河北省石家庄市长安区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

这是一份河北省石家庄市长安区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】，共20页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

石家庄市长安区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列各组变化前者属于物理变化后者属于化学变化的是
A. 切割玻璃、活性炭净化水 B. 钢铁生锈、酒的酿造
C. 石蜡熔化、氯气消毒 D. 电灯通电、工业制氧气
2. 中学生应有一定的安全常识. 发现火险或遇火灾时，下列做法不正确的是
A. 液化气泄漏起火时，首先关闭阀门
B. 炒菜油锅内着火，立即盖上锅盖灭火
C. 室内起火时，立即打开所有门窗通风
D. 被困时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
3. 下图所示的实验操作与方法正确的是
A. 检查装置气密性 B. 过滤
C. 点燃酒精灯 D. 称量氯化钠
4. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H——2个氢元素
B. O2——2个氧原子
C. 2CO——2个一氧化碳分子
D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷
5. 下列物质在空气中加热，有黑色物质生成的是
A. 铁丝 B. 硫 C. 铜片 D. 红磷
6. 下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是
A. 铜、氦气
B. 氯化钠、硫酸铜
C. 金刚石、石墨
D. 水、乙醇
7. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是
A. 原子结构模型
B. 二氧化碳分子模型
C. 燃烧条件模型
D. 空气组成模型
8. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是（ ）
A. 金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B. 金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C. 金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色
D. 金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
9. 下图一是电解水实验装置图，图二是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是（　　）


A. 图一中a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧
B. 通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成
C. 图二过滤操作中，玻璃棒的作用是引流
D. 图二中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊
10. 用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是

A. 大理石和稀盐酸
B. 二氧化锰和过氧化氢溶液
C. 锌粒和稀盐酸
D. 生石灰和水
11. 下列关于元素和元素周期表的说法正确的是
A. 原子最外层电子数相同的元素化学性质都相似
B. 元素周期表有7个周期，18个族
C. 地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
D. 同族元素原子，电子层数自上而下依次增加
12. 过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是
A. Na2CO3的相对分子质量为106 B. R的化学式为CO2
C. Na2O2中氧元素的化合价为-1价 D. Na2O2中含有氧分子
13. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H：表示两个氢元素 B. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 D. 2CO2：表示两个二氧化碳分子
14. 除去下列物质（括号内为杂质）中少量杂质的方法正确的是
A. CaCl2溶液（稀盐酸） 加过量CaCO3粉末，过滤
B. CO2（CO） 通入氧气点燃
C. Cu（C） 在空气中灼烧
D. CuSO4溶液（FeSO4） 加足量锌粉，过滤
15. 我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将天链二号02星发射升空。该火箭推进器采用偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应，该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是
A. X的化学式为CO2 B. 生成N2和H2O的质量比为3:4
C. N2O4属于氧化物 D. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%
16. 10月16日神州十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
17. 将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是

A. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
B. 蜡烛燃烧需要氧气
C. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
18. 下列有关说法正确的是
①市场上出售的某些净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质
②不同的纯净物可能由相同的元素组成
③由一种反应物生成其他物质的反应叫做分解反应
④分子是保持物质性质的最小粒子
⑤化学反应前后元素的种类不变
⑥混合物的组成中含有两种或两种以上的元素
A. ②④⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤ D. ②③⑤
19. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
B. t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C. t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数为40%
D. 甲和乙的溶解度都随温度升高而增大
20. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是
A 滤渣中一定有银，没有铜和锌
B. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 选择符合要求的物质，用其化式填空；
（1）空气中体积分数约为21%的气体是______。
（2）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是______。
（3）地壳中含量前两位的元素所形成的化合物是______。
22. 现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、_______和天然气，它们均属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为_______。
（2）日常生活中，我们常将煤加工成蜂窝状，这样做目的是_______。
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，请写出2种清洁能源的例子_______。
23. 将乙醇和汽油按一定比例混合可制成乙醇汽油，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________，将4.8g的甲烷和16.0g氧气充分反应后（反应物无剩余），生成4.4gCO2、xgM和10.8gH2O，则x的值为___________；M中碳元素的质量为___________。
24. 在高温条件下，碳单质不仅能与金属氧化物反应，还能与非金属氧化物反应，碳与二氧化碳反应的化学方程式为___________；潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理是，则X的化学式为___________。
25. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）____℃时甲乙两种物质的溶解度相等；
（2）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后得到溶液的质量是_____g。
（3）t3℃时，将150g甲的饱和溶液稀释成20%，需要加人水的质量为_____g。
26. A~F和X都是初中化学中常见物质，其中A、D都是无色气体，组成的元素种类相同，D的相对分子质量比A多16；B、E是红色固体。它们的转化关系如下图所示。

（1）写出化学式：A___________，B___________。
（2）写出反应②的化学方程式：___________，基本反应类型是___________。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 实验室制取气体所需的装置如图所示。

（1）写出仪器名称：a______，b______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，符号表达式为______，若要收集到干燥的氧气，选择收集装置是______（填序号），其验满方法为______。
（3）用装置E收集氧气时，下列实验操作正确的是______（填序号）。
A. 加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
B. 加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
C. 待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
D. 排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
（4）实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶于水，且密度小于空气。实验室中制取氨气的发生和收集装置为______（填序号）。
28. 同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并回答下列问题：

（1）实验1：两个大量筒中，一个充满CO2，一个充满空气。充满CO2的量筒是______。（选填“A”或“B”），说明二氧化碳具有的性质是______。
（2）实验2：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，可观察到的实验现象是______，发生该变化的原因是______。
（3）实验3：其设计的目的是______。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式______。
29. 某化学兴趣小组对燃烧的条件进行了以下探究。

【查阅资料】红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，红磷和白磷燃烧的产物相同。
【探究一】如图甲所示，A、C为白磷，B为红磷，用酒精灯对准A加热一段时间，C先燃烧，B后燃烧，A不燃烧。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式__________。
（2）对比B、C的现象可知，其他条件相同时，着火点_________（选填“高”或“低”）的物质先燃烧。
【探究二】如图乙所示，同学们利用Y型管的装置对燃烧条件进行了验证。
【实验步骤】向Y型管中挤入过氧化氢溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷先不燃烧，一段时间后燃烧。
【分析与讨论】
（3）此现象说明可燃物燃烧的条件之一是_________。
（4）烧杯中80℃热水的作用有________。
（5）若装置不变，欲证明可燃物燃烧的另一个条件，只需将Y型管中的某一药品更换，你的思路为_________。
（6）对比图甲可知，图乙装置的优点是_______（写一条即可）。
四.计算题(共5分)
30. 如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题。
Xx儿童钙片
主要成分：
碳酸钙、维生素D
功能：补钙
规格：2g/片
每片中含：
碳酸钙75%
食用方法：
嚼食：每日一片
（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为______。
（2）主要成分碳酸钙（CaCO3）中碳、氧元素的质量比为______。
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为______。
（4）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少？

石家庄市长安区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：C
【解析】：A、金刚石切割玻璃，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化;活性炭净化水，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误;
B、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化;酒的酿造，酒精是新物质，属于化学变化，故B错误;
C、石蜡熔化只是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化;自来水中通入氯气消毒，有新物质生成，属于化学变化，故C正确;
D、电灯通电发光、放热，没有新物质生成，属于物理变化;工业上用液化空气的方法制氧气，没有新物质生成，属于物理变化故D错误。
故选:C。
2.【答案】：C
【解析】：A、液化气泄漏起火时，首先关闭阀门，打开门窗，稀释液化气的浓度，切不可打开排气扇，因为液化气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，不符合题意；
B、炒菜油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气灭火，不符合题意；
C、室内着火时，打开门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，符合题意；
D、被困时，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤烟尘等有害物质，由于二氧化碳受热密度变小，故低处二氧化碳含量少，应低下身体逃生，不符合题意。
故选C。
2.【答案】：A
【解析】：A、烧杯中的玻璃导管有气泡产生，则装置气密性良好；故选项正确。
B、过滤实验，需要玻璃棒引流；故选项错误。
C、酒精灯禁止对燃；故选项错误。
D、托盘天平称量药品质量时，左物右码；故选项错误。
故选：A。
4.【答案】：C
【解析】：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故A选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故B选项说法错误。
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故C选项说法正确。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故D选项说法错误。
故选C。
5.【答案】：C
【解析】：A、铁丝在空气中不能燃烧，只能持续红热，选项错误；
B、硫在空气中加热生成有刺激性气味的气体，选项错误；
C、铜片在空气中加热生成黑色固体，该固体为氧化铜，选项正确；
D、红磷在空气中加热后产生大量白烟，选项错误。
故选C。
6.【答案】：D
【解析】：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；故选项错误。
B、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误。
C、金刚石、石墨属于固态非金属单质，均是由碳原子直接构成，故选项错误。
D、水、乙醇是由非金属元素组成的化合物，分别是由水分子、乙醇分子构成的，故选项正确。
故选：D。
7.【答案】：D
【解析】：A、原子核由质子和核外电子构成，正确；B、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，正确；C、燃烧需要可燃物温度达到着火点并与氧气接触，正确；D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，不是质量分数，模型描述与事实不相符，错误。故选D。
8.【答案】：B
【解析】：A、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Zn活动性强弱关系为：Zn> Fe>R，金属R放入Zn（NO3）2溶液中，不会有锌析出，不符合题意；
B、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Cu活动性强弱关系为： Fe>R>Cu，金属R放入CuSO4溶液中，R置换出硫酸铜中的铜，产生单质铜，铜是红色固体，符合题意；
C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，不符合题意；
D、根据金属活动性顺序表，Fe、Ag活动性强弱关系为：Fe>Ag，金属铁放入AgNO3溶液中，发生反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，所以一段时间后溶液质量变小，不符合题意。故选B。
9.【答案】：B
【解析】：A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故a试管内收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，不符合题意；
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学反应前后，元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
C、在过滤操作中，玻璃棒的作用是：引流，不符合题意；
D、漏斗内的液面高于滤纸的边缘，则滤液会从滤纸和漏斗之间的空隙中流过，造成滤液仍然浑浊，不符合题意。
故选B。
10.【答案】：D
【解析】：A、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；
C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球鼓起，待完全反应后，逐渐冷却至室温，气球恢复原状，符合题意。
故选D。
11.【答案】：D
【解析】：A、原子最外层电子数相同的元素不一定化学性质都相似，例如氦元素、镁元素原子的最外层电子数相同，化学性质不相似，错误；
B、元素周期表有7个周期，16个族，错误；
C、地壳中含量最多的金属元素为铝元素，位于第三周期，错误；
D、同族元素原子，电子层数自上而下依次增加，正确。
故选D。
12.【答案】：D
【解析】：A、Na2CO3的相对分子质量为23×2+12+16×3=106，故正确，不符合题意；
B、方程式2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2中，生成物中钠、碳、氧的原子个数分别是4、2、8，反应物中钠、碳、氧的原子个数分别是4、0、4，故2X中含有2个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为：CO2，故正确，故不符合题意；
C、Na2O2中钠元素的化合价为+1价， 根据化合价的代数和为0,得氧元素的化合价为-1价，故正确，不符合题意；
D、Na2O2是纯净物，不含有氧气分子，故错误，符号题意。故选D。
13.【答案】：D
【解析】：A、2H：表示两个氢原子，不符合题意；
B、Mg2+：表示1个镁离子带2个单位的正电荷，不符合题意；
C、NO2：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，不符合题意；
D、2CO2：表示两个二氧化碳分子，符合题意。
故选D。
14.【答案】：A
【解析】：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法不正确；
C、C和Cu在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确；
D、锌与硫酸铜、硫酸亚铁都能反应生成硫酸锌，能把杂质除去，也会把原物质除去，且引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确。
故选A。
15.【答案】：B
【解析】：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为CO2，不符合题意；
B、生成氮气和水的质量比为：（28×3）：（18×4）=7:6，符合题意；
C、四氧化二氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、偏二甲肼中碳的质量分数为：，不符合题意。
故选B。
16.【答案】：B
【解析】：NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素化合价为-2价，设Ni元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有 x+(+3)×2+(-2)×4=0，得x=+2价；
故选B。
17.【答案】：D
【解析】：A、由图可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，不符合题意；
B、蜡烛燃烧过程中，氧气含量逐渐降低，说明蜡烛燃烧需要氧气，不符合题意；
C、由图可知，氧气体积分数降到16%时，故蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，不符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后，容器中氧气含量占16%，其它气体占84%，其它气体包括氮气、二氧化碳、水蒸气等，故二氧化碳体积分数不可能为84%，符合题意。
故选D。
18.【答案】：C
【解析】：①活性炭具有吸附作用，市场上出售的某些净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质，选项说法正确；
②不同的纯净物可能由相同的元素组成，如氧气与臭氧都是由氧元素组成的，选项说法正确；
③由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应，选项说法错误；
④分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，选项说法错误；
⑤由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，选项说法正确；
⑥混合物是由两种或两种以上的物质组成的，其组成可能含有两种或两种以上的元素，也可能是含有一种元素，如氧气与臭氧组成的混合物中只含一种元素，选项说法错误。
①②⑤正确，故选：C。
19.【答案】：C
【解析】：A、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，正确；
B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；
C、由图可知，t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%，错误；
D、由图可知，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，正确；
故选C。
20.【答案】：B
【解析】：锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应一定发生。如锌有剩余再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。溶液仍为蓝色，说明有硝酸铜剩余。
则滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜。
滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银。
故选B。
二. 填空题
21.【答案】： （1）O2 （2）He （3）SiO2
【解析】：【小问1详解】
空气中体积分数约为21%的气体是氧气，化学式为：O2；
【小问2详解】
氦气密度小，化学性质稳定，可用于填充探空气球和作焊接金属保护气，化学式为：He；
【小问3详解】
地壳中含量前两位的元素为氧、硅，两者所形成的化合物是二氧化硅，化学式为：SiO2。
22.【答案】：（1）①. 石油 ②. 不可再生 ③. SO2、NO2
（2）增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧
（3）太阳能、风能
【解析】：【小问1详解】
(1)化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源；化石燃料中含有硫元素和氮元素，燃烧之后会生成SO2和NO2会导致酸雨；故填石油；不可再生；SO2、NO2；
【小问2详解】
将煤制成蜂窝煤，可以增加煤与氧气的接触面积从而使反应更加充分；故填增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧；
【小问3详解】
清洁能源包括：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能、核能等；故填太阳能、氢能。
23.【答案】：①. ②. 5.6 ③. 2.4g
【解析】：①乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ，故填： 。
②根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，4.8g的甲烷和16.0g氧气充分反应后（反应物无剩余），生成4.4gCO2、xgM和10.8gH2O，则M的质量为：，故填：5.6。
③甲烷不充分燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，所以M是一氧化碳；5.6g一氧化碳中碳元素的质量为：，故填：2.4g。
24.【答案】：①. ②. O2
【解析】：高温条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式：；由反应的化学方程式，反应前后钠原子都是4个，碳原子都是2个，反应前氧原子是8个，根据反应前后原子种类、数目不变，反应后氧原子应该也是8个，其中2个包含在未知物质中，则每个X分子由2个氧原子构成，X的化学式是O2。
25.【答案】： （1）t2 （2）75
（3）解：由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，则t3℃时，将150g甲的饱和溶液中溶质质量为50g
设需要加入水的质量为x
50g=（150g+x）×20%
x=100g
答：需要加入水的质量为100g。
【解析】：【小问1详解】
由图可知，t2℃时甲乙两种物质的溶解度曲线相交，则t2℃时甲乙两种物质的溶解度相等，故填t2。
【小问2详解】
由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，则t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后溶解的甲的质量为25g，则得到溶液的质量=50g+25g=75g，故填75。
【小问3详解】
见答案
26.【答案】： （1） ①. CO ②. Fe2O3
（2） ①. ②. 置换反应
【解析】：【小问1详解】
由分析知，A为CO，B为Fe2O3。
【小问2详解】
反应②为Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4与Cu，化学方程式为，是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应。
三.实验探究题
27【答案】：
（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶
（2） ①. ②. D ③. 将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满 （3）AC
（4）BC##CB
【解析】：
【小问1详解】
如图所示，仪器a是酒精灯，仪器b是集气瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式是：；
要收集到干燥的氧气，应采用排空气法收集，由于氧气密度比空气略大，故采用向上排空气法收集，故选择收集装置：D；
氧气能使带火星的木条复燃，因此验满的方法是：将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满；
【小问3详解】
A、加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，操作正确；
B、加热后，水中导管口开始有气泡时，此时的氧气中含有装置内的空气，不能立即收集气体，应待气泡连续均匀冒出时再收集，操作错误；
C、待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，防止氧气逸出空气进入，移出水槽，由于氧气密度比空气略大故正放在桌面上，操作正确；
D、排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出会使冷水倒流炸裂试管，故应先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，操作错误；
故选：AC；
【小问4详解】
实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气，反应物是固体，反应条件是加热应选用固体加热型装置，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空气故可采用向下排空气法收集，故选：BC。
28【答案】：
（1）①. B ②. 二氧化碳密度比空气大
（2） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故瓶内气体减少，压强减小

（3） ①. 证明二氧化碳能与水反应 ②.
【解析】：
【小问1详解】
二氧化碳密度比空气大，B中肥皂泡基本不下沉，说明B中气体比空气的密度大，故充满二氧化碳的量筒是B；
【小问2详解】
向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故瓶内气体减少，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪；
【小问3详解】
二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，故该实验的目的是证明二氧化碳能与水反应；
一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为：
29【答案】：
①. ②. 低 ③. 与氧气接触 ④. 使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气或空气 ⑤. 将Y型管中红磷换为白磷 ⑥. 更环保（合理即可）
【解析】：
（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应方程式为；
（2）其他条件相同时，C先燃烧，B后燃烧，可得着火点低的物质先燃烧；
（3）烧杯中的白磷隔绝了氧气，先不燃烧，一段时间后由于有氧气生成，白磷和氧气接触燃烧，此现象说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
（4）烧杯中80℃热水的作用使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气或空气；
（5）可燃物燃烧的另一个条件是温度达到可燃物的着火点，通过控制可燃物一样，改变温度来探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，所以只需将Y型管中的红磷换为白磷，和烧杯中的白磷形成对比，二者都是可燃物，都和氧气接触，Y型试管中的白磷不燃烧，而烧杯中的白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（6）对比图一可知，图二装置的优点是：不需要酒精灯加热可以节约能源，生成的五氧化二磷在水中被吸收这样更环保（合理即可）
四.计算题30【答案】：
（1）100 （2）1：4
（3）40% （4）2g×75%×40%=0.6g
答：每天补充钙元素的质量是0.6g。

【解析】：
【小问1详解】
主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为40+12+16×3=100；
【小问2详解】
碳酸钙（CaCO3）中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4；
【小问3详解】
碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为
×100%=40%；
【小问4详解】
某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是：2g×75%×40%=0.6g。