高三化学开学摸底考（北京专用）-2024-2025学年高中化学下学期开学摸底考试卷

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C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
D．向饱和的
2025 届高三下学期开学摸底考试卷
化学
溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
5．下列离子方程式正确的是
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
A．
溶液中加入稀硫酸：
注意事项：
B．用酸性
C．用
标准溶液滴定草酸：
溶解
通入漂白粉溶液中：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
：
D．将过量
6．下列装置可以用于相应实验的是
A．测定中和反应反应热
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Cs-133 Ba-137 Pb-207
B．制备并收集
第 I 卷（选择题）
一、选择题（14 道题，每题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．我国科研人员利用激光操控方法，从 Ca 原子束流中直接俘获 41Ca 原子，实现了对 41Ca 的灵敏检测。41Ca
的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达 10 万年，是 14C 的 17 倍，可应用于地球
科学与考古学。下列说法错误的是
A．41Ca 是 40Ca 的同位素，41Ca 的原子核内有 21 个中子
C．制取乙酸乙酯
D．在石英坩埚中熔化
B．41Ca 的半衰期长，说明 41Ca 难以失去电子
C．41Ca 衰变一半所需的时间大于 14C 衰变一半所需的时间
D．从 Ca 原子束流中直接俘获 41Ca 原子的过程属于物理变化
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．肼
B．
的电子式为：
A．A
B．B
C．C
D．D
中既含离子键又含共价键
7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
C．中子数为 1 的氦核素：
选项
实验操作
现象
结论
D．天然橡胶——顺式聚异戊二烯的结构简式为：
A
向一定浓度的 CuSO 溶液中通入适量 H S 气体
H S 的酸性比 H SO
强
4
出现黑色沉淀
4
2
2
2
向 4mL0.01ml·L-1 KMnO4 酸性溶液中分别加入
3．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是
反应物浓度越大，反应速率
越快
B
C
D
2 mL 0.1ml·L-1 H C O 溶液和 2mL
后者褪色所需时间短
2
2 4
A．家庭装修时用植物生态涂料替代传统涂料，有利于健康及环保
B．可燃冰、页岩气是绿色清洁能源，作燃料不会对环境产生负面影响
C．火箭开空常用偏二甲肼作燃料，以四氧化二氮作氧化剂
D．血液和新鲜的动物肝脏中含过氧化氢酶，能作过氧化氢分解反应的催化剂
4．下列说法不正确的是
0.2ml·L-1H C O
溶液
2 4
2
溶液变蓝，有黑色固体 说明金属铁比铜活泼
出现
将铜粉放入 10ml·L-1 Fe2（SO4）3 溶液中
变黑、放热、体积膨胀，浓硫酸具有吸水性和强氧
化性，反应中生成 C、SO2
向蔗糖中加入浓硫酸
放出有刺激性气味的
气体
A．葡萄糖氧化生成
CO
等
2
和
的反应是放热反应
和
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试题 第 2 页（共 8 页）

8．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的基态原子核外电子占据
3 个原子轨道，Y 的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是
A．用酸洗涤时加入 H O 的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+
2
2
B．“操作 I”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
C．“滤渣 I”的主要成分是 Ti(OH)4、Fe(OH)3
A．该化合物中所有原子均满足 8 电子稳定结构
B．阴离子中 X 原子采用 sp3
杂化
D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式为
C．第一电离能由大到小的顺序为 Y>Z>X
12．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，可通过如下两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是
D．X 最高价氧化物对应的水化物为弱酸
9．全无机卤化物钙钛矿因其独特的晶体结构展现出优异的光学与电学特性。某
钙钛矿的晶胞结构
如图所示，晶胞边长为 anm，
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．Z 分子中含有
键、 键，分子间可以形成氢键
最多能消耗
与足量
B．
C．
A．图中 Cs 原子的配位数为 6
B．该卤化物钙钛矿的化学式为
溶液反应最多消耗
D．X、Y、Z 分子中均含有 2 个手性碳原子
C．晶体密度为
13．工业上使用
溶液可将
转化为
。一定温度下
和
的沉淀溶解平衡曲线如
。
图所示。已知
，处理过程中忽略溶液体积的变化，
D．Pb 和 Cl 均属于 p 区元素
10．用 Cu S、FeS 处理酸性废水中的 Cr O
，发生的反应如下：
＋Cr3+＋H2O(未配平)
＋Cr3+＋H2O(未配平)
2
2
反应①：Cu S＋Cr O ＋H+=Cu2+＋
2
2
反应②： FeS＋Cr2O ＋H+=Fe3+＋
下列判断错误的是
A．处理等物质的量的 Cr2O
时，反应①和②中消耗 H+的物质的量相等
B．用相同物质的量的 Cu S 和 FeS 处理 Cr O 时，Cu S 消耗更多 Cr O
2
2
2
2
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3∶5
D．用 FeS 处理废水不仅可以除去 Cr2O
，还可吸附悬浮杂质
下列说法错误的是
11．钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含 Ti4+、Fe2+、微量 Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc O )的
2
3
A．曲线Ⅰ为
的沉淀溶解平衡曲线，
工艺流程如下。下列说法不正确的是
B．向 m 点饱和溶液中加适量
C．p 点条件下，能生成
固体，可使溶液由 m 点变到 n 点
沉淀，不能生成
沉淀
D．用 1L 1.8ml/L
处理 46.6g
，处理 5 次可使
完全进入溶液
试题 第 7 页（共 8 页）
试题 第 8 页（共 8 页）

14．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动
力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正
确的是
E．得到一个电子释放的能量：Cl(g)>Br(g)
(4)工业上，邻硝基苯酚(
)常用于染料的中间体，生产硫化染料。相关的酸的电离常数如下表
所示：
物质 邻硝基苯酚 对硝基苯酚 苯酚
pKa 7.22 7.15 10.0
常温下，邻羟基苯酚的 pKa 比对硝基苯酚更小，请结合氢键的相关知识解释原因
配上文字解释说明)。
(可画图并
16．（14 分，除标注外每空 2 分）金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的 pH 关系如图 1 所示。V2O 中 V 元素的化合价是
A．放电时甲为负极，充电时为阳极
B．放电时负极的电极反应式为：MH －ne =M+nH+
，溶液
－
n
C．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动
中 VO 转化为 V2O 的离子方程式为
。
D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程
第 II 卷（非选择题）
二、非选择题（5 道题，共 58 分）
15．（11 分，除标注外，每空 2 分）非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答：
(1)基态 N 原子的电子云有
个伸展方向；NH3 的沸点比 PH
(填“高”或“低”)，
的
3
(2)偏钒酸铵是最普通的钒酸盐，将
V O
溶于碳酸钠溶液中（有气体生成），然后加入氯化铵，便可析出
2 5
原因是
；写出
Ca SiO 与足量 NH Cl 溶液反应的化学方程式
。
3
5
4
(NH VO )
，该过程总反应的化学方程式为
pH
超过 8.0
时偏钒酸铵会发生转化，其
偏钒酸铵
；当
4
3
(2)AlCr2 具有体心四方结构，如图所示。设 Cr 和 Al 原子半径分别为 rCr
(列出计算表达式)。
和 rAl，则金属原子空间占有率为
原因是溶液中的 VO 转化为 V2O
(3)NH VO 在高温下分解产生的 V O 可作为硫酸工业中 2SO (g)+O (g) 2SO3(g) ΔH=pkJ/ml 反应的催化剂，
(请另写出一点原因)。
、
⇌
4
3
2
5
2
2
其催化原理如图 2 所示。
①过程 a 和过程 b 的热化学方程式为
V O (s)+SO (g)=V O (s)+SO (g) ΔH=qkJ/ml
2
5
2
2
4
3
(3)下列说法不正确的是___________。
V O (s)+O (g)+2SO (g)=2VOSO (s) ΔH=rkJ/ml
2
4
2
2
4
A．第三电离能大小：F>O>N>C
则过程 c 的热化学方程式为
。
B．SO F 的结构类似 H SO ，SO F 中的键角∠OSO0
SO3 的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图 3 所示。T℃时，
中
2
2
2
4
2
2
2
2
C．熔点大小：AlF >AlBr >AlCl ，推测 AlF 为离子化合物
2mlSO
置于
3
10L
密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为 0.10MPa。则 T℃时 B
点的化学平衡
将
3
3
3
3
D．能量最低的 F+的 2p 轨道存在一个单电子
Kc=
常数
。
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(2)反应 B→C 的化学方程式为
(3)D 中所含官能团的名称是
(4)G 的分子式为
；C→D 的反应类型为
。
。
； 已知碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，
则 H(美托洛尔)中含有
个手性碳原子。
(5)芳香族化合物 X 与 C 互为同分异构体。写出同时满足下列条件的 X 的一种结构简式
。
①能发生银镜反应； ②不与 FeCl3 发生显色反应；③含"C−Cl”键； ④核磁共振氢谱有 4 个峰，峰面积比
为 2：2：2：1。
(4)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原
理如图 4 所示。
(6)4−苄基苯酚(
)是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备 4 基苯
①充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由
色变为
色；
(无机试剂任选)。
酚的合成路线：
②充电时若转移的电子数为 NA 个，则左槽溶液中 n(H+)的变化量为
。
18．（11 分，除标注外每空 2 分）钛白粉
是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛
铁矿(主要成分是
，含有少量的 CaO、
等杂质)为原料生产制备
的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)基态 Ti 的核外价电子排布式为
。
(2)“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液 1”中 Ti 的存在形式为
，则“酸浸”中
发生反
。
70%时，所采用的实验条件为
应的离子方程式为
。由图可知，当浸出率为
17．（12 分，除标注外每空 2 分）美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性
心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一、它的一种合成路线如下：
(3)绿矾是
，则“还原”加入过量铁屑的目的是
。
(4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是
。
(5)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用 Mg 与
冶炼 Ti 的方法相似的是___________。
反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与 Mg
已知：CH COCH R
CH CH CH R。
3 2 2
3
2
A．高炉炼铁
(6)
B．电解熔融 NaCl 制钠 C．铝热反应制锰 D．
分解制银
(1)A 物质化学名称是
。
转化为
有以下两种方法。在
时反应的热化学方程式如下：
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、

1．水 2．玻璃管 3．10%氢氧化钠溶液 4．样品液 5．盐酸标准溶液 6．冰盐水
(5)装置中玻璃管的作用是
①
。
②
(6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
请分析方法②加入 C(s)的目的是
。
19． 10 分，除标注外每空 2 分）硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH ) ]SO ·H O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安
（
3 4
4
2
全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来
合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。
I．CuSO
溶液的制备
4
①取 4g 铜粉，在仪器 A 中灼烧 10 分钟并不断搅拌使其充分反应。
②将 A 中冷却后的固体转移到烧杯中，加入 25 mL 3 ml·L-1H SO 溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。
2
4
(1)①中仪器 A 的名称为
(2)②中发生反应的离子方程式为
Ⅱ．晶体的制备
。
。
将 I 中制备的 CuSO4 溶液按如图所示进行操作：
(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是
(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是
。
；若将深蓝色溶液浓缩结晶，
(写其中一种物质的化学式)。
在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有
III．氨含量的测定
精确称取 wg 晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10％NaOH 溶液，通
入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用 NaOH 标准溶液滴
定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。
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