2022年山东省济宁市任城区中考一模化学卷及答案（文字版）

2021-2022学年度第二学期一模质量检测

初四化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Ag-108

一、选择题(下列各题只有一个正确选项，其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)

1. 下列生活生产实践中，主要原理为化学变化的是（　　）

A. 分离液态空气制取氧气

B. 云中撒播干冰人工降雨

C. 熟石灰改良酸性土壤

D. 冬天捞碱，夏天晒盐

2. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是

A. A B. B C. C D. D

3. 下列物质的分类，正确的一组是

A. Na2O、P2O5、H2CO3       都属于氧化物

B. NaOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2     都属于碱

C HNO3、H2CO3、KHCO3         都属于酸

D. CH4、CH3COOH、NH4HCO3      都属于有机物

4. 下列化学方程式与事实相符且正确的是

A. 酸雨形成的原因：

B. 铝土矿溶于盐酸：

C. 将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：

D. 乙醇在空气中完全燃烧：

5. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A. 原子的种类是由质子数决定的，而质子数相同的原子属于同种元素

B. 离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子

C. 燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧

D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂

6. 下列实验设计能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

7. KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A. 甲表示KCl的溶解度曲线

B. T2应介于30℃～40℃

C. 若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃

D. 将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙

8. 某无色溶液滴入酚酞后显红色，在其中可能大量存在的离子组是

A. Na+、K+、、Cl-

B. Na+、、Cl-、

C. K+、Fe3+、、Cl-

D. K+、Ba2+、、

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A.

B.

C.

D

10. 在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图中描述的相关变化曲线，一定不正确的是

A.  B.

C.  D.

二、填空与简答(共17分)

11. 按要求请用化学用语填空：

（1）最理想的清洁燃料___________；

（2）汽水中的一种酸___________；

（3）保持硫酸化学性质的最小粒子是___________；

（4）表示出硝酸铁中氮元素的化合价___________。

12. 如图为某抗酸药实物图，回答下列问题：

（1）图中属于有机合成材料的是___________；

（2）该药物中淀粉属于           (填字母序号)。

A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素

（3）药片中的碳酸氢钠在治疗胃酸过多患者时，发生反应的化学方程式为__________。

（4）某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)，能与盐酸发生复分解反应，那么，反应后产物中含镁的化合物是___________(填化学式)。

13. 天问一号火星探测器上薄膜电池用到了铟，图1是铟元素在元素周期表中的相关信息和铟原子结构示意图，图2是部分原子结构示意图。根据信息回答问题：

（1）铟元素位于元素周期表中第___________周期。

（2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成铟离子，那么氧化铟的化学式是______。

（3）图2所示的四种粒子结构示意图中，与铟原子化学性质相似的___________(填字母序号)。

14. 锶(Sr)的原子结构示意图如图，失电子能力比钙强。

高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值。61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba2+、Fe2+)制各高纯六水氯化锶的过程如图所示。

请回答：

（1）步骤①加入稀盐酸所发生反应的化学方程式为__________。

（2）阅读下表，加入少量30%H2O2溶液是为了氧化FeCl2，最终生成沉淀进入滤渣。

步骤③所得滤渣的主要成分是___________ (填化学式)，步骤②-③将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为__________ (填字母编号)。

A. 稀硫酸    B. 氢氧化钠    C. 氧化锶粉末    D. 氢氧化锶粉末

（3）步骤⑥用50-60℃热风吹潮湿的氯化锶晶体，得到SrCl2·6H2O。选择该温度的原因是____。

15. 某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+，Cu2+、Cl-、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

根据实验结果判断：

（1）原溶液中一定含有的离子是___________。

（2）若另取10mL实验①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。则OA段反应的实质用离子表达式来表示为__________。

三、实验与探究(共11分)

16. （1）某化学兴趣小组的同学进行了气体的制取，除杂、检验及性质验证的探究。

实验一：如图1是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：

①写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式_______，用E装置收集该气体，气体从____(填“a”或“b”)端进入。

②实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将混合气体依次通过上述装置________(填序号)，再进入F装置：F装置内产生的现象为________。

实验二：日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小组同学对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。

查阅资料：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。

③装置B的作用是________。

④按装置进行试验，在实验过程中，D、F产生明显现象，E无明显现象发生，说明塑料袋的成分是___________。连接实验仪器时，能否将D、E位置进行交换，理由是________。

（2）学习了金属铝的化学性质，某兴趣小组对铝与水能否发生化学反应进行了如下探究。

①小明将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，没有观察到明显的现象。但先将水煮沸后再加入铝粉产生了少量白色沉淀。依据氧气的溶解度随温度的升高而减小的性质，小明认为在冷水中加入铝粉后进行加热，没有明显现象的原因是____________。

②将铝粉加入到盛有冷水的试管中，加热至沸腾，滴入几滴氯化钠溶液，观察到有少量白色沉淀产生。为什么滴入氯化钠溶液后铝就能和水发生反应了？

小明猜想：可能是氯化钠溶液中的Na+促进了铝和水的反应：

小洪猜想：_________。

请你设计实验，验证小明的猜想不成立。

四、计算与应用(共6分)

17. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)成分具有芬芳的气味。请计算：

（1）香茅醇分子中碳、氢、氧三种原子的原子个数比是___________。

（2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________(填最简整数比)。

18. 烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示：

（1）上述流程中，没有涉及的化学反应类型为___________反应(填基本反应类型)。

（2）室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到3000g澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO2溶液的质量关系如图所示。试回答：

①当滴入Na2CO3溶液150g时(至图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_____(写离子符号)。

②当滴入Na2CO3溶液100g时(至图中A点)，恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶液的质量是___？(写出计算过程)