后，溶液变为无色，正确；
C、根据实验现象，铝单质能从铜的盐溶液中置换出铜，铝比铜活泼，正确；
D、反应方程式错误，正确写法为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，错误。
故选D。
7.【答案】：D
【解析】：A.该图表示微粒是一种原子，是硫原子，因为核内质子数=核外电子数，正确。
B.该微粒的原子核外有3个电子层，正确。
C.该微粒的原子核内有16个质子，正确。
D.该微粒在化学反应中易得到2个电子变成8电子稳定结构，选项错误。
故选：D。
8.【答案】：A
【解析】：A、分子总在是在不断的运动的，0℃分子仍在不断的运动的，故A不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，分子本身发生变化，故B正确；
C、分子间有间隔，则气体可以压缩，故C正确；
D、 1g水约有3.01×1023个分子，说明分子质量很小，故D正确。故选A。
9.【答案】：D
【解析】：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，错误；B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，错误；C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，正确。故选D。
10.【答案】：C
【解析】：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、石蜡在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
D、矿泉水属于硬水，向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，浮渣多，泡沫少，不符合题意。
故选C。
11.【答案】：A
【解析】：A、SO2和空气水反应生成酸性物质，其排放能引起酸雨，故A正确；
B、Fe2O3中铁、氧元素的质量比是=7：3，故B错误；
C、氧气是由氧气分子构成的，一个氧气分子是由两个氧原子构成的，故C错误；
D、反应前后氧原子都是22个，反应后铁原子是4个，反应前应该是4个，包含在4X中，反应后硫原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中，该物质化学式是FeS2，故D错误。
故选A。
12.【答案】：B
【解析】：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能膨胀，选项A错误；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，选项B正确；
C、锌与稀硫酸反应放出大量气体氢气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，选项C错误；
D、氯化钠溶于水，温度变化不大，小气球不能鼓起来，选项D错误。
故选：B。
13.【答案】：B
【解析】：A、氮气中混有氧气，通过灼热的铜网，铜与氧气加热生成氧化铜，氮气不反应，氧气被除去，且未引入新杂质，除杂方法正确，故A选项错误；
B、二氧化碳中混有一氧化碳，点燃一氧化碳点不着，无法将一氧化碳除去，除杂方法不正确，故B选项正确；
C、氯化钾中混有氯酸钾，加热混合物氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，氧气逸出，氯酸钾被除去，且生成氯化钾，除杂方法正确，故C选项错误；
D、氧化铜中混有铜，通入氧气流加热，铜与氧气加热生成氧化铜，铜被除去，且生成氧化铜，除杂方法正确，故D选项错误。
故选B。
14.【答案】：B
【解析】：A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；
B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液，不能再溶解该物质，所以仍为饱和溶液，选项B正确；
C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水放置后不会分层，但不属于溶液，选项C错误；
D、燃烧的条件：可燃物，可燃物与空气（或氧气）接触，温度达到可燃物的着火点，燃烧的三个条件缺一不可，选项D错误。
故选：B。
15.【答案】：C
【解析】：A、物质由元素组成，甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
B、由化学式可知，1个甲基丙烯酸甲酯分子由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，则甲基丙烯酸甲酯分子中碳、氧原子个数5:2，故选项说法正确；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
D、甲基丙烯酸甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5):(1×8):(16×2)=15:2:8，所以氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选C。
16.【答案】：D
【解析】：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6gKNO3饱和溶液中溶质的质量为31.6g ，故A不符合题意；
B、30℃时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3，但加入NaCl可以继续溶解， 故B不符合题意；
C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，即30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，现将50gKNO3放入100g水中得到饱和溶液的质量是145.8g，故C不符合题意；
D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，即40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故D符合题意。
故选：D。
17.【答案】：D
【解析】：A.锌+硫酸铜→铜+硫酸锌，生成物有两种，不属于化合反应。
B.锌+稀盐酸→氯化锌+氢气，生成物有两种，不属于化合反应。
C.蜡烛+氧气二氧化碳+水，两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应。
D.铁+氧气四氧化三铁，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
故选：D。
18.【答案】：C
【解析】：①活性炭具有吸附作用，市场上出售的某些净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质，选项说法正确；
②不同的纯净物可能由相同的元素组成，如氧气与臭氧都是由氧元素组成的，选项说法正确；
③由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应，选项说法错误；
④分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，选项说法错误；
⑤由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，选项说法正确；
⑥混合物是由两种或两种以上的物质组成的，其组成可能含有两种或两种以上的元素，也可能是含有一种元素，如氧气与臭氧组成的混合物中只含一种元素，选项说法错误。
①②⑤正确，故选：C。
19.【答案】：B
【解析】：A、20℃时，溶解度在10g以上的为易溶物质。A正确。
B、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，溶质不一定相等。B错。
C、将接近饱和的溶液变成该温度下的饱和溶液，最可靠的方法是加溶质。所以将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法正确。
D、丙的溶解度随温度升高而减小，降温不会析出晶体。甲的溶解度受温度变化影响很大；乙的溶解度受温度变化影响不大。所以若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙。D正确。
综上所述：选择B。
20.【答案】：D
【解析】：碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后钙元素的质量不发生改变，钙元素的质量为，故碳酸钙的质量为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成的二氧化碳的质量为15g-10g=5g，故选D。
二. 填空题
21.【答案】： ①. 分子、原子 ②. 分子、原子 ③. 原子 ④. 质子 ⑤. 电子 ⑥. 分子、原子、中子 ⑦. 质子、中子 ⑧. 质子、电子
【解析】：（1）构成物质的粒子有分子、原子；
（2）构成物质的粒子有分子、原子，那么保持物质化学性质的有分子、原子；
（3）原子是化学变化中的最小粒子；
（4）质子带正电；
（5）核外电子带负电；
（6）分子、原子、中子不带电；
（7）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的；
（8）在原子中，质子数=核外电子数。
22.【答案】：（1）
（2）+1价
（3）
【解析】：【小问1详解】
硫，木炭粉，在密闭的空间点燃条件下反应而爆炸，生成硫化钾（K2S），氮气，二氧化碳，故填：。
【小问2详解】
钠元素+1价，氧元素-2价，设氯元素化和价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，，故填：+1价。
【小问3详解】
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故填：。
23.【答案】：①. 高 ②. ③. 置换反应 ④. 弱
【解析】：（1）合金的强度和硬度比组成它的纯金属要大，故铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：。该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于化学中四大基本反应类型之一置换反应。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，说明钛的活动性排在氢后，而铝可以与稀盐酸反应，铝排在氢前，故钛的金属活动性比铝的弱。
24.【答案】：①. 吸附色素和异味 ②. 煮沸
【解析】：在自来水厂的净水过程中，常加入活性炭的作用是吸附色素和异味，生活中常用煮沸的方法将硬水软化。
25.【答案】： （1）24.31
（2）AB （3）MgCl2
（4）AC
【解析】：【小问1详解】
在元素周期表中，元素名称正下方的数值是该元素的相对原子质量，故镁元素的相对原子质量是24.31。
【小问2详解】
图2中属于同种元素的粒子是AB，是因为它们核内质子数相等。
【小问3详解】
A、C两种粒子形成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2。
【小问4详解】
具有相对稳定结构的粒子是AC，是因为它们最外层电子数都是8，是一种稳定结构。
26.【答案】： ①. Ca(OH)2 ②. 灭火或人工降雨、气体肥料等 ③.
【解析】：根据分析可知，B为氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；D是二氧化碳，其用途是灭火或人工降雨、气体肥料等；D是二氧化碳，C是碳酸钙，氢氧化钙和二氧化碳可反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
三.实验探究题
27【答案】：
（1）长颈漏斗
（2）①. AF##AD ②. ③. ④. 可以控制反应速率 ⑤. ③
（3） ①. 石蕊溶液变成红色 ②. 密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧
（4）b （5） ①. A ②. E
【解析】：
【小问1详解】
编号Ⅱ仪器的名称为长颈漏斗。
【小问2详解】
实验室利用高锰酸钾制取O2，是固体加热，选用装置A作为反应装置，O2不易溶于水，密度比空气大，可以选用D向上排空气法或F排水集气法收集，故选用的装置组合为AD或AF，化学方程式为；实验室用分解过氧化氢制取O2，化学方程式为；选用B装置制取气体的优点是通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；催化剂是在化学反应中，能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质，使用催化剂不能使生成物的质量增加，催化剂不只能加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，故选③。
【小问3详解】
当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是溶液变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变成红色；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
【小问4详解】
二氧化碳密度比空气大，从短管a进气，故验满时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果熄灭则满了。
【小问5详解】
实验室里，用氯化铵跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气，反应物是固体，反应需要加热，应该选用A作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即E装置收集。
28【答案】：
（1） ①. B ②. A ③. 5.8 ④. 降温结晶(或冷却热饱和溶液)
（2） ①. BG##GB ②. 搅拌，加快食盐的溶解速率 ③. 溶解 ④. 3 ⑤. 57
【解析】：
【小问1详解】
①据图可以看出，B中有剩余的固体，故B一定是饱和溶液；A中加入10g硝酸钾形成的溶液继续加入硝酸钾还能继续溶解，说明A为不饱和溶液；B升高温度后得到的C溶液可能饱和也可能不饱和；
②20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，A中50mL水（即50g水）可以溶解硝酸钾的质量最多为，故；
③硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。
【小问2详解】
下面的仪器中除D（量筒）、E（玻璃棒）外，还必须选用的仪器有B（烧杯）和G（天平）；
②E（玻璃棒）的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率，配制的步骤可以概况为计算、称取和量取、溶解、装瓶贴标签；
③配制60g质量分数是5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为；量取水的体积为。
29【答案】：
①. ②. 低 ③. 与氧气接触 ④. 使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气或空气 ⑤. 将Y型管中红磷换为白磷 ⑥. 更环保（合理即可）
【解析】：
（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应方程式为；
（2）其他条件相同时，C先燃烧，B后燃烧，可得着火点低的物质先燃烧；
（3）烧杯中的白磷隔绝了氧气，先不燃烧，一段时间后由于有氧气生成，白磷和氧气接触燃烧，此现象说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
（4）烧杯中80℃热水的作用使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气或空气；
（5）可燃物燃烧的另一个条件是温度达到可燃物的着火点，通过控制可燃物一样，改变温度来探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，所以只需将Y型管中的红磷换为白磷，和烧杯中的白磷形成对比，二者都是可燃物，都和氧气接触，Y型试管中的白磷不燃烧，而烧杯中的白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（6）对比图一可知，图二装置的优点是：不需要酒精灯加热可以节约能源，生成的五氧化二磷在水中被吸收这样更环保（合理即可）
四.计算题30【答案】：
（1）0.2；（2）14.6%
【解析】：
（1）完全反应后生成气体的质量为200.0g-199.8g=0.2g。
（2）设50 g稀盐酸中HCl的质量为x，则
x＝7.3 g；
稀盐酸的溶质质量分数为。
答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9