四川省巴中市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

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化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
1. 明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分）．按分类法，属于
A. 碱B. 化合物C. 酸D. 氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物；是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，所以属于盐；
故选B。
2. 通常条件下，下列物质中不能与发生反应的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．少量二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠与水，过量二氧化碳与NaOH反应生成碳酸氢钠，A不符合题意；
B．与反应生成碳酸钙，B不符合题意；
C．与水反应生成碳酸，C不符合题意；
D．与不反应，D符合题意；
故选D。
3. 相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键．下列物质中含有离子键的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】二氧化碳、氯化氢、水均为非金属元素形成的共价化合物，只含有共价键；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，含有离子键；故选A。
4. 下列原子模型中电子绕核运动类似行星环绕太阳运转，又被称为“行星模型”的是
A. 道尔顿模型B. 汤姆孙原子模型C. 卢瑟福原子模型D. 玻尔原子模型
【答案】C
【解析】
【详解】根据α粒子散射实验，卢瑟福提出了原子行星模型理论，他认为原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核上，带负电的电子在原子核外绕核做圆周运动，故选C。
5. 烘焙糕点常用做膨松剂。下列关于的性质说法正确的是
A. 焰色实验呈紫色B. 水溶液显酸性
C. 淡黄色固体D. 受热易分解
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠元素的焰色实验应该呈黄色，故A错误；
B．水溶液显碱性，故B错误；
C．为细小的白色晶体，故C错误；
D．受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故D正确；
故选：D。
6. 中国空间站航天员为调整空间站内的气体成分，利用物质转化反应消耗呼出的．该转化反应的微观示意图如下．下列关于该反应说法正确的是
A. 属于置换反应B. 属于离子反应C. 属于氧化还原反应D. 反应前后分子总数不变
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，据此作答。
【详解】A．置换反应指“1种化合物+1种单质=1种新单质+1种新化合物”，根据化学方程式，该反应不是置换反应，A错误；
B．该反应并非在溶液中进行，因此不是离子反应，B错误；
C．反应过程中，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，C正确；
D．由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，D错误；
故选C。
7. 第19届亚运会主火炬塔“钱江潮涌”的主材料为不锈钢．钢分为两大类：碳素钢和合金钢．关于不锈钢的说法错误的是
A. 属于合金B. 属于碳素钢
C. 在大气中比较稳定，不易腐蚀D. 常用于制作医疗器具和厨房用具
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳素钢和合金钢均属于铁合金，A正确；
B．不锈钢是加入了铬等元素后得到的铁合金，属于合金钢，B错误；
C．不锈钢耐腐蚀性好，在大气中比较稳定，不易腐蚀，C正确；
D．不锈钢不易生锈，常用于制作医疗器具和厨房用具，D正确；
故选B。
8. 在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】酸性溶液中，有大量的氢离子，无色溶液中，不能存在有色离子，据此分析。
【详解】A．与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；
B．棕黄色，不能存在于无色溶液中，B错误；
C．与氢离子反应生成水，不能大量共存，C错误；
D．氢离子、离子间两两不反应，可以大量共存，D正确；
故选D。
9. 我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在的核反应，下列说法正确的是
A. 与互为同位素B. 的中子数为143
C. 互为同素异形体D. 的电子数为58
【答案】B
【解析】
【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
【详解】A．与质子数不同，不是同一元素，A错误；
B．的中子数为，B正确；
C．、是同种元素的不同原子，为同位素，而不是同素异形体，C错误；
D．的电子数为，D错误；
故选B。
10. 小明用固体完成配制溶液的实验活动，下列有关说法正确的是
A. 该实验方案中出现与图标
B. 必须用到的仪器有玻璃棒、温度计、容量瓶、胶头滴管
C. 定容时仰视容量瓶刻度线，配置所得溶液浓度将偏低
D. 操作步骤为：计算→称量→溶解→定容→转移→摇匀
【答案】C
【解析】
【详解】A．该实验为配制溶液，方案中出现护目镜图标，但未出现锐器图标，A错误；
B．必须用到仪器有玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，温度计没有用到，B错误；
C．定容时仰视容量瓶刻度线，体积超过刻线，溶液体积偏大，配置所得溶液浓度将偏低，C正确；
D．操作步骤为：计算→称量→溶解→转移定容→摇匀，D错误；
故选C。
11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，中所含电子数为
B. 常温下，中所含氧原子数目为
C. 溶液中含有的离子数为
D. 和的混合气体中含有的分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．1个含有10个电子，物质的量为，所含电子数为，A正确；
B．常温下，物质的量并非，不确定其含有氧原子的数目，B错误；
C．缺少体积量，无法计算离子数目，C错误；
D．氮气和CO均为双原子分子，且相对原子质量均为28，则和的混合气体中含有的分子0.1ml，分子数应该为，D错误；
故选A。
12. 某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验．下列分析正确的是
A. 实验所涉及的铁和三氯化铁属于电解质
B. 实验①发生氧化还原反应，氧化剂为铁
C. 实验②的现象：固体溶解，所得溶液呈浅绿色
D. 实验②、③所得的分散系可用丁达尔效应区分
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；铁不属于电解质，三氯化铁属于电解质，A错误；
B．实验①发生氧化还原反应，铁元素化合价升高为还原剂，氯元素化合价降低，氧化剂为氯气，B错误；
C．氯化铁固体溶解，所得溶液呈棕黄色，C错误；
D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；实验②所得分散系为溶液，实验③所得的分散系为胶体，可用丁达尔效应区分，D正确；
故选D。
13. 下列方程式正确，且与所给事实相符的是
A. 碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸：
B. 汽车尾气中的与催化转化为无毒气体：
C. 用溶液“刻蚀”覆铜板制作印刷电路板：
D. 绿豆大小钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液中滴入两滴稀盐酸，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子：，A错误；
B．汽车尾气中的与催化生成无毒气体，结合质量守恒可知，生成气体为氮气和二氧化碳，B正确；
C．氯化铁和铜生成氯化亚铁和氯化铜，，C错误；
D．电荷不守恒，反应为，D错误；
故选B。
14. 电导率越大，物质导电能力越强．如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表的物理量是
A. 溶液的电导率B. 溶液中C. 溶液的D. 瓶中氧气的体积分数
【答案】C
【解析】
【分析】光照过程中，氯水中发生反应，H+和浓度增大，据此分析。
【详解】A．由分析可知，自由移动离子数目增多，溶液的电导率将增大，A不符合图像；
B．由分析可知，溶液中增大，B不符合图像；
C．由分析可知，生成氢离子，则酸性增强，溶液的减小，C符合图像；
D．由分析可知，瓶中氧气的体积分数增大，D不符合图像；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、物质结构综合题(本题包括1小题，共14分)
15. 现有原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E；A的一种核素没有中子；B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍；A与C能形成原子个数比为的甲和的乙两种共价化合物；D与C能形成离子个数比为的两种离子化合物，其中一种为淡黄色固体丙；常温下，E的单质为黄绿色气体丁．回答下列问题：
（1）请用原子符号表示出A的含有1个中子的核素____________，D的一价阳离子的结构示意图为____________。
（2）比较D与E的原子半径：____________>____________。（用元素符号表示）
（3）乙的电子式为____________，E的气态氢化物结构式为____________。
（4）甲的水溶液制备氧气的化学方程式为____________。
（5）淡黄色固体丙与B的最高价氧化物反应的化学方程式为____________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. Cl ②. Na
（3） ①. ②.
（4）
（5）
【解析】
【分析】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E；A的一种核素没有中子，A为氢；B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，为碳；A与C能形成原子个数比为的甲和的乙两种共价化合物，C为氧、甲为过氧化氢、乙为水；D与C能形成离子个数比为的两种离子化合物，其中一种为淡黄色固体丙，则D为钠、丙为过氧化钠；常温下，E的单质为黄绿色气体丁，则丁为氯气、E为氯；
【小问1详解】
核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；A为氢，表示出H的含有1个中子的核素为；D为钠，失去1个电子形成一价阳离子，结构示意图为；
【小问2详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；D与E的原子半径：Cl>Na；
【小问3详解】
乙为水，是由氢氧原子构成的共价化合物，电子式为，E为氯，其气态氢化物为共价物HCl，结构式为；
【小问4详解】
甲为过氧化氢，过氧化氢水溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，制备氧气的化学方程式为；
【小问5详解】
淡黄色固体丙为过氧化钠，B的最高价氧化物为二氧化碳，两者反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。
三、化学知识应用题(本题包括1小题，共14分)
16. 阅读下列科普短文，利用所学化学知识回答下列问题．
地表的天然水中含有很多杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行处理．利用混凝剂可除去天然水中的悬浮物．在水中发生电离，产生的与水反应生成胶体，可以吸附悬浮物与色素．为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌．过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来和备受关注．溶于水能释放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌，同时生成具有良好吸附性的胶体，所以具有广阔的应用前景．
（1）混凝剂在水中电离产生的阴离子是____________．
（2）氯水中含有____________种分子，其中决定氯水颜色的分子是（填分子式）____________．
（3）与的关系是互为____________,等质量的和的分子数之比为____________．
（4）胶体可以与溶液反应，化学方程式为____________。
（5）溶于水反应的离子方程式：，当生成标准状况下的体积为时，反应中共转移电子____________．
【答案】（1）
（2） ①. 3 ②.
（3） ①. 同素异形体 ②.
（4）
（5）1.2
【解析】
【小问1详解】
在水在完全电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，阴离子是；
【小问2详解】
氯水中氯气部分和水反应生成盐酸和弱酸次氯酸，故含有水分子、氯气分子、次氯酸分子，3种分子，其中决定氯水颜色的分子是氯气分子；
【小问3详解】
与是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；等质量的和的分子数之比为；
【小问4详解】
胶体可以与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，；
【小问5详解】
反应中铁化合价由+6变为+3，电子转移关系为，生成标准状况下的体积为（为0.3ml）时，反应中共转移电子1.2。
四、化学工艺流程题(本题包括1小题，共15分)
17. 硫酸铁铵晶体是一种重要铁盐．为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）中元素的化合价为____________。
（2）步骤②的离子反应方程式为____________，分离废渣的操作是____________。
（3）步骤③发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（4）步骤⑤的具体操作有蒸发浓缩、____________、过滤洗涤，经干燥得到硫酸铁铵晶体。
（5）人体主要吸收，因此常以做补铁剂，但其中常因保存不善而氧化为。请你设计实验对市售某种补铁药片进行检测，判断其是否氧化变质。
某补铁口服液中的含量为，则该补铁口服液中____________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 过滤
（3）
（4）冷却结晶 （5） ①. ②. 溶液变红 ③. 0.014
【解析】
【分析】干净铁屑中加入硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，加入双氧水将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，硫酸铁中加入硫酸铵固体，经过后续步骤得到硫酸铁铵晶体。
【小问1详解】
中元素的化合价为；
【小问2详解】
步骤②的离子反应方程式为；分离废渣的操作是过滤；
【小问3详解】
步骤③发生的氧化还原反应为，氧化剂为双氧水，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
【小问4详解】
步骤⑤要得到硫酸铁铵晶体，具体操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，经干燥得到硫酸铁铵晶体；
【小问5详解】
常因保存不善而氧化为，对市售某种补铁药片进行检测，判断其是否氧化变质，即检验，步骤1：取市售药片于烧杯中，加入适量蒸馏水，步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加几滴溶液，若溶液变红，则该药片已变质；某补铁口服液中的含量为，即，则该补铁口服液中。
五、化学实验探究题(本题包括1小题，共15分)
18. 某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是____________，写出装置A中发生反应的化学方程式____________。
（2）装置B的作用是____________。
（3）取装置C中制得的“84”消毒液于试管中，滴入硫酸溶液，观察到黄绿色的气体产生，发生反应的离子方程式为____________。
（4）装置D中可观察到的现象是____________，说明溶液中存在的微粒有____________。
（5）某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，你应该往哪里撤离？____________（填“高坡上”或“低洼处”）。消防官兵赶到现场后，立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写出有关物质之间发生反应的化学方程式：____________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓)
（2）除去氯气中的
（3）
（4） ①. 溶液先变红后褪色 ②.
（5） ①. 高坡上 ②.
【解析】
【分析】A装置为浓盐酸与二氧化锰混合加热制氯气，B中饱和食盐水为除去氯气中的HCl，C装置为NaClO的发生装置，D装置为验证HClO的漂白性，E为尾气吸收装置，据此分析。
【小问1详解】
根据实验仪器，盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；A装置为浓盐酸与二氧化锰混合加热制氯气，发生的化学反应为：(浓)；
【小问2详解】
由分析可知，B中饱和食盐水为除去氯气中HCl；
【小问3详解】
“84”消毒液的主要成分为NaClO，C装置为制备“84”消毒液的装置，除生成NaClO外，还有NaCl生成，滴入硫酸溶液，次氯酸根与氯离子发生归中反应生成黄绿色气体氯气，离子方程式为：；
【小问4详解】
将生成的氯气通入紫色石蕊溶液中，会生成HClO与HCl，二者具有酸性，且HClO具有漂白性，因此通入石蕊溶液现象为：溶液先变红后褪色；由此可以说明溶液中具有的微粒为；
【小问5详解】
由于氯气的密度比空气大，则当运输液氯的槽罐车发生泄漏，应向高坡上撤离；喷洒石灰水，发生的化学反应为：。实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取市售药片于烧杯中，加入适量蒸馏水。
药片溶解
步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加几滴____________溶液。
____________
该药片已变质。