山东省济宁市任城区2024年八年级上学期化学期末考试试卷【附答案】

这是一份山东省济宁市任城区2024年八年级上学期化学期末考试试卷【附答案】，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列变化过程，一定发生化学变化的是（ ）
A．酒精挥发B．水的天然循环
C．植物的光合作用D．工业上从空气中分离出氧气
2．紫薯富含淀粉、钾、铁、钙、硒等，有较好的保健功能。其中的钾、铁、钙、硒指的是（ ）
A．单质B．原子C．分子D．元素
3．图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“R”代表的是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．二氧化碳
4．规范的操作是实验成功的保证。下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样， 以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是（ ）
A．“气凝胶冰”是纯净物
B．结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
C．“气凝胶冰”与水的化学性质不同
D．“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
6．物质的性质决定物质的用途，以下性质和用途的对应关系正确的是（ ）
A．氢气密度小——可作燃料
B．镁燃烧发出耀眼白光——用作夜空照明弹
C．稀有气体无色无味可作电光源
D．氧气能够供给呼吸——可用于炼钢
7．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的（ ）
A．分子是由原子构成的一种粒子
B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
8．2019年诺贝尔化学奖授予了美国和日本的三位化学家。以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。LiCO2 （钻酸锂）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。已知LiCO2中Li元素的化合价为+1,则C元素的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
9．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．食物腐败，是因为分子发生了改变
B．氧气和水的化学性质有所不同，是因为它们的分子构成不同
C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子间间隔增大
D．夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子受热时体积变大
10．如图是四种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①表示的粒子在化学反应中易失电子
B．②表示的粒子属于阳离子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
11．下列有关化学用语的书写及表述中，正确的是（ ）
A．N2表示2个氮分子B．氦气的化学式为He2
C．铁离子的符号为Fe2+D．Cu2+表示1个铜离子
12．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中错误的是 （ ）
A．12：00 对应的元素为金属元素
B．10：00 对应的元素不易形成化合物
C．9：00 对应 元素的离子符号为 F+
D．该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等
13．学好化学，就要学会归纳和总结。下列总结的化学知识有错误的一组是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
B．在化合物中，金属元素通常显正价，则非金属元素一定显负价
C．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．最外层电子数为8个的原子结构是稳定结构，则最外层电子数不是8个的原子结构一定是不稳定结构
15．今年11月，我市迎来了全国文明城市复评，文明城市建设得到进一步转变。下列做法不利于提升城市文明形象的是（ ）
A．加快轨道交通建设，减少机动车尾气排放
B．加快工地扬尘治理，使用雾炮车抑制扬尘产生
C．生活垃圾分类回收，科学处理
D．工业污水直接排放，降低生产成本
二、填空题
16．
（1）化学用语是会“说话”的符号，可准确、简洁地表达化学信息。请用化学用语填空：
①2个镁原子 ；
②氢氧根离子 ；
③标出氧化铝中铝元素的化合价 ；
④碳酸钙 ；
（2）写出符号“2CO2”中数字“2”的含义：
①前面的“2”表示 ；
②后面的“2”表示 。
17．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）空气是一种重要资源。
①食品包装袋中常充氮气以防腐，所利用氮气的性质是 ，打开包装袋，闻到食品香味，说明分子具有的性质是 。
②在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车。空气具有可压缩性的微观原因是 。
③利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了。该分离过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化，获得的富氧空气可用于 （填一种用途）。
（2）水是生命之源。“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图1、2所示（离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）：
①图2中活性炭的作用是 （填字母，下同），推测超滤膜的作用是 。
A除去有害菌和部分病毒
B吸附色素和异味
C除去较大的不溶性杂质
②若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采用 方法。
18．为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。请根据图表回答有关问题：
（1）元素周期表中元素的排列是有规律的，请你说出同周期元素从左到右排布的规律 （一条即可）。
（2）下图为某元素的原子结构示意图，该元素在上表中的位置是 （选填①、②或③）。
（3）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①请从上表中查出关于硫元素的一条信息 ，该元素与表中 （填元素符号）化学性质相似；
②硫元素和钠元素形成化合物的化学式为 ，其名称读作 。
（4）元素的性质与其原子结构有密切关系（如下图）。对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是 。
19．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
（1）下列分别表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示：
①其中由分子构成的物质是 （填化学式），氯化钠是由 （填微粒符号）构成；
②“Cu”表示的微观意义是 ；
③一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比 （填“相等”或“不相等”）。
（2）下图为乙醇分子的结构模型，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
B乙醇中含两个碳原子
C乙醇中碳元素的质量分数最大
D乙醇中碳、氢、氧三种元素的个数比为2：6：1
（3）下图为某物质在一定条件下发生反应的微观模拟示意图，其中“●”和“O”分别表示氢原子和氧原子：
①上图所示的变化属于 （填“化合”或“分解”）反应；
②结合上图，从原子、分子的角度分析，该化学变化获取的一条信息 。
20．分类归纳是学习化学和研究的一种重要方法。
（1）用思维导图绘制知识网络图，能帮助我们找到概念间的联系。请完善下述知识网络图：
①填写分类标准：① ，② ，③ ；
②填写概念名称a. ；b. ；c. ；d. 。
（2）现有如下六种物质：①洁净的空气②蒸馏水③氧化镁④氢气⑤金刚石⑥硫酸钠（Na2SO4）。其中属于单质的是 （填数字序号）
三、实验题
21．实验是科学探究的重要方式。请根据下图回答问题
（1）A图所示装置的实验目的是 。
（2）B图所示装盛净化黄泥水，实验操作的名称为 ，其中玻璃棒的作用是 。
（3）C图所示装置实验证明水是由 组成的，写出该反应的文字表达式 。
（4）图D所示装置在空气中点燃氢气，写出氢气燃烧的文字表达式 ，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 。
四、科学探究题
22．对于“测定空气中氧气的含量”实验的再认识。请同学们认真分析，回答下列问题
（1）（经典赏析）拉瓦锡用装置A定量研究子空气的成分。在密闭容器中，装置中的汞与空气中的 （填化学式）反应，生成固态物质。
（2）（思路启迪）我们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用 （填“物理”或“化学”）的方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
（3）（实验回顾）课堂上老师和同学们利用装置B测定了氧气的含量
在用酒精灯加热铜粉部位时，要不断推拉注射器活塞的目的是 ，装置中气球所起的作用为 ；
（4）反应过程中铜粉发生的颜色变化为 ；写出发生反应的文字表达式 ；
（5）反应前后，测得数据如下，请完成表格：
（6）实验反思，出现此实验结果的原因可能是 （写一条即可）
（7）（拓展实验）兴趣小组的同学们在实验室用装置C进行了探究。
写出红磷燃烧的文字表达式 ；
（8）集气瓶中空气的体积为45mL，量筒中水的体积为500mL。能证明氧气约占空气体积的五分之一现象是 。
（9）对该实验认识正确的是 （填字母序号）。
A红磷燃烧产生大量白烟
B未冷却到室温便打开止水夹，会导致测定氧气体积含量偏大
C该实验可说明氮气难溶于水
五、简答题
23．果糖（C6H12O6）主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好，甜度高等优点，是天然糖中甜度最高的糖。请回答：
（1）果糖的组成元素是 （写元素符号）；
（2）果糖分子中各元素原子个数比是 （按化学式中元素符号顺序）。
六、计算题
24．头孢类药物是非常有效的抗生素，但是头孢类药与酒精作用会产生乙醛，从而引起病人中毒甚至死亡，也称双硫仑样反应。如图是某品牌头孢氨苄胶囊药品的部分说明书，请计算：
（1）头孢氨苄的化学式量是 ；
（2）头孢氨苄中氧、硫元素的质量比为 ；
（3）按照说明书上用量服用，成人一次最多吃 粒；
（4）请给服用头孢类药物的人群提一条建议 。
答案
【解析】【解答】A. 酒精挥发是状态改变，没有新物质生成，物理变化，不符合题意；
B. 水的天然循环是状态改变，没有新物质生成，物理变化，不符合题意；
C. 植物光合作用的过程中，把水和二氧化碳转化成葡萄糖和氧气，生成新物质，属于化学变化，符合题意。
D. 工业上从空气中分离出氧气是利用液态氮气和氧气沸点的不同加以分离，没有新物质生成，物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解析】【解答】钾、铁、钙、硒是大量存在的，这一类原子的总称为元素，则这里的钾、铁、钙、硒是指元素，
故答案为：D。
【分析】根据物质是由元素组成的分析
【解析】【解答】空气中各种气体的体积分数：氮气78%，最大；氧气21%，第二；剩余气体物质为1%；则R表示氧气；
故答案为：B。
【分析】根据空气中气体的含量分析
【解析】【解答】A、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，避免发生火灾，操作不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 13 ，图中所示操作符合题意；
C、托盘天平精确到0.1g，不能用来称量10.05g药品，操作不符合题意；
D、为减小误差，量取液体要选择合适量程的量筒，量取9.5mL液体应选择10毫升量筒，操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精对火分析；
B、根据加热试管内液体时液体体积不能超过试管容积的 13 分析；
C、根据天平只能精确到0.1g分析；
D、根据量取液体时要选择接近所量体积量筒分析。
【解析】【解答】A. “气凝胶冰”中只有一种物质，是纯净物，故A符合题意；
B. 结成“气凝胶冰”后，分子仍在不停在运动，故B不符合题意；
C. “气凝胶冰”与水都是由水分子构成，化学性质相同，故C不符合题意；
D. “气凝胶冰”是在负压和超低温条件下形成的，当外界条件改变时会融化，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、只有一种物质的物质，是纯净物。
B、分子永远不停在无规则的运动。
C、分子构成相同，化学性质相同。
D、根据题意，改变条件，“气凝胶冰”会融化，进行分析。
【解析】【解答】A、氢气具有可燃性，才能作燃料，密度小可用来充气球，对应不符合题意；
B、镁燃烧发出耀眼白光——用作夜空照明弹，对应符合题意；
C、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可作电光源，C对应不符合题意；
D、氧气能够供给呼吸，可供病人急救，潜水航天员携带等，D对应不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的一种粒子，故不符合题意；
B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故不符合题意；
C、分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电；故符合题意；
D、根据相对原子质量的概念可知，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子由原子构成分析；
B、根据 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 分析；
C、根据离子是带电的微粒分析；
D、根据原子质量比＝相对原子质量比分析。
【解析】【解答】LiCO2中，锂元素显+1价，氧元素显-2价，设锂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。
故答案为：C。
【分析】熟练掌握常见元素的化合价，能够根据化合价原则来判断指定元素的化合价，在判断时要注意是“先定后变”，即根据具有唯一价态的元素的化合价并结合化合价原则来解答未知的化合价。
【解析】【解答】A、食物腐败发生了化学变化，在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新分子，食物的分子变化成其他物质的分子，分子本身发生了改变，解释不符合题意；
B、分子构成不同，化学性质不同。氧气和水的化学性质有所不同，是因为它们的分子构成不同，解释不符合题意；
C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，解释不符合题意；
D、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为受热时原子间隔变大，致使钢轨变长，不是原子体积变大，解释符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的性质分析，分子质量体积都很小，分子是不断运动的，分子间存在间隔，结合所给事实利用对应性质解释即可。
【解析】【解答】A．①中最外层电子数为6，大于4个，易得到2个电子，形成阴离子，故不符合题意；
B．②表示镁离子，带两个单位的正电荷，属于阳离子，故符合题意；
C．质子数相等的原子属于同种元素。④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三种元素，故不符合题意；
D．②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据最外电子数大于4的易得电子分析；
B、根据质子数大于电子数为阳离子分析；
C、根据质子数决定原子种类分析；
D、根据最外层电子数决定元素化学性质分析。
【解析】【解答】A. N2表示氮气或一个氮气分子；2个氮分子表示为2 N2，说法不符合题意；
B. 氦气是稀有气体，其化学式用元素符号表示，表示为He，说法不符合题意；
C. 铁离子的符号为Fe3+，Fe2+表示亚铁离子，说法不符合题意；
D. 一个铜离子带两个单位的正电荷，Cu2+表示铜离子或1个铜离子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【解析】【解答】A、12：00 对应的元素是镁，镁元素是金属元素，A不符合题意；
B、10：00 对应的元素是氖元素，氖元素是稀有气体元素，一般不与其他物质反应，不易形成化合物，B不符合题意；
C、9：00 对应 元素是氟元素，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，形成的离子符号为F-，C符合题意；
D、该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据稀有气体元素化学性质稳定分析；
C、根据氟离子带一个单位负电荷分析；
D、根据元素种类由质子数决定分析。
【解析】【解答】A、①卢瑟福发现了原子的结构②门捷列夫发明了元素周期表，都不符合题意；
B、①区分硬水和软水常用肥皂水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，②区分白酒和白醋可以通过闻气味；①说法符合题意；
C、①地壳中含量最多的元素氧元素，符合题意；②空气中含量最多物质是氮气，即含量最多的元素为氮元素，不符合题意；
D、①加热后的试管不能立即用水冲洗，不然试管可能炸裂，符合题意；②酒精灯着火用湿抹布盖灭，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子结构与元素周期表的对应科学家分析；
B、根据硬水软水用肥皂水鉴别分析；
C、根据地壳中和空气中最多的元素种类分析；
D、根据试管不能骤冷骤执酒精失火要采用隔离氧气的方法灭火分析。
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但属于混合物，故不符合题意；
B、在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，同时也存在特殊的情况，如非金属元素氢通常显正价，故不符合题意；
C、化合物是由不同元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
D、氦元素的原子最外层电子数是2，属于稳定结构，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质为纯净物的分类分析；
B、根据化合物中非金属元素可能是正价也可能是负价分析；
C、根据化合物定义分析；
D、根据第一层为最外层2个电子是稳定结构分析。
【解析】【解答】A．加快轨道建设，减少机动车尾气排放可以净化空气，做法不符合题意；
B．加大工地扬尘治理，使用雾炮车抑制扬尘产生，做法不符合题意；
C．生活垃圾分类回收，科学处理，做法不符合题意；
D．工业污水直接排放造成严重的水体污染，不利于提升城市文明形象，做法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据机动车尾气会造成空气污染分析；
B、根据工地扬尘会造成空气污染分析；
C、根据生活垃圾要分类回收分析；
D、根据工业污水直接排放会造成水体污染分析。
【解析】【解答】（1）①元素符号前加数字表示几个某原子，故2个镁原子表示为2Mg；②氢氧根离子带一个单位负电荷，表示为OH-；③氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示为 Al+32O3 ；④碳酸钙化学式为：CaCO3。（2）2CO2中前一个2表示两个二氧化碳分子；后一个2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【解析】【解答】（1）①食品包装中常充氮气以防腐，因为氮气化学性质稳定；打开食品包装袋，会闻到食物的香气，说明分子是不断运动的，当食物中的散发香气的分子运动到人体嗅觉器官时，会闻到香味。②在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车，空气具有可压缩性的微观原因是分子之间有间隔；③利用膜分离法可制得富氧空气，当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了，该过程中没有新物质生成，发生了物理变化；富氧空气可用于医疗急救、炼钢、潜水等；（2）①“生命吸管”中活性炭具有吸附性，作用是吸附色素与异味，
故答案为：B；水经过超滤膜后成为饮用水，推测其作用是去除有害菌和部分病毒。
故答案为：A。
②降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸方法。
【分析】（1）根据氮气的化学性质稳定、分子的性质、没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据活性炭的吸附性、过滤原理、硬水软化的方法分析。
【解析】【解答】（1）元素周期表中元素从左到右排布的规律：质子数依次递增、最外层电子数依次递增；故填：最外层电子数依次递增（合理即可）；（2）该原子的核外有2个电子层、最外层有4个电子，所以位于第二周期，第IVA族，即位置②；故填：②；（3）①元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，汉字表示元素名称，下方数字表示相对原子质量，因此关于硫元素的一条信息为硫的元素符号为S（合理即可）；元素的化学性质与其原子最外层电子数关系密切，硫原子与氧原子最外层电子数相同都为6，两种元素化学性质相似，故填：O；②硫元素和钠元素形成化合物为硫化钠，其中钠显+1价，硫元素显-2价，化学式为：Na2S，读作：硫化钠；（4）Na、Mg、Al三种原子的核外都有三个电子层，三种元素位于元素周期表中第三周期；对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，越不易失去电子，所以Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是：Na＞Mg＞Al。
【分析】（1）根据元素周期表同一周期最外层电子数递增分析；
（2）根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；
（3）根据最外层电子数决定元素化学性质及化学式书写方法分析；
（4）根据最外层电子数小于4时越小则越易失电子分析。
【解析】【解答】（1）①由物质的实物及微观图示可知，其中由分子构成的是水，化学式是：H2O，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号分别为：Na+、Cl-；②“Cu”的微观意义是表示一个铜原子；宏观方面可以表示铜元素及铜这种物质；③水是氢、氧元素组成的，元素是质子数相同的一类原子的总称，所以一杯水中氢元素与氧元素的质量比归根到底就是所有水分子中氢原子与氧原子的质量比，故填：相等；(2)由图可知，乙醇的化学式为C2H5OH；
A乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，正确；
B乙醇中含两个碳原子，不正确，可以说每个乙醇分子中含两个碳原子；
C根据乙醇中碳、氢、氧元素的质量比可判断质量分数大小，乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：6：16＝12：3：8，碳元素占比最大，即碳元素的质量分数最大，正确；
D乙醇中碳、氢、氧三种元素的个数比为2：6：1，不正确，元素只讲种类，不讲个数，可以说乙醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2：6：1。
故答案为：AC。（3）①如图所示的变化由一种物质生成了两种物质，属于分解反应； ②由微粒的变化可知，在化学变化中分子可分，原子不可分（合理即可）。
【分析】（1）根据水由水分子构成、氯化钠由离子构成、元素符号表示一个原子分析；
（2）根据所给分子的构成确定出化学式，利用化学式计算元素质量比、原子个数比及元素质量分数分析；
（3）根据“一变多”属于分解反应及化学反应时分子分成原子，原子重新组合分析。
【解析】【解答】（1）根据组成物质的物质种类的多少，可将物质分为混合物与纯净物；构成纯净物的微粒有分子、原子和离子；根据组成纯净物的元素种类多少，可以将纯净物分为单质与化合物；原子由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成的；
故填：物质种类多少，构成物质的微粒种类，元素种类多少；原子，化合物，原子核，中子；（2）由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气是多种物质组成的混合物；蒸馏水、氧化镁，硫酸钠均为含多种元素的纯净物，属于化合物；氢气和金刚石是只有一种元素的纯净物，属于单质，故填：④⑤。
【分析】（1）根据纯净物混合物是按物质种类多少划分、化合物和单质是按组成元素多少、物质的构成微粒及原子的构成分析；
（2）根据单质是由同种元素组成的纯净物分析。
【解析】【解答】（1）A图中不同之处是温度不同，实验目的是验证温度对分子运动快慢的影响；（2）B图所示操作为过虑，玻璃棒的作用是引流；（3）C图电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，可证明水是由氢、氧元素组成的，反应的文字表达式 水通电→氧气+氢气 ；（4）氢气燃烧生成水，反应文字表达式： 氧气+氢气点燃→水 ，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先验纯，避免发生爆炸。
【分析】（1）根据分子的运动与温度有关分析；
（2）根据过滤的操作原理及其中玻璃棒起引流作用分析；
（3）根据电解水证明水由氢、氧元素组成分析；
（4）根据氧气和氢气点燃生成水及氢气点燃前要先验纯分析。
【解析】【解答】经典赏析：拉瓦锡用装置A定量研究子空气的成分。在密闭容器中，装置中的汞与空气中的氧气（O2）反应，生成固态物质氧化汞。
思路启迪：我们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用化学的方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
实验回顾：（3）在实验加热过程中，不断推拉注射器活塞的目的是使装置中的氧气完全反应；硬质玻璃管上小气球的作用是缓冲，防止装置内气体受热膨胀使胶塞飞出；（4）铜与氧气在加热条件下反应生成黑色氧化铜，颜色变化：由红变黑；反应的文字表达式： 氧气+铜加热→氧化铜 ；（5）反应前空气体积=25+15=40（mL）， 反应后体积=25+8=33（mL）， 可得氧气体积为40-33=7（mL），氧气的体积分数为：
740×100%=17.5% ；（6）实验测得氧气含量小于正常氧气含量21%；由于反应完毕后，温度是否恢复到常温，对于读取气体体积影响较大，出现这个情况很可能的原因是未冷却至室温就读取注射器读数，此时读数偏大，导致测得氧气含量偏低。
拓展实验：兴趣小组的同学们在实验室用装置C进行了探究。（7）红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式 氧气+红磷点燃→五氧化二磷 ；（8）空气中氧气含量约占五分之一，集气瓶中空气的体积为45mL，故氧气约为9毫升，当完全消耗，冷却至室温，打开止水夹，量筒中水应该进入集气瓶9mL。故填：量筒中的水减少约9 mL，或量筒中液面降至491 mL；（9）A红磷燃烧产生五氧化二磷固体，看到大量白烟，正确；
B如果没有冷却至室温就打开弹簧夹，此时瓶内压强较大，进入水偏少，也会导致测得氧气含量偏小。选项不正确；
C最终水没有继续上升，瓶内有大量氮气，可说明氮气难溶于水，选项正确。
故答案为：AC。
【分析】（1）根据汞与氧气发生反应分析；
（2）根据用物质与氧气发生化学反应除去氧气或测氧气含量分析；
（3）根据发生化学反应时要使物质充分反应及有气体生成或放热的反应压强增大可利用气球缓冲压强分析；
（4）根据铜加热与氧气反应生成氧化铜由红色变成黑色分析；
（5）根据利用物质与氧气反应测氧气含量时气体减少体积即为氧气体积分析；
（6）根据未冷却读数会使结果偏小分析；
（7）根据磷与氧气反应生成五氧化二磷分析；
（8）根据氧气约占空气体积的五分之一分析；
（9）根据磷燃烧产生白烟、未冷却读数会使结果偏小、氮气难溶于水分析。
【解析】【解答】解：（1）根据果糖（C6H12O6）化学式可知，果糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，其元素符号分别是C、H、O。（2）根据果糖（C6H12O6）化学式可知，1个果糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则果糖分子中各元素原子个数比是6：12：6=1：2：1。
【分析】（1）根据化学式的意义进行分析
（2）根据果糖分子的微观构成分析
【解析】【解答】（1）头孢氨苄的化学式量是12×16+1×17+14×3+16×4+32=347；
（2）头孢氨苄中氧、硫元素的质量比为（16×4）：32＝2：1；
（3）成人一日4次，最高一日4g，即一次最多吃1g，胶囊每粒0.25g，故每次最多吃4粒；
（4）头孢类药与酒精作用会产生乙醛，从而引起病人中毒甚至死亡，所以服用头孢类药物的人群不能饮酒。
【分析】（1）根据式量为各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据标签中用量和药品的质量分析；
（4）根据题目中所给药品的性质分析。A化学巨匠与贡献
B日常生活经验
①卢瑟福发现了原子的结构
②门捷列夫发明了元素周期表
①区分硬水和软水一一加入明矾振荡。
②区分白酒和白醋——闻气味
C元素之最
D化学实验与安全
①地壳中含量最多的元素氧元素
②空气中含量最多的元素——氮元素
①加热后的试管不能立即用水冲洗
②酒精灯着火用湿抹布盖灭
硬质玻璃管中空气的体积
反应前注射器中空气体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
25mL
15mL
8mL