山西省吕梁市2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试卷

这是一份山西省吕梁市2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试卷，共8页。试卷主要包含了5F e56 Cu64等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5F e56 Cu64
第I卷 选择题(共42分)
一、单选题(每题3分，共42分)
1. 我国科技事业十年来实现跨越式发展，下列有关科技成果说法不正确的是
A. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，常用于制造飞机外壳
B. 杭州亚运会的火炬在“绿色甲醇”燃料中加入钙盐和钠盐使火焰更美观，焰色试验是某些金属元素的性质
C. 光催化制氢这一能源创新技术，需要的只是阳光和水，该技术未涉及化学变化
D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
【答案】C
2. 下列关于容量瓶操作，不正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
3. 为除去下列括号中所含的杂质，选用的试剂不正确的是
A. CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液B. FeCl2(FeCl3)：铁粉
C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：二氧化碳D. Fe2O3(Al2O3)氢氧化钠溶液
【答案】A
4. W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W的一种核素可用来进行文物年代测定，Y为地壳中含量最多的元素，四种元素的原子最外层电子数为22，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X>WB. 氧化物的水化物的酸性：Z>W
C. 非金属性的强弱：X>YD. ZY2可用作自来水消毒剂
【答案】D
5. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
6. 汽车尾气系统中安装了催化转化器，可将尾气中的CO和NO在催化剂的作用下生成CO2和N2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，2.8gN2分子中，含有的电子总数为NA
B. 每转移0.6ml电子，形成的C=O键数目为0.6NA
C. 等物质的量的N2和NO的混合气体中，所含的原子总数为2NA
D. 2.24LN2中所含的共用电子对数为0.3NA
【答案】B
7. 下列化学或离子方程式书写正确的是
A. 向氢氧化钠溶液中通入少量：
B. 碳酸钙中加入稀醋酸：
C. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
D. 在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：
【答案】D
8. 两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是
①两种不同的原子 ②两种不同的离子
③不同元素的原子和离子 ④同一种元素的原子和离子
A. ①和④B. ②和③C. ①和③D. ②和④
【答案】B
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：、、、
B. H2O2的水溶液中：、、、
C. 使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 1ml⋅L-1的H2SO4溶液中：、、、
【答案】C
10. 下列说法正确的有
①CO2溶于水能导电，CO2是电解质
②冰水、饱和食盐水都属于混合物，而干冰、醋酸均属于纯净物
③同素异形体之间的转化是氧化还原反应
④向澄清石灰水和氯化镁溶液中分别加钠，都可以产生气体和白色浑浊
⑤纳米碳材料的粒子直径为1~100nm，该物质能产生丁达尔效应
⑥实验室制备胶体：将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸蒸馏水中，继续加热至呈红褐色，停止加热
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】A
11. 以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是
①
②
③
④
A. ②③④B. ①②④C. ①②③D. ①②③④
【答案】C
12. 对下列图像的解释正确的是
A. 图①表示强光照射氯水，氧气体积分数与时间的关系，说明在光照下，水分解生成了氧气
B. 过氧化钠与H2O的反应类型属于图②的阴影部分
C. 图③可表示向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，混合溶液导电能力随时间的变化
D. 将Cl2通入FeI2和FeBr2的混合溶液中，图④中a曲线表示随氯气加入量的变化曲线
【答案】B
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
14. 铁、铜混合粉末15g加入到100mL4.0ml/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为3.0g。若反应前后溶液体积不变，下列说法正确的是
A. 原固体混合物中Cu的质量是6.4g
B. 反应后溶液中
C. 反应后溶液中
D. 反应后溶液中
【答案】B
第II卷 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 化学在工农业生产和日常生活中有很重要的作用，完成以下问题：
（1）补血剂中铁的存在形式是二价铁，在亚铁离子中滴加氢氧化钠时生成的白色沉淀不稳定，用化学方程式说明不稳定的原因___________。
（2）钠盐中可用来治疗胃酸(主要成分为HCl)过多的是___________(写化学式)，用离子方程式表示其反应原理___________。
（3）工业上经常用绿矾(FeSO4⋅7H2O)做处理剂，清除工业废水中的重铬酸根离子，反应为：，请用单线桥标明电子转移的方向和数目_____。
（4）过氧化钠经常用作航天和航海的供氧剂，其阴阳离子个数比为___________；200℃时，将5.8gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了1.8g，则原混合物中CO2和H2O的质量之比是___________。
（5）氯及其化合物在生产生活中应用广泛，可以运用“价—类”二维图从物质类别和核心元素的价态来学习元素及其化合物的性质。
①此二维图中所含物质属于非电解质的是___________(填化学式)。
②从物质类别上看，HClO属于________(填“强”或“弱”)酸，所以可与_________(填序号)反应。
a．FeCl2 b．NaOH c．HCl
③氯水保存在___________中，原因是___________(用化学方程式说明)。
【答案】（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（2）①. NaHCO3 ②. HCO+H+=H2O+CO2↑
（3） （4）①. 1：2 ②. 11：18
（5） ①. ClO2 ②. 弱 ③. b ④. 棕色试剂瓶 ⑤. 2HClO 2HCl+O2↑
16. 下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题：
（1）⑥在元素周期表中的位置是___________。
（2）④的离子结构示意图为___________。
（3）②③④⑥四种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。
（4）①④形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的电子式为___________。
（5）用电子式表示②④只含有离子键的化合物的形成过程___________。
（6）②③⑦最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为___________(写化学式)，⑤和⑥形成的气态氢化物，稳定性较弱的是___________(写化学式)。
（7）单质②与元素④的简单氢化物反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）第三周期VIIA族
（2） （3）Al3+Br>I
B
将铁的某氧化物加入浓盐酸溶解，并向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
该氧化物中含有Fe2+
C
将盐酸滴到碳酸钙固体表面，有气泡产生
非金属性Cl>C
D
将绿豆大小的钠和钾分别投入水中，钾与水反应更剧烈
金属性K>Na