科粤版（2024）九年级下册（2024）8.4 常见的盐优质课教学课件ppt

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了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的性状及在日常生活中的用途
在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质
了解复分解反应发生的条件。学会判断复分解反应能否发生。
01 复分解反应的发生条件
1926年，我国化学家侯德榜(1890-1974)主持生产出高纯度的“红三角”牌纯碱，为中华民族化学工业赢得了声誉，结束了列强垄断纯碱生产的局面。抗日战争时期，他发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏联合制碱法”。
纯碱(碳酸钠)不是碱，而是一种盐。那么，盐有哪些性质和用途呢？
通常指食盐(主要成分是NaCl)
指含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物。
FeSO4 → Fe2+ + SO42-
如Na2CO3、NaHCO3 、CuSO4、Na2CO3、KCl、CaCO3、KMnO4、NaHCO3等都属于盐。
跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。
有的盐在自然界中有大量蕴藏，如氯化钠、碳酸钙等。
有的盐由工厂制造，如碳酸钠、碳酸氢钠等。
它们在生产和生活中都有广泛的用途。
Na2CO3、NaHCO3
3. 氯化钠及其主要用途
白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈____性。
NaCl广泛存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中
④农业：选种⑤交通：融雪剂
③工业：制盐酸、氯气等化工原料
②医疗：配置医用生理盐水
4. 碳酸钙及其主要用途
多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；难溶于水，能与酸反应。
石灰石、贝壳、大理石的主要成分
①建筑、装饰材料，制熟石灰原料
4. 碳酸钠及其主要用途
白色晶体、风化成粉末；易溶于水，水溶液呈碱性
5. 碳酸氢钠及其主要用途
白色粉末；能溶于水，水溶液有弱碱性，较易分解
为了进一步认识种类繁多的盐类有什么相似的化学性质，请你从认识盐的组成入手，思考和讨论交流以下问题。
二、盐的组成和化学性质
1. 盐的组成有什么特点？
盐：由金属离子与酸根离子构成的化合物统称为盐。
Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3
它们的阳离子都是_____离子
它们的阴离子都是_____离子
根据阳离子不同，盐可分为
根据阴离子不同，盐可分为
由铵根离子（NH4+）与酸根离子构成的盐称为铵盐。例如NH4NO3、(NH4)2SO4 等
硫酸盐碳酸盐硝酸盐盐酸盐等
在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意 AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀HNO3。
2. 不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗?
酸 + 碱 → 盐 + 水
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2 ↑
回顾第五单元5.3实验室制取二氧化碳中碳酸钙与盐酸的复分解反应
再回顾第八单元8.2[实验8-8]稀酸与盐的反应，由此可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
CuSO4 +2NaOH ===Na2SO4 + Cu( OH)2↓
回顾第四单元4.2[实验4-3]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应。
再回顾第八单元8.2【实验8-11]碱溶液与盐溶液的反应，由此可知：盐可能与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
【实验 8-15】 向装有少量碳酸钠溶液的试管中加入少量氯化钙溶液、装有少量硫酸钠溶液的试管中加入少量硝酸钡溶液，观察现象，并写出相应反应的化学方程式。
Na2CO3+CaCl2==== + .
Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3
由此得到：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。
1. 盐与酸、碱、其他盐之间可能发生复分解反应：①盐+酸→新盐+新酸；②盐+碱→新盐+新碱；③盐 1+ 盐 2→新盐 1+ 新盐 22. 盐溶液与某些金属可能发生置换反应：盐+活动性较强的金属 → 新盐+活动性较弱的金属
【实验8-16】如下表所示进行实验，观察现象并写出化学方程式。
稀盐酸与碳酸氢钠的反应
三、复分解反应发生的条件
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
归纳前面实验中所发生的复分解反应的生成物的特征：
2HCl+CuO==CuCl2+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ +H2O
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
HCl+NaOH =NaCl+H2O
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀(难溶物)、气体或水等。
H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O
例如，以下反应具备上述条件之一，故可以进行复分解反应。
有沉淀(难溶物)、气体或水，至少具备三个条件中的一个
AgNO3 + NaCl ══ AgCl ↓+ NaNO3
CaCO3+ 2HNO3 ══ Ca(NO3)2+ H2O + CO2↑
Cu(OH) 2+2HNO3 ══ Cu(NO3)2 + 2H2O
请你预测稀盐酸与硝酸钾溶液能否发生反应。
假设稀盐酸与硝酸钾溶液能发生反应，写出其反应方程式：
HCl+KNO3=KCl+HNO3
产物均可溶，且无气体和水生成
因此，稀盐酸与硝酸钾溶液不能发生反应。
在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。可根据物质的性质确定物质之间的转化关系，设计物质间的转化途径，从而获得制取某类物质的方法。下图可表示生成盐的物质转化关系。 若要制得氯化钙，可以通过哪些物质之间的反应来实现？
若要制得氯化钙，可以通过哪些物质之间的反应来实现？
③酸+碱：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O⑥盐+碱：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓⑦盐+酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
石灰岩地区溶洞岩石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
CaCO3+CO2 + H2O ══ Ca(HCO3)2
溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然减小时，溶解在水里的碳酸氢钙又会逐渐分解成难溶的碳酸钙沉积下来，同时产生二氧化碳和水：
Ca(HCO3)2══ CaCO3↓+CO2↑+ H2O
许多同学可能都参观过溶洞。你一定会为洞里千姿百态的钟乳石而惊叹不已(如图)。你是否思考过它们是怎样形成的呢?
原来洞顶的水在缓慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生分解，有的沉积在洞底，慢慢地形成石笋，有的残留在洞顶，渐渐地形成石钟乳，当石笋和石钟乳逐渐相连时就形成了石柱。
上述的变化是一个十分缓慢、长年累月积累的过程。那么，为什么又有石笋、石钟乳、石柱的不同呢？
【检测题1】习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中不合理的是（　　）A．农业上，用熟石灰改良酸性土壤B．生活中，用小苏打做发酵粉C．医疗上，用氢氧化钠治疗胃酸过多D．生活中，氯化钠用作食品调味剂
【检测题2】有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（　　）A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CuCl2溶液
所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象
【检测题3】配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2═X↓+CaSO4。下列说法不正确的是（　　）A．CuSO4可用于游泳池消毒B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤C．X为Cu（OH）2D．反应前后溶液的质量保持不变
【检测题4】石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为：X+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，则X的化学式为（　　）A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaOD．CaH2
【检测题5】下列反应不属于复分解反应的是（　　）
A.H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClC.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OD.2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑