2019-2020学年河北省石家庄市长安区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2019-2020学年河北省石家庄市长安区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.下列日常饮品中，不属于溶液的是( )
A. 酸奶B. 可口可乐C. 雪碧D. 矿泉水
2.当你打开试卷时，可能会闻到一些油墨的气味，这主要是因为构成物质的微粒( )
A. 质量很小B. 不断运动C. 体积很小D. 之间有空隙
3.碘酸钾(KIO3)是碘盐中的含碘物质，其中碘元素的化合价是( )
A. −1B. 0C. +3D. +5
4.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是( )
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 甲烷
5.规范的实验操作是实验成功的关键。如图所示的实验操作中正确的是( )
A. 气体验满B. 点燃酒精灯
C. 闻气味D. 给液体加热
6.对下列图示或符号的说法正确的是( )
A. 我国节水标志
B. 是一种阴离子，带2个单位的负电荷
C. 硫元素的相对原子质量是32.07g
D. 过氧化氢中含有氢气和氧气
7.布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬化学式为C13H18O2。下列关于布洛芬的说法不正确的是( )
A. 布洛芬由三种元素组成B. 布洛芬中氢元素质量分数最小
C. 布洛芬的相对分子质量为176D. 一个布洛芬分子中含有33个原子
8.下列化学方程式书写正确的是( )
A. 天然气燃烧 B. 红磷燃烧作烟幕弹
C. 水通电分解 D. 铁丝在氧气中燃烧
9.物质的性质决定其用途．下列用途中，主要利用了物质的化学性质的是( )
A. 石墨用于制作电极B. 用金刚石切割玻璃
C. 一氧化碳用作气体燃料D. 用钨作白炽灯泡灯丝
10.下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是( )
A. 将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
B. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
C. 用水灭火，既能降低可燃物的着火点，又能使可燃物隔绝空气
D. 救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延
11.2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是( )
A. 发展公共交通，提倡绿色出行B. 充分利用太阳能、风能等清洁能源
C. 将煤粉碎，使其充分燃烧D. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空
12.下列实验方案正确的是( )
A. 区别白醋和白酒-闻味B. 区别N2、CO2−燃着的木条
C. 除去CO2中少量CO−点燃D. 除去FeCl2溶液中的CuCl2−Zn粉
13.归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是( )
A. 氮气、石墨都是非金属单质B. 酒精和天然气都是可再生能源
C. 消毒酒精、冰水都是混合物D. 金刚石、黄铜都是金属材料
14.下列说法不正确的是( )
A. C、CO、H2的化学性质相似，都具有可燃性
B. 金刚石和石墨物理性质差异大，因为碳原子的排列方式不同
C. 鱼能在水中生存，是由于氧气易溶于水
D. 不能用钢丝清洁球经常用力擦洗铝制炊具
15.化学实验操作中的“先”与“后”对实验结果、师生安全等都具有重要的意义。下列关于实验操作的“先”与“后”的叙述中不正确的是( )
A. 点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度
B. 制备气体时，先检查装置的气密性，再装药品
C. 用木炭还原氧化铜后，先将导管移出石灰水，后停止加热
D. 称取规定质量的固体药品时，先向左盘加入药品，再往右盘加砝码
16.下列实验能达到实验目的是( )
A. 验证质量守恒定律
B. 测定空气中氧气含量
C. 证明蜡烛燃烧有水生成
D. 探究可燃物燃烧的条件
17.推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是( )
A. 收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻
B. 单质中只含一种元素，只含一种元素的物质就是单质
C. 氧化物是含氧元素的化合物，含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
18.如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应B. 通常情况下丙是气体
C. 生成物丁中碳和氧元素的质量比为1：2D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7
19.在实验室中，配制1000g质量分数为16%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )
A. 称量时天平两盘应放置大小相同的纸片
B. 配制过程中使用到了10mL量筒
C. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大了NaCl的溶解度
D. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于16%
20.向①、②、③三只盛有等量水的烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，图Ⅰ所示为充分溶解后的三只烧杯中的现象；图II所示为甲、乙两物质的溶解度曲线.下列说法错误的是( )
A. 据图I可知，烧杯②中的溶液一定是NaNO3的饱和溶液
B. 据图I烧杯①③中的现象可知，图Ⅱ中乙代表NaNO3
C. 据图I烧杯②③中的现象可知，图Ⅱ中甲代表NaNO3
D. 据图Ⅱ可知，t1℃甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
二、填空题：本大题共2小题，共15分。
21.用化学符号填空：
(1)2个氮原子 ______ 。
(2)3个硫酸根离子 ______ 。
(3)构成氯化钠的阳离子 ______ 。
(4)二氧化硫中硫元素的化合价 ______ 。
(5)5个五氧化二磷分子 ______ 。
(6)碳酸钠 ______ 。
(7)氦气 ______ 。
22.如图是雪碧汽水标签中的部分内容
(1)打开饮料瓶有大量气泡冒出的原因是： ______ ，减小使溶液二氧化碳的溶解度减小
(2)然后，用带导管的橡皮塞迅速塞进瓶口，将气体通入到澄清石灰水中，观察到 ______ .可以检验逸出的气体是二氧化碳，此反应的化学方程式为 ______
(3)取少量雪碧汽水于试管中，滴入几滴石蕊水溶液，溶液变成 ______ 色，小军认为此汽水中含有酸性物质--柠檬酸.小娟认为该结论不正确，因为 ______
改进实验：另取少量雪碧汽水于试管中，稍稍加热产生大量气泡，此反应的化学方程式为 ______ .将汽水充分煮沸后，再滴入是蕊溶液，观察到了预期的现象，得出汽水中含有柠檬酸的结论.
三、推断题：本大题共1小题，共7分。
23.A−I是我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如图所示(有的反应条件、反应物和生成物未给出)。已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体；C是目前世界上产量最高的金属。
(1)写出A、G的化学式：A ______ 、G ______ 。
(2)反应①的化学方程式可能为 ______ ，此反应在生产中的应用是 ______ 。
(3)若I由三种元素组成，反应⑤的化学方程式为 ______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共23分。
24.水是最普通、最常见的物质之一。
某学校兴趣小组的同学，取学校附近民心河的水样，利用图(1)所示的实验过程对该水样进行了净化处理。请回答下列问题：
(1)明矾的作用是 ______ 。
(2)为除去水样2中的一些异味和色素，加入的物质B是 ______ 。
(3)取少量水样3于试管中，加入少量 ______ ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明水样3是 ______ 水(填“软”或“硬”)。
(4)根据净化过程，判断水样1、水样2、水样3和水样4中净化程度最高的是 ______ 。
(5)用于自来水的消毒剂除氯气以外，还可用次氯酸钠(NaClO)、二氧化氯等物质。
①二氧化氯的化学式为 ______ 。
②NaClO中钠、氯、氧三种元素的质量比是 ______ (结果以最简整数比表示)。
(6)在化学变化中常常伴有能量的变化，通常表现为吸热或放热的现象，某同学用如图(2)所示装置进行过氧化氢分解的实验，反应的化学方程式为： ______ ，实验过程中观察到烧杯内导管口有气泡冒出，产生此观象的原因是 ______ 。
25.结合如图实验装置回答问题：
(1)a仪器的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用装置AF，A中放一团棉花的目的是 ______ ，加热后收集氧气的时机是 ______ ，该反应的化学方程式是 ______ 。
(3)实验室制取O2、CO2、H2都可选用发生装置B，加入的液体必须要浸没长颈漏斗下端的原因是 ______ 。请写出用装置B制取CO2的化学方程式 ______ 。
(4)已知氯气(Cl2)是黄绿色、密度比空气大的气体，可溶于水，不易溶于饱和食盐水。实验室通常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气：
，X的化学式是 ______ 。
①实验室制取氯气的发生装置是 ______ ，选用此装置的依据是 ______ 。
②若用G收集氯气，气体应从 ______ 端进(填字母编号)；若G的集气瓶内先装满饱和食盐水，收集氯气时应从 ______ 端进(填字母编号)。
五、探究题：本大题共1小题，共9分。
26.金属材料在生产、生活中应用广泛。化学实验小组的同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究活动。
【作出猜想】
对Mn的活动性顺序提出了三种猜想：
猜想一：Mn>Fe>Cu；
猜想二：Fe>Mn>Cu；
猜想三： ______ 。
【实验验证】
已知Mn在生成物中的化合价均为+2价，则步骤②中反应的化学方程式为 ______ 。
【拓展延伸】
若将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、 ______ (填操作名称)得到固体X和溶液Y。则：
(1)溶液Y中溶质的成分 ______ (填序号)。
A.一定有FeSO4
B.一定有MnSO4
C.可能有H2SO4
D.可能有CuSO4
(2)得到固体X和溶液Y的操作过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______ ，其中玻璃棒的作用是 ______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
27.某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
(1)共制得氧气 ______ g
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，在外界条件不变时放多长时间也不会有物质析出，酸奶属于乳浊液，时间略微一长就会有浑浊现象。可口可乐、雪碧、矿泉水都属于均一、稳定的溶液。
故选：A。
根据溶液的定义来判断本题，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别
通过回答本题知道了溶液的特点尤其是均一性、稳定性。悬浊液和乳浊液都是不均一、不稳定的混合物。
2.【答案】B
【解析】解：A、闻到一些油墨的气味与质量大小无关，故A错；
B、会闻到一些油墨的气味，是由于构成油墨的分子在不断运动，与人体的嗅觉细胞接触而闻到，故B正确；
C、体积小是从是否用肉眼看到与闻到一些油墨的气味无关，故C错；
D、油墨的三态变化说明分子之间有间隙，与闻到一些油墨的气味无关，故D错。
故选：B。
根据分子的特点：分子在不断运动、分子体积质量很小、分子之间有间隔考虑本题．
解答本题关键是要知道分子的特点用能灵活运用解决实际问题．
3.【答案】D
【解析】解：在化合物中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，则x=+5。
故选：D。
根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
4.【答案】D
【解析】解：A、氮气不是可燃性气体，不与氧气不反应，故B不可能发生爆炸；
B、氧气是助燃性的气体，与空气混合不可能发生爆炸；
C、二氧化碳不是可燃性气体，不能和氧气反应，不可能发生爆炸；
D、甲烷是可燃性气体，故可能发生爆炸；
故选：D。
爆炸是指在有限的空间里，化学反应中放出大量的热，生成大量的气体从而发生爆炸，可燃性气体与氧气或空气混合遇明火可能发生爆炸．
本题主要考查了爆炸的有关知识，完成此题，可以依据爆炸的条件进行．
5.【答案】C
【解析】解：A、气体验满时，应将火柴放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，该选项操作不正确；
B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；
C、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确；
D、加热液体时，应用酒精灯外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确。
故选：C。
A、根据气体验满的方法进行分析；
B、根据酒精灯的使用的注意事项进行分析；
C、根据闻气体气味的方法进行分析；
D、根据加热液体的注意事项进行分析。
本题难度一般，主要考查基本实验操作，正确掌握化学实验室的基本操作为解答该题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、图示是节约用水标志；
B、该粒子核内质子数大于核外电子数，是阳离子，带2个单位正电荷，该选项说法不正确；
C、硫元素相对原子质量是32.07，单位不是g，该选项说法不正确；
D、过氧化氢中不含有氢气和氧气，含有氢元素和氧元素，该选项说法不正确。
故选：A。
带正电荷的是阳离子；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的。
核内质子数大于核外电子数时带正电荷，是阳离子，小于核外电子数时带负电荷，是阴离子，要注意区分。
7.【答案】C
【解析】解：A、布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9：16，则布洛芬中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
C、布洛芬的相对分子质量为12×13+1×18+16×2=206，故选项说法错误。
D、一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成的，则一个布洛芬分子中含有33个原子，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据布洛芬化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断
D、根据一个布洛芬分子的构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。
C、该化学方程式氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
故选：A。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9.【答案】C
【解析】解：A、石墨用于制作电极，是利用石墨的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
B、金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
C、一氧化碳作家用燃料是利用了一氧化碳的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；
D、用钨作白炽灯泡灯丝，是利用钨的熔点高，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；
故选：C。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．
解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．
10.【答案】C
【解析】解：A、将木柴架空燃烧，能增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，故选项说法正确。
B、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，故选项说法正确。
C、用水灭火，既能降低温度到可燃物的着火点以下，又使可燃物隔绝空气，可燃物的着火点一般不变，故选项说法错误。
D、救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析判断。
B、根据湿毛巾有类似防毒面具作用、气体受热密度变小，进行分析判断。
C、根据灭火的原理进行分析判断。
D、根据促进燃烧进行分析判断。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、提倡绿色出行，发展公共交通，可减少污染，有效减少有害气体和PM2.5排放，故不符合题意；
B、使用太阳能与核能等绿色能源，能减少PM2.5排放，故不符合题意；
C、将煤粉碎，使其充分燃烧防止不充分燃烧产生有害气体和粉尘，故不符合题意；
D、将废气排放到高空，也不会减少污染气体和PM2.5排放，故符合题意；
故选D.
本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；二氧化氮主要来源于机动车排放的废气和燃放烟花爆竹；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．PM2.5是首要污染物，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物．
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．
12.【答案】A
【解析】解：A、白醋和白酒分别检验酸味、酒的芳香气味，可以鉴别，故选项实验方案正确。
B、N2、CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案错误。
D、FeCl2溶液和CuCl2溶液均能与Zn粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
故选：A。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】A
【解析】解：A、氮气、石墨分别是由氮元素、碳元素形成的单质，都是非金属单质，故选项说法正确。
B、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；酒精能用粮食制取，属于可再生能源，故选项说法错误。
C、消毒酒精中含有酒精、水，属于混合物；冰是固态的水，冰水中只含有水一种物质，属于纯净物；故选项说法错误。
D、黄铜是金属材料，金刚石是碳元素形成的单质，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据由非金属元素组成的单质属于非金属单质，进行分析判断。
B、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。
C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属材料、混合物、非金属单质、可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、C、CO、H2的化学性质相似，都具有可燃性，故A正确；
B、金刚石和石墨物理性质差异大，因为碳原子的排列方式不同，决定了性质不同，故B正确；
C、鱼能在水中生存，是由于水中溶有少量氧气能供给呼吸，不能说明氧气的溶解性，故C错误。
D、铝制炊具的表面有一层致密的氧化铝薄膜，用清洁球经常用力擦洗会破坏氧化铝薄膜，故D正确。
故选：C。
A、根据C、CO、H2都具有可燃性分析；
B、根据金刚石和石墨的结构和性质分析；
C、根据氧气的性质分析；
D、根据铝制炊具的表面有一层致密的氧化铝分析。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、C、CO、H2的化学性质、同素异形体等是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、点燃可燃性气体前，为防止发生爆炸，先检验气体的纯度，故A正确。
B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故B正确。
C、用木炭还原氧化铜后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止石灰水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故C正确。
D、称取规定质量的固体药品时，先向右盘加砝码，在向左盘加入药品，故D错误。
故选：D。
A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断；
B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项，进行分析判断；
C、根据防止石灰水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，进行分析判断；
D、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的。
C、澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，不能检验蜡烛燃烧有水生成，故选项实验不能达到实验目的。
D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验能达到实验目的。
故选：D。
本题难度一般，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
17.【答案】A
【解析】解：A、若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法。故A正确；
B、单质是指由一种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质不一定是纯净物，有可能是混合物，故B错；
C、氧化物是含氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾不属于氧化物，故C错；
D、同种分子性质相同，不同分子性质，H2O和H2O2的分子构成不同，性质不同，故D错。
故选：A。
A、根据气体的密度与收集方法的关系考虑；
B、根据单质的定义考虑；
C、根据氧化物的定义考虑；
D、根据同种分子性质相同，不同分子性质不同考虑。
解答本题关键是要知道气体的密度与收集方法的关系，单质的定义，氧化物的判断方法，分子的化学性质。
18.【答案】D
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是C2H6和氧气气在点燃条件下反应生成了水和二氧化碳，反应的方程式是：2C2H6+7O2−点燃6H2O+4CO2。
A、由上述方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故错误；
B、由微粒的构成可知，丙物质是水，通常情况下是液体，故错误；
C、生成物丁是二氧化碳，丁中碳和氧元素的质量比为12：(16×2)=3：8，故错误；
D、上述方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7，故正确。
\故选：D。
观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答
19.【答案】A
【解析】解：A、称量时天平两盘应放置大小相同的纸片，不能直接放在天平托盘上称量，故选项说法正确。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制1000g质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=1000g×16%=160g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=1000g−160g=840g(合840mL)；量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为1000mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。
C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，而不能增大NaCl的溶解度，故选项说法错误。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
B、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断。
C、根据溶解时玻璃棒的作用，进行分析判断。
D、根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。
20.【答案】B
【解析】解：A、由于在三个烧杯中只有②有未溶解的固体存在，因此②中的溶液一定是饱和溶液，故正确；
B、据图8−I烧杯①可知此时形成的是20℃时硝酸钠的不饱和溶液，③中无剩余固体，也为不饱和溶液，无法判断硝酸钠的溶解度随温度变化情况，故无法确定乙的溶解度曲线，故错误；
C、根据图8−I烧杯②③中的现象可知，等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故图Ⅱ中甲代表硝酸钠的溶解度曲线，正确；
D、根据两种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲=乙，正确；
故选：B。
A、根据图Ⅰ烧杯中溶液中是否有未溶解的溶质存在来判断溶液是否饱和；
B、根据烧杯中溶解固体的情况判断硝酸钠的溶解度随温度的变化，从而确定确定硝酸钠的溶解度曲线；
C、根据烧杯中溶解固体的情况判断硝酸钠的溶解度随温度的变化，从而确定确定硝酸钠的溶解度曲线；
D、根据两种物质的溶解度曲线的交点可知：该温度下两物质的溶解度相等，并据饱和时质量分数的计算式溶解度溶解度+100g×100%分析判断．
本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而加深了学生对固体溶解度的理解和掌握．
21.【答案】2N3SO42− Na+ S+4O2 5P2O5 Na2CO3 He
【解析】解：(1)2个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字2，表示为2N；
(2)一个硫酸根离子带有2个单位的负电荷，3个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字3，表示为3SO42−；
(3)构成氯化钠的阳离子是钠离子，一个钠离子带有一个单位的正电，表示为Na+；
(4)二氧化硫中硫元素的化合价为+4，表示为S+4O2；
(5)5个五氧化二磷分子就是在五氧化二磷化学式的前面加上数字5，表示为5P2O5；
(6)碳酸钠的化学式为Na2CO3；
(7)氦气是由氦原子直接构成的，表示为He；
故答案为：(1)2N；
(2)3SO42−；
(3)Na+；
(4)S+4O2；
(5)5P2O5；
(6)Na2CO3；
(7)He。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】打开瓶盖气压 石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O红 碳酸也呈酸性，能使石蕊试液变成红色 H2CO3−△H2O+CO2↑
【解析】解：(1)由于二氧化碳气体的溶解度随压强的减小而减小，打开瓶盖气压变小，二氧化碳的溶解度变小，因此会冒出大量的气泡；故填：打开瓶盖气压；
(2)二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此观察到石灰水变浑浊；故答案为：石灰水变浑浊，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)由于紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液会变红，因此石蕊溶液变红色，说明有酸性物质存在，可能是柠檬酸，也可能是碳酸，故答案为：红；碳酸也呈酸性，能使石蕊试液变成红色；
(4)由于碳酸在加热条件很容易分解为二氧化碳和水，如果碳酸分解后的溶液仍为红色，就可说明柠檬酸呈酸性，故答案为：H2CO3−△H2O+CO2↑.
二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；且能够和水反应生成碳酸，但碳酸很容易分解特别是在加热的条件下，因此加热后若溶液中的石蕊仍为红色，则说明柠檬酸呈酸性．
本题难度较大，主要考查了酸的某些化学性质及二氧化碳的有关知识，培养学生分析问题、解决问题的能力．
23.【答案】COH2O2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 冶炼钢铁 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】解：(1)A−I是我们已学的常见物质，A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体；C是目前世界上产量最高的金属，所以C是铁，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以G是过氧化氢，F是水，H是氧气，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A是一氧化碳，D是二氧化碳，B可以是氧化铁，I和氧气反应生成水和二氧化碳，所以I可以是甲烷或酒精等，经过验证，推导正确，所以A是CO；G是H2O2；
(2)反应①可以是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式可能为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，此反应在生产中的应用是冶炼钢铁；(3)若I由三种元素组成，反应⑤可以是酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案为：(1)CO；H2O2；
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；冶炼钢铁；
(3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
根据A−I是我们已学的常见物质，A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体；C是目前世界上产量最高的金属，所以C是铁，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以G是过氧化氢，F是水，H是氧气，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A是一氧化碳，D是二氧化碳，B可以是氧化铁，I和氧气反应生成水和二氧化碳，所以I可以是甲烷或酒精等，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
24.【答案】吸附悬浮在水中的固体杂质，使之沉降 活性炭 肥皂水 硬 水样4ClO2 46：71：322H2O22H2O+O2↑过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应放热，使吸滤瓶中的空气受热膨胀
【解析】解：(1)净化水的过程中，明矾的作用是吸附悬浮在水中的固体杂质，使之沉降；
(2)活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
(3)取少量水样3于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明水样3是硬水；
(4)蒸馏可以除去水中的所有杂质，所得蒸馏水的净化程度最高，即水样1、水样2、水样3和水样4中净化程度最高的是水样4；
(5)①由氧化物的化学式写法可知，二氧化氯的化学式为ClO2；
②NaClO中钠、氯、氧三种元素的质量比是23：35.5：16=46：71：32；
(6)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应放热，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此实验过程中观察到烧杯内导管口有气泡冒出。
故答案为：(1)吸附悬浮在水中的固体杂质，使之沉降；
(2)活性炭；
(3)肥皂水；硬；
(4)水样4；
(5)①ClO2；
②46：71：32；
(6)2H2O22H2O+O2↑；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应放热，使吸滤瓶中的空气受热膨胀。
(1)根据明矾净化水的原理来分析；
(2)根据活性炭的性质来分析；
(3)根据硬水与软水的检验方法来分析；
(4)根据净化水的方法与原理来分析；
(5)根据化学式的写法以及化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(6)根据化学反应的原理以及装置内的压强变化来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
25.【答案】试管 防止加热时高锰酸钾固体粉末进入导管 当导管口有连续均匀气泡冒出时 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑防止气体从长颈漏斗逸出 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2OC反应物的状态为固体和液体，反应条件需要加热 c b
【解析】解：(1)试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
(2)加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：防止加热时固体粉末进入导管；导管口气泡均匀并连续冒出；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)加入的液体必须要浸没长颈漏斗下端的原因是：防止气体从长颈漏斗逸出；实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：防止气体从长颈漏斗逸出；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)根据质量守恒定律，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2X中，X是水；①实验室制氯气的发生装置是C，选用此装置的依据是：固体和液体反应，且需要加热；②若用G收集氯气，气体应从长管进入，因为氯气的密度比空气大；若G的集气瓶内先装满饱和食盐水收集氯气时应从短管进入，因为氯气的密度比食盐水小；故答案为：H2O；①C；固体和液体反应，且需要加热；②c；b；
(1)根据仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；根据排水法收集气体的注意事项进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据装置的特点进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(4)①根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
②根据氯气的性质进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
26.【答案】Fe>Cu>Mn金属锰和铁的表面均有气泡产生，金属锰比金属铁反应剧烈，铜表面没有现象 一 Mn+FeSO4=MnSO4+Fe过滤 BC 漏斗 引流
【解析】【作出猜想】由于铁比铜活泼，再结合其他两个猜想，可知猜想三为：Fe>Cu>Mn。
【实验验证】根据步骤②可知锰能将铁从化合物溶液中置换出来，则说明锰比铁活泼，则锰、铁也能与硫酸反应，且锰反应比铁快，而铜不能与硫酸反应，则现象为：金属锰和铁的表面均有气泡产生，金属锰比金属铁反应剧烈，铜表面没有现象；则说明金属活动性Mn>Fe>Cu，故猜想一成立；
锰与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锰，反应的化学方程式为Mn+FeSO4=MnSO4+Fe。
【拓展延伸】过滤能将固体和液体分离；
(1)由于金属活动性锰>铁>铜，则步骤①②中的混合物混合后，由于锰能置换硫酸亚铁中的铁，则溶液中一定含有硫酸锰，可能含有硫酸亚铁和硫酸，一定不含硫酸铜，故选BC。
(2)过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用为引流。
故答案为：【作出猜想】Fe>Cu>Mn；
【实验验证】金属锰和铁的表面均有气泡产生，金属锰比金属铁反应剧烈，铜表面没有现象；一；Mn+FeSO4=Fe+MnSO4；
【拓展延伸】过滤；
(1)BC；
(2)漏斗；引流。
【作出猜想】根据铁比铜活泼进行分析；
【实验验证】根据步骤②可知锰能将铁从化合物溶液中置换出来，可知锰比铁活泼，由此分析现象及结论；
【拓展延伸】根据固液分离进行操作分析，同时根据金属活动性顺序分析混合物的溶液成分。
本题难度一般，主要考查金属活动性顺序的探究，掌握金属活动性顺序的应用为解答该题的关键。
27.【答案】9.6
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则共制得氧气的质量为：28.0g−18.4g=9.6g。
(2)设反应后生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x9.6g
14996=x9.6g
x=14.9g
则所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：14.9g100g×100%=14.9%。
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
故答案为：
(1)9.6；
(2)14.9%。
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
(2)根据生成氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。实验步骤
实验现象
实验结论
①分别向盛有Mn、Fe、Cu三种金属的三支试管中加入同体积同浓度的稀硫酸。
______ 。
猜想三错误。
②向盛有硫酸亚铁溶液的试管中加入金属Mn
有黑色固体析出。
猜想 ______ 正确。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
29.0
24.2
19.4
19.4