2025长沙地质中学高一上学期12月月考化学试题含答案

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【难度】0.94
【知识点】原子的基本构成、原子中相关数值及其之间的相互关系
【详解】的质量数为192，质子数为77，中子数为192-77=115；
答案选A。
2．C
【难度】0.85
【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、null
【分析】根据题目所给信息分析，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Y为O元素，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，说明X在第一周期，X为H元素，W为Na元素，Z为F元素，据此答题。
【详解】A．原子半径同一周期从左向右依次减小，同一主族从上到下依次增大，四种元素原子的原子半径从大到小为r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)，A错误；
B．Y与W形成的化合物为Na2O或Na2O2，存在离子键，但过氧化钠中还存在共价键，B错误；
C．W的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱，C正确；
D．X与Y形成的常见化合物为H2O，与Z的单质F2反应生成HF和O2，方程式为2H2O+2F2=4HF+O2，D错误；
故选C。
3．B
【难度】0.65
【知识点】离子方程式的正误判断
【详解】A．用稀盐酸处理铜器表面铜锈生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．SO2通入与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+
题号
1
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5
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9
10
答案
A
C
B
D
B
C
C
B
C
B
题号
11
12
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14
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16
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18


答案
C
A
A
B
D
A
C
B


，选项B正确；
C．硝酸具有强氧化性，向溶液中加入足量稀硝酸,不能生成二氧化硫气体，选项C错误；
D．向悬浊液中加入溶液，转化为更难溶的氢氧化铁，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选B。
4．D
【难度】0.65
【知识点】离子方程式的正误判断、离子反应的发生及书写
【详解】A. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3+ 4OH－=2FeO+3Cl−+5H2O，故A错误；
B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O + CO32−，故B错误；
C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，故C错误；
D. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．B
【难度】0.85
【知识点】电离方程式、水解的离子方程式书写、电解池电极反应式及化学方程式的书写、电子式
【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；
B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为： ，B错误；
C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；
D．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+，D正确；
故选B。
6．C
【难度】0.85
【知识点】氧化还原反应基本概念
【详解】A．钠元素化合价升高，Na是还原剂，A错误；
B．钛元素化合价降低，TiCl4被还原，B错误；
C．钠元素化合价升高，Na失去电子 ，C正确；
D．钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，D错误；
答案选C。
7．C
【难度】0.65
【知识点】null
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，W是O，Y是S，则Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外层电子数是7-6＝1，所以X是Na，结合物质的性质和元素周期律分析解答。
【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、S、Cl。
A．同周期元素原子从左到右半径增大，有Cl＜S＜Na；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半径最小；综合原子半径：O＜Cl＜S＜Na，正确，A不选；
B．非金属性Cl＞S，则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确，B不选；
C．W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误，C选；
D．常温常压下，S的单质是固态，正确，D不选；
答案选C。
8．B
【难度】0.94
【知识点】氯水的性质、氯气与金属单质的反应
【详解】潮湿的氯气容易与铁发生化学反应，因此为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁。答案选B。
9．C
【难度】0.65
【知识点】铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择、浓硫酸的强氧化性、硫酸的酸性
【分析】铁和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫、水，随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】A．生成物中含有SO2，SO2溶于水生成H2SO3，使溶液显酸性，因此不能直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余，A项正确；
B．K3[Fe(CN)6]与Fe2+作用产生蓝色沉淀，K3[Fe(CN)6]可检验Fe2+，KSCN与Fe3+作用，溶液变红色，KSCN可检验Fe3+，B项正确；
C．反应生成的气体中含有SO2、H2，混合气体的总物质的量为，若气体都为SO2，根据S元素守恒，生成沉淀的物质的量为0.001ml，则产生沉淀的质量为，但实际上，SO2物质的量小于0.001ml，则沉淀质量小于0.233g，C项错误；
D．生成的气体通入BaCl2溶液，由于硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化生成，会和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，D项正确；
答案选C。
10．B
【难度】0.65
【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法
【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，
【详解】A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，A错误；
B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，B正确；
C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，C错误；
D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，D错误．
答案选B。
11．C
【难度】0.94
【知识点】单质和化合物
【详解】根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质，属于纯净物，答案选C。
12．A
【难度】0.65
【知识点】电子转移计算、氧化还原反应的概念判断
【详解】A．中N元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；
B．元素化合价降低，S元素被还原，故B正确；
C．中N元素化合价降低生成，是还原产物，故C正确；
D．反应中碳元素化合价由0升高为+4，每生成，转移电子，故D正确；
选A。
13．A
【难度】0.94
【知识点】萃取和分液、铜绿、酸、碱、盐、氧化物、无机物与有机物
【详解】A．石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A错误；
B．只含有一种物质，属于化合物，属于纯净物，B正确；
C．花青为有机物，根据分子式分析，含有不饱和键，容易被氧化，所以容易变色，C正确；
D．花青为有机物，能溶于有机溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D正确；
故选A。
14．B
【难度】0.65
【知识点】化学科学对人类文明发展的意义
【详解】A. 由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；
B. “采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；
C.碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；
D. “以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；
选B。
15．D
【难度】0.85
【知识点】氧化还原反应有关计算、氧化还原反应在生活、生产中的应用、氧化还原反应基本概念
【详解】A．维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，A正确；
B．砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，发生还原反应，B正确；
C．砷元素的化合价降低，所以+5价砷类化合物为氧化剂，C正确；
D．1ml+5价砷完全转化为+3价砷，共得到1ml×（5-3）=2ml，D错误；
答案选D。
16．A
【难度】0.65
【知识点】物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算
【详解】A．0.1ml熔融的KHSO4电离产生0.1ml K+、0.1ml HSO4-，因此含有阳离子数目为0.1NA个，A正确；
B．铁在足量的氧气中燃烧生成Fe3O4，3ml Fe反应转移8ml电子，则0.2ml Fe反应转移电子的物质的量为0.2×NA=0.53NA，B错误；
C．在该溶液中含HCl的物质的量 n(HCl)=cV=12ml/L×0.05L=0.6ml，若盐酸中HCl完全反应，转移电子的物质的量为n(e-)=0.6ml×24=0.3ml，转移电子数目为0.3NA，但随着反应的进行浓盐酸会转变为稀盐酸，反应不再进行，因此转移电子数目小于0.3NA，C错误；
D．H2O、D2O分子中都含有10个电子，H2O相对分子质量是18，而D2O的相对分子质量为20，所以18g两种分子构成的物质的物质的量小于1ml，含有的电子数目小于10NA，D错误；
故选A。
17．C
【难度】0.65
【知识点】限定条件下的离子共存、离子共存
【详解】A．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量氢氧根离子，不能共存，A错误；
B．的溶液中，与发生氧化还原反应，不能共存，B错误；
C．的溶液显碱性，溶液中含有大量的氢氧根，均不反应，能大量共存，C正确；
D．的溶液中，与形成络合物，不能共存，D错误；
答案选C。
18．B
【难度】0.85
【知识点】元素周期表的应用
【详解】根据元素周期表的结构和位置可知⑧为S元素，在ⅥA族，最高价为+6价，最高价氧化物的水化物化学式H2SO4，故答案为：B
19． FeO·Cr2O3 使用催化剂 Fe2O3、MgO Al(OH)3、H2SiO3 酸化为了使转化为， 向的溶液中加入氯化钾 75%
【难度】0.4
【知识点】物质制备的探究、物质分离、提纯综合应用、氧化还原反应在生活、生产中的应用
【分析】铬铁矿、碳酸钠固体通过在氧气中焙烧，生成Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、MgO和NaAlO2的混合固体和二氧化碳气体，所以操作1为焙烧，然后加水浸取，过滤得到固体Fe2O3、MgO和溶液Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，操作2为过滤，固体X为Fe2O3、MgO，再调节pH到7-8，使偏铝酸盐生成氢氧化铝沉淀，硅酸钠变为硅沉淀，所以固体Y为氢氧化铝和硅酸，继续调节溶液的pH使转化为，最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的；
【详解】(1)Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，将它用氧化物的形式表示为FeO·Cr2O3；
(2)加快反应速率可以升高温度、粉碎固体、使用催化剂；
(3)根据分析固体X中主要含有Fe2O3、MgO，固体Y中主要含有Al(OH)3、H2SiO3；
(4)结合流程图可知，酸化为了使转化为，反应的离子方程式为；
(5)操作4是向的溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的，由于在该条件下，的溶解度较小，从溶液中获得晶体，要将溶液蒸发浓缩到有少量晶体析出再冷却结晶。
(6)根据元素守恒可知：，则理论上产生的质量为，实际产量为88.2kg，产率= 。
20．(1) bd
(2) 太阳能 化学能
(3) 2：1
【难度】0.4
【知识点】原电池电极反应式书写、反应焓变与热化学方程式的关系、常见能量转化形式、氧化还原反应方程式的书写与配平
【详解】（1）①由所给能量变化示意图可知，1ml和3ml转化率达100%时放出热量49kJ，所以该反应的热化学方程式为：；
②a．该反应是在恒压容器中进行，所以压强始终不变，不能判断该反应达到化学平衡状态，a错误；
b．达平衡时，各物质的含量都不再改变，氢气的体积分数恒定，可以判断该反应达到化学平衡状态，b正确；
c．平衡时，氢气和甲醇的浓度不一定具备化学计量数的比例关系，不能判断该反应达到化学平衡状态，c错误；
d．由于该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应，当压强不变时，容器体积在减小，
密度增大，当平衡时气体密度不再增大，保持不变，能判断该反应达到化学平衡状态，d正确；
e．反应的任何状态时都有2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂，不能判断该反应达到化学平衡状态，e错误；
故选bd；
（2）①该图是利用太阳能将二氧化碳转化为，所以是把太阳能转化为化学能；②根据电子的流动方向，催化剂b相当于原电池的正极，发生还原反应，所以发生的反应为；
（3）①是离子化合物，其电子式为 ；
②反应1是与反应生成氢氧化钙和氢气，反应中作还原剂，水作氧化剂，可写出发生的化学方程式，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1；
③由反应的流程图可知，最终产物是、，反应1生成的氢气与氧气反应生成水，汽油与氧气反应生成二氧化碳和水，其中二氧化碳用于和反应1产生的氢氧化钙的反应，将发生反应的化学方程式叠加，消去中间产物二氧化碳、氢气、氢氧化钙，最后的产物只有水和碳酸钙，所以总反应方程式。
21．(1) Na+ r(Na+)