第二章　章末检测试卷(二) 2025年高中化学选择性必修2课件（人教版）

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章末检测试卷(二)第二章C>Zn，故D错误。2.下列化合物中含有手性碳原子的是A.CCl2F2 B. C.CH3CH2OH D.√选择题12345678910111213141516171819CCl2F2中碳原子连了两个F原子和两个Cl原子，因此不含手性碳原子，故A不符合题意； 中第1个和第3个碳原子连了两个氢原子，第2个碳原子连了两个相同的原子团，因此不含手性碳原子，故B不符合题意；CH3CH2OH中第一个碳原子连了三个氢原子，第二个碳原子连了两个氢原子，因此不含手性碳原子，故C不符合题意；选择题12345678910111213141516171819 中间碳原子连的四个原子或原子团都不相同，是手性碳原子，故D符合题意。选择题123456789101112131415161718193.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法不正确的是A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释B.共价键的极性：HF>H2O>NH3>CH4C.只含极性键的分子，可能为非极性分子D.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角均 为109° 28'√选择题12345678910111213141516171819选择题碘是非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，故碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释，A项正确；电负性：F>O>N>C，故共价键的极性：HF>H2O>NH3>CH4，B项正确；只含极性键的分子，可能为非极性分子，如CH4，C项正确；中心原子采取sp3杂化的分子键角不一定为109°28'，如NH3的键角为107°，D项错误。123456789101112131415161718194.下列说法正确的是A.NH3的VSEPR模型为四面体形，属于极性分子B.C2H4中σ键类型为“头碰头”形式形成的s⁃p σ键和p⁃p σ键C.N2H4空间结构呈平面形D.Li+、N3-、Na+的离子半径依次增大√选择题12345678910111213141516171819 选择题12345678910111213141516171819N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，C错误；一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，Li+、Na+、N3-的离子半径依次增大，D错误。选择题123456789101112131415161718195.下列对分子性质的解释中，不正确的是A.CS2在水中的溶解度很小，是由于CS2属于非极性分子B.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子C.水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键D.NH3和PH3分子的VSEPR模型为四面体形，PH3中的键角小于NH3中的 键角选择题√12345678910111213141516171819过氧化氢中含有极性键O—H和非极性键O—O，其正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B正确；水很稳定是因为H2O中含有的H—O非常稳定，与氢键无关，C错误；NH3和PH3分子的VSEPR模型均为四面体形，它们的中心原子上均有1个孤电子对，所以分子的空间结构均为三角锥形，但由于N的电负性比P大，对电子的吸引力比P强，所以NH3分子中的共价键间的斥力大于PH3中的共价键之间的斥力，所以NH3中的键角大于PH3中的键角，D正确。选择题123456789101112131415161718196.(2024·山东日照高二检测)羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是A.COS属于极性分子B.COS沸点高于CO2的沸点C.COS空间结构为直线形D.COS热稳定性大于CO2√选择题12345678910111213141516171819 选择题12345678910111213141516171819COS的结构式为O==C==S，CO2的结构式为O==C==O，键长：C==S>C==O，键能：C==SH2SB.OF2和SF6中，O与S的杂化方式相同C.H2S与H2O2相对分子质量相等，由于键能：H—SZ>W选择题√12345678910111213141516171819Y、Z、W的原子序数依次增大，但是原子半径逐渐减小，说明Y、Z、W位于同一周期，该结构表示的是有机物，有机物中一定含有C，为达到稳定结构，C形成4个共价键，可知Y为C，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，且与C位于同一周期，则Z、W分别是N和O，X只能形成1个共价键，且原子序数小于C，则X为H。甲为CO(NH2)2，分子中含有—NH2，分子间可以形成氢键，使得沸点升高，常温下呈固态，A正确；选择题12345678910111213141516171819 选择题1234567891011121314151617181913.磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼，需要放在水中保存，图a为白磷分子的结构示意图。黑磷在微电子和光探测领域有独特的应用价值，其晶体是与石墨类似的层状结构(已知石墨层与层之间的作用力是范德华力)，图b为相邻两层的结构示意图。下列说法不正确的是A.1 mol白磷中有6NA个非极性键B.白磷不溶于水与分子极性有关C.黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键D.白磷与黑磷结构不同造成性质不同选择题√12345678910111213141516171819白磷为正四面体形结构，有6条棱，1 mol白磷中有6NA个非极性键，故A正确；白磷是非极性分子，水是极性分子，白磷不溶于水与分子极性有关，故B正确；黑磷结构中层与层之间的作用力是范德华力，故C错误；物质的结构决定物质的性质，白磷与黑磷结构不同造成性质不同，故D正确。选择题1234567891011121314151617181914.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列说法错误的是A.四种元素中，W的电负性最小，Y的第一电离能最大B.ZX2的中心原子为sp2杂化C.W2X的稳定性高于W2Z是因为W2X分子间存在氢键D.Z的最高价氧化物的空间结构为平面三角形选择题12345678910111213141516171819√ 选择题1234567891011121314151617181915.B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是A.1 mol H3BO3晶体中含有6 mol氢键B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力C.B2O3和H3BO3分子中B原子分别采用 sp杂化、sp2杂化D.H3BO3分子的稳定性与氢键无关选择题√12345678910111213141516171819选择题12345678910111213141516171819由图中信息可知，每个硼酸分子中含有3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此，1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键，A项错误；选择题12345678910111213141516171819B原子最外层含有3个电子，在图1中，每个B原子形成2个σ键，且不含孤电子对，故其杂化方式为sp杂化；在图2中，每个B原子形成3个σ键，且不含孤电子对，故其杂化方式为sp2杂化，C项正确；H3BO3分子的稳定性与分子内的B—O、H—O共价键有关，与氢键无关，D项正确。16.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价层电子排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2+的核外电子排布式是　　　 　。 非选择题1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)12345678910111213141516171819非选择题Z的原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价层电子排布为msnmpn，则n为2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y、Z原子序数依次递增，由③④知R、Q在第二周期，Q为C，X在第ⅥA族，原子序数X乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲