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2024年山东省济宁市任城区中考一模化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省济宁市任城区中考一模化学试卷（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省济宁市任城区中考一模化学试卷原卷版docx、2024年山东省济宁市任城区中考一模化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共16分）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A. 海水晒盐B. 棉纱织布C. 楠木造船D. 白土烧瓷
2. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①He ②Fe3+ ③P2O5 ④Fe2+ ⑤HClO
A. 能表示物质组成的化学式是①③⑤
B. ②④的质子数相同，化学性质也相同
C. ③中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
D. ⑤中氯元素的化合价为-1
3. 分类法是化学学习的一种重要方法。下列物质分类中不正确的是
A. 单质：Hg、C60B. 碱：Mg（OH）2、C2H5OH
C. 氧化物：MnO2、SO3D. 盐：NaHSO4、NH4NO3
4. 下列化学方程式符合题意且书写正确是
A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧：
B 加热碳酸氢钠固体：
C. 铝和稀硫酸反应：
D. 硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合：
5. 下列实验操作及现象所得到的结论中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术，其中关键一步反应的微观示意图如图。下列说法中正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应涉及6种物质
C. 反应前后分子、原子的数目均没有改变
D. 参加反应CO2和H2的分子数目比为1：3
7. 如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯I和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示，下列说法中不正确的是
A. 图丙A是固体M的溶解度曲线
B. 图甲两烧杯中溶液的质量相等
C. 图乙烧杯I中的溶液可能是饱和溶液
D. 烧杯中加入M、N的质量可能是25g
8. 下列物质间转化，通过一步化学反应不能实现的是
A. B.
C. D.
9. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 有一包固体粉末可能由 NaOH、KNO3、CaCO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种组成。为了分析其成分进行如下实验：将此固体投入到足量水中，充分搅拌，静置，有不溶物， 上层清液呈无色。向所得混合物中加入过量的稀硝酸，刚开始无现象，一段时间后沉淀部分消失有气泡产生。下列有关说法正确的是
A. 沉淀一定是 CaCO3、BaSO4
B. 上述上层清液中一定含有的离子是 K+、Na +、NO3 -、Cl -
C. 该固体中一定含有 NaOH、CaCO3、BaCl2、Na2SO4，可能含有 CuCl2、KNO3
D. 该固体中一定含有 CaCO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含 CuCl2，可能含有 KNO3、NaOH
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（共17分）
11. 用合适的化学用语填空：
（1）任意一种人体所必需的微量元素_______。
（2）任意一种由3个原子构成的分子_______。
（3）任意一种复合肥_______。
（4）标出氯化铵中氮元素的化合价_______。
12. 6G融通世界，携手共创未来，2024全球6G技术大会将于4月16日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题。
（1）硅原子的相对原子质量是_______。
（2）图2中与硅元素化学性质相似的是_______（填字母序号）。
（3）硅元素与C所对应元素形成化合物的化学式是_______。
13. 蔬菜、水果是人类餐桌上的必备食物。近几年果蔬盐比较受欢迎，它的主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
（1）蔬菜、水果中富含的营养素为_______，该营养素可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
（2）超市的蔬菜、水果常用塑料保鲜膜进行保鲜。塑料属于_______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（3）果蔬表面残留的农药一般呈酸性，用果蔬盐溶液浸洗有助于消除表面残留农药。试解释原因_______。
14. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）：
（1）“酸浸”中观察到的现象是____________________。
（2）滤液1中含有的阳离子是H+和______（填离子符号）。
（3）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和__________________（任写一个）。
（4）下列说法正确的是____（填字母）。
A. “粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
C. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大
15. 在实验课上，某同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。据此回答下列问题：
（1）滤渣中一定含有_______（填化学式，下同），可能含有_______。
（2）滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。
三、实验与探究（共11分）
16. 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
Ⅰ:第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体；
（1）①写出标号仪器a的名称________；
②所选装置的连接顺序为__________（从左到右填写装置字母序号）；
③生成二氧化碳时，所发生反应化学方程式为_________________；
Ⅱ：第二组同学用气体（含少量水蒸气），进行还原的探究实验，所选仪器按“（含少量水蒸气）”的顺序连接，并检验装置气密性，先通入气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象；
（2）①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是_____________；
②装置C内发生反应的化学方程式为____________，装置H的作用是______________；
17. “清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，种植时用草木灰施肥，对此产生了兴趣，于是对草木灰成分展开了实验探究：
【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，剩余的灰烬称为草木灰，主要成分为碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾；
【进行实验】
（1）取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使______变浑浊，由此可以得出草木灰的主要成分是碳酸钾；
（2）取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液，对草木灰中其它成分继续进行探究：
【反思交流】
（3）有同学认为步骤1的结论不严谨，理由是_______________；
【实验改进】
（4）为使步骤1得到的结论更严谨，你认为如何完善步骤1______________。
四、分析与计算（共6分）
18. 传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HxO9中x=______。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为______。
19. 现有一家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）写出相关反应的化学方程式_______。
（2）表中数据M的值为_______。
（3）第_______次恰好完全反应。
（4）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_______。选项
实验操作及现象
结论
A
将带火星的木条放入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
氧气具有可燃性
B
二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红色
二氧化碳具有酸性
C
用一个大烧杯罩住分别盛有酚酞溶液、浓氨水的两个小烧杯，一段时间后，酚酞溶液变红
浓氨水具有挥发性
D
在镁条与盐酸反应后的溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，无白色沉淀
氯化镁与氢氧化钠不反应
选项
物质
杂质
除杂试剂和方法
A
CaO
CaCO3
加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
N2
O2
通过灼热的足量铜网，充分反应
C
KCl溶液
K2CO3
加入过量CaCl2溶液，过滤
D
Na2SO4溶液
NaOH
滴加稀盐酸至溶液pH=7
实验操作
实验现象及结论
步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液
_________________________，说明草木灰中含有硫酸钾
步骤2：取少量步骤1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴__________
产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
M
172.0
192.0
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共16分）
一、选择题（下列各题只有一个正确选项，其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A. 海水晒盐B. 棉纱织布C. 楠木造船D. 白土烧瓷
2. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①He ②Fe3+ ③P2O5 ④Fe2+ ⑤HClO
A. 能表示物质组成的化学式是①③⑤
B. ②④的质子数相同，化学性质也相同
C. ③中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
D. ⑤中氯元素的化合价为-1
3. 分类法是化学学习的一种重要方法。下列物质分类中不正确的是
A. 单质：Hg、C60B. 碱：Mg（OH）2、C2H5OH
C. 氧化物：MnO2、SO3D. 盐：NaHSO4、NH4NO3
4. 下列化学方程式符合题意且书写正确是
A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧：
B 加热碳酸氢钠固体：
C. 铝和稀硫酸反应：
D. 硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合：
5. 下列实验操作及现象所得到的结论中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术，其中关键一步反应的微观示意图如图。下列说法中正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应涉及6种物质
C. 反应前后分子、原子的数目均没有改变
D. 参加反应CO2和H2的分子数目比为1：3
7. 如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯I和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示，下列说法中不正确的是
A. 图丙A是固体M的溶解度曲线
B. 图甲两烧杯中溶液的质量相等
C. 图乙烧杯I中的溶液可能是饱和溶液
D. 烧杯中加入M、N的质量可能是25g
8. 下列物质间转化，通过一步化学反应不能实现的是
A. B.
C. D.
9. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 有一包固体粉末可能由 NaOH、KNO3、CaCO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种组成。为了分析其成分进行如下实验：将此固体投入到足量水中，充分搅拌，静置，有不溶物， 上层清液呈无色。向所得混合物中加入过量的稀硝酸，刚开始无现象，一段时间后沉淀部分消失有气泡产生。下列有关说法正确的是
A. 沉淀一定是 CaCO3、BaSO4
B. 上述上层清液中一定含有的离子是 K+、Na +、NO3 -、Cl -
C. 该固体中一定含有 NaOH、CaCO3、BaCl2、Na2SO4，可能含有 CuCl2、KNO3
D. 该固体中一定含有 CaCO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含 CuCl2，可能含有 KNO3、NaOH
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（共17分）
11. 用合适的化学用语填空：
（1）任意一种人体所必需的微量元素_______。
（2）任意一种由3个原子构成的分子_______。
（3）任意一种复合肥_______。
（4）标出氯化铵中氮元素的化合价_______。
12. 6G融通世界，携手共创未来，2024全球6G技术大会将于4月16日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题。
（1）硅原子的相对原子质量是_______。
（2）图2中与硅元素化学性质相似的是_______（填字母序号）。
（3）硅元素与C所对应元素形成化合物的化学式是_______。
13. 蔬菜、水果是人类餐桌上的必备食物。近几年果蔬盐比较受欢迎，它的主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
（1）蔬菜、水果中富含的营养素为_______，该营养素可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
（2）超市的蔬菜、水果常用塑料保鲜膜进行保鲜。塑料属于_______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（3）果蔬表面残留的农药一般呈酸性，用果蔬盐溶液浸洗有助于消除表面残留农药。试解释原因_______。
14. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）：
（1）“酸浸”中观察到的现象是____________________。
（2）滤液1中含有的阳离子是H+和______（填离子符号）。
（3）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和__________________（任写一个）。
（4）下列说法正确的是____（填字母）。
A. “粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
C. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大
15. 在实验课上，某同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。据此回答下列问题：
（1）滤渣中一定含有_______（填化学式，下同），可能含有_______。
（2）滤液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。
三、实验与探究（共11分）
16. 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
Ⅰ:第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体；
（1）①写出标号仪器a的名称________；
②所选装置的连接顺序为__________（从左到右填写装置字母序号）；
③生成二氧化碳时，所发生反应化学方程式为_________________；
Ⅱ：第二组同学用气体（含少量水蒸气），进行还原的探究实验，所选仪器按“（含少量水蒸气）”的顺序连接，并检验装置气密性，先通入气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象；
（2）①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是_____________；
②装置C内发生反应的化学方程式为____________，装置H的作用是______________；
17. “清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，种植时用草木灰施肥，对此产生了兴趣，于是对草木灰成分展开了实验探究：
【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，剩余的灰烬称为草木灰，主要成分为碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾；
【进行实验】
（1）取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使______变浑浊，由此可以得出草木灰的主要成分是碳酸钾；
（2）取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液，对草木灰中其它成分继续进行探究：
【反思交流】
（3）有同学认为步骤1的结论不严谨，理由是_______________；
【实验改进】
（4）为使步骤1得到的结论更严谨，你认为如何完善步骤1______________。
四、分析与计算（共6分）
18. 传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HxO9中x=______。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为______。
19. 现有一家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）写出相关反应的化学方程式_______。
（2）表中数据M的值为_______。
（3）第_______次恰好完全反应。
（4）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_______。选项
实验操作及现象
结论
A
将带火星的木条放入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
氧气具有可燃性
B
二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红色
二氧化碳具有酸性
C
用一个大烧杯罩住分别盛有酚酞溶液、浓氨水的两个小烧杯，一段时间后，酚酞溶液变红
浓氨水具有挥发性
D
在镁条与盐酸反应后的溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，无白色沉淀
氯化镁与氢氧化钠不反应
选项
物质
杂质
除杂试剂和方法
A
CaO
CaCO3
加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
N2
O2
通过灼热的足量铜网，充分反应
C
KCl溶液
K2CO3
加入过量CaCl2溶液，过滤
D
Na2SO4溶液
NaOH
滴加稀盐酸至溶液pH=7
实验操作
实验现象及结论
步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液
_________________________，说明草木灰中含有硫酸钾
步骤2：取少量步骤1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴__________
产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
M
172.0
192.0
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