化学选择性必修2第一节 原子结构完美版ppt课件

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核心素养 发展目标
1.通过辨识原子结构及价层电子排布与元素在周期表中的位置之间的关系，形成“结构决定性质”的观念。2.认识周期表中各区及元素周期表的规律，培养学生的模型认知能力。
一、元素周期系和元素周期表
元素周期系和元素周期表
1.元素周期律、元素周期系和元素周期表(1)元素周期律元素的性质随 递增而呈周期性的变化，这个规律称作元素周期律。(2)元素周期系元素按原子序数(即 )递增排列的序列称为元素周期系。(3)元素周期表——呈现 的表格。
(4)元素周期系与元素周期表的关系
2.构造原理和元素周期表(1)根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。例如：第一周期从 开始，以 结束；其余各周期总是从 能级开始，以 能级结束，其间递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的 。
(2)元素周期表中，同族元素价层电子数 (镧系、锕系、稀有气体元素除外)，这是同族元素性质相似的结构基础。(3)族序数和价层电子数的关系主族元素：价层电子数=最外层电子数；副族(过渡元素)的价层电子还包括部分内层电子。
1.过渡元素价层电子数跟它们的族序数有什么关系？写出它们的价层电子排布通式。
提示　第ⅢB族元素~第ⅦB族元素的价层电子数等于它们的族序数(除镧系、锕系外)；第Ⅷ族有3列元素，其族序数等于该族的第1列元素的价层电子数；第ⅠB族、第ⅡB族的价层电子数等于族序数加10。过渡元素的价层电子排布通式为(n-1)d1~10ns1~2(镧系和锕系除外)。
2.预言119号元素基态原子最外层电子排布，第八周期有多少种元素。
提示　119号元素基态原子最外层电子排布为8s1；第八周期应有50种元素。
1.正误判断(1)价层电子一定是最外层电子(2)元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数(3)同一族元素的价层电子数一定相同(4)基态原子的N能层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素(5)原子的价层电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是过渡元素
2.若某原子的价层电子排布为4d15s2，下列说法正确的是A.该元素位于元素周期表中第五周期第ⅢB族B.该元素原子价层电子数为2C.该元素为非金属元素D.该元素原子N能层共有8个电子
该原子的价层电子排布为4d15s2，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素位于元素周期表中第五周期第ⅢB族，所以该元素原子价层电子数为3，故A正确、B错误；该元素是金属元素，故C错误；N能层的电子排布为4s24p64d1，共有9个电子，故D错误。
3.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于A.第ⅤB族B.第ⅡB族C.第Ⅷ族D.第ⅡA族
由题意推知，该元素的价层电子排布为4s2，故该元素位于第四周期第ⅡA族。
(1)价层电子排布和元素周期表的关系①原子的电子层数=能级中最高能层序数=周期序数。②主族元素原子的价层电子数=该元素在周期表中的主族序数，0族元素(除He外)原子的价层电子数为8。
③过渡元素(除镧系、锕系外，以第四周期为例)。
(2)价层电子排布与元素的最高正价①当主族元素失去全部价层电子后，表现出该元素的最高化合价，最高正价=主族序数(O、F除外)。②第ⅢB~ⅦB族可失去ns和(n-1)d轨道上的全部电子，最高正价=族序数。③第Ⅷ族可失去最外层的s轨道上的电子和次外层的部分(n-1)d轨道上的电子，所以最高正价低于族序数(8)，只有Ru和Os可表现正八价。④第ⅠB族可失去ns1电子和部分(n-1)d电子，所以第ⅠB族的族序数H2SO4>H3PO4
分析可知，A为P，B为S，C为Cl；D的基态原子的价层电子排布为3d54s2，D为Mn；E的基态原子的价层电子排布为3d104s1，E为Cu，据此分析回答问题。由以上分析知，A为P，B为S，C为Cl。A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H3PO4。
(2)D在元素周期表中的位置为　　　　　 　　，其基态原子的简化核外电子排布式为　　　 　。 
D为锰元素，其在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族，其基态原子的简化核外电子排布式为[Ar]3d54s2。
(3)写出基态B原子价层电子的轨道表示式：　　　　　　　 。 
(4)E位于元素周期表的　 　区，基态原子填有电子的轨道数为　 　。
E为铜元素，位于元素周期表的ds区，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，填有电子的轨道数为15。