安徽省合肥市第一中学（滨湖校区）2024-2025学年高一上学期第一次检测化学试题（Word版附解析）

这是一份安徽省合肥市第一中学（滨湖校区）2024-2025学年高一上学期第一次检测化学试题（Word版附解析），文件包含安徽省合肥市第一中学滨湖校区2024-2025学年高一上学期第一次检测化学试题Word版含解析docx、安徽省合肥市第一中学滨湖校区2024-2025学年高一上学期第一次检测化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
一、单选题(每空3分，共48分)
1. 下列属于吸热反应是
A. 硝酸铵溶于水B. 稀盐酸与碳酸氢钠固体反应C. 双氧水的分解D. 铝热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸铵固体溶于水为吸热过程，属于物理变化，故A错误；
B．稀盐酸与碳酸氢钠固体的反应是吸热反应，故B正确；
C．双氧水的分解是放热反应，故C错误；
D．铝热反应可放出大量的热，是放热反应，故D错误；
故选B。
2. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A. 对于反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B. 合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
C. 高炉炼铁发生反应，升高温度，使反应物活化分子百分数增大
D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A正确；
B．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故B正确；
C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确；
D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故D错误；
故选D。
3. 下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是
A. 加入催化剂有利于合成氨的反应
B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体
C. 对于反应，平衡体系加压后颜色变深
D. 在溶液中，加入铁粉以防止氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂不影响平衡移动，则加入催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．氯水中存在，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移，抑制氯气溶解，实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．平衡体系存在，左右两边气体分子总数相同，增压平衡不移动，加压后因有色碘蒸汽浓度增大、颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．铁具有还原性，可还原铁离子生成亚铁离子，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选B。
4. 用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为的盐酸和的NaOH溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容。下列说法正确的是
A. 仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大
B. 测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度
C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度
D. 若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化学方程式是
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和反应的是负值，则测得的偏大，A正确；
B．用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度，酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高，温度差偏小，B错误；
C．盐酸和NaOH溶液快速混合后，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度，C错误；
D．反应放出的热量为，盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.025ml，生成1ml水放出的热量为，即该反应的热化学方程式为H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−55.2kJ⋅ml−1，D错误；
故选A。
5. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铵盐和氢氧化钠溶液反应在加热的条件下会放出氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；
B．由于Al表面本来就有一层致密的氧化物薄膜，所以根据实验现象不能说明Al和浓硫酸发生钝化现象，故B错误；
C．HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能根据HCl、H2SiO3的酸性强弱判断Cl、Si元素的非金属性强弱，故C错误；
D．高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据离子方程式可知，4mL0.1ml/L高锰酸钾完全反应消耗草酸的物质的量为0.001ml，所给草酸的物质的量分别是2×10－4ml、4×10－4ml，高锰酸钾均过量，不能得出反应物浓度越大，反应速率越快，故D错误：
答案选A。
6. 下列说法正确的是
A. 已知条件下：，则比稳定
B. 表示乙烷燃烧热的热化学方程式为：
C. 已知，则
D. 一定条件下，使和充分反应生成，放热，则该反应的热化学方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律，两式相减得，说明能量比能量低，物质所具有的能量越低越稳定，A错误；
B．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，乙烷完全燃烧应生成二氧化碳气体和液态水，B错误；
C．表示HF电离放热，则，C错误；
D．生成，放热，热化学方程式：，D正确；
答案选D。
7. 肼()在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。
已知200℃时，反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法错误的是
A. 图甲所示过程①为放热反应，过程②为吸热反应
B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图乙所示
C. 断裂3ml中的化学键吸收的能量小于形成1ml和4ml中的化学键释放的能量
D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气吸热
【答案】D
【解析】
【详解】A．过程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式I中ΔH为负值，所以图示过程①为放热反应，过程②是NH3的催化剂作用下分解生成N2和H2，根据盖斯定律：(Ⅰ)−3×(Ⅱ)得2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的ΔH=−32.9kJ⋅ml−1−3×(−41.8kJ⋅ml−1)=+92.5kJ⋅ml−1，焓变大于0为吸热反应，A正确；
B．反应Ⅱ焓变小于0，为放热反应，反应物能量高于生成物，B正确；
C．反应I焓变小于0，为放热反应，所以断开3mlN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1mIN2(g)和4mlNH3(g)中的化学键释放的能量，C正确；
D．根据盖斯定律：(Ⅰ)−2×(Ⅱ)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)ΔH═−32.9kJ⋅ml−1−2×(−41.8kJ⋅ml−1)=+50.7kJ⋅ml−1，D错误；
故选D。
8. 根据以下热化学方程式，和的大小比较不正确的是
A. ；，则
B. ；，则
C. ；，则
D. ；，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．液态水比气态水能量更低，生成液态水放出的热量多，放热反应的焓变值为负值，则，故A正确；
B．等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1mlBr2(g)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量比1mlBr2(l)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量多，焓变为负值，则有，故B正确；
C．将热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①－②可得2S(s)+2O2(g)=2SO2(g) △H