苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化石燃料与有机化合物练习

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化石燃料与有机化合物练习，共12页。试卷主要包含了下列有关乙烯的说法不正确的是，下列关于乙烯的说法不正确的是，下列反应中属于加成反应的是，下列反应中，属于加成反应的是，下列关于实验的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.能与NaOH溶液反应
B.能使酸性溶液褪色
C.一定条件下可以聚合成聚乙烯
D.通入溴的四氯化碳溶液中，能与发生加成反应
2.下列关于乙烯的说法不正确的是( )
A.属于烃B.官能团为碳碳双键
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能在空气中燃烧
3.足量的下列物质不能使溴水褪色的是( )
A.二氧化硫B.甲烷C.乙烯D.氢氧化钠溶液
4.下列反应中属于加成反应的是( )
A.乙烯使溴水褪色
B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
D.甲烷与氯气混合，黄绿色消失
5.下列反应中，属于加成反应的是( )
A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与水反应制取乙醇
C.甲烷燃烧生成二氧化碳和水D.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应
6.某实验小组为了探究乙烯的性质，设计了如图所示的实验装置：
下列叙述错误的是( )
A.温度需要控制在170 ℃
B.点燃具支试管Ⅱ试管处排出的尾气可以观察到明亮蓝色的火焰
C.该实验可以观察到4和5处颜色逐渐褪去
D.3的作用是防止二氧化硫干扰实验
7.实验室用乙醇与浓硫酸制备乙烯并验证其性质，装置及试剂如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.在浓硫酸的催化下，乙醇转变为乙烯
B.使用NaOH溶液的目的是排除的干扰
C.使烧瓶内混合液的温度迅速上升到170℃，可减少乙醚的产生
D.在烧瓶中放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸
8.实验室欲制备少量乙烯并验证其性质，下列说法中正确的是( )
A.用装置甲制备乙烯
B.用装置乙除去挥发出来的浓硫酸
C.用装置丙收集乙烯
D.用装置丁验证乙烯的还原性
9.下列关于实验的说法正确的是( )
A.图①表示向容量瓶中转移溶液的操作
B.图②装置可用于定量测定化学反应速率
C.图③装置可验证乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
D.图④装置可用于分离二氯甲烷（沸点40℃）和四氯化碳（沸点77℃）
10.实验室制取乙烯的发生装置如图所示，下列说法正确的是( )
A.烧瓶中发生了消去反应和取代反应
B.反应温度应控制在140℃
C.导出的气体能使溴水褪色，可以证明反应生成乙烯
D.导出的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以证明反应生成乙烯
11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )
A.（水蒸气），将气体通过碱石灰
B.溶液，加入适量的NaOH溶液
C.，将气体通过酸性高锰酸钾溶液
D.固体，将固体置于过量而纯净的中充分加热
12.实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是( )
A.装置甲加热时应缓慢升高温度到170℃
B.装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂
C.为除去乙烯中混有的少量，装置乙中可加入NaOH溶液
D.装置丙中溶液褪色时有生成
13.有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是( )
A.A的电子式为：
B.75%的B溶液(体积分数)可作医用消毒剂
C.B、D、E三种物质可以用饱和溶液鉴别
D.由B、D制备E时浓只作脱水剂
14.实验室制得气体中常含有杂质，会影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格。
15.实验室为探究铜与浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中的反应，浓硫酸体现了__________性和__________性。
(2)装置B中酸性溶液逐渐褪色，证明具有__________性；装置C中发生反应的化学方程式__________。
(3)装置D的作用是__________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是__________。
(4)装置E中NaOH溶液足量，写出E中反应的离子方程式__________。
(5)溶于水生成，已知酸性，为了证明酸性，将通入到下列试剂，下列试剂排序正确的是_______(填选项)。
①小苏打溶液；②品红溶液；③酸性溶液；④漂白粉溶液
A.②①③④B.③②①④C.①③②④D.④③②①
(6)实验室制取的乙烯中常混有少量，用下面装置证明混合气体中含有乙烯。其中Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液。
①Ⅰ中的试剂可以为__________(填字母)。
a.酸性溶液b.NaOH溶液c.溶液
②证明含有乙烯的现象是__________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：乙烯结构简式是，能够发生燃烧反应、加成反应、加聚反应，能够被酸性溶液氧化，据此分析解答。
A.乙烯是中性气体，与NaOH溶液不能发生反应，A错误；
B.乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性溶液氧化而使酸性溶液褪色，B正确；
C.乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生高分子化合物聚乙烯，C正确；
D.乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，D正确；
故合理选项是A。
2.答案：C
解析：A.乙烯只含有碳和氢两种元素，属于烃，A正确；
B.乙烯为烯烃，官能团为碳碳双键，B正确；
C.乙烯的官能团为碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D.乙烯是可以燃烧的有机物，D正确；故选C。
3.答案：B
解析：，A项不符合题意；
甲烷不能使溴水褪色，B项符合题意；
，C项不符合题意；
溴水类似氯水可以与NaOH反应，方程式为，D项不符合题意。
4.答案：A
解析：A.乙烯和溴水发生加成反应，故符合题意；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，故不符合题意；C.苯和澳水是萃取过程，不是化学反应，故不符合题意；D.甲烷和氨气发生取代反应，故不符合题意。故答案为：A。
5.答案：B
解析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；
A.甲烷与氯气在光照下反应发生的是取代反应，故A错误；
B.乙烯与水反应制取乙醇的反应为加成反应，故B正确；
C.甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应为氧化反应，故C错误；
D.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应属于氧化反应，故D错误；
故选：B。
6.答案：B
解析：温度过低会生成副产物乙醚，A叙述正确；尾气为未反应的乙烯，乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，B叙述错误；乙烯可以与溴水发生加成反应、与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使二者颜色逐渐褪去，C叙述正确；酒精易与浓硫酸发生氧化还原反应，从而产生二氧化硫干扰乙烯性质的检验，3中的氢氧化钠溶液可以吸收乙烯中混有的二氧化硫气体，D叙述正确。
7.答案：B
解析：A.在浓硫酸的催化下，乙醇发生消去反应，生成乙烯，A正确；
B.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应过程中会生成、，、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则、乙醇扰乙烯的检验，不干扰乙烯的检验，所以使用氢氧化钠溶液的目的是排除、乙醇的干扰，B错误；
C.乙醇在浓硫酸作催化剂、加热170°C下发生消去反应生成乙烯，在浓硫酸作催化剂、加热140℃下发生取代反应生成乙醚，所以使烧瓶内混合液的温度迅速上升到170°C，可减少乙醚的产生，C正确；
D.碎瓷片能防暴沸，所以在烧瓶中放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸，D正确；
故选B。
8.答案：A
解析：A.无水乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到时制取乙烯，温度计伸入液体中，碎瓷片可防倒吸，可用装置甲制备乙烯，故选A；
B.浓硫酸不挥发，装置乙为洗气瓶，用装置乙除杂，除乙烯中的二氧化硫、二氧化碳等，故不选B；
C.乙烯的密度和空气的密度相近，不能用排空气法收集乙烯，故不选C；
D.乙烯和溴发生加成反应，若用装置丁验证乙烯的还原性，应选用酸性高锰酸钾溶液，故不选D；
选A。
9.答案：D
解析：A.向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒应该在刻度线以下，A错误；
B.定量测定化学反应速率，应该把长颈漏斗改为分液漏斗，B错误；
C.乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，反应温度170℃，温度计在溶液中，但是挥发的乙醇和乙烯都能够与酸性高锰酸钾反应，不能得出生成乙烯，C错误；
D.二氯甲烷（沸点40℃）和四氯化碳（沸点77℃）互溶，可以通过蒸馏分离，D正确；
故选D。
10.答案：A
解析：A.在170℃发生消去反应生成乙烯，在140℃发生取代反应生成乙醚，故A正确；
B.乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯，反应温度控制在170℃，故B错误；
C.浓硫酸与乙醇混合制乙烯时会发生氧化还原反应生成， 也能使溴水褪色，则无法证明反应生成乙烯，故C错误；
D.乙醇具有挥发性，浓硫酸与乙醇混合制乙烯时会挥发乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，则无法证明反应生成乙烯，故D错误；
故选A。
11.答案：D
解析：A.二氧化碳可与碱石灰反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应，将原物质除去不能除杂，故B错误；C.通入氨气，二者均反应生成沉淀，沉淀均溶于盐酸，不能除杂，故C错误；D.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则将固体置于过量而纯净的中充分加热可除杂，故D正确；故选:D。
12.答案：C
解析：A.在浓硫酸的作用下，乙醇制备乙烯的反应温度为170℃，关键是迅速升温至，防止温度较低发生副反应，A错误；
B.装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂，B错误；
C.二氧化硫与氢氧化钠溶液可以反应，而乙烯与氢氧化钠溶液不反应，C正确；
D.装置丙中溶液褪色时有生成，无，D错误；
13.答案：D
解析：根据题意可知A是乙烯，B是乙醇，C是乙醛D是乙酸，E是乙酸乙酯。A是乙烯，其电子式为，A项正确；体积分数为75%的酒精可作医用消毒剂，B项正确；乙醇能够溶于水，不分层，乙酸与饱和溶液反应放出气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与饱和溶液互不相溶，混合后分层，故可以用饱和溶液鉴别B、D、E三种物质，C项正确；由B、D制备E时浓作催化剂、吸水剂，D项错误。
14.答案：；水；；NaOH溶液；；溶液
解析：根据装置可知A装置用来进行气体除杂，B装置进行气体性质检验，据此分析解题。
（1）溴乙烷和NaOH的醇溶液加热发生消去反应，反应的化学方程式是：，乙醇易挥发，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除杂；
（2）无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃发生消去反应生成乙烯和水，反应的化学方程式是；若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有，故选用NaOH溶液进行除杂；
（3）电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有杂质，反应方程式为：；溶液和反应生成CuS沉淀和硫酸，用溶液可除去乙炔中的，所以A中试剂是溶液。
15.答案：(1)酸；氧化
(2)还原；
(3)验证的漂白性和生成物的不稳定性；使装置中残留的完全被装置E吸收，防止污染空气
(4)
(5)C
(6)bc；Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色
解析：装置A中，铁丝与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫在装置B被酸性溶液氧化，表现还原性，在装置C被还原表现氧化性，二氧化硫通入到品红溶液中褪色表现漂白性，最后，使用装置对剩余二氧化硫进行尾气处理，以此作答。
（1）在装置A中，铁与浓硫酸反应生成的硫酸铁、二氧化硫和水，浓硫酸表现了氧化性和酸性，故答案为：酸；氧化；
（2）装置B酸性溶液将氧化为硫酸根离子，证明具有还原性；在装置C中和反应生成S和，其化学方程式为，故答案为：还原；；
（3）通入品红溶液中使品红溶液褪色表现漂性，加热后又恢复至原来的颜色说明生成物的不稳定性；实验结束时，装置中存在气体，为防止污染空气，可从导管a处通入大量空气，装置中排入装置E中被装置E吸收，故答案为：验证的漂白性和生成物的不稳定性；使装置中残留的完全被装置E吸收，防止污染空气；
（4）通入NaOH溶液后被吸收，生成和水，其离子方程式为：，故答案为：；
（5）因为具有强还原性，有强氧化性，能将氧化，故不能直接将直接通入漂白粉溶液，需先将通入小苏打溶液中制备，证明酸性，然后通入到酸性溶液除去气体，再通入品红溶液证明已经除净，最后将纯净的通入到漂白粉溶液中制备HClO，证明酸性，从而证明，故答案为：C。
（6）①I中试剂的作用是吸收二氧化硫但不与乙烯反应，可选用氢氧化钠溶液和亚硫酸钠溶液，酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，故答案为：bc；
②Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液，证明含有乙烯的现象是：Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色。
序号
检验气体
反应原理
A中试剂
（1）
乙烯
溴乙烷和NaOH的醇溶液加热，反应的化学方程式是_____________。
_____________
（2）
乙烯
无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃，反应的化学方程式是_____________。
_____________
（3）
乙炔
电石与饱和食盐水反应，反应的化学方程式是_____________。
_____________