山西省晋中市2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试卷

这是一份山西省晋中市2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试卷，共11页。
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1. 我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识．下列有关说法正确的是
A. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴皆为钟乳”涉及氧化还原反应
B. 《吕氏春秋》中记载了有关青铜的性质，青铜的硬度比铜的硬度小
C. 《白玉金边素瓷胎》中描述的白瓷的白色是因为铁含量较高
D. 《本草经集注》中利用“火烧法”区分和，应用了焰色试验
【答案】D
2. 下列从不同角度对干燥剂的分类正确的是
A. 浓硫酸——纯净物B. ——强氧化剂
C. 生石灰——碱性氧化物D. ——电解质
【答案】C
3. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采．下列相关微粒的化学用语表示正确的是
A. 的电子式：B. 的结构示意图：
C. 的结构式：D. 分子的结构模型：
【答案】A
4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 呼吸面具中的供氧原理之一：
B. 工业漂白粉的制备原理：
C. 氯水久置后酸性增强的原因：
D. 铝制餐具不宜盛放碱性食物的原因：
【答案】C
5. 海洋中的可以通过借助某些生物酶体系（可以促进和的转移）转化为进入大气层，反应过程如图所示．下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ中是还原产物
B. 过程Ⅲ中是氧化剂
C. 总反应为
D. 每生成标准状况下，总反应中转移电子
【答案】B
6. 用下列仪器或装置（部分夹持装置略），能达到相应实验目的的是
A. 甲装置：制备胶体
B. 乙装置：验证铁与水蒸气反应生成氢气
C. 丙装置：用试纸测定氯水的
D. 丁装置：鉴别溶液和溶液
【答案】B
7. 设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A. 中含有的阴离子数为
B. 常温常压下，中含有的共价键数为
C. 与足量反应，转移的电子数为
D. 由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数为
【答案】B
解析：A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子组成，中含有的阴离子数为，故A错误；
B．甲烷含4个C-H共价键，物质的量为，则含有的共价键数为，故B正确；
C．物质的量为，过氧化钠与足量反应生成碳酸钠和氧气，为氧元素的歧化反应，1ml过氧化钠反应转移1ml电子，则转移的电子数为，故C错误；
D．氧气和臭氧均由氧原子组成，其混合物中氧原子的物质的量为，含有的氧原子数为，故D错误；
故选B。
8. 一定温度下，向溶液中滴加两滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速滴加溶液，测得电导率随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 内可观察到有白色沉淀产生，溶液红色褪去，电导率减小
B. 反应至点，加入溶液的体积为
C. 电导率降低，说明不是电解质
D. 电导率增大，主要是因为电离出的离子导电
【答案】C
9. 下列除杂方法、除杂试剂及装置均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
10. 某中药试剂具有泻下通便、清火消肿等功效．该药剂的化学式为，是原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数之和为14．与同主族，与同主族，且满足最高正价与最低负价的绝对值之差为4．下列说法错误的是
A. 非金属性：
B. 原子半径：
C. 由形成的化合物既含离子键又含共价键
D. 分别与形成的化合物相互反应可能会生成
【答案】B
11. “科技赋能、绿色发展、铝创未来”．用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体的工艺流程如图所示．已知硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大．下列说法错误的是
A. 为溶液
B. “搅拌”涉及的反应为
C. “滤液”可以用于制备苏打，同时可将回收利用
D. “操作3”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
【答案】A
12. 2023年9月23日，第19届亚运会在杭州开幕．回收的与催化反应合成的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，彰显了“绿色亚运”的主题．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应．下列说法正确的是
A. 使用绿色甲醇作主火炬塔燃料实现了循环内碳的零排放
B. 反应后容器中气体压强增大
C. 反应后混合气体密度减小
D. 反应后混合气体的平均摩尔质量减小
【答案】A
13. 俗称烧碱、火碱、苛性钠，可用作酸中和剂、合成洗涤剂等．某同学欲配制溶液，进行如下操作．下列说法正确的是
A. 操作顺序是
B. 需要使用托盘天平称取固体
C. 容量瓶洗净后未烘干会造成溶液的浓度偏低
D. 定容时仰视刻度线读数会造成溶液的浓度偏高
【答案】A
14. 如图是部分含铁粒子的“价—荷”二维图．下列推断不合理的是
A. 在酸性环境中，可以变成
B. 通过化合反应和置换反应均可使变成
C. 氯水可以实现向的转化
D. 若将高铁酸根离子填入图中，应该填在的位置
【答案】D
15. 某实验室废液缸中可能含有和，课外学习小组取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示。下列说法错误的是
A. 原溶液中至少存在3种离子
B. 原溶液中一定存在，且
C. 原溶液中一定不存在，不能确定
D. 若原溶液中存在，则
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16. 南京理工大学合成的一种离子化合物的局部结构如图所示，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子．均为短周期元素，且均不在同一族．回答下列问题：
（1）M元素在元素周期表中的位置为______________．
（2）该化合物中存在的化学键类型有______________．
（3）该化合物中的两种10电子离子是______________（填离子符号，下同），18电子离子是______________．
（4）形成的一种化合物具有很强的漂白性，写出它的电子式：______________．
（5）和的稳定性相对较强的是______________（填化学式）．
（6）两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________（用化学式表示）．
（7）和在催化剂作用下可以反应生成和，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________________________．
【答案】16. 第三周期第ⅦA族
17. 共价键（极性键、非极性键）、离子键
18. ①. ②.
19.
20.
21.
22.
17. 因“84消毒液”具有强氧化性，常用于环境和物体表面的杀菌、消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分的标签如图1所示，图2是利用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值（数值越大，氧化能力越强）随和温度的变化情况。请回答下列问题：
图1
图2
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______________（计算结果保留小数点后一位），若取出该溶液稀释100倍后进行使用，则稀释后溶液中所含的物质的量约为______________。
（2）图2中“84消毒液”使用时的最佳和温度依次是______________。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是______________，结合该分析，请补充“84消毒液”的标签中，[注意]③为______________。
（3）“84消毒液”“洁厕灵”（主要成分为盐酸）不能同时使用，请从元素的化合价角度分析并结合离子方程式解释原因：______________。
（4）不能将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，否则会产生，写出反应的化学方程式：______________，该反应说明氧化性：______________（填“>”或“
18. 某同学设计用如图所示装置制备少量的．已知：①无水氯化铝在升华．②氯化铝极易吸收水分形成酸雾．请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：______________．
（2）实验开始时，正确的操作步骤是______________（填序号）．
Ⅰ．先打开旋塞和，再点燃处酒精灯，最后点燃处酒精灯
Ⅱ．先打开旋塞和，再点燃处酒精灯，最后点燃处酒精灯
（3）装置和装置中所加试剂依次是______________、______________．
（4）装置的作用是____________________________．
（5）H处可以选择装置是______________（仅选一种，填字母，下同），可以用装置______________替换掉装置G和H．
（6）装置中存在的一处安全隐患是升华后遇冷凝华，在装置连接的细导管处容易发生堵塞，引起危险，因此装置B的用途是______________，除此以外装置的用途还有______________．
【答案】（1）
（2）Ⅰ （3） ①. 饱和溶液 ②. 浓硫酸
（4）防止水蒸气进入装置中和反应（合理即可，2分）
（5） ①. a或d ②. d
（6） ①. 平衡气压，防止内部气压过大引起危险 ②. 储存
19. 硫酸铁[，相对分子质量为400]是一种重要的化工原料，用铁矿石（主要成分为，还含有少量的、有机杂质）制备硫酸铁的流程如图所示：
已知：为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应．
请回答下列问题：
（1）进入“煅烧炉”前铁矿石要先进行粉碎处理，其目的是______________．
（2）“沉渣的主要成分为______________（填化学式）．
（3）加入“双氧水”发生反应的离子方程式为______________．
（4）“沉淀池2”中金属离子发生反应的离子方程式为______________．
（5）证明“沉淀池2”中已沉淀完全的实验操作为______________．
（6）该矿石中含，假设转化过程中铁元素损失了，用该铁矿石可以得到硫酸铁固体______________（计算结果保留小数点后一位）．
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分
（2）
（3）
（4）、
（5）取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，证明沉淀完全
（6）2.1选项
A
B
C
D
被提纯的物质（括号内为杂质）
溶液
固体
除杂方法
洗气
还原
加热
升华
除杂试剂及装置（部分夹持装置略）
84消毒液
[有效成分
[规格]
[质量分数]
[密度]
[注意]①外用消毒剂，需稀释后使用，勿口服；
②不能将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用；
③______________。