高三化学开学摸底考04（新高考通用，“15 4”题型）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

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化 学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．“回望飞天路，逐梦新征程”。下列说法正确的是
A．月球中的 3He 与地球上的 3H 互为同位素
B．“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝
C．“问天”实验舱使用砷化镓
太阳能电池，其中
位于周期表的 d 区
D．长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油等燃料作为推进剂，液氧和煤油均属于混合物
【答案】B
【解析】A．同位素是同种元素的不同原子，He 和 H 不是同种元素，A 错误；
B．铝合金是合金，合金有更大的强度，其强度大于纯铝，B 正确；
C． As 位于周期表的第四周期第 VA 族，属于 p 区，C 错误；
D．液氧是单质，纯净物，D 错误；
本题选 B。
2．关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是
A．浓硝酸有强氧化性，常温下铁与浓硝酸反应可制备
B．浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
C．氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到无水
D．久置空气中的
【答案】D
溶液变浑浊且颜色变深，原因是
被氧化为硫单质
【解析】A．浓硝酸有强氧化性，常温下铁遇浓硝酸发生钝化，故 A 错误；
B．浓硫酸具有脱水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，故 B 错误；
/

C．氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到氢氧化镁，故 C 错误；
D．-2 价的硫离子具有比较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，所以久置于空气中的 Na2S 溶液变浑浊
且颜色变深，原因是 Na2S 被氧化为硫单质，故 D 正确；
故答案为：D。
3．用下列装置进行实验能达到相应目的的是
A．用图①装置制备
胶体
B．用图②装置制取 Ti 单质
D．用图④装置探究 还原性强弱
C．用图③装置干燥二氧化碳
【答案】D
与
【解析】A．制备胶体应用煮沸的蒸馏水和氯化铁反应，NaOH 溶液和氯化铁反应会产生
沉淀，
故 A 错误；B．Na 受热与氧气反应会转化为
，装置制取 Ti 单质需要在隔绝空气的条件下才能进
行，故 B 错误；C．浓硫酸做干燥剂，浓硫酸不能放在 U 型管中，故 C 错误；D．若 先与
反应，
则有 产生， 溶于
层呈紫色，所以可以比较二者还原性强弱，故 D 正确；选 D。
4．酸性高锰酸钾氧化 H O 的离子方程式为
。
2
2
与该反应有关的说法正确的是
A．H O 的球棍模型为
2
2
B．O2 的电子式为：
C．基态 Mn2+价电子的轨道表示式为
D．标准状况下收集到 56LO2 时，最多消耗
【答案】D
【解析】A．H O 中两个氧都是 sp3 杂化，是半开书页型的，两个 O 在书轴上，两个氢分别和两个 O 相
2
2
连，但不在同一平面上，四个原子不共线，故 A 错误；
B．O2 的电子式为： ，故 B 错误；
/

C．基态 Mn2+价电子的轨道表示式为
，故 C 错误；
D．O 由 H O 氧化生成，1ml H O 失去 2ml 电子生成 1 ml O ，标准状况下收集到 56LO 时，即生
2
2
2
2
2
2
2
成 2.5ml O2，转移 5ml 电子，由反应可知
，故 D 正确；
在反应中得 5ml 电子，则 2.5ml 氧气生成消耗
故选：D。
5．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
，下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为
C．若甲为
【答案】D
，则丁可能是
B．若甲为
D．若甲为
，则丁可能是
，则丁可能是
溶液，则丁可能是
【解析】A．若甲为氨气，丁为氧气，乙可以为氮气，丙为一氧化氮，整个转化即可实现，故 A 正确；
B．若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，乙则为氢氧化铝，丙为四羟基合铝酸钠，整个转化即可实现，故 B
正确；
C．若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，乙则为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，整个转化即可实现，故 C 正确；
D．若甲为二氧化硅，丁为碳，乙则为一氧化碳，一氧化碳无法和碳继续反应，转化无法实现，故 D 错
误；
故选 D。
6．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
A．加入苯酚显紫色的溶液中：
、
、
、
、
、
B．使
C．
试纸变红的溶液中：
的溶液中：
、
、
、
、
D．
酸性高锰酸钾溶液中：
、
、
、
【答案】C
【解析】A．加入苯酚显紫色的溶液中含有 Fe3+，Fe3+会和 发生氧化还原反应，与
不能大量共存，A 不选；
形成络合物，
B．使
试纸变红的溶液呈酸性，
在酸性环境中会和
发生氧化还原反应，不能大量共存，B
不选；
C．
的溶液中 c(H+)0，故 D 正确；答案为 C。
2
4
11．对炼铁厂锌灰(主要成分为 ZnO，含少量的 CuO、
、
)进行资源化利用，能够有效减少其对
环境的污染，某处理工艺流程如下。已知：浸取工序中 ZnO、CuO 分别转化为
和
，下列说法错误的是
A．“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得
B．“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率
C．“除杂”的主要目的是将铜元素从溶液中分离
D．“煅烧”所得气态产物用氨水吸收后可循环利用
【答案】B
【分析】由题给流程可知，向炼铁厂锌灰中加入碳酸氢铵溶液和过量氨水浸取，将氧化锌、氧化铜转
化为四氨合锌离子、四氨合铜离子，氧化铁和二氧化锰不反应，过滤得到含有氧化铁、二氧化锰的滤
渣和含有四氨合锌离子、四氨合铜离子的滤液；向滤液中加入过量的锌粉，将四氨合铜离子转化为铜，
过滤得到含有锌、铜的滤渣和含有四氨合锌离子的滤液；滤液经蒸氨得到碱式碳酸锌和可以循环使用
的氨气，碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌和二氧化碳。
【解析】A．由分析可知，滤渣 1 的主要成分为氧化铁和二氧化锰，向滤渣中加入稀盐酸，将氧化铁转
化为氯化铁，二氧化锰不反应，过滤得到二氧化锰，故 A 正确；B．浸取时温度过高会导致碳酸氢铵和
氨水分解，不利于提高浸取率，故 B 错误；C．由分析可知，加入过量的锌粉的目的是将四氨合铜离子
转化为铜，将铜元素从溶液中分离，故 C 正确；D．由分析可知，碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌和二
氧化碳，二氧化碳用氨水吸收可以生成能循环利用的碳酸氢铵，故 D 正确；故选 B。
12．在恒容密闭容器中发生反应：
，Y 的平衡转化率按不同投料比
(
)随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
/

A．
B．平衡常数：
C．当容器内气体密度不变时，反应达到平衡
D． 温度下增大压强，c 点向 a 点方向移动
【答案】C
【分析】由题图可知，投料比不变时，随温度的升高 Y 的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以该反
应正向为放热反应；在相同的温度下，投料比增大，相当于在 Y 的投料量不变的情况下增大 X 的投料
量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平
衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比越大，Y 的平衡转化率越大。
【解析】A．由题图可知，温度相同时，γ 对应曲线的 Y 的转化率大于γ 对应曲线的 Y 的转化率，故γ
2
1
2
>γ1，A 错误；
B．该反应正向为放热反应，温度越高，K 越小，故 K >K =K ，B 错误；
a
b
c
C．由于产物之一为固体，容器恒容，若反应未平衡，气体总质量会改变，气体密度会改变，故当容器
内气体密度不变时，反应达到平衡，C 正确；
D．正向反应气体体积数减小，温度一定，增大压强，平衡逆向移动，Y 的转化率不会升高，D 错误；
本题选 C。
13．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z 可形成两种常见的液态化合物，其中一种
分子为 V 形 3 原子分子；Y、Z 为同周期相邻元素，基态 W 原子核外 p 能级电子数比 s 能级电子数多 4
个。下列说法不正确的是
A．单质沸点：
C．简单氢化物的键角：
【答案】C
B．第一电离能：
D．简单离子半径：
【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 W 原子核外 p 电子数比 s 电子数
多 4 个，原子序数也是最大，可知基态 W 原子核外电子排布式为 ，可知 W 是硫元素；
X、Z 可形成两种常见通常状况下为液态的化合物，可知 X 是氢元素、Z 是氧元素；Y、Z 为同周期相
邻元素，可知 Y 是氮元素；综合可知，X、Y、Z、W 分别为 H、N、O、S 元素。
【解析】A．氧气和氢气均为分子晶体，氧气的相对分子质量大于氢气，则氧气分子间作用力大于氢气，
/

其沸点高于氢气，故 A 正确；B．N、O 同周期，N 的最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于 O，
故 B 正确；C．H S、H O 的结构相似，但 O 原子半径小于 S，O-H 键长小于 S-H 键，则水分子中成键
2
2
电子对距离更近，排斥力更大，则键角更大，故 C 错误；D．N3-、O2-离子的核外电子层排布相同，核
电荷数 NO2-，故 D 正确；故选：C。
14．我国科技工作者开发出多孔氮磷掺杂碳材料用于肼氧化辅助的节能制氢技术，以燃料电池供电的该制
氢技术的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．甲为制氢的电解装置，乙为肼的燃料电池
B． 透过质子交换膜进入电极 b 室内
C．工作原理图中的箭头表示电流方向
D．反应过程中装置乙的电解质溶液的 pH 增大
【答案】B
【分析】甲中肼为原料，双氧水为氧化剂，所以甲为肼的燃料电池，乙为制氢的电解装置，N H 失去
2
4
电子，发生氧化反应生成 N ，则电子 c 作阳极，H O 发生还原反应生成 H ，d 作阴极，以此分析；
2
2
2
【解析】A．由“燃料电池供电的制氢技术的工作原理”可知，甲中肼为原料，双氧水为氧化剂，所以甲
为肼的燃料电池，乙为制氢的电解装置，A 错误；B． 是阳离子，移向电池正极，故 透过质子交
换膜进入电极 b 室内，B 正确；C．由乙装置中 N H →N 可知，电极 c 为阳极，则题给工作原理图中
2
4
2
的箭头表示电子移动方向，C 错误；D．由图解分析可知，电极 c 的电极反应式为
，电极 d 的电极反应式为
，则电解池总反应
式为
，故反应过程中装置乙的电解质溶液的 pH 基本不变，D 错误；故答案为：
B。
15．甘氨酸(
)是人体必需氨基酸之一，25℃时，甘氨酸溶液中
、
、
的分布分数与溶液
关系如图(分布分数即各组分的平衡浓度占总浓
度的分数)。下列说法不正确的是
/

A．甘氨酸具有两性
B．曲线 c 代表
C．
的平衡常数
D．
溶液中
【答案】C
【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为
CH COOH，随着 pH 增大，逐步转化成 NH CH COOH，最终转化成 NH CH COO-，从而确定曲线 a 代
2
2
2
2
2
表
CH COOH，曲线 b 代表为 NH CH COOH，曲线 c 代表 NH CH COO-，据此分析。
2 2 2 2 2
【解析】A．甘氨酸含有氨基和羧基，故具有两性，故 A 正确；
B．分析可知，C 为 NH CH COO-，故 B 正确；
2
2
C．分析 a、b 交点可知 c(NH CH COOH)=c(
CH2COOH)，此时 pH 为 2.35，K=c(OH-)=
=10-11.65，
2
2
故 C 错误；
D．NH CH COOK 溶液中酸根离子 NH CH COO-会发生水解，故 c(K+)＞c(NH CH COO-)，此时水解后
2
2
2
2
2
2
溶液显碱性，故 c(OH-)＞c(H+)，则
故答案为：C。
，故 D 正确；
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14 分）钼具有耐腐耐磨的特性，目前广泛应用于化工、医疗和国防领域。一种使用先进的碱性氧化焙
烧法，从镍钼矿（主要成分是
）中回收钼的流程如图所示：
/

已知：①“焙烧”后钼元素以
程中未见有含 气态物的生成。
②
的形式存在， 的化合价不变且以氧化物的形式存在，“焙烧”过
。
③一般离子浓度达到
回答下列问题：
以下视为沉淀完全。
（1）写出“焙烧”过程中
发生反应的化学方程式：
（填化学式）。
。
（2）“滤渣 1”的主要成分为
（3）
实验用量与理论用量的比值为 1.0、1.1、1.2、1.3 时，M 的浸出率和
的最佳用量比为 ，结合图中信息说明理由：
残留浓度的关
。
系如图所示，则
（4）常温下，“水浸”过程完成后溶液中
，试计算“净化”过程中每升溶液中需加入
，则此时溶液中 （填“不存在”
（保留两位有效数字） ，若“净化”完成后溶液的
或“存在”）
（5）
沉淀。
被称为润滑之王，其稳定晶体的晶胞结构的透视图与正视图如图所示，晶胞参数
，原子间距 ，则 ；晶胞中与 M 原子距离最近且相等的 原子数
目为
。
【答案】（除标明外，每空 2 分）
（1）
（2）
（3）1.2
当
的用量比从 1.0 增加到 1.2 时，钼的浸出率明显增加，当
用量比从 1.2
/

增加到 1.3 时，锄的浸出率增加不大，但
的残留浓度显著增大
（4）0.70
不存在
6（1 分）
（5）2（1 分）
【分析】镍钼矿（主要成分是
）通入空气，加入碳酸钠焙烧产生 CO2,水浸后除去滤
渣 1 为
，加入硫酸镁净化除去滤渣 2 为氢氧化镁，冷却结晶得到硫酸钠，加入 D318-Ⅲ树
脂离子交换，再加入氨水解析得到解析液，处理后得到钼酸铵；
【解析】（1）由题中信息可知，含 ，S 没有生成气体物质，故被氧化为最高价
的产物为
的盐
，流程中生成
，可写出反应物与生成物，再由氧化还原配平的规则进行还原剂
和
氧化剂 的配平，再根据元素质量守恒配平其他原子，写上焙烧条件可得
；
（2）
被氧化为
，不溶于碱性的碳酸钠溶液成为滤渣，由题中信息可知
以
价氧化物
存在，也不溶于碱性碳酸钠溶液，成为滤渣，答案为
；
（3）由图可知，当
用量比从 1.0 增加到 1.2 时，钼的浸出率明显增加，当
用量比从 1.2
增加到 1.3 时，钼的浸出率增加不大，但
的残留浓度显著增大，故最佳用量比选择 1.2；
（4）
，转换单位为
，完全沉淀此部分
需
，当
沉淀完全后溶液中
，合计
，故每升溶液中需加入
，若“净化”完成后
溶液
，则此时溶液中
，此时
，故不存在
沉淀；
（5）由图可知，一个晶胞中含有 2 个
原子，4 个 原子，故
原子数目为 3，故晶胞中与
)是制取高纯 的重要原料，常温下为黄色液体，沸点为 126℃，熔点为-77
；晶胞中与 原子距离
最近且相等的
原子距离最近且相等的 原子数目为 6。
17．（13 分）三氯氧钒(
℃，易水解。实验室根据反应
，用含钒废催化剂制备
粗品，并制备
高纯
。回答下列问题：
粗品的制备
Ⅰ.
/

（1）制备
粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③……；④一段时间后接通冷
凝装置，加热开始反应。操作③是
，目的是
。证明含钒废催化剂反应完全的现象
是
。
Ⅱ.
粗品的纯化
（2）三颈烧瓶中收集到粗品(含
馏出的物质为 ，经蒸馏后
、
、
和
杂质)经蒸馏可进一步纯化。由图可知先
中主要含有的杂质为
。
Ⅲ.
的制备和纯度的测定
用铵盐沉淀-氧化煅烧法制备高纯
（3）
的流程如下。“氧化煅烧”的化学方程式为
。
（4）测定
纯度。取 2.000g 产品，加入足量稀硫酸使其完全转化为
，配成 250mL 溶液。
取 25.00mL 溶液，用 0.1000
程中 还原为
【答案】（除标明外，每空 2 分）
的
标准溶液滴定，终点消耗标准液 10.50mL。已知滴定过
。滴定反应的离子方程式为
，产品纯度为
。
（1）通氯气（1 分）
（2）
排除装置内的空气（1 分）
球形冷凝管不再有液体滴下（1 分）
（3）
/

（4）
95.55％
【分析】Ⅰ氯气通入管式炉与
发生反应
，生成
，由于
常
温下为黄色液体，沸点为 126℃，熔点为-77℃，在球形冷凝管中可冷却成液体，最后过量氯气尾气吸
收；Ⅲ 铵盐沉淀得 ，氧化煅烧制得 ，据此解答；
【解析】（1）操作③是通氯气，目的是排除装置内的空气，证明含钒废催化剂反应完全的现象是：球
形冷凝管不再有液体滴下；
（2）由图可知，同压下
沸点最低，先蒸出，与
沸点接近的是
，经蒸馏后
中主
要含有的杂质为
；
（3）
（4）
铵盐沉淀得
，氧化煅烧制得
；
，化学方程式为：
还原为
，
被氧化成 CO2，则离子方程式为：
；根据离子反应
，
纯度为：
95.55％；
18．（14 分）化合物 H 是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图：
已知：①
(ArH 指芳香化合物)
/

②
（1）B 的化学名称是
，
的反应类型是
。
，C 中含氧官能团的名称
是
。
（2）
反应的化学方程式为
（3）G 中含有 11 种不同化学环境的氢原子，则 G 的结构简式为
（4）符合下列条件的 D 的同分异构体有 种。
①苯环上有 4 个取代基 ②遇
。
溶液显紫色
③与
溶液反应放出气体 ④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为
（5）设计以
和苯为原料制备
的合成路线(无机试剂任选)：
。
【答案】（除标明外，每空 2 分）
（1）1，2-二氯苯
加成反应（1 分）
羧基和羰基
（2）
+H2O
（3）
（4）4
（5）
分）
（3
/

【分析】由 A 的分子式并结合信息②和 E→F 的反应可知，A 为
B 的分子式和 D 的结构简式可推知 B 的结构简式为
，结合 A→B 的反应条件及
，结合信息①和 D 的结构简式可推知 C
的结构简式为
，由 C→D 的反应条件并结合 D 的结构简式和 C 的分子式
可推知 C→D 发生与 H2 的加成反应；由 D→E 的反应条件及 D 的结构简式和 E 的分子式可推知 D→E
发生分子内成环的酯化反应，E 的结构简式为
，E→F 发生信息②反应得到 F，由 F
→G 的反应条件，G→H 的反应条件，结合 G 的分子式和 H 的结构简式可推知 G 的结构简式为
。
【解析】（1）由 B 的结构简式可知 B 的化学名称为 1，2-二氯苯，
由 C 的结构简式可知其含氧官能团为羧基和羰基；
的反应类型属于加成反应，
故答案为：1，2-二氯苯；加成反应；羧基和羰基；
（2）根据 D 和 E 的结构可知 D→E 反应的化学方程式为
/

+H2O；
（3）由分析可知 G 的结构简式为
；
（4）D 的结构简式为
，D 的同分异构体中满足：①苯环上有 4 个取代基；
②遇 FeCl 溶液显紫色，说明结构中含酚羟基；③与 NaHCO 溶液反应放出气体，说明结构中含羧基；
3
3
④含有四种化学环境的氢，且个数比为 6：2：1：1，说明具有对称结构，且含有两个地位相同的-CH3，
则满足条件的结构有：
、
、
、
，共有
4 种；
（5）根据信息②
，先将 OHCCH CH COOH 与 H 加成后分
2 2 2
子 内 脱 水 得
， 转 化 为
， 加 氢 后 得 目 标 产 物 ：
/

19．（14 分）对 CO 的综合利用具有深远意义。由 CO 、CO 和 H 制备甲醇涉及以下反应：
2
2
2
①CO (g)+3H (g)
CH OH(g)+H O(g) ΔH =-49.0kJ·ml-1
2
2
3
2
1
②CO(g)+2H2(g)
CH OH(g) ΔH =-90.1kJ·ml-1
3 2
③CO(g)+H2O(g)
CO (g)+H (g) ΔH
2 2 3
回答下列问题：
（1）在特定温度下，由稳定态单质生成 1ml 化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。
下表为几种物质在 298K 的标准摩尔生成焓
物质
CO(g) H2(g) CO2(g) H2O(g)
-393.5
标准生成焓/(kJ·ml-1) -110.5
0
x
则 x=
。
（2）一定温度范围内反应①和反应②的
的线性关系如图所示。
①依据图像，可知
时，反应③的平衡常数 Kx3=
正(B)(填“>”、“”、“
（4）Ⅰ
v 正(B)；
（3）根据题干信息，利用三段式处理数据
，根据物质的量之比等于分压之比，因此
（4）①相同温度下，相同时间内 CO2 转化率最高的是反应 I 的图线，因此反应Ⅰ反应速率最快，活化
能最小；
②此反应在 a 点时平衡状态，因此 在 T3K 温度下，b 点存在的关系 Q(浓度商) < K；
/

③结合图像利用三段式处理数据
c 点时 CH3OH 的物质的量分数
。
/