2020-2021学年山西省（晋中市）高一上学期期末调研化学试题 PDF版

高一年级化学试卷答案

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）

1．答案 C

答案详解  84消毒液为以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，是混合物。钠盐、电解质的前提是纯净物；84消毒液的分散系属于溶液。故选C

2．答案 C

答案详解  A选项雾霾所形成的分散系为气溶胶，有丁达尔效应，正确；B选项所述出自西汉淮南王刘安的《淮南万毕术》，是现代湿法冶铜的先驱，该过程发生了铁置换铜的反应，正确；D选项剂钢为一种质地坚硬的铁合金，正确；C选项屠呦呦对青蒿素的提取为溶剂提取重结晶法，属于物理变化，错误。故选C

3．答案 B

答案详解  ①稀硫酸为混合物，错误；②金属氧化物有酸性氧化物（如氧化锰），有两性氧化物（如氧化铝），错误；③同种物质的三态不同为纯洁物，结晶水合物为纯净物，错误；④不锈钢、硬铝都是合金，正确；⑤液氯为单质既不是电解质又不是非电解质，错误；⑥稀豆浆和雾都是胶体，正确。故选B

4．答案 D

答案详解 A选项铁质菜刀生锈为铁与氧气的反应，B选项为氢气与氧气的反应，C选项为铜的吸氧腐蚀，皆有化合价的升降，为氧化还原反应；D选项NaHCO3用于发酵粉是与酸的复分解反应，不是氧化还原反应，故选D             

5．答案B

答案详解 A选项许多个Fe(OH)3粒子的聚集体才是一个胶体粒子，故数目远小于0.1NA，错误；B选项可将C2H4和C3H6的混合物看作（CH2)n,14克及有1molCH2，故氢原子的数目为2NA，正确；C选项未指明标况，错误；D选项7.8 g Na2O2为0.1mol，阴离子为离子团，为0.1NA ，错误。故选B

6．答案C

命题透析  本题以常见离子为素材，考查指定条件下的离子共存问题，以及宏观辨识与微观探析的核心素养。

答案详解 A选项加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，CH3COO－酸性条件不能共存，Cu2＋碱性条件不能共存，错误；B选项MnO4﹣呈紫色，错误；C选项遇石蕊变蓝的溶液即为碱性溶液，离子可以共存，D选项含大量Fe2+的溶液与MnO4﹣、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存。故选C

7．答案A

答案详解 A选项NaOH既有离子键又有极性共价键，正确；B选项H2O2 、存在极性共价键和非极性共价键，错误；C选项H2SO4存在极性共价键，错误；D选项MgCl2只有离子键，错误。故选A

8．答案A

答案详解 由离子的浓度应用电荷守恒可知M为+2价离子，因Ba2＋与SO离子不能共存，故选A

9．答案D

答案详解 A选项HClO为弱酸，不可拆，错误；B选项电荷不守恒，错误；C选项CO2少量应生成Na2CO3,错误；D选项通入足量的Cl2，Fe2+、I－完全反应，故以原配比进行，正确。故选D

10．答案A

答案详解 A选项肥皂水呈弱碱性，用肥皂水浸湿软布蒙面能吸收氯气，正确；B选项用泡沫灭火器灭火时会喷出CO2和H2O，会加剧燃烧和爆炸，错误；C选项水银易挥发，有毒，应用硫粉覆盖（疫情期间此事件常有发生），错误；D选项实验废液应专项收集处理，错误。故选A

11．答案B

答案详解 由原子守恒可知x=m，y=2n，氧原子守恒可知n=2，则y=4。由电荷守恒得：2x+y=3m，联立解的m=4。故选B

12．答案A

答案详解 A．定容时俯视刻度线所加水体积偏小，浓度偏大，正确；B选项定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线加水体积偏大，浓度偏小，错误；C选项定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线的操作是错误的，会使一部分溶质流失，浓度偏小，错误；D选项配置该溶液时所用的容量瓶洗干净后没有干燥，对浓度没影响。故选A

13．答案B

答案详解 A选项烧杯不可用于给固体加热，错误；B选项FeSO4易被空气中的氧气氧化，存放时要加入少量铁粉可防止Fe2+被氧化，正确；C选项容量瓶用于配置溶液，不能做试剂保存、溶液稀释、反应的场所，错误；D选项用pH试纸检验某溶液的酸碱性时不可用蒸馏水湿润试纸，会将原溶液稀释，错误。故选B

14．答案D

答案详解 由图可知：短周期元素a、e为第VIA族元素，b为第IA族元素，c为第IIIA族元素，d为第V主族元素，再由原子序数可知a为O元素，b为Na元素，c为Al元素，d为P元素，e为S元素。A选项31P和33P属于不同核素，错误；B选项简单气态氢化物的热稳定性由非金属性可知：H2S>PH3，错误；C选项Na2O2中存在非极性共价键，错误；D选项单质Na和S能直接化合反应生成化合物Na2S,正确。故选D

15．答案D

命题透析  本题以物质间简易转化流程为背景素材，考查氧化还原反应的应用，学生分析问题和应用基础知识解决问题的能力，以及科学精神与社会责任、证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析的核心素养。

答案详解 A选项含碘食用盐中含有的是KIO3，错误；B选项“Cl2具有酸性”的说法不对，错误；C选项由图可知氧化性的强弱顺序应为Cl2>IO>I2，错误；D选项途径Ⅱ反应生成I2，该反应中的还原剂为NaHSO3，氧化剂为IO3-，正确。故选D

16．答案C

答案详解 通入1.12L标况下的Cl2恰好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+，故最终生成物为FeCl3。n（Cl-）=0.1mol+0.8mol=0.9mol，则n（Fe3+）=0.3mol，原氧化物中氧元素最终生成水，n（H+）=0.8mol，可知n（O）=0.4mol，n（Fe）：n（O）=3 ：4，故氧化物的组成为Fe3O4，故选C

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17．（8分）

（1）．  20  （2分）

（2）．  H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现   （2分）

（3）． 4Fe(OH)2 + O2+2 H2O= 4Fe(OH)3        （2分）

（4）．

 2Na+2 H2O=2Na+2OH- +H2            （2分）。

答案详解 甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体；B物质焰色反应呈黄色可知有Na元素；气体C呈黄绿色可知为Cl2；H为红褐色沉淀可知为Fe(OH)3。综合信息可知：甲为金属Na，A为H2，B为NaOH，乙为金属Al，C为Cl2，D为HCl，丙为金属Fe，F为FeCl2，G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3。

C为Cl元素，同位素原子的质量数为37，则原子核内中子数为20，H2在Cl2中燃烧的现象为 ：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 。 

18．(12分)

（1）．分液漏斗（1分）

（2）．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5 Cl2  +8 H2O （2分）

（3）．锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升（2分）

（4）．碱石灰（1分）

 吸收多余的Cl2防止污染环境（2分）、防止空气中的水蒸气进入D装置中使ICl3吸水变质（2分）

（5）．水浴加热（2分）。

答案详解（1）．仪器a的名称是分液漏斗。

（2）．利用A装置制备氯气无加热装置，故选择KMnO4与浓盐酸反应制取，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5 Cl2  +8 H2O。

（3）．装置B一是用于除杂；二是用作安全瓶，发生堵塞时B装置内压力增大锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升。

（4）．题干信息指明三氯化碘具有强吸水性，同时Cl2有毒需要尾气处理，所以试剂X既能吸收多余的Cl2，又能干燥防止外界水蒸气进入，故为碱石灰最为合适，其作用是吸收多余的Cl2防止污染环境、防止空气中的水蒸气进入D装置中使ICl3吸水变质，

（5）．信息指明三氯化碘熔点：33 ℃，沸点：73 ℃，77 ℃时分解。故装置D适宜的加热方式为水浴加热，一便于控制温度，二能受热均匀。

19．(13分)

（1）．氯（1分），第三周期第VIIA族（2分）

（2）．（1分），2Al+2OH- + 2H2O =2 Al O2-+3H2 （2分）

（3）． （2分）

（4）．r(S2-)> r(Cl-)> r(O2-)> r(Al3+)（2分）

（5）．同素异形体（1分）

（6）．2NH3 +3H2O2=N2 +6 H2O    （2分）。

答案详解  依题意可知A为碳元素，D为铝元素，由A、E在元素周期表中的相对位置可知E为硫元素，由C、E同主族可知C为氧元素，由原子序数依次增大的短周期主族元素可知B为氮元素，F为氯元素。（1）．F元素为氯（填元素名称），它在元素周期表中 的位置为第三周期第VIIA族，（2）．D为铝，其简单离子的结构示意图为

Al与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH- + 2H2O =2 Al O2-+3H2 ，

（3）．CS2的结构式为，

（4）．C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是r(S2-)> r(Cl-)> r(O2-)> r(Al3+)（(填离子符号)

（5）．A元素具有多种结构与性质不同的单质，它们互称为同素异形体

（6）．B的最简单气态氢化物为NH3与H2O2发生反应，产物不污染环境可知产物为N2与H2O，先将反应物、产物“摆出”然后用最小公倍数法将其配平，其化学方程式为2NH3 +3H2O2=N2 +6 H2O。

20．（12分）

（1）．2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+（2分）

（2）．漏斗，玻璃棒，烧杯 （3分）

（3）．增大接触面积，加快反应速率（2分）

（4）．A（1分）；B（1分）

（5）．2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- =2 FeO42-+3Cl-+5H2O（3分）。

答案详解（1）．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+，

（2）．操作②为过滤操作，所需的玻璃仪器有 漏斗，玻璃棒，烧杯 ，

（3）．棉绒（蓬松的石棉丝绒）的作用是增大接触面积，加快反应速率，

（4）．少许冷却后的固体溶于足量稀盐酸，一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则原固体肯定有Fe3+，则可推断固体物质的成分一种可能只有Fe3O4；另一种可能是也有铁剩余，但量少，未将Fe3+全部还原，故结论是一定有Fe3O4。若溶液未变血红色有两种可能，一是固体全是铁，二是固体有Fe3O4又有铁剩余，且盐酸溶解时铁量大，将Fe3+全部还原，故结论是一定有Fe。

（5）依据信息：由Fe(OH)3与KClO在KOH碱性溶液中反应制得，故可知反应物为Fe(OH)3、KClO、KOH，生成物有K2FeO4，依据氧化还原反应规律必定有元素化合价降低，且生成稳定的Cl-，反应物有氢元素，产物有H2O，先将反应物、产物摆出，配平即可，故该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- =2 FeO42-+3Cl-+5H2O。

21．（7分）

（1）．（4分）写出正确的方程式得1分，列出正确的比例式得1分，表述规范单位正确得1分，结果（7.45g）正确得1分。

（2）．   50%  （3分）。

答案详解（1）．侧重于“规范”表达。写出正确的方程式得1分，列出正确的比例式得一分，表述规范单位正确得1分，结果（7.45g）正确的1分。 

（2）．设Na2CO3Xmol、NaHCO3Ymol，106X+84Y=19；n（NaCl）=17.55/58.5=0.3mol,由Na原子守恒得2X+Y=0.3，联立方程组解的X=0.1，Y=0.1，故NaHCO3的物质的量分数为50% 。