科学八年级下册第3节 原子结构的模型评优课作业ppt课件

这是一份科学八年级下册第3节 原子结构的模型评优课作业ppt课件，文件包含浙教版初中科学八下第2章微粒的模型与符号23《原子结构的模型》课时1课件pptx、浙教版初中科学八下第2章微粒的模型与符号23《原子结构的模型》课时1教案docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共24页， 欢迎下载使用。
一、原子的结构模型二、原子的结构
原子的质量和体积都很小，是不是构成物质的最小的粒子呢？原子能否再分呢？
一、原子结构模型的建立
英国化学家道尔顿(J.Daltn , 1766~1844)
1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子理论：实心球模型
① 原子是组成物质的基本粒子② 它们是坚实的、不可再分的实心球。
1897年，英国物理学家汤姆生提出了葡萄干布丁模型:
英国物理学家汤姆生( ,1856~1940)
原子是一个球体，正电荷均分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。
原子并不是构成物质的最小微粒
否定了道尔顿的原子模型
汤姆生的发现是否支持道尔顿的实心球模型理论？为什么？
英国物理学家卢瑟福(Ernest Rutherfrd ,1871~1937）
1911年，卢瑟福用带正电的α粒子去轰击金属箔。
●多数α粒子顺利穿过金箔●有一小部分α粒子发生了偏转●极少数的α粒子被反弹回来
(1)为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔？(2)为什么有一小部分α粒子发生了偏转？(3)为什么极少数的α粒子被反弹回来？
原子核体积很小 且 原子核质量大。
在原子中心有一个很小的原子核。原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里。带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
修正和完善了汤姆生的原子模型
丹麦科学家玻尔(Niels Henrik David Bhr,1885~1962)
1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为●电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
完善了卢瑟福的原子模型
人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期．以下是科学家曾提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（    ）
A.①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
核外高速运动的电子（带负电）
用高能量的粒子撞击、打碎微观粒子，是研究微观粒子的重要方法。
科学家又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子--夸克构成的。
质子、中子、电子的质量
1个电子的质量约为1个质子或中子质量的____________。原子的质量几乎集中在_________上。科学上把原子核所在的电荷数称为核电荷数，根据原子核带正电，原子呈电中性可知，在原子中，核电荷数=________数=________数=__________数
在原子中，质子和核外电子 数目相等 电性相反所以呈电中性
如果我们触摸一个由原子构成的物体，我们不会触电，说明原子不显电性。
交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？
质子、中子、电子的关系
① 核电荷数=核内质子数=核外电子数
②氢原子的原子核中没有中子
③质子数不一定等于中子数
④原子种类不同，原子内质子数也不同
离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推为第三、四层，离核最远的电子层又叫最外层。
①第一层最多排2个电子
②第二层最多排8个电子
③最外层最多排8个电子（只有一层的，电子不超过2个）
④电子先排满第1层，再排第2层，排满第2层，再排第3层。
1-18号原子结构示意图
表示该电子层上的电子数
原子结构的模型在实验和探索中不断修正和完善，如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有(　　)
A．6个质子和8个中子 B．8个质子和6个中子C．6个质子和8个电子 D．8个质子和6个电子
道尔顿原子模型：实心球模型（不可分）
汤姆生原子模型：枣糕模型（发现电子）---原子可分
卢瑟福原子结构模型：核式结构模型
玻尔原子模型：分层模型
在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
1题 在夸克、原子、质子、原子核这些粒子中，按空间尺度由小到大排列正确的是(　 　)  A．夸克、质子、原子核、原子  B．原子、原子核、质子、夸克  C．原子、质子、原子核、夸克  D．质子、夸克、原子、原子核
2题 在原子结构中，下列等式成立的是(　 　) ①中子数＝质子数　  ②核电荷数＝电子数  ③质子数＝电子数　④核电荷数＝中子数  A．①④     B．①③     C．②③      D．①②③
3题  (2023浙江杭州星澜中学期中)关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是(　　)A. 汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上,通过推理和想象建构原子模型的B. 汤姆生发现了电子,证实原子是可分的C. 原子中质子数不一定等于电子数D. 原子中质子数不一定等于中子数 
4题  (浙江金华中考)人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现:多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向,绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
 (1)卢瑟福提出了原子的核式结构模型,认为原子的中心有一个很小的　　　　; (2)当α粒子轰击金属箔时,图中四条运动轨迹不可能出现的是　　　　　　　　　　__________ (填字母)。 
5题 下列叙述中，正确的是（　　）A．所有原子的原子核都是由质子、中子构成的B．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动D．原子的质量主要集中在原子核上