四川省凉山州西昌市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

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1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。
2．答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是
A. “欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验大多数金属元素
B. 《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应
C. 《淮南万毕术》记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧化性强于铜
D. 《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金硬度大于其成分金属
【答案】C
【解析】
【详解】A．大多数不同的金属灼烧，会产生不同的焰色，通过焰色试验可检验大多数金属元素，故A正确；
B．雾分散质粒子直径在1~100nm，是一种胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．曾青(CuSO4)中加入铁，转化为铜，说明铁的还原性强于铜，故C错误；
D．“金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度大于其成分金属的硬度，故D正确；
故选C。
2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．不锈钢是性能优良的铁合金，属于混合物，不是化合物，故A错误；
B．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故C错误；
D．金刚石、石墨、是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确；
故选D
3. 下列有关化学用语的表示方法正确的是
A. 次氯酸的电子式：
B. 核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为
C. 用电子式表示的形成过程为
D. 氮离子()的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A. HClO的电子式为，选项A错误；
B．核外有a个电子，M原子核外有个电子，M质子数为，质量数为，则M的原子符号为，选项B正确；
C．用电子式表示的形成过程为，选项C错误；
D．氮离子()的核电荷数为7，核外电子总数为10，其离子结构示意图为 ，选项D错误。
答案选B。
4. 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是
A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
B. 元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C. 元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D. 原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
【答案】C
【解析】
【详解】A．ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误；
B．元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误；
C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确；
D．原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误；
故选C。
5. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：、K+、Fe2+、Cl-
B. 澄清透明的水溶液中：K+、Cu2+、Ba2+、
C. 使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、I-、、Fe3+
D. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、起硝酸的作用，表现强氧化性，与Fe2+、Al会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，Fe2+与OH-会反应产生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，A不符合题意；
B．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；
C．使紫色石蕊变红的溶液显酸性，含有大量H+，I-、Fe3+在酸性溶液中会发生氧化还原反应产生I2、Fe2+，不能大量共存，C不符合题意；
D．、Ca2+会反应产生微溶物质CaSO4，因而不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
6. 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，则含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
C. 碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物
D. 金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故A错误；
B．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故B错误；
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物、七氧化二锰是酸性氧化物，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠与水反应时会融化说明钠与水的反应为放热反应，且钠的熔点低，故D正确；
故选D。
7. 已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，
③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是 ( )
A. 氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B. ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C. ③中1 ml氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 ml
D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
【答案】A
【解析】
【分析】物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物；
①根据Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化性：Cl2＞Br2；
②根据KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O可知氧化性：KClO3＞Cl2，
③根据2KBrO3 +Cl2=Br2+2KClO3可知氧化性：KBrO3＞KClO3。
【详解】A．结合以上分析可知，氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，A正确；
B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化剂Cl2获得电子产生的KCl是还原产物，KBr失去电子发生氧化反应，B错误；
C．在③2KBrO3 +Cl2=Br2+2KClO3中，每lml氧化剂KBrO3反应，会得去5ml电子，则氧化剂得到电子的物质的量为5ml，C错误；
D．在反应②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂KClO3与还原剂HCl发生反应的物质的量之比为1：5，D错误；
故选A。
8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 溶于氢碘酸：
B. 用溶液腐蚀铜线路板：
C. 氯气与水的反应：
D. 溴化亚铁溶液中通入极少量氯气：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶于氢碘酸，碘离子会被氧化，离子方程式为，故A错误；
B．电荷不守恒，正确的离子方程式为，故B错误；
C．次氯酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为，故C错误；
D．还原性：Fe2+＞Br-，少量氯气只能氧化Fe2+，所给离子方程式正确，故D正确；
故选D。
9. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是
A. 图甲验证热稳定性：
B. 图乙制备
C. 图丙验证铁粉与水蒸气的反应
D. 图丁制备胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲装置中NaHCO3处于外管中，受热温度更高，故不能说明碳酸钠比NaHCO3稳定，故A错误；
B．乙中铁和稀硫酸生成的氢气会溢出，不能制备，应该将左右两侧的物质互换才能制备，故B错误；
C．铁与湿棉花受热产生的水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，可以点燃，则装置丙能探究铁与水蒸气的反应，故C正确；
D．氢氧化钠溶液与饱和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，则装置丁不能用于制备氢氧化铁胶体，故D错误；
故选C。
10. X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离子、、的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是
A. 原子序数：B. 原子半径：
C. 单质的还原性：D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
【答案】B
【解析】
【详解】X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离子、、的核外电子层结构相同，则这三种离子均具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O。
A．原子序数，选项A正确；
B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径，选项B错误；
C．金属性，单质的还原性，选项C正确；
D．金属性，单质的还原性，最高价氧化物对应水化物的碱性，选项D正确；
答案选B。
11. 下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合是
A ①②B. ①③C. ②③D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①氧化钠与氧气共热反应生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，则物质的转化满足图示关系并在一定条件下能一步转化，钠与氧气常温下反应生成氧化钠，故符合题意；
②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，则物质的转化不满足图示关系，故不符合题意；
③浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙溶液与适量的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水次氯酸，次氯酸受热分解生成盐酸和氧气，则物质的转化满足图示关系并在一定条件下能一步转化，钠与氧气常温下反应生成氧化钠，故符合题意；
④四羟基合铝酸钠不能转化为铝，且铝不与水反应，不能转化为氢氧化铝，则物质的转化不满足图示关系，故不符合题意；
①③符合题意，故选B。
12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 和中含有的质子数均为
B. 乙醇溶液中含有的氢原子数为
C. 常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为
D. Na在空气中燃烧可生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．的物质的量为0.9ml，则含有的质子数为9NA，的物质的量为1ml，则含有的质子数为10NA，故A错误；
B．水中也有H原子，则乙醇溶液中含有的氢原子数大于，故B错误；
C．常温常压下，和混合气体的物质的量不是0.1ml，故C错误；
D．在氧化物中，钠元素的化合价只有+1价，因此即1mlNa充分燃烧时转移电子数为，故D正确；
故选D。
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子数是K层电子数的3倍.下列说法中正确的是
A. 气态氢化物热稳定性：
B. 元素X和Y形成的化合物只含有极性键
C. 元素X存在三种常见核素，三者的性质完全相同
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂
【答案】D
【解析】
【分析】根据X 是周期表中原子半径最小的元素推测，X为氢元素，Y的L层电子是K层电子数的3倍，说明K层已排满2个电子，故Y的L层电子数6，故Y为氧元素，Y与Z同主族，且都是短周期元素 ，故Z是硫元素；W原子序数比Z大，故W为氯元素，故X、Y、Z、W分别为：H、O、S、Cl元素，以此解题。
【详解】A．气态氢化物热稳定性根据非金属越强稳定性越强，故稳定性H2S