河北省石家庄市栾城区2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题（含解析）

这是一份河北省石家庄市栾城区2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题（含解析），共20页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ）
A. 烧裂矿石B. 粉碎矿石
C. 淘洗矿粉D. 取泥制坯
2. 下列关于水的叙述，错误的是
A 锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
B. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C. 用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1
D. 饮用水越纯越好，长期饮用有益健康
3. 下列实验操作正确的是
A. 加热液体
B. 量取液体
C. 闻气味
D. 称量固体
4. 自来水厂的净水步骤中不包括
A. 沉淀B. 过滤C. 吸附D. 蒸馏
5. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（ ）
A. 氯化钠B. 黄金C. 金刚石D. 干冰
6. 我国的黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒，用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色，这是因为墨汁中的炭：
A. 具有氧化性B. 具有还原性
C. 具有吸附性D. 常温下化学性质稳定
7. 我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热的条件下
A. 易还原B. 较活泼C. 易氧化D. 较稳定
8. 下列化学方程式中，书写正确的是( ）
A. B.
C. D.
9. 尿素【CO(NH2)2】是一种常用的氮肥。尿素受热分解生成有一种刺激性气味的气体，该气体可能是
A. N2B. COC. NH3D. SO2
10. 把一定量的锌片放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量减小的是
A. 氯化亚铁溶液B. 稀盐酸C. 硝酸银溶液D. 硫酸铝溶液
11. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律B. 探究水的组成
C. 比较铜、银的金属活动性D. 证明铁生锈需要水
12. 化学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是
A. 白磷不足会使测定结果偏小B. 白磷燃烧会产生大量白烟
C. 注射器活塞最终停在16mL刻度处D. 胶头滴管中的水和注射器中的水作用是不相同的
13. 将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关说法中错误的是
A. 硝酸钠的溶解度减小B. 溶液中溶质的质量减少
C. 溶液中溶剂的质量减少D. 溶液中溶质的质量分数减小
14. 下列除杂方法不正确的是
A. N2（O2）——通过灼热的铜网B. CO2（CO）——点燃
C. KCI（KC1O3）——加热D. CuO（Cu）——在氧气流中加热
15. 某同学不小心将Fe掉入浓硫酸中，发现溶液颜色变黄，并生成一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A. H2B. SO2C. HClD. NH3
16. 物质的除杂是重要的研究与生产方法，下列有关物质除杂的方法正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
17. 铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是（ ）
A. N2O3B. NO2C. NOD. N2O
18. 下列实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成
C. 硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热
D. 向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，产生大量泡沫和少量浮渣
19. 下面四个图像分别对应四种操作。其中合理的是
A. 用等质量的氯酸钾制O2
B. 水通电一段时间
C. 足量红磷在密闭容器中燃烧
D. 加热一定质量的高锰酸钾
20. 温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A. 两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
B. 甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C. 甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D. 甲、乙溶液中溶质质量相等
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 下列物质，给它们分分类吧！
①不锈钢；②氧气；③冰水混合物；④净化后的空气；⑤高锰酸钾；⑥二氧化碳；⑦澄清的石灰水；⑧锌。
（1）以上物质属于混合物的是___________。
（2）属于纯净物的是___________。
（3）属于化合物的的是___________。
（4）属于金属单质的是___________。
（5）属于氧化物的是___________。
（6）其中存在氧分子的___________。
22. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）石油、天然气和___________常称为化石燃料。
（2）城市家用燃料是天然气，天然气燃烧的化学方程式是______，火焰呈______色时，说明燃烧正常。
（3）“低碳”就是较低的CO2排放。下列做法符合“低碳”理念的是 (填字母)。
A. 两面使用草稿纸
B. 出行乘坐公交车或骑自行车代替私家车
C. 让长期不用的电器处于待机状态
（4）用乙醇汽油代替汽油可适当节约石油资源，乙醇的化学式是___________。
23. 化学在日常生活、能源和科学技术等领域有广泛应用。
（1）科学家用Xe（氙气）首次合成了XePtF6，在XePtF6中Xe、F分别显＋1、―1价，则XePtF6中Pt（铂）的化合价是______。
（2）氢氧燃料电池是一种新型电池，氢气可通过以下反应获取：2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑。其中X的化学式为______。
（3）我国在南海神狐海域连续试采可燃冰刷新记录，可燃冰可释放出甲烷气体，写出甲烷完全燃烧的化学方程式______。
24. 现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、_______和天然气，它们均属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为_______。
（2）日常生活中，我们常将煤加工成蜂窝状，这样做目的是_______。
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，请写出2种清洁能源的例子_______。
25. Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为__________；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为__________g。
26. 用如图实验验证CO2的性质。
（1）实验室制取CO2的化学方程式为______。
（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是______。
（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是______。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 实验室制取气体所需的装置如图所示。
（1）写出仪器名称：a______，b______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，符号表达式为______，若要收集到干燥的氧气，选择收集装置是______（填序号），其验满方法为______。
（3）用装置E收集氧气时，下列实验操作正确的是______（填序号）。
A. 加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
B. 加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
C. 待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
D. 排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
（4）实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶于水，且密度小于空气。实验室中制取氨气的发生和收集装置为______（填序号）。
28. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是____(填字母序号)。
A. 未擦干的铁锅B. 涂油漆的栏杆C. 盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是_______。
（3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约____ (填“40”或“10”)mL刻度处，原因是_________。
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究_____因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______。
29. 为探究几种常见金属的活动性顺序，取相同的稀硫酸进行如图甲所示的实验。
（1）试管c中出现的现象是_________。
（2）通过此实验得出几种金属的活动性由强到弱顺序为________；实验后将四支试管中所有物质倒入同一个废液缸，充分反应后过滤得到滤渣A和绿色溶液B（如图乙），关于A和B的成分进行如下猜想：
【提出猜想】甲同学：A可能是Cu；乙同学：A可能是Fe、Zn
【表达与交流】同学们经过讨论认为乙同学的猜想错误，理由是________。
【设计实验】为探究A的成分，同学们进行下列实验：
丙同学：取少量A，向其中加入了稀硫酸，产生了明显的现象，由此确定了A的成分：同时也确定了B的成分。
【得出结论】过上述实验可知：A的成分是________（写化学式），B中的可溶性金属化合物有_________。
【归纳总结】通过上述探究活动，我们在确定反应后滤渣的成分时，除了要考虑不参与反应的固体一定存在外，还要考虑________。
四.计算题(共5分)
30. 为测定某含杂质的镁带中镁的质量分数，某同学取3g该镁带样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，当加入50g稀硫酸时，恰好完全反应，反应后得到的混合物总质量是52.8g（杂质不与稀硫酸反应）。求：
（1）生成氢气的质量是_______g。
（2）该镁带中镁的质量分数。
石家庄市栾城区2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：A
【解析】：A、烧裂矿石过程中存在燃烧，燃烧一定会产生新的物质，烧裂矿石涉及化学变化，符合题意；
B、粉碎知识将大块矿石变为小颗粒矿石，无新物质的生成，为物理变化，不符合题意；
C、淘洗知识将矿粉中可以溶解的部分溶解，溶解时物理变化，不符合题意；
D、在制坯过程中知识将泥块和矿粉混合，并改变形状，此过程中无化学变化，不符合题意。
故选A。
2.【答案】：D
【解析】：A、锅炉中使用硬水容易产生水垢，水垢严重时会引起爆炸，正确；
B、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，正确；
C、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；正确；
D、饮用水越纯所含营养元素越少，长期饮用不会有益健康，错误；
故选D。
2.【答案】：D
【解析】：A、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3，且切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落，故操作错误。
B、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，故操作错误。
C、应该是“招气入鼻”法闻气味，故操作错误。
D、称量固体药品时，左放物质，右放砝码（即“左物，右码”），故操作正确。
故选：D。
4.【答案】：D
【解析】：自来水厂的净水步骤中包括：沉淀、过滤、吸附、杀菌等，不包括蒸馏。
故选：D。
5.【答案】：A
【解析】：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．
B、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误．
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故选项错误．
故选A．
6.【答案】：D
【解析】：黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒，用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色，这是因为墨汁中的碳常温下化学性质稳定的化学性质。故选D．
7.【答案】：D
【解析】：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化，说明黄金性质很稳定，在强热条件下不容易与其他物质发生化学反应。
故选D。
8.【答案】：C
【解析】：A. Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，而不是Fe2O3，化学方程式为，故A选项错误；
B. 该化学方程式没有注明催化剂和反应条件，KClO3在有MnO2存在的条件下加热生成KCl和O2，化学方程式为，故B选项错误；
C. P在O2中燃烧生成P2O5，化学方程式为，故C选项正确；
D. Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应，故D选项错误。
故选C。
9.【答案】：C
【解析】：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、H、O，故生成的有刺激性气味的气体可能是氨气，氮气、一氧化碳是无味的，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫。
故选C。
10.【答案】：C
【解析】：A、由化学方程式：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe可知，65份的锌置换出56份的铁，即反应后溶质质量增加，则充分反应后，溶液质量增加，选项错误；
B、由化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，65份的锌置换出2份氢气，即反应后溶质质量增加，则充分反应后，溶液质量增大，选项错误；
C、由化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，65份的锌置换出216份的银，即反应后溶质质量减少，则充分反应后，溶液质量减小，选项正确；
D、锌的金属活动性比铝弱，则锌不能与硫酸铝反应，所以将锌片置于硫酸铝溶液中，溶液的质量不变，选项错误。
故选C。
11.【答案】：A
【解析】：A.碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，没有在密闭装置中反应，反应后天平不平衡，所以无法验证质量守恒定律。
B.水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，所以可以用于探究水的组成。
C.加入硝酸银溶液比较铜、银的金属活动性，铜能够与硝酸银溶液反应，说明铜比银活泼，所以可以达到实验目的。
D.采用控制变量法证明铁生锈需要水，实验可以达到目的。
故选：A。
12.【答案】：C
【解析】：A、白磷不足，不能消耗完氧气，故测量结果偏小，A正确；
B、白磷燃烧产生大量白烟，B正确；
C、试管容积50mL，氧气占五分之一，则氧气体积为：10mL，则注射器最终停在10mL处，C错误；
D、胶头滴管中的水和生石灰反应，是反应物；反应停止冷却后打开止水夹，注射器中的水被压入试管，故胶头滴管中的水和注射器中的水作用是不相同的，D正确；
故选C。
13.【答案】：C
【解析】：A、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则温度降低，硝酸钠的溶解度减小，故A正确；
B、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，故B正确；
C、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，溶液中溶剂的质量不变，故C不正确；
D、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，溶液中溶剂的质量不变，，溶液中溶质的质量分数减小，故D正确。
故选C。
14.【答案】：B
【解析】：A、氮气中混有氧气，通过灼热的铜网，铜与氧气加热生成氧化铜，氮气不反应，氧气被除去，且未引入新杂质，除杂方法正确，故A选项错误；
B、二氧化碳中混有一氧化碳，点燃一氧化碳点不着，无法将一氧化碳除去，除杂方法不正确，故B选项正确；
C、氯化钾中混有氯酸钾，加热混合物氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，氧气逸出，氯酸钾被除去，且生成氯化钾，除杂方法正确，故C选项错误；
D、氧化铜中混有铜，通入氧气流加热，铜与氧气加热生成氧化铜，铜被除去，且生成氧化铜，除杂方法正确，故D选项错误。
故选B。
15.【答案】：B
【解析】：铁与浓硫酸反应生成一种有刺激性气味的气体，反应物中含有铁、氢、硫、氧四种元素。
A、H2没有气味，不可能是H2，故A错误；
B、反应物中含有铁、氢、硫、氧四种元素，SO2具有刺激性气味，可能生成SO2，故B正确；
C、反应物中不含氯元素，不可能生成HCl，故C错误；
D、反应物中不含氮元素，不可能生成NH3，故D错误。
故选B。
16.【答案】：B
【解析】：A、二氧化碳存在少量一氧化碳无法点燃，一氧化碳无法去除，选项A不符合题意；
B、铁具有磁性，可以被磁铁析出，而碳则不被吸引，所以可以将铁去除，选项B符合题意；
C、氢气和一氧化碳都可以点燃，分别生成水和二氧化碳，无法得到氢气，选项C不符合题意；
D、氧气与炭反应生成二氧化碳，仍为气体杂质混在氮气中，无法去除，选项D不符合题意。故选B。
17.【答案】：C
【解析】：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故选C。
18.【答案】：C
【解析】：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、石蜡在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
D、矿泉水属于硬水，向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，浮渣多，泡沫少，不符合题意。
故选C。
19.【答案】：C
【解析】：A、催化剂不会改变最终生成物的质量，只能改变反应速率，所以最终生成的氧气的质量相同，错误。
B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，错误。
C、红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，开始固体质量不为零。反应中固体的质量不断增加，当氧气被完全消耗后反应停止，固体质量不再增加。正确。
D、加热高锰酸钾生成氯酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量随着反应的进行逐渐减小，固体中钾元素的质量不变，所以反应过程中钾元素的质量分数逐渐增加，错误。
故选C。
20.【答案】：D
【解析】：A、溶液中除存在钠离子和氯离子，还有水分子，故选项错误；
B、溶液具有稳定、均一性，故甲溶液是饱和溶液，乙溶液是不饱和溶液，故选项错误；
C、在同一温度下，物质的溶解度不变，所以甲乙烧杯中氯化钠溶解度相同，故选项错误；
D、由题意可知，甲乙烧杯中溶质的量相等，溶剂的量乙大于甲，故选项正确；
故选择D；
二. 填空题
21.【答案】： （1）①④⑦ （2）②③⑤⑥⑧
（3）③⑤⑥ （4）⑧
（5）③⑥ （6）②④
【解析】：【小问1详解】
混合物由两种或两种以上的物质组成，①不锈钢是由铁、铬、碳等组成的，④净化后的空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，⑦澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，都属于混合物。
【小问2详解】
纯净物由一种物质组成，②氧气是由氧分子构成的，③冰水混合物是由水分子构成的，⑤高锰酸钾是一种离子化合物，⑥二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，⑧锌是金属单质，都属于纯净物。
【小问3详解】
化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，③冰水混合物是由氢和氧元素组成的纯净物，⑤高锰酸钾是由钾、锰、氧元素组成的纯净物，⑥二氧化碳是由氧和碳元素组成的纯净物，都属于化合物。
【小问4详解】
单质是由同种元素组成的纯净物，金属单质是由同种金属元素组成的纯净物，⑧锌是由锌元素组成的纯净物，属于金属单质。
【小问5详解】
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素为氧元素，③冰水混合物是由氢和氧元素组成的纯净物，⑥二氧化碳是由氧和碳元素组成的纯净物，都属于氧化物。
【小问6详解】
氧气由氧分子构成，净化的空气中含有氧气，则②氧气和④净化后的空气存在氧分子。
22.【答案】：（1）煤 （2） ①. ②. 蓝 （3）AB
（4）C2H5OH
【解析】：【小问1详解】
石油、天然气和煤常称为化石燃料。
【小问2详解】
天然气的主要成分为甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；甲烷燃烧产生蓝色火焰，火焰呈蓝色时，说明燃烧正常。
【小问3详解】
A. 两面使用草稿纸，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，符合“低碳”理念，故A选项正确；
B. 出行乘坐公交车或骑自行车代替私家车，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“节能低碳”理念，故B选项正确；
C. 让长期不用的电器处于待机状态，增加了电能的消耗，增加了二氧化碳的排放量，不符合“低碳”理念，故C选项错误。
故选AB。
【小问4详解】
乙醇的化学式为C2H5OH。
23.【答案】：（1）+5 （2）NaOH
（3）
【解析】：【小问1详解】
根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素化合价，在XePtF6中Xe、F分别显＋1、―1价，设Pt的化合价为x，则有，解得，故填+5；
【小问2详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变。反应前Na、Cl、H、O原子数目分别为2、2、4、2，反应后Cl、H原子个数分别为2、2，则2X含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，根据化学式的书写规则可知，X化学式为NaOH，故填NaOH；
【小问3详解】
甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，方程式为 。
24.【答案】：（1）①. 石油 ②. 不可再生 ③. SO2、NO2
（2）增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧
（3）太阳能、风能
【解析】：【小问1详解】
(1)化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源；化石燃料中含有硫元素和氮元素，燃烧之后会生成SO2和NO2会导致酸雨；故填石油；不可再生；SO2、NO2；
【小问2详解】
将煤制成蜂窝煤，可以增加煤与氧气的接触面积从而使反应更加充分；故填增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧；
【小问3详解】
清洁能源包括：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能、核能等；故填太阳能、氢能。
25.【答案】： ①. 根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素 ②. 12.8
【解析】：由维C泡腾片主要成分图可知，主要成分含有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），三种物质中均不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故实验产生的气泡中不可能含有N2；根据质量守恒定律可知，生成物的总质量等于维生素C质量与氧气的质量之和，反应后生成物水中氢元素的质量即为反应前维生素C中氢元素的质量，水中氢元素的质量为，即维生素C中氢元素的质量为0.8g，则根据维生素C的化学式可计算出维生素C的质量为，故参加反应的氧气的质量为30.4g-17.6g=12.8g；故填：根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素；12.8。
26.【答案】： （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
（3）没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验
【解析】：（1）实验室用石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（2）观察到蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧，短蜡烛先熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是二氧化碳密度比空气大，故填：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
（3）纸花变红可能是二氧化碳导致的，也可能是二氧化碳与水反应生成的物质导致的，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对比试验
三.实验探究题
27【答案】：
（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶
（2） ①. ②. D ③. 将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满 （3）AC
（4）BC##CB
【解析】：
【小问1详解】
如图所示，仪器a是酒精灯，仪器b是集气瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式是：；
要收集到干燥的氧气，应采用排空气法收集，由于氧气密度比空气略大，故采用向上排空气法收集，故选择收集装置：D；
氧气能使带火星的木条复燃，因此验满的方法是：将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满；
【小问3详解】
A、加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，操作正确；
B、加热后，水中导管口开始有气泡时，此时的氧气中含有装置内的空气，不能立即收集气体，应待气泡连续均匀冒出时再收集，操作错误；
C、待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，防止氧气逸出空气进入，移出水槽，由于氧气密度比空气略大故正放在桌面上，操作正确；
D、排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出会使冷水倒流炸裂试管，故应先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，操作错误；
故选：AC；
【小问4详解】
实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气，反应物是固体，反应条件是加热应选用固体加热型装置，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空气故可采用向下排空气法收集，故选：BC。
28【答案】：
（1）A （2）+3##+3价
（3） ①. 40 ②. 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的
（4） ①. 温度 ②. 在其他条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快
【解析】：
【小问1详解】
因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，A．未擦干的铁锅中铁与水和氧气同时接触易生锈，B．涂油漆的栏杆隔绝氧气和水不易生锈，C．盛水的不锈钢水杯，由于不锈钢也不易生锈，故填：A；
【小问2详解】
依据在化合物中正负化合价的代数和为零，根据铁锈的化学式，设铁元素化合价为a，2a+3×（-2）+x[（+1）×2+（-2）]=0 ，a=+3，故填：+3价；
【小问3详解】
因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，又知空气中的氧气约占空气体积的1/5，可知量筒水面刻度上升到40ml处，故填：40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5；
【小问4详解】
分析表格中的数据可推知实验探究的因素为温度，实验结论为在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。
29【答案】：
①. 溶液中迅速产生气泡 ②. Mg＞Zn＞Fe＞Cu ③. 若锌存在，则不会与绿色溶液B共存 ④. Fe、Cu ⑤. ZnSO4、MgSO4、FeSO4 ⑥. 参加反应的固体是否有剩余
【解析】：
（1）镁的金属活动性最强，所以生成气体速率最快，先看到产生气泡；故答案为：溶液中迅速产生气泡。
（2）能与酸反应的金属比不能与酸反应放出氢气的金属活泼，金属越活泼反应越剧烈。铜没有明显现象，镁产生气泡最快，然后是锌，最后是铁，因此可以看出镁金属活动性最强，锌次之，然后是铁，最后为铜；故答案为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
表达与交流：
溶液B为绿色，说明有亚铁离子存在，若有锌存在，可与亚铁离子反应，不能共存，所以猜想乙不正确；故答案为：若锌存在，则不会与绿色溶液B共存。
得出结论：
加入硫酸产生明显现象说明有铁存在，因此固体为铁和铜；溶液B为绿色，说明有硫酸亚铁存在，说明锌和镁都反应完毕，溶液中就还有硫酸锌和硫酸镁存在；故答案为：Fe、Cu或Cu、Fe；ZnSO4、MgSO4、FeSO4。
归纳总结：
铜不参与反应一定存在，而对于可能参与反应的铁无法确定，因此只需要验证铁的存在即可；故答案为：参与反应的固体是否有剩余。
四.计算题30【答案】：
（1）0.2
（2）解：设参加反应的镁的质量为x
=
x=2.4g
该镁带中镁的质量分数=×100%=80%
答：该镁带中镁的质量分数为80%。
【解析】：
【小问1详解】
由质量守恒定律可知，生成氢气的质量=3g+50g−52.8g=0.2g，故填0.2。
【小问2详解】
见答案选项
物质（杂质）
除杂方法
A
CO2（CO）
将气体点燃
B
C（Fe）
用磁铁吸引
C
H2（CO）
将气体点燃
D
N2（O2）
将气体通过灼热的炭
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18