高三化学开学摸底考02（新高考通用，“14 4”题型）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

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（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Li-7 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是
A．“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将热能转化为电能
B．除去工业废水中的
、
可用
溶液作沉淀剂
C．能生物降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯可预防“白色污染”
D．晶体 X 射线衍射图经过计算可获得晶胞结构的有关信息
【答案】A
【详解】A．太阳能电池是将太阳能转化为电能，A 错误；
B．
、
可与
溶液反应形成难溶的 CuS、HgS 沉淀而除掉，B 正确；
C．聚乳酸塑料可以降解，代替聚乙烯可预防“白色污染”，C 正确；
D ．X 射线衍射图经过计算可以获得晶胞的形状、大小，分子或原子在微观空间有序列排列呈现的对称
类型、原子在晶胞里的数目、位置等，D 正确；
故选 A。
2．下列物质对应的描述中，正确的是
A．
B．
的 VSEPR 模型：
、
中心原子杂化方式相同
C．用电子式表示 KCl 的形成过程：
/

D．基态 Ti 原子的价层电子轨道表示式：
【答案】B
【详解】A．SO3 分子中 S 原子价层电子对个数为
，VSEPR 模型为平面三角形，A 错
误；
B．NH 、 H O 中心原子杂化方式相同，均为 sp3 杂化，B 正确；
3
2
C．氯化钾属于离子化合物，用电子式表示 KCl 的形成过程：
，C 错误；
D．根据洪特规则可知，当电子进入同一能级不同轨道时总是单独分占且自旋方向相同，故基态 Ti 原子
的价层电子轨道表示式：
，D 错误；
故选 B。
3．设
A．25℃，
B．
C．标准状况下，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
的
溶液中 数目为
和
的混合物含有 原子数目为
含有的孤电子对数为
D．在加热的条件下，56 g Fe 与 1 ml Cl2 完全反应时，转移的电子数为 3NA
【答案】B
【详解】A．25℃，
的
溶液中的溶液中 c(OH-)=0.1ml/L，1.0L
的
溶液
中，含有
的数目为 0.1NA，故 A 错误；
的最简式都是 CH2O，
B．
和
和
的混合物中含有碳原子数为
，故 B 正确；
C．标准状况下，
为液体，无法用气体的摩尔体积计算物质的量，故 C 错误；
D．56 g Fe 物质的量为 1 ml，在加热条件下 Fe 与 Cl 反应产生 FeCl ，1 ml Fe 与 1 ml Cl 反应时，
2
3
2
Cl 不足量，反应过程中转移电子的物质的量是 2 ml，则转移的电子数是 2N ，故 D 错误；
2
A
故选 B。
4．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作规范且能达到实验目的的是
/

A．加热
制取无水
B．比较
、
的热稳定性
C．定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效应 D．证明温度对平衡的影响
B．B C．C D．D
A．A
【答案】D
【详解】A．
下加热，A 错误；
在加热过程中会水解生成氢氧化铁，得不到无水
，应在氯化氢气体氛围
B．
受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，为了比较
的热稳定性， 应放在温度较高的大试管中， 应放在温度较低的小试
、
管中，B 错误；
C．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，温度降低使压强减小，U 形管的液面左高右低，同时反应生成二
氧化碳气体，会使 U 形管的液面左低右高，因此无法通过观察 U 形管中红墨水的液面差，定性测定盐
酸与碳酸氢钠反应的热效应，C 错误；
D．在圆底烧瓶中存在平衡：
∆H＜0，在热水中即升高温度，平衡逆向移动，颜色
加深，在冷水中即降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，能证明温度对平衡的影响，能达到实验目的，
D 正确；
故选 D。
5．AI 技术中的人形机器人越来越触发人们对未来生活的无限遐想。人形机器人的材料 PEEK 主要成分聚醚
醚酮(
)，下列关于此材料的说法正确的是
A．PEEK 属于新型无机非金属材料
C．PEEK 属于有机高分子材料
【答案】C
B．PEEK 属于天然纤维材料
D．PEEK 材料通过加聚反应合成
【详解】A．PEEK 属于有机高分子材料，故 A 错误；
/

B．PEEK 属于合成纤维材料，故 B 错误；
C．PEEK 属于有机高分子材料，故 C 正确；
D．PEEK 材料通过缩聚反应合成，故 D 错误。
答案选 C。
6．下列事实对应的离子方程式正确的是
A．盛放
溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
B．用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
溶液混合：
：
C．
D．
溶液与少量
制备 84 消毒液：
【答案】A
【详解】A．玻璃的主要成分中含 SiO ，SiO 能与 NaOH 反应生成硅酸钠和水，离子方程式正确，A 正
2
2
确；
B．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：
，B 错误；
C．
溶液与少量
溶液混合，氢氧化钡完全反应，离子方程式为：
，C 错误；
D．84 消毒液的主要成分为 NaClO，
与氢氧化钠溶液反应制备 84 消毒液：
，D 错误；
故选 A。
7．X、Y、Z、M 是四种短周期元素，Q 是第四周期的过渡元素。X、Y、Z 同周期，Z、M 同主族，X 的最
高正价与最低负价的和为 0，Y 是同周期除稀有气体外半径最大的元素，基态 M 原子中 s 能级电子总数
与 p 能级电子总数相等且 M 位于第二周期，Q 的基态原子只有 1 个单电子且在外层。下列说法错误的是
A．基态原子的第一电离能：M>Z>X
B．简单离子半径：Z>Y>M
C．单质的熔点：Q>Z>Y
D．Y、Z、Q 分别与 M 均可组成多种二元化合物
【答案】B
【分析】M 位于第二周期且基态 M 原子中 s 能级电子总数与 p 能级电子总数相等，说明 M 为 O 元素；
Z、M 同主族，说明 Z 为 S 元素；X 的最高正价与最低负价的和为 0，说明 X 为 Si 元素；Y 是同周期除
稀有气体外半径最大的元素，且 X、Y、Z 同周期，说明 Y 为 Na 元素；Q 是第四周期的过渡元素，Q
的基态原子只有 1 个单电子且在外层，Q 为 Cu 元素。
【详解】A．同族元素从上到下，其基态原子第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右，其基态原子
第一电离能呈逐渐增大变化趋势，则基态原子的第一电离能：
，A 正确；
B．电子层数多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：
/

，B 错误；
C．金属 Na 熔点较低，则单质熔点：
D．Na 元素可组成二元化合物：
，C 正确；
、
，S 元素可组成二元化合物：
、
，Cu 元素可组
成二元化合物：
、
，D 正确；
答案选 B。
8．
下，向一恒容密闭容器中充入 M 和 N，发生反应
，使用不同的催化剂，
其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应历程分四步进行
B．使用催化剂 2 时体系更快达到平衡状态
C．降低温度有利于提高反应物的平衡转化率
D．达到平衡后向容器中加入一定量的 Q，再次平衡后 M 和 N 的浓度均增大
【答案】C
【详解】A．该反应历程分五步进行，故 A 错误；
B．使用催化剂 2 时，活化能更大，反应速率更慢，体系达到平衡状态更慢，故 B 错误；
C．反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，降低温度，平衡正向移动，有利于提高反应物的平
衡转化率，故 C 正确；
D．Q 是固体，达到平衡后向容器中加入一定量的 Q，平衡不移动，故 D 错误；
选 C。
9．由物质 I 经两步转化可制得抗凝血剂药物Ⅲ。下列有关说法不正确的是
A．I 的名称是邻羟基苯甲酸
C．Ⅲ的分子式为
【答案】D
B．1ml Ⅱ发生水解，最多可消耗 3ml NaOH
D．可用 溶液检验Ⅲ中是否含有 I
的
【详解】A．由结构简式可知Ⅰ的名称为邻羟基苯甲酸，故 A 正确；
B．Ⅱ中和含两个酯基，其中一个为酚类酯结构，1ml Ⅱ发生水解，最多可消耗 3ml NaOH，故 B 正确；
C．由结构简式可知Ⅲ的分子式为
，故 C 正确；
D．Ⅰ中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位可以和溴发生取代反应，生成的沉淀可以溶解在四氯化碳中，
因此可以看到
的
溶液褪色，但Ⅲ中含有碳碳双键，也能使
的
溶液褪色，因此不能用
/

的
溶液检验Ⅲ中是否含有 I，可选用氯化铁溶液检验，故 D 错误；
故选：D。
10．全固态 LiPON 薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON 薄膜只允许 Li+通过，电池反应为 LixSi
+Li1-xCO2
Si+LiCO2。下列说法正确的是
A．放电时，a 极为正极
B．导电介质 c 可为 Li SO 溶液
2
4
C．充电时，b 极反应为 LiCO2-xe-=Li1-xCO2+xLi+
D．放电时，当电路通过 0.5ml 电子时，b 极薄膜质量减少 3.5g
【答案】C
【分析】由题干信息中电池总反应可表示为 LixSi+Li1-xCO2
Si+LiCO2 可知，放电时，电极 a 为非
晶硅薄膜，其电极反应为 Li Si-xe-═Si+xLi+，电极 a 为负极，电极 b 为 LiCO 薄膜，其电极反应为
x
2
Li1-xCO +xLi++xe-═LiCO ，电极 b 为正极；则充电时电极 a 为阴极，电极反应式为 xLi
2
2
++xe-+Si=Li Si，电极 b 为阳极，电极反应式为 LiCO -xe-═Li1-xCO2+xLi+，据此分析解题。
x
2
【详解】A．由分析可知，放电时，a 极为负极，A 错误；
B．由于 2Li+2H O=2LiOH+H ↑，故导电介质 c 中不能有水，则不可为 Li SO 溶液，B 错误；
2
2
2
4
C．由分析可知，充电时 b 极为阳极，电极反应式为：LiCO2-xe-═Li1-xCO2+xLi+，C 正确；
D．由分析可知，放电时，电极 b 为正极，电极反应式为 Li1-xCO +xLi++xe-═LiCO ，则当外电路通过
2
2
0.5ml 电子时，锂离子得电子嵌入正极，故 b 极薄膜质量增加 0.5ml×7g·ml-1=3.5g，D 错误；
答案选 C。
11．常温下，向二元弱酸 H2A 溶液中，滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lgX[
或
]与 pH 的
变化关系如下图所示，下列说法不正确的是
/

A．直线 a 表示
与 pH 的变化关系
B．室温下 NaHA 溶液呈碱性
C．加入 NaOH 溶液的过程中，
不变
D．当溶液中
【答案】B
时，
【分析】对于 H A，K =
，Ka2=
，由于 H A 为二元弱酸，所以 K ＞K ，
2 a1 a2
2
a1
a 表示
与 pH 的变化关系，b 表示
与 pH 的变化关系；以 K =10-1.2，K =10-4.2。
a1 a2
【详解】A．由分析可知，直线 a 表示
与 pH 的变化关系，A 正确；
B．室温下，K =10-4.2＞K =
=10-12.8，所以 NaHA 溶液呈酸性，B 不正确；
a2
h2
C．加入 NaOH 溶液的过程中，
=
=常数，C 正确；
D．当溶液中 pH=4.2 时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H2A)，当 pH＞4.2 时，溶液碱性增强，则
，D 正确；
故选 B。
12．下列实验操作、现象及相应结论均正确的是
选项
A
操作及现象
结论
向
溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色
中滴加稀硫酸，没有明显现象
已变质
B
向
酸性：
还原了
C
向酸性
溶液中滴加少量
溶液，溶液褪色
D
在
的四氯化碳溶液中加入 KI 溶液，下层液体颜色变浅 KI 具有还原性
/

A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．溶液中的铁离子能与苯酚溶液发生显色反应使溶液变紫色，滴加苯酚溶液后变紫色，说明
溶液中存在铁离子，证明氯化亚铁已变质，故 A 正确；
B．碳酸钙与稀硫酸反应后产生的微溶的硫酸钙会覆盖在硫酸钙表面，阻止反应的进行，所以向碳酸钙
中滴加稀硫酸，没有明显现象不能说明碳酸的酸性强于硫酸，故 B 错误；
C．亚铁离子和溴离子都能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明溴离子还原了高
锰酸根离子，故 C 错误；
D．在碘的四氯化碳溶液中加入碘化钾溶液，下层液体颜色变浅是因为 与 I-离子反应生成 I3-离子，与
碘化钾具有还原性无关，故 D 错误；
故选 A。
13．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为
。下列叙述正确的是
A．该晶体的化学式为 CuN
B．2 个铜原子的最近距离为
C．与 N 原子距离最近且等距离的铜原子有 12 个
D．该晶体密度
【答案】D
【详解】A．由晶胞结构可知，N 原子位于晶胞 8 个顶点，个数为 8
，Cu 位于 12 条棱上，个数
为 12
，则该晶体的化学式为 Cu3N，故 A 错误；
B．Cu 位于 12 条棱的中点，晶胞边长为
故 B 错误；
，面对角为
，2 个铜原子的最近距离为
，
C．取晶胞顶点 N 原子，与其距离最近且等距离的铜原子位于该顶点所在的 3 条棱上，在晶体中的位置
为其上、下、左、右、前、后，即与 N 原子距离最近且等距离的铜原子有 6 个，故 C 错误；
D．据 A 分析可知，晶胞质量为
，晶胞体积为(a×10-10)3cm3，所以该晶体密度
/

，故 D 正确；
故答案为：D。
14．工业上使用
溶液可将
转化为
。一定温度下
和
的沉淀溶解平衡曲线如
。
图所示。已知
，处理过程中忽略溶液体积的变化，
下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ为
的沉淀溶解平衡曲线，
B．向 m 点饱和溶液中加适量
C．p 点条件下，能生成
固体，可使溶液由 m 点变到 n 点
沉淀，不能生成
沉淀
D．用 1L 1.8ml/L
【答案】D
处理 46.6g
，处理 5 次可使
完全进入溶液
【分析】BaCO 、BaSO 均为难溶物，饱和溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c(
)]}=-lg[c(Ba2＋)×c(
)]=-lg
3
4
[K (BaSO )]，同理可知溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c(
)]}=-lg[K (BaCO )]，因 K
sp
4
sp
3
sp
(BaSO )＜K (BaCO )，则－lg[K (BaCO )]＜－lg[K (BaSO )]，由此可知曲线Ⅱ为－lg[c(Ba2＋)]与－lg
4
sp
3
sp
3
sp
4
[c(
)]的关系，曲线 I 为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(
)]的关系，由曲线Ⅰ上(5，3.3)可知，Ksp
(BaCO3)= c(Ba2+)c(
)=10-5×10-3.3=10-8.3，由曲线Ⅱ上(7，3)可知，K (BaSO )= c(Ba2+)c(
)=10-7×
sp
4
10-3=10-10。
【详解】A．根据分析知，曲线 I 为
的沉淀溶解平衡曲线，
的数量级是
，A 正
确；
B．向 m 点饱和溶液中加适量
固体，钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，K (BaSO )不变，
sp
4
则可使溶液由 m 点变到 n 点，B 正确；
C．由分析可知，曲线Ⅰ是
的溶解平衡曲线，p 点相比
饱和点，c(Ba2+)和 c(
)较小，
不能生成
沉淀，曲线Ⅱ是
沉淀，C 正确；
的溶解平衡曲线，p 点相比
饱和点，c(Ba2+)和 c( )较
大，能生成
/

D．46.6gBaSO 物质的量为 0.2ml，设每次用这种 Na CO 溶液能处理 xml BaSO ，根据
4
2
3
4
，到达平衡时，c(
)=(1.8-x)ml/L，c(
)=x ml/L，根
据
，求得 x=0.0353，次数为
，即 6 次，D 错误；
故选 D。
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题:本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）肼( )和硫酸肼(
)均具有强还原性，极易被氧化为 。某小组同学设计实验制备
硫酸肼并测定其纯度。回答下列问题：
Ⅰ．制备肼。实验室利用如图装置，模拟尿素法用尿素(
)和次氯酸钠反应制备肼。
(1)仪器 a 的名称为
(2)A 中发生反应的离子方程式为
(3)该装置制备产率较低，需要改进的具体措施为
(4)制备过程中 NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至 110℃继续反
应，可采取的加热方式为 (填字母)。
a．直接加热 b．水浴加热
，与普通分液漏斗相比，其优点为
。
。
。
c．油浴加热
d．电热套加热
(5)制备肼时发生反应的化学方程式为
。
Ⅱ．制备硫酸肼并测定所得硫酸肼的纯度。
①制备硫酸肼：取装置 B 中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色晶体析出。
过滤后用冷水洗涤，干燥，获得硫酸肼粗品。
②测定硫酸肼的纯度：称取 m g 硫酸肼粗品，加入适量
固体，调节溶液的 pH 保持在 6.5 左右，
加水配成 100mL 溶液，移取 20.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 2~3 滴指示剂，用
定，重复上述操作，平均消耗标准溶液 V mL。
的碘标准液滴
(6)滴定过程中指示剂应选用
(7)产品中硫酸肼的质量分数为
。
。
(8)滴定过程中，若不慎将标准液滴至锥形瓶外，会导致所得纯度
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)恒压滴液漏斗
可以平衡压强，使液体顺利滴下
/

(2)
(3)在装置 A、B 之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
(4)cd
(5)
(6)淀粉溶液
(7)
(8)偏高
【分析】高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和尿素在碱
性下制备肼，以此分析；
【详解】（1）仪器 a 的名称为恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点为可以平衡压强，使液体
顺利滴下；
故答案为：恒压滴液漏斗；可以平衡压强，使液体顺利滴下；
（2）A 中发生反应的离子方程式为
；
故答案为：
；
（3）新挥发的 HCl 会消耗氢氧化钠和尿素，使制备产率较低，需要改进的具体措施为在装置 A、B 之
间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体；
故答案为：在装置 A、B 之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；
（4）因为制备过程中反应最高温度为 110℃，则合理的加热方式为油浴加热和电热套加热；
故答案为：cd；
（5）制备肼时发生反应的化学方程式为
；
故答案为：
；
（6）用碘标准液滴定硫酸肼，所以滴定过程中指示剂应选用淀粉溶液；
故答案为：淀粉溶液；
（7）由题意可知，硫酸肼易被氧化为 ，根据得失电子守恒可知，
，则 m g 产品
，则产品中硫酸肼的质量分数
中
为
的质量为
；
故答案为：为
；
/

（8）滴定过程中，若不慎将标准液滴至锥形瓶外，会导致 V 偏大，由上述质量分数表达式可知，所得
纯度偏高；
故答案为：偏高。
16．（14 分）“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分 Ca5
(PO ) F，还有 Fe O 、CaCO 等杂质)为原料生产白磷(P )同时制得刀片电池正极材料 FePO 的工艺流程：
4
3
2
3
3
4
4
已知：①FePO4 可溶于 pH2.0 时 Fe+会发生水解，导致产品中混入 Fe(OH) ，pH2.0 时 Fe+会
发生水解，导致产品中混入 Fe(OH) ，pH